2020-2021学年山东省菏泽市高三（上）期中化学试卷（A）（含解析）

2020-2021学年山东省菏泽市高三（上）期中化学试卷（A）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是（　　）
A．“84”消毒液的有效成分是
NaClO，可用于环境的杀菌消毒
B．黄铁矿的主要成分是FeS2，是工业生产硫酸的原料
C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
D．北斗导航系统所含芯片的主要成分是SiO2
2．北宋柳永的《煮盐歌》中写到“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”。该过程涉及的物质分离操作为（　　）
A．萃取分液
B．浓缩结晶
C．蒸馏
D．趁热过滤
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．3g3He含有的中子数为2NA
B．1mol
K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
C．常温下，1mol?L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目小于NA
D．标准状况下，2.24L
CCl4含有的共价键数为0.4NA
4．下列反应中，反应后固体质量减小的是（　　）
A．常温下，将铁片插入浓硫酸中
B．将铜丝插入FeCl3溶液中
C．Cu2S在O2中灼烧转变为CuO
D．含水蒸气的CO2通过盛有Na2O2的干燥管
5．NF3是生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂。以下是几种化学键的键能（kJ?mol﹣1）：N≡N（941.6）、F﹣F（154.8）、N﹣F（283.0）、N﹣H（391.0）。下列说法中正确的是（　　）
A．热稳定性：NF3（g）＞NH3（g）
B．其它条件相同时，使用催化剂会使反应N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H减小
C．生成NF3（g）的热化学方程式为：N2（g）+3F2
（g）═2NF3（g）△H＝﹣292kJ?mol﹣1
D．NF3常温下呈液态的原因是N﹣F键的键能较大
6．在钯的配合物离子[PdCl4]2﹣可催化合成H2O2，反应历程如图，下列说法错误的是（　　）
A．[PdCl4]2﹣在此过程中作为催化剂
B．该过程的总反应为H2+O2H2O2
C．生成1mol
H2O2的过程中，转移电子总数为4mol
D．历程中发生了Pd+O2+2C1﹣═[PdCl2O2]2﹣
7．利用如图装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（　　）
A．用如图装置制取并验证SO2的漂白性
B．用如图装置制备并收集CO2
C．用如图装置精炼粗铜
D．用如图装置比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
8．实验室中下列做法正确的是（　　）
A．加热铁坩埚中的纯碱晶体除去晶体中的结晶水
B．用CaCl2干燥氨气
C．蒸馏操作时，用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶
D．浓硫酸沾到皮肤上立即用清水冲洗即可
9．科技工作者研究开发出一种Zn﹣H2O燃料电池，容量大，寿命长，有望成为目前广泛使用的锂电池的理想替代品。其电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．石墨1是电池的正极
B．电池工作时，电流由电极石墨1经负载、电极石墨2、电解质溶液回到电极石墨1
C．电极石墨2的电极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═ZnO+H2O
D．电极石墨2增重3.2g时，电极石墨1上生成2.24L气体（标准状况）
10．以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程，下列说法错误的是（　　）注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀
A．“碱溶”时的反应为Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al（OH）4]﹣
B．加入
NaHCO3溶液作用是将[Al（OH）4]﹣转化成Al（OH）3沉淀
C．“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，石墨电极可被阳极上产生的O2氧化
D．“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，阴极得到
NaHCO3溶液和H2
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．中科院化学所研制的晶体材料一纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下所示：FeCl3?H2OFeOOH纳米四氧化三铁。下列有关叙述不合理的是（　　）
A．纳米四氧化三铁具有较大比表面积，可用作催化剂
B．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
C．高温条件下，铁与水蒸气反应可制得四氧化三铁
D．可用稀硫酸和K4[Fe（CN）6]鉴别四氧化三铁和三氧化二铁
12．如图是一种太阳能驱动从海水中提取锂的装置示意图，该装置工作时，下列说法正确的是（　　）
A．该装置实现了化学能到电能的转变
B．图中箭头表示了锂离子的移动方向
C．若转移1mol电子，理论上铜箔增重7g
D．铜箔上发生的反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+
13．下列操作能达到实验目的的是（　　）
目的
操作
A
测定新制氯水的pH
用洁净的玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸上
B
证明Cl2的氧化性强于Br2
向FeBr2溶液中通入少量氯气
C
验证Fe3+能催化H2O2分解，且该分解反应为放热反应
向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深
D
证明溶液中含有SO42﹣
取少许溶液于试管中，先滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
14．利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的描述错误的是（　　）
A．可用恒压分液漏斗代替A中的分液漏斗和导管
B．B装置中水的主要作用是吸收HNO3
C．装置C中发生反应的化学方程式为2Na2CO3+4NO+O2═4NaNO2+2CO2
D．实验过程中，装置C液面上方可能出现红棕色气体
15．科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用
标注。下列说法正确的是（　　）
A．该反应过程中有C﹣H键的断裂，还有C≡O键的生成
B．甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同
C．CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的△H＝1572kJ?mol﹣1
D．该历程中的最大能垒（活化能）E正＝179.6kJ?mol﹣1
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．次磷酸钠（NaH2PO2）常用作化学镀剂、食品及工业锅炉水添加剂、抗氧剂实验室可用如图所示装置（A处加热装置略去）制取一定量的次磷酸钠。已知PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体，次磷酸为一元弱酸。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　
　装置B的作用是　
　。
（2）A中反应的离子方程式为　
　。
（3）实验开始时通入N2的目的是　
　。
（4）为使生成的有毒气体PH3尽可能完全反应，实验中应采取的措施有　
　。
（5）装置C中发生反应的离子方程式为　
　实验后可通过　
　的方法分离出NaH2PO2固体。（已知NaH2PO2在25℃时溶解度为100g，100℃时溶解度为667g）。
17．硒（Se）及其氢化物H2Se在新型光伏太阳能电池、半导体材料等方面有重要应用回答下列问题：
（1）已知：①2H2Se（g）+O2（g）?2Se（s）+2H2O△H1＝akJ?mol﹣1
②2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H2＝bkJ?mol﹣1
③H2O（g）═H2O（l）△H3＝ckJ?mol﹣1
反应H2（g）+Se（s）?H2Se（g）的反应热△H＝　
　kJmol﹣1。（用含a、b、c的代数式表示）
（2）用电化学方法制备H2Se的实验装置如图所示。
已知：铂粉吸附气体的能力强，性质稳定。
①表面附着Se的石墨电极是　
　（正极或负极），该电极附近溶液　
　。（填变大、不变或变小）
②石墨电极表面镀一层细小铂粉的作用是　
　。
写出镀铂粉电极上发生反应的电极反应式　
　。
（3）硒是典型的半导体材料，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。主要步骤如下：
ⅰ.将含硒阳极泥与浓硫酸混合培烧，产生SO2、SeO2的混合气体
ⅱ.用水吸收i中的混合气体，可得Se固体
①CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式为　
　。
②步骤ⅱ中发生反应的化学方程式为　
　。
18．从铜氨废液含[Cu（NH3）3?CO]+、[Cu（NH3）2]+、[Cu（NH3）4]2+、NH3、CH3COO﹣、CO32﹣等中回收铜的工艺流程如图。回答下列问题：
（1）步骤（Ⅰ）中被氧化的元素是　
　，由步骤（Ⅱ）可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的　
　。（填“强”或“弱”）
（2）步骤（Ⅲ）“沉铜”时，发生的主要反应的离子方程式为　
　，利用Na2S溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是　
　。
（3）步骤（Ⅳ）反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为　
　。
（4）该流程中可以循环利用的物质是　
　。（填化学式）
（5）碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H2O和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式　
　。
19．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。ClO2是一种强氧化性，常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。浓度大时易分解爆炸。回答下列问题：
（1）可通过NaClO3和稀盐酸反应制得ClO2，同时还有一种黄绿色气体生成，当有1molClO2生成时，需要　
　mol的NaClO3，但加入盐酸浓度不宜过大的原因是　
　。工业上使用ClO2时常加入一定量稀有气体的原因　
　。
（2）一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应生成ClO2的离子方程式为　
　：产生“气泡”的离子方程式　
　。
（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为　
　。（计算结果保留两位小数）
20．高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，在化工生产中也有广泛的用途。回答些列问题
（1）在工业上可利用如图装置生产K2FeO4
①阳极的电极反应式为　
　。
②阴极产生的气体为　
　。
③右侧的离子交换膜为　
　（填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极区a%　
　b%。（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）某实验兴趣小组模拟工业制备高铁酸钾（K2FeO4）并测定产品纯度，涉及反应：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
已知高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中稳定，酸性至弱碱性条件下，与水反应放出氧气
Ⅰ.制备K2FeO4晶体
第①步：将NaClO溶液加入到大烧杯中，依次加入适量NaOH和FeCl3溶液，得Na2FeO4；
第②步：加入适量KOH固体至饱和，得湿产品；
第③步：洗涤、干燥，得K2FeO4晶体。
（a）第②步中能得到湿产品的原因是　
　。
（b）第③步“洗涤”时，洗涤剂不用蒸馏水，而采用95%的乙醇，原因是　
　。
Ⅱ.测定K2FeO4纯度
测定制得的K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：
①FeO42﹣+CrO2﹣+2H2O═CrO42﹣+Fe（OH）3↓+OH﹣
②2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O
③Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（c）称取2.0g制得的K2FeO4产品溶于适量KOH溶液中，加入足量KCrO2，充分反应后过滤，将滤液转移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示剂，用0.10mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色。重复操作2次，平均消耗（NH）2Fe（SO4）2溶液的体积为25.00mL。该K2FeO4样品的纯度为　
　。
2020-2021学年山东省菏泽市高三（上）期中化学试卷（A）
试题解析
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．解：A．84”消毒液的有效成分是NaClO，可使蛋白质变性而死亡，故A正确；
B．黄铁矿的主要成分是FeS2，含硫量高，并且能燃烧生成SO2，SO8经过催化氧化SO3，再与反应H2O生成硫酸，所以FeS8是工业生产硫酸的原料，故B正确；
C．有些金属元素灼烧时火焰出现不同颜色，所以“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应；
D．Si是良好的半导体材料，SiO2具有导光性，常用作光纤；
故选：D。
2．解：由“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”，蒸发水得到盐，故B正确，
故选：B。
3．解：A．3g氦气3He的物质的量为＝1mol，而7He中含1个中子，故1mol此氦气中含中子为NA个，故A正确；
B．K4Cr2O7被还原为Cr2+时铬元素由+6价变为+3价，且重铬酸钾中含2个+6价的铬2Cr5O7被还原为Cr3+转移的电子数为3mol，即为6NA，故B正确；
C．溶液体积未知，故C错误；
D．标况下四氯化碳为液体，故D错误。
故选：B。
4．解：A．常温下，表面生成一薄层致密氧化物薄膜，故A错误；
B．铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁3+═2Fe4++Cu2+，则铜丝质量在减小，故B正确；
C．1molCu4S在O2中灼烧生成2molCuO，固体中5molS变成了2molO，所以固体的质量不变；
D．CO2与Na3O2反应生成碳酸钠，Na2O8与水反应生成氢氧化钠，固体的质量都增大；
故选：B。
5．解：A．键能：N﹣H（391.0）＞N﹣F（283.0），断裂是耗能越高，所以热稳定性：NF7（g）＜NH3（g），故A错误；
B．催化剂可以降低活化能，但不能改变反应的起始状态，故B错误；
C．N2（g）+7F2（g）＝2NF4（g）的△H＝（941.6+154.8×2）kJ?mol﹣1﹣283.0kJ?mol﹣7×6＝﹣292kJ?mol﹣1，故C正确；
D．NF6是分子晶体，NF3常温下呈液态的原因是NF3分子间作用力较大，与N﹣F键的键能较大无关；
故选：C。
6．解：A.依据过程图可知[PdCl4]2﹣先消耗后生成，反应前后物质不变，故A正确；
B.依据图示可知氢气与氧气在[PdCl8]2﹣作用下生成过氧化氢，方程式：H2+O5H2O2，故B正确；
C.由总方程H8+O2H2O4，当生成1mol
H2O6的过程中，转移电子总数为2mol；
D.依据图示可知，过程中存在反应Pd+O2+2Cl﹣═[PdCl2O2]7﹣，故D正确。
故选：C。
7．解：A.加热Fe与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与品红化合生成无色物质，故A正确；
B.二氧化碳的密度比空气密度大，导管应长进短出收集；
C.精炼粗铜时，粗铜与电源正极相连作阳极，故C错误；
D.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故D错误；
故选：A。
8．解：A．由于瓷坩埚中含有二氧化硅，所以不能用瓷坩埚灼烧纯碱，故A正确；
B．CaCl2能与氨气反应，不能用CaCl2干燥氨气，可以用碱石灰干燥氨气；
C．体积比较大的玻璃仪器不能直接加热，不用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶，故C错误；
D．浓硫酸沾到皮肤上，然后用大量水冲洗，故D错误；
故选：A。
9．解：A．Zn﹣H2O燃料电池中，石墨2上是锌失电子生成氧化锌的反应，石墨4为原电池负极，故A正确；
B．电池工作时、石墨2电极、回到正极形成闭合回路、电极石墨2，故B正确；
C．石墨5为原电池负极﹣+2OH﹣═ZnO+H2O，故C正确；
D．电极石墨4增重为氧元素质量＝5.2mol，石墨1为原电池正极++3e﹣＝H2↑，电极石墨1上生成氢气5.2mol，故D错误；
故选：D。
10．解：A.氧化铝具有两性，可与氢氧化钠溶液反应2O3+6OH﹣+3H2O═2[Al（OH）4]﹣或Al2O5+2OH﹣═2AlO3﹣+H2O，故A正确；
B.[Al（OH）4]﹣与NaHCO2溶液反应生成Al（OH）3和Na2CO5，故B正确；
C.电解熔融的氧化铝，阳极生成氧气，氧气可氧化石墨；
D.电解碳酸钠溶液，阳极上生成碳酸氢根离子和氧气，故D错误。
故选：D。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．解：A.纳米四氧化三铁具有较大比表面积，使其有类似酶的作用，做催化剂；
B.因反应②环丙胺不参加反应，但加快反应速率，故B正确；
C.高温条件下，铁单质可与水蒸气反应可制得四氧化三铁和氢气；
D.鉴别四氧化三铁和三氧化二铁可以先溶于稀硫酸溶液中，在加入K3[Fe（CN）6]来检验亚铁离子，加以区分；
故选：D。
12．解：A．提取锂时是电解池，故A错误；
B．海水提取金属锂装置为电解池，铜箔为阴极+移向阴极铜箔，故B正确；
C．转移电子数相等，则铜箔上产生1molLi，故C正确；
D．铜箔为阴极+得电子生成金属锂，电极反应式为：Li++e﹣═Li，故D错误；
故选：BC。
13．解：A.氯水可使pH褪色，应选pH计测定其pH；
B.少量氯气先与亚铁离子反应，则不能证明Cl2的氧化性强于Br2，故B错误；
C.氯化铁可催化过氧化氢分解生成氧气，且放热促进铁离子水解，一段时间后5溶液颜色加深，故C正确；
D.先滴加盐酸无明显现象，排除干扰离子，生成白色沉淀为硫酸钡42﹣，故D正确；
故选：CD。
14．解：A.A中分液漏斗和导管可使硝酸顺利滴落，可用恒压分液漏斗代替；
B.B装置可使二氧化氮转化生成一氧化氮，作为C反应的反应物；
C.NO、O2和Na2CO3溶液反应生成NaNO2，反应的方程式为2Na6CO3+4NO+O3═4NaNO2+8CO2，故C正确；
D.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，为红棕色气体。
故选：B。
15．解：A．过渡态II、IV均是C﹣H键的断裂
+2H2（g）→CO+2H2（g）有C≡O键的生成，故A正确；
B．催化剂可以改变的路径，反应的历程不同；
C．△H＝生成物相对能量﹣反应物相对能量＝（97.9﹣6）kJ?mol﹣1＝+97.9kJ?mol﹣7，故C错误；
D．由图可知﹣1上升到113.9kJ?mol﹣4，E正＝（113.9+65.7）＝179.4kJ?mol﹣1，故D正确；
故选：AD。
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．解：（1）仪器a的名称是三颈烧瓶；装置b的作用是安全瓶，
故答案为：三颈烧瓶；安全瓶或防倒吸；
（2）P4和烧碱的反应方程式为P4+NaOH→NaH6PO2+PH3↑，利用化合价升降法，即P7+3OH﹣+3H5O3H2PO3﹣+PH3↑，
故答案为：P4+3OH﹣+3H2O4H2PO2﹣+PH4↑；
（3）由于PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体，首先打开k2一段时间，目的是排尽装置中的空气8自燃引起爆炸，
故答案为：排尽装置中的空气，防止反应生成的PH3自燃引起爆炸；
（4）控制氢氧化溶液的滴加速度，可以使反应充分3是一种无色、有毒气体4造成的空气污染，关闭分液漏斗活塞后，继续通入一段时间N2，使装置中的PH3排出，充分反应，
故答案为：减缓NaOH溶液的滴加速度；关闭分液漏斗活塞后，继续通入一段时间N2，使装置中的PH3排出；
（5）PH3和次氯酸钠在碱性条件下反应方程式为：PH7+2ClO﹣+OH﹣＝H2PO5﹣+2Cl﹣+H2O；NaH4PO2的溶解度随温度的升高快速增大，而NaCl溶解度小且受温度影响不大、冷却结晶的方法可分离出NaH2PO8固体，
故答案为：PH3+2ClO﹣+OH﹣＝H8PO2﹣+2Cl﹣+H5O；蒸发浓缩。
17．解：（1）已知：
①2H2Se（g）+O2（g）?2Se（s）+2H2O△H1＝akJ?mol﹣1
②4H2O（g）═2H5（g）+O2（g）△H2＝bkJ?mol﹣5
③H2O（g）═H2O（l）△H3＝ckJ?mol﹣1
根据盖斯定律：﹣②×0.3﹣①×0.5+③即可得：H3（g）+Se（s）＝H2Se（g）△H＝（﹣b﹣﹣2，
故答案为：（﹣b﹣；
（2）①左侧Se转化为H2Se化合价降低，作正极﹣+2H+＝H2Se，消耗H+，则电极附近溶液pH增大，
故答案为：正极；变大；
②根据铂粉吸附气体的能力强，性质稳定可知铂粉的作用是增大气体的吸附面积，右侧石墨电极吸附CO转化为CO2，电极反应式为：CO﹣3e﹣+H2O＝CO2+8H+，
故答案为：增大气体的吸附面积，保证气体充分参与电极反应﹣+H2O＝CO2+3H+；
（3）①由ⅰ中信息可知CuSe与浓H2SO4反应生成SO7、SeO2的混合气体，化学方程式为CuSe+4H3SO4（浓）CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+7H2O，
故答案为：CuSe+4H6SO4（浓）CuSO4+4SO2↑+SeO2↑+6H2O；
②步骤ⅱ用水吸收i中的混合气体，可得Se固体和硫酸2+SeO6+2H2O＝Se↓+7H2SO4，
故答案为：8SO2+SeO2+7H2O＝Se↓+2H8SO4。
18．解：（1）步骤（Ⅰ）“吹脱”时通入空气，氧气可将Cu（Ⅰ）氧化为Cu（Ⅱ）2吹出、吹出游离的NH3等，步骤（Ⅱ）加入硫酸生成硫酸铵3与H+的结合能力比与Cu2+的强，
故答案为：Cu、C；强；
（2）步骤（Ⅲ）“沉铜”时，加入20%的硫化钠溶液生成CuS沉淀2++S8﹣═CuS↓，利用Na2S溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是CuS的溶解度比Cu（OH）2小，能使Cu7+充分沉淀，提高Cu的回收率，
故答案为：Cu2++S2﹣═CuS↓；CuS的溶解度比Cu（OH）4小，能使Cu2+充分沉淀，提高Cu的回收率；
（3）CuS与硝酸反应生成NO、S，反应中S元素化合价由﹣2价升高到8价，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：3，
故答案为：5：3；
（4）由分析可知，步骤Ⅳ在沉淀中加入硝酸可生成NO，加入硫酸生成硫酸铜，所以能循环使用的物质为HNO3，
故答案为：HNO3；
（5）准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解生成CuO、H2O和HCl，剩余固体32.5g，其物质的量为，Cu原子的物质的量为n（Cu）＝0.4mol，浓硫酸增重2.6g2O的质量，其物质的量为，所以O原子的物质的量为n（O）＝0.7mol+0.2mol＝4.6mol﹣）＝0.5mol，根据H原子守恒，所以得到n（Cu）：n（OH﹣）：n（Cl）＝0.4mol：2.6mol：0.2mol＝2：3：7，所以碱式氯化铜的化学式为Cu2（OH）3Cl，
故答案为：Cu8（OH）3Cl。
19．解：（1）2NaClO3+6HCl＝2ClO2↑+Cl6↑+2NaCl+2H6O，由方程式可知：NaClO3到ClO2，Cl元素的化合价由+5～+4，转移1个电子8生成时，转移1mol电子3，但加入盐酸浓度不宜过大，当盐酸浓度过大时7的氧化性、HCl的还原性均增强2，不生成ClO2，由题意可知ClO8，浓度大时易分解爆炸，所以工业上使用ClO2时常加入一定量稀有气体，其原因是稀释ClO2，降低浓度，防止在使用时分解爆炸；
故答案为：4；盐酸浓度过大时3的氧化性、HCl的还原性均增强2，不生成ClO7；稀释ClO2，降低浓度，防止在使用时分解爆炸；
（2）一种有效成分为NaClO2、NaHSO8、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到ClO2溶液，生成ClO6的反应属于歧化反应生成ClO2的离子方程式为：5ClO3﹣+4H+＝ClO2↑+5Cl﹣+2H2O，产生“气泡”的离子方程式为：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，
故答案为：6ClO2﹣+4H+＝ClO8↑+4Cl﹣+2H4O；HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O；
（3）根据定义式可得：1molCl2，得到6mol电子，则转移1mol电子的质量为m＝35.5g4得到5mol电子，则转移1mol电子的质量为：m6＝67.5g÷5＝13.7g，则ClO2的有效氯含量为：35.5÷13.8＝2.63。故答案为：2.63。
20．解：（1）①电解时，阳极Fe发生氧化反应生成FeO42﹣，电极方程式为Fe﹣2e﹣+8OH﹣＝FeO43﹣+4H2O，阴极Cu上水放电生成氢气和氢氧化钾6O+2e﹣＝H2↑+3OH﹣，所以Cu电极附近溶液的pH最增大，
故答案为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣＝FeO82﹣+4H3O；
②阴极Cu上水放电生成氢气和氢氧化钾，
故答案为：H2；
③阴离子向阳极移动，溶液的OH﹣通过右侧的离子交换膜移向阳极参与放电，所以为阴离子交换膜，电极反应式为2H2O+2e﹣＝H2↑+7OH﹣，所以Cu电极附近溶液的OH﹣浓度增大，K+通过右侧的阳离子交换膜移向阴极区，所以a%＜b%，
故答案为：阴；＜；
（2）（a）结合侯德榜制碱法可知，相同条件下，K2FeO4溶解度小于Na4FeO4，所以向Na2FeO3溶液中加入适量KOH的固体至饱和，可以析出K2FeO4晶体，
故答案为：相同条件下，K4FeO4溶解度小于Na2FeO8的；
（b）高铁酸钾易溶于水，与水反应放出氧气，所以用95%的乙醇洗涤降低损失，
故答案为：高铁酸钾易溶于水，且与水反应2FeO4损失；
（c）根据方程式可得关系式：7FeO42﹣～7CrO42﹣～Cr5O72﹣～4Fe2+，设K2FeO8样品的纯度为x，则
2FeO45﹣～2CrO44﹣～Cr2O77﹣～6Fe2+
8×198g
6mol
2.2g?x
0.1mol/L×2.025L×10
2FeO4样品的纯度x＝×100%＝82.5%，
故答案为：82.5%。
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