湖北省汉川市官备塘中学2020年九年级化学下册第8单元课题 2 金属的化学性质综合训练（1）——金属与氧气、酸的反应（无答案）

《金属的化学性质》综合训练（1）——金属与氧气、酸的反应
可能用到的相对原子质量：Cu:64
Al:27
H:1
S:32
O:32
Mg:24
Zn:65
Fe:56
一、选择题
1．将Mg、Al、Fe、Ag四种金属分别放入盛有稀硫酸的试管中，没有气泡产生的是(　　)
A．Ag
B．Al
C．Mg
D．Fe
2．将适量的铁粉投入盐酸中，下列现象不会出现的是(　　)
A．溶液变成浅绿色
B．有无色气体产生
C．铁粉不断减少
D．有棕色沉淀生成
3．将铁和铜分别放入稀硫酸中，铁的表面有气泡产生，而铜的表面无明显现象，通过这一现象可以判断(　　)
A．铁的导电性比铜的强
B．铁的金属活动性比铜的强
C．铁的硬度比铜的大
D．铁的金属活动性比铜的弱
4．下列说法正确的是(
)
A．铜放入稀盐酸有大量气泡产生
B．红磷燃烧产生大量白雾
C．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
D．室内起火立刻打开门窗通风
5.铁、锌分别与盐酸反应的化学方程式为：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，关于这两个反应的说法错误的是(　　)
A．反应物都是一种单质和一种化合物
B．都是化合反应
C．生成物都是另一种单质和另一种化合物
D．都是置换反应
6．下列反应属于置换反应的是(　　)
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O
B．4P＋5O22P2O5
C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
D．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O
7．下列反应中，属于置换反应的是（
）
A．3Fe＋2O2Fe3O4
B．CaCO3CaO＋CO2↑
C．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
D．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O
8．下列对应的化学方程式书写完全正确的是（
）
A．在密闭容器中燃烧镁条验证质量守恒定律：Mg+O2MgO2
B．洗去试管壁上附着的铜，Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
D．煅烧石灰石制生石灰CaCO3=CaO+CO2↑
9．从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中错误的是(　　)
A．百炼成钢—降低生铁中碳元素的含量
B．点石成金—化学反应改变了元素种类
C．真金不怕火炼—金(Au)的化学性质不活泼
D．烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家—烟是指固体小颗粒
10．金属铬(Cr)与氯化亚铁溶液可发生如下反应：2Cr＋3FeCl2＝2CrCl3＋3Fe，下列说法不正确的是（
）
A．该反应属于置换反应
B．铬的金属活动性比铁强
C．铬能置换出盐酸中的氢
D．反应前后元素化合价都不变
11．下列推理或归纳合理的是(
)
A．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯
B．一氧化碳能从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳
C．单质只含一种元素,由一种元素组成的物质一定是单质
D．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
12．下列物质①Mg；②S；③Fe；④P；⑤Cu与氧气的反应，能生成黑色固体物质的一组是（
）
A．①和③
B．只有③
C．③④⑤
D．③和⑤
13.下列有关金属及合金的说法中正确的是（
）
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
14．下列关于金属的观点中正确的是（
）
A．所有金属在常温下都能与氧气反应
B．铝合金门窗变暗后应及时打磨发亮
C．铝比较活泼，在空气中易与氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性
D．金属与氧气反应都必须点燃或加热
15.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量增加。以上叙述正确的是
（
）
A．①②③
B．①③④
C．①④
D．①②③④
16．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示
对应变化关系的是
（
）
等质量的锌粉和铁粉中分别加入等浓度的稀盐酸，产生氢气质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如图所示，其中正确的是(
)
A.
B.
C.
D
向三份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入镁粉、锌粉、铁粉直至过量。下列
图象能正确反映对应变化关系的是(
)
B.
C.
D.
19.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，
12．6g锌、镁金属混合物与100g稀硫酸刚好完全反应生成氢气，反应后所得溶液中硫酸锌、硫酸镁的总质量为　　
A．
B．
C．
D．
20.向盛有10
g某Cu-Al合金样品的烧杯中加入100
g稀硫酸,恰好完全反应,反应结束后,测得烧杯内物质的总质量为109.4
g。则该合金样品中铜的质量分数是　(　　)
A.73%
B.54%
C.46%
D.27%
二、填空题
1．请用所学化学知识回答以下问题：
（1）填写下列溶液颜色：硫酸亚铁溶液
；硫酸铜溶液
；
（2）“真金不怕火炼”说明了
。
（3）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为
。
（4）铝的化学性质很活泼，而铝制品却很耐腐蚀，原因是（用化学方程式表示）
。
（5）镁、铝分别与稀盐酸反应的化学方程式为
。
2．写出下列反应的化学方程式。
(1)镁带在空气中燃烧：____________________________________________。
(2)铝在空气中形成致密的氧化膜：__________________________。
(3)铁丝在氧气中燃烧：______________________________________。
(4)铜片在空气中灼烧：____________________________________。
3.贵阳节选金属与生活密切相关。阅读下列材料，回答问题。
材料：合金是人类应用最早的金属材料。如青铜、黄铜(铜、锌合金，外观与黄金极其相似)。合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如抗腐蚀性好、硬度大等。用黄铜片在纯铜片上刻画________(填“会”或“不会”)留下痕迹。一块由黄铜冒充的黄金，检验其真伪发生反应的化学方程式为__________________、
4．写出铁、铜、氧气、稀硫酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。
(1)____________________________；________。
(2)____________________________；________。
(3)____________________________；________。
5．某工厂废液中含有CuSO4(其他成分不含铜元素)，现按以下流程回收金属铜。
图8－2－2
(1)回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程式为___________________________，这个反应所属的基本反应类型是____________。
(2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是________________________。
6．化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为
。
（2）煤炉中蓝色火焰的产生原理___
__（用化学方程式表示）；
（3）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，其干燥原理是_
____（用化学方程式表示）；
（4）实验室制取氢气的原理___
__（用化学方程式表示）；
（5）在密闭容器中硫酸亚铁受热分解与CaCO3受热分解的方式相同，则硫酸亚铁受热分解反应方程式为___
__。
7．为探究不同金属与酸反应的情况，老师给同学们提供了三支试管、砂纸、锌片、铁片、铜片、锌粒、铁粉和稀硫酸。据此回答下列问题。
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________，描述铁与稀硫酸反应的实验现象：____________________________。
(2)某同学将锌粒、铁片分别放进盛有相同稀硫酸的试管中，发现锌粒表面产生气泡的速率远比铁片快，该同学由此得出结论：锌比铁活泼。你认为该结论合理吗？____________，你的理由是_____________________________。
(3)请利用题目中的药品和器材设计实验证明锌比铜活泼。
实验步骤
实验现象
实验结论
8.小柯家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起金属活动性顺序中没有铬，为了解铬与铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】①铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液；
②铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验
方案
?
?
?
实验
现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。
无现象
铝片表面产生气泡较快。
结论
铬能和稀硫酸反应，反应速率较慢。
铜不与稀硫酸反应
铝能与稀硫酸反应，反应速率较快。
三种金属在金属活动性顺序关系是
?
Al、Cr、Cu
【回答问题】（1）三种金属在金属活动性顺序关系是
（2）实验一所发生反应的化学方程式是
Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是Al、Cr都能与硫酸铜溶液发生反应，无法比较铬和铝的金属活动性强弱
（4）比较金属活动性强弱的方法有：
9.金属和金属材料与生产生活和社会发展的关系非常密切。
（1）生活中常用铁锅炒菜主要利用了铁的
性；厨房中的铁锅容易生锈，其原因是铁与空气中的
和水等发生了化学反应。
（2）经检测，世界上最大的青铜器“司母戊鼎”中含有铜、锡等金属，某同学为探究铜、锡与铁的金属活动性顺序，设计了如表所示实验（金属片均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】
实验一
实验二
实验三
实验操作
?
?
实验现象
立即产生气泡，速率较快
无明显现象
立即产生气泡，速率较慢
实验结论
铁、铜、锡的金属活动顺序由强到弱为
。
【查阅资料】锡元素（Sn）的常见化合价是+2价。根据实验现象推测实验三的试管中锡与盐酸发生反应的化学方程式
。
三、计算题
1.某同学取一定质量的黄铜(铜、锌合金)样品，加入足量的稀硫酸中，放出0.3
g
H2，剩余固体的质量为8
g。
(1)求样品中锌的质量。
(2)求样品中铜的质量分数(计算结果保留至0.1%)。
2.钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数,取11.4
g钢样,向其中加入稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应)。　
(1)钢________(填“是”或“不是”)金属材料。
(2)计算此钢样中铁的质量分数。