2020-2021学年山东省威海市文登区高三（上）期中化学试卷（含解析）

2020-2021学年山东省威海市文登区高三（上）期中化学试卷
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．中国传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（　　）
A．唐?王建“内园分得温汤水，二月中旬已进瓜”，所利用的能源为地热能
B．宋?王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
C．《梦溪笔谈》记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，说明铁合金的硬度比纯铁的高
D．《本草纲目》中“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”，这里的“石碱”主要成分是KOH
2．下列物质组合正确的是（　　）
序号
纯净物
混合物
非电解质
弱电解质
强电解质
A
盐酸
水煤气
HD
醋酸
硫酸
B
胆矾
漂白粉
NH3
HNO2
硫酸钡
C
火碱
蔗糖溶液
三氧化硫
氨水
碳酸氢钠
D
冰醋酸
福尔马林
乙醇
碘化氢
苛性钾
A．A
B．B
C．C
D．D
3．我国倡导低碳生活，减少二氧化碳的排放，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用。实际生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其工艺流程如图所示（部分条件及物质未标出），下列说法正确的是（　　）
A．CO2是引起酸雨的主要物质之一
B．整个过程中，只有CO2可循环利用
C．能源消耗低是该技术的一大优点
D．该生产过程中，没有涉及到氧化还原反应
4．下列有关物质性质和用途说法错误的是（　　）
A．液氨可用作制冷剂
B．MgO熔点很高，可用于制造耐火材料
C．SO2可用作食品防腐剂
D．ClO2可用于杀菌消毒，H2O2不可以
5．下列相关条件下的离子方程式书写正确的是（　　）
A．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
B．泡沫灭火器原理：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
D．向BaCl2溶液中通入少量SO2气体：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．过量的铜与含0.2mol
HNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA
B．100g质量分数17%
H2O2溶液中含有H﹣O键数目为NA
C．标准状况下，11.2L的HF中所含分子数为0.5NA
D．在K37ClO3+6H35Cl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若反应中电子转移的数目为10NA则有420g氯气生成
7．硫酸盐（含SO42﹣、HSO4﹣）气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
B．该过程中SO3﹣为催化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性
D．SO3﹣转化为HSO4﹣的方程式为：SO3﹣+NO2+H2O═HNO2+HSO4﹣
8．如表各组物质中，不满足图示转化关系的组合有（　　）
选项
X
Y
Z
W
A
C
CH4
CO
CO2
B
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe（OH）2
C
Cl2
Ca（ClO）2
HClO
HCl
D
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
CuO
A．A
B．B
C．C
D．D
9．下列实验操作、现象和结论正确的是（　　）
选项
操作
现象
结论
A
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe（NO3）2样品已变质
B
向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸
有气泡生成
非金属性：Cl＞S
C
向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液
溶液变黄色
氧化性：H2O2＞Fe3+
D
溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
有白色沉淀生成
X一定是Cl2
A．A
B．B
C．C
D．D
10．为达到实验目的，下列实验装置不符合要求的是（　　）
选项
A
B
C
D
实验
装置
实验
目的
将干海带灼烧成灰
收集少量NO
用于铜丝与Cl2反应，防污染
提纯Al（OH）3胶体
A．A
B．B
C．C
D．D
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，M和Y二者原子核外电子数之和等于W的原子核外电子数。由五种元素组成的化合物结构如图所示（箭头表示共同电子对由W提供）。下列说法正确的是（　　）
A．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X
B．M的氢化物是共价化合物
C．Y和Z可形成二种有毒的化合物
D．X和W组成的化合物中两原子都满足8电子稳定结构
12．处理某废水时，反应过程中主要存在HCO3﹣、N2、ClO﹣、CNO﹣、Cl﹣等微粒，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．CNO﹣中C的化合价为+4价
B．反应过程中每有1mol
HCO3﹣反应或生成，转移2mol
e﹣
C．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：1
D．氧化性：ClO﹣＞CNO﹣
13．部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：M＜Z
B．组成单质的熔点：Z＜M＜N
C．Y、R两种元素气态氢化物的还原性：Y＞R
D．简单离子的半径：R＞M＞Y
14．NH4ClO4为白色晶体，在高温条件下分解会产生三种单质气体和H2O（g），某研究小组在实验室设计如图装置检验NH4ClO4分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性→装入试剂→通干燥的惰性气体排尽装置内的空气→将导管末端移入盛满水的试管→通入气体产物。已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气，下列说法错误的是（　　）
A．NH4ClO4中Cl的化合价为+7价
B．NH4ClO4分解反应中O元素被还原
C．装置①、②、③、④中盛放的药品可以依次为无水硫酸铜、湿润的红色布条、饱和食盐水、Cu
D．装置⑤中收集的气体为N2
15．某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]处理，回收得到amol
磁性材料FeO?FeyCrxO3（Cr为+3价），其流程如图所示，则下列说法错误的是（　　）
A．“滤渣”的主要成分为Cr（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3
B．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为（3﹣x）amol
C．反应中发生转移的电子物质的量为3yamol
D．在FeO?FeyCrxO3中，x＝1.5y＝0.5
二、（5小题，共60分）
16．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素。已知：
①化合物MaYbXc中a、b、c均为整数，三者之和为13。
②取0.1mol上述化合物与过量的水反应产生4.8g气体A，同时生成0.1mol白色胶状沉淀B，B既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。
③A是最简单的有机物，可导致地球表面温室效应不断增加。
④C、D、E、F、G五种物质均含有W元素，C为单质，E和F均为二元化合物且相对分子质量相差16。它们之间有如图转化关系。
⑤Z与W族序数相差5。
回答下列问题：
（1）Y和Z的名称分别为　
　、　
　。W在周期表中的位置为　
　。
（2）B、F的化学式分别为　
　、　
　。Y与W形成的二元化合物电子式为　
　。
（3）MaYbXc与水反应的化学方程式为　
　。
（4）在④中，D→E化学方程式为　
　。
（5）若C、D、E、F、G五种物质均含有Z元素，且发生如图所示的转化关系。C为淡黄色固体，惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，则F→G的化学方程式为　
　。
17．某学习小组欲检测一失去标签的试剂瓶中固体物质的成分，将固体溶于水，形成的溶液中含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO32﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题：
（1）该待测液中一定含有的离子是　
　；无法确定是否含有的离子是　
　。
（2）沉淀B的成分及物质的量为　
　。（物质写化学式）
（3）生成无色气体X时的离子方程式为　
　。
（4）生成沉淀C时的离子反应方程式为　
　。
（5）在催化剂、加热条件下气体X与气体Y可以反应转化为对环境无害的物质，该反应的化学方程式为　
　，所得氧化产物与还原产物的质量之比为　
　。
18．氢溴酸常用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。如图是模拟工业制备质量分数为48.6%的氢溴酸的流程如下：
已知：液溴的沸点为58.78℃。质量分数为48.6%的氢溴酸沸点为126℃。回答下列问题：
（1）反应室①使用冰水的目的为　
　。
（2）反应室②中发生反应的离子方程式为　
　。
（3）操作Ⅰ的装置如图所示（部分夹持装置省略），仪器a的名称是　
　，装置中明显的错误是　
　。
（4）工业生产制得的氢溴酸常常有淡淡的黄色，可能的原因是　
　。
（5）工业上用黄铁矿（主要成分FeS2）在高温下制取SO2，其化学方程式为　
　。
（6）若开始加入m1g液溴，得到m2g
48.6%的氢溴酸，则其产率为　
　。
19．氮化锂（Li3N）是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应，金属Li的化学性质与镁相似。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图1所示：
Ⅰ、制备氮化锂：实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。选择图1中的装置制备氮化锂（装置可重复使用）：
（1）装置的接口连接顺序为　
　。（从左至右，填数字序号）
（2）实验室将锂保存在　
　（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。
（3）制备N2的化学方程式为　
　。
Ⅱ、测定Li3N产品纯度：取ag
Li3N产品按如图2所示装置实验。
（4）连接好装置后，检查装置气密性的操作是　
　。装好药品，启动反应的操作是　
　。
（5）反应完毕并冷却之后，将气体全部排入量气管①中，量气管①的读数为V1mL（已换算成标准状况，下同），将量气管①中气体缓慢导入量气管②，读数为V2mL。该样品的纯度为　
　（用含a、V1、V2的代数式表示，不必化简）。若在量气管②中V2读数时，水准管液面高于左侧液面，测得产品纯度将　
　。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
20．三氯化六氨合钴[Co（NH3）6]Cl3是一种微溶于水的配合物，是合成其它含钴配合物的原料。某学习小组以含钴废料（主要成分为Co，含少量Fe、Al2O3、SiO2等杂质）制取产品[Co（NH3）6]Cl3的工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）流程中加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式为　
　。
（2）“滤渣”的成分为　
　。（填化学式）
（3）操作Ⅰ的步骤包括　
　、减压过滤。
（4）流程中NH4Cl的作用除作反应物外，还可　
　。
（5）最后一步得到产品的化学方程式为　
　。
（6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取10.0g产品，将产品中[Co（NH3）6]Cl3转化成Co3+后，加入过量KI
溶液，再用1.00mol?L﹣1Na2S2O3标准液滴定（淀粉溶液做指示剂），反应原理为：2Co3++2I﹣═2Co2++I2，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣，经多次滴定消耗Na2S2O3标准液的体积平均值为33.00mL。则产品中钴的含量为　
　（结果保留三位有效数字）。实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是　
　。
a．用天平称量产品时，产品与砝码的位置放颠倒
b．盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗
c．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后发现滴定管内有气泡
d．滴定管读数时，开始时俯视刻度线，结束时平视刻度线
2020-2021学年山东省威海市文登区高三（上）期中化学试卷
试题解析
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．解：A．“内园分得温汤水，二月中旬已进瓜”，是利用了温泉，温泉是地热能使泉水温度升高，所以利用的能源是地热能，故A正确；
B．碱式碳酸铜是绿色难溶于水的固体，可以制备绿色颜料，则绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故B正确；
C．合金的硬度大于成分金属，“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，说明铁合金的硬度比纯铁的高，故C正确；
D．“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”，这里的“石碱”是碳酸钾，不是KOH，故D错误；
故选：D。
2．解：A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故A错误；
B．胆矾是纯净物，蔗糖溶液是是混合物，NH3是非电解质，HNO2弱电解质，硫酸钡为强电解质，故B正确；
C．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．碘化氢为强电解质，故D错误；
故选：B。
3．解：A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，不能导致酸雨，故A错误；
B.整个过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH
两种物质，故B错误；
C.碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量较大，故C错误；
D.整个反应涉及氢氧化钠与二氧化碳、碳酸钙的分解，碳酸钠与氧化钙等，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D正确。
故选：D。
4．解：A．液氨汽化需要吸收大量的热，使周围环境的温度降低，可以用作制冷剂，故A正确；
B．高熔点的物质可以制造耐火材料，MgO熔点很高，可用于制造耐火材料，故B正确；
C．二氧化硫能抑制细菌的滋生，少量的二氧化硫能用于食品防腐，故C正确；
D．ClO2和H2O2均具有强氧化性，都能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故D错误；
故选：D。
5．解：A．过量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式：3Fe+2NO3﹣+8H+═2Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．泡沫灭火器中HCO3﹣和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3HCO3﹣＝Al（OH）3↓+3CO2↑，故B错误；
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量Ca（OH）2溶液，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．向BaCl2溶液中通入少量SO2气体，不发生反应，故D错误。
故选：C。
6．解：A．过量铜与含0.2molHNO3的浓硝酸反应，若只生成NO2，发生反应为Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑，氮元素由+5价变为+4价，0.2mol浓HNO3硝酸参与反应，其中0.1mol被还原，电子转移数目为0.1NA，但随着反应发生，浓硝酸变稀，产物气体由NO2变为NO，氮元素由+5价变为+2价，转移电子数目增多，则电子转移数目为大于0.1NA，故A正确；
B．100g17%的双氧水溶液中双氧水的质量为17g，物质的量为n＝＝0.5mol，故含H﹣O碱为NA条，而双氧水溶液中，除了双氧水外，水中也含H﹣O键，故此溶液中H﹣O键的条数多于NA条，故B错误；
C．标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D．生成的3mol氯气中含6molCl，其中1mol为
37Cl，5mol为35Cl，生成氯气摩尔质量＝g/mol＝70.7g/mol，生成3mol氯气电子转移5mol，有212克氯气生成，若反应中电子转移的数目为10NA，则有424g氯气生成，故D错误。
故选：A。
7．解：A．根据图示的转化过程可知，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，得电子被还原，作氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，故A正确；
B．该过程中SO3﹣发生氧化反应生成HSO4﹣，S的化合价升高，则SO3﹣为反应物，并且作还原剂，故B错误；
C．硫酸盐（含SO42﹣、HSO4﹣）气溶胶中含有HSO4﹣，转化过程有水参与，则HSO4﹣在水中可电离生成H+和SO42﹣，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；
D．由图可知，SO3﹣和H2O、NO2反应生成HSO4﹣和HNO2，反应的离子方程式为SO3﹣+NO2+H2O═HNO2+HSO4﹣，故D正确；
故选：B。
8．解：A．碳与氢气高温反应生成甲烷，甲烷不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与镁反应生成碳和氧化镁，满足转化关系，故A不选；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不能一步反应生成铁，不满足转化关系，故B选；
C．氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸与二氧化硫反应生成氯化氢，氯化氢与二氧化锰加热生成氯气，符合转化关系，故C不选；
D．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，氧化铜被还原生成Cu，符合转化关系，故D不选。
故选：B。
9．解：A.酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，由操作和现象不能检验是否变质，应溶于水加KSCN溶液检验，故A错误；
B.硫化钠与盐酸反应生成硫化氢，盐酸、氢硫酸均为无氧酸，则不能比较Cl、S的非金属性，故B错误；
C.酸性溶液中亚铁离子、过氧化氢发生氧化还原反应，溶液变黄，则氧化性：H2O2＞Fe3+，故C正确；
D.X可能为氨气或氯气，则白色沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡，则X不一定为氯气，故D错误；
故选：C。
10．解：A.灼烧在坩埚中进行，不需要蒸发皿，故A错误；
B.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成NO，图中排水法可收集NO，故B正确；
C.Cu与氯气反应生成氯化铜，氯气与NaOH溶液反应，图中装置可用于铜丝与Cl2反应，防污染，故C正确；
D.胶体不能透过半透膜，而离子可以，图中渗析法可分离提纯胶体，故D正确；
故选：A。
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．解：结合分析可知，M为Li，X为B，Y为C，Z为O，W为F元素，
A．非金属性C＞B，则最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X，故A正确；
B．Li的氢化物为离子化合物，故B错误；
C．
C、O形成的二氧化碳不属于有毒物质，故C错误；
D．B、F形成的化合物为BF3，B最外层电子数为3+3＝6，不满足8电子稳定结构，故D错误；
故选：A。
12．解：A．CNO﹣中O的化合价是﹣2价，N的化合价是﹣3价，根据化合价规则得到C的化合价为+4价，故A正确；
B．发生3ClO﹣+2CNO﹣+H2O＝N2↑+2HCO3﹣+3Cl﹣，由反应可知生成2mol
HCO3﹣生成，转移6mol
e﹣，则每有1mol
HCO3﹣反应或生成，转移3mol
e﹣，故B错误；
C．发生3ClO﹣+2CNO﹣+H2O＝N2↑+2HCO3﹣+3Cl﹣，Cl﹣为还原产物，N2为氧化产物，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：1，故C正确；
D．发生3ClO﹣+2CNO﹣+H2O＝N2↑+2HCO3﹣+3Cl﹣，ClO﹣是氧化剂，CNO﹣是还原剂，则氧化性顺序是：ClO﹣＞CNO﹣，故D正确；
故选：B。
13．解：根据分析可知，X为C，Y为F，Z为Na，M为Mg，N为Si，R为Cl元素，
A．金属性Mg＜Na，则最高价氧化物对应水化物的碱性：M＜Z，故A正确；
B．Z、M、N对应晶体分别为金属晶体、金属晶体和原子晶体，Si的沸点最高，Na沸点最低，即单质沸点：Z＜M＜N，故B正确；
C．非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性F＞Cl，则气态氢化物的还原性：Y＜R，故C错误；
D．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：R＞Y＞M，故D错误；
故选：CD。
14．解：A.NH4ClO4中N为﹣3价、H为+1价、O为﹣2价，则Cl的化合价为+7价，故A正确；
B.反应生成氧气，则O元素化合价升高，被氧化，故B错误；
C.装置①、②、③、④中盛放的药品可以依次为无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu，其中氢氧化钠溶液用于除去氯气，故C错误；
D.流程中氮气不参加反应，则装置⑤中收集的气体为氮气，故D正确。
故选：BC。
15．解：A.产物中Fe元素化合价有+2价、+3价，反应中Cr元素化合价降低为+3价，则“滤渣”的主要成分为Cr（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3，故A正确；
B.回收得到amol
磁性材料FeO?FeyCrxO3，由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为a（y+1）mol，FeO?FeyCrxO3中，Cr为+3价，可知3y+3x＝6，y＝2﹣x，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为（3﹣x）amol，故B正确；
C.得到amolFeO?FeyCrxO3，则一共有axmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3xamol，故C错误；
D.FeO?FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x﹣y＝0，即3x＝y，若x＝0.5，则y＝1.5，故D错误。
故选：CD。
二、（5小题，共60分）
16．解：（1）由分析可知，Y和Z的名称分别为碳、钠，W为硫元素，在周期表中的位置为：第三周期第ⅥA族，
故答案为：碳；钠；第三周期第ⅥA族；
（2）由分析可知B、F的化学式分别为Al（OH）3、SO3，Y与W形成的二元化合物为CS2，电子式为，
故答案为：Al（OH）3；SO3；；
（3）MaYbXc与水反应的化学方程式为：AlC3H9+3H2O＝3CH4↑+Al（OH）3↓，
故答案为：AlC3H9+3H2O＝3CH4↑+Al（OH）3↓；
（4）在④中，D→E化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，
故答案为：2H2S+3O22SO2+2H2O；
（5）若C、D、E、F、G五种物质均含有Z（Na）元素，且发生如图所示的转化关系，C为淡黄色固体，则C为Na2O2，惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，则F为NaCl、D为NaOH，故E为Na2CO3、G为NaHCO3，则F→G的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓，
故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓。
17．解：（1）由分析可知，该待测液中一定含有的离子是：NH4+、Fe2+、Mg2+、SO42﹣，一定没有Na+、SO32﹣、MnO4﹣、CO32﹣，不存在无法确定是否含有的离子，
故答案为：NH4+、Fe2+、Mg2+、SO42﹣；无；
（2）由分析可知，沉淀B的成分及物质的量为：0.3mol
Fe（OH）3、0.1mol
Mg（OH）2，
故答案为：0.3mol
Fe（OH）3、0.1mol
Mg（OH）2；
（3）生成无色气体X时的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+＝2H2O+3Fe3++NO↑，
故答案为：3Fe2++NO3﹣+4H+＝2H2O+3Fe3++NO↑；
（4）生成沉淀C时的离子反应方程式为：Ba2++CO2+2OH﹣＝BaCO3↓+H2O，
故答案为：Ba2++CO2+2OH﹣＝BaCO3↓+H2O；
（5）在催化剂、加热条件下气体NO与气体NH3可以反应转化为对环境无害的物质，应是生成氮气与水，该反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O，氨气是还原剂，被氧化生成氧化产物氮气，NO是氧化剂，被还原生成还原产物氮气，所得氧化产物与还原产物的质量之比为4：6＝2：3，
故答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O；2：3。
18．解：（1）液溴的沸点为58.78℃，质量分数为48.6%的氢溴酸沸点为126℃，溴单质和溴化氢的沸点比较低，反应室①使用冰水的目的为防止Br2和HBr挥发，
故答案为：防止Br2和HBr挥发；
（2）向反应室②中通入的是溴单质和亚硫酸钠，发生反应的离子方程式为SO32﹣+Br2+H2O＝2Br﹣+SO42﹣+2H+，
故答案为：SO32﹣+Br2+H2O＝2Br﹣+SO42﹣+2H+；
（3）仪器a的名称是直形冷凝管，装置中明显的错误是温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平不能用水浴加热，
故答案为：直形冷凝管；温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平不能用水浴加热；
（4）工业生产制得的氢溴酸常常有淡淡的黄色，可能的原因是含有Fe3+或Br2或两者混合物，
故答案为：含有Fe3+或Br2或两者混合物；
（5）黄铁矿与氧气反应生成三氧化铁和二氧化硫，化学方程式是4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，
故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
（6）开始加入m1g液溴，依据溴原子守恒，理论上生成溴化氢的质量是×2×81g/mol＝g，则其产率＝×100%＝%，
故答案为：%。
19．解：I、（1）氮化锂遇水能够剧烈反应，因此生成的氮气需要干燥，因此需要通过浓硫酸干燥，然后在B装置中发生反应生成氮化锂，为防止外界水蒸气进入装置，后面需要接干燥装置C，装置的连接顺序（从左至右）为A→D→B→C，
故答案为：①⑦⑥②③④⑤（②③可颠倒）；
（2）因为锂的性质活泼，且密度较小，所以实验室将锂保存在石蜡油中，
故答案为：石蜡油；
（3）根据题干信息知，用NaNO2和NH4Cl发生氧还原反应生成NaCl、N2和H2O，化学方程式为：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，
故答案为：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；
Ⅱ、（4）按图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液面差保持稳定，则装置气密性良好；按图装配仪器、检查装置气密性并装好药品，Y形管中的蒸馏水足量，启动反应时只需要倾斜Y形管，将蒸馏水全部注入ag产品中即可，
故答案为：向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液面差保持稳定，则装置气密性良好；倾斜Y形管，将蒸馏水全部注入ag产品中；
（5）Li3N与水反应方程式为：Li3N+3H2O＝3LiOH+NH3↑，根据方程式计算得Li3N的物质的量为，则样品的纯度为×100%＝×100%；若在量气管②中V2读数时，水准管液面高于左侧液面，则气体被压缩，测得体积V2偏小，则（V1﹣V2）测得产品纯度将偏高，
故答案为：×100%；偏高。
20．解：（1）加“适量NaClO3”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，发生的离子反应为：6Fe2++ClO3﹣+6H+＝6Fe3++Cl﹣+3H2O，
故答案为：6Fe2++ClO3﹣+6H+＝6Fe3++Cl﹣+3H2O；
（2）加Na2CO3调pH，沉淀Al3+、Fe3+为Fe（OH）3和Al（OH）3，则过滤所得滤渣为Fe（OH）3和Al（OH）3，
故答案为：Fe（OH）3和Al（OH）3；
（3）为防止产品水解，故[Co（NH3）6]Cl3应在HCl氛围下蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤，
故答案为：在HCl氛围下蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）流程中NH4Cl除作反应物外，NH4Cl溶于水电离出的NH4+会抑制后期加入的NH3?H2O的电离，可防止加氨水时c（OH
﹣
）过大产生Co（OH）3沉淀，
故答案为：防止加氨水时c（OH﹣）过大产生Co（OH）3沉淀；
（5）最后一步，先加入NH4Cl，再加入氨水和H2O2，此时的反应为：H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3?H2O＝2[Co（NH3）6]Cl3↓+12H2O，
故答案为：H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3?H2O＝2[Co（NH3）6]Cl3↓+12H2O；
（6）滴定时消耗Na2S2O3的物质的量为1.00mol?L﹣1×0.033L＝0.033mol，由2Co3+～～～～I2～～～～～2S2O32﹣可知产品中钴的物质的量为0.033mol，则产品中钴的含量为≈19.5%；
a．用天平称量产品时，产品与砝码的位置放颠倒，产品的质量偏低，滴定时消耗的Na2S2O3标准液偏低，测定结果偏低，故a错误；
b．盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗，则标准液被稀释，滴定时消耗的Na2S2O3标准液体积增多，测定结果偏高，故b正确；
c．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后发现滴定管内有气泡，气泡占体积，则消耗的Na2S2O3标准液体积读数偏小，测定结果偏低，故c错误；
d．滴定管读数时，开始时俯视刻度线，结束时平视刻度线，则消耗的Na2S2O3标准液体积读数偏大，导致测定结果偏高，故d正确；
故答案为：19.5%；bd。
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