2020-2021学年山东省临沂市高三（上）期中化学试卷（含解析）

2020-2021学年山东省临沂市高三（上）期中化学试卷
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（　　）
A．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
B．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．聚合硫酸铁[Fe2（OH）x（SO4）y]n是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物
2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（　　）
A．用NH4Cl溶液除铁锈
B．用Na2S溶液除去水体中的Hg2+
C．用石灰乳脱除烟气中的SO2
D．用酸性K2Cr2O7溶液检查司机是否酒后驾车
3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．1mol
D2比1mol
H2多2NA个质子
B．7.8g
Na2O2固体中含离子总数为0.3NA
C．1mol
HC≡CH分子中所含σ键数为5NA
D．标准状况下，2.24L
Cl2溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA
4．我国科学家发现了一类由Fe﹣Se﹣As﹣F﹣O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是（　　）
A．Fe变成Fe2+时首先失去3d轨道电子
B．AsO3﹣的空间构型为平面正三角形
C．通过化学变化可以实现Se与Se的相互转化
D．基态F原子的核外电子有9种空间运动状态
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH＝13的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、S2O32﹣
B．0.1mol?L﹣1盐酸溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、SiO32﹣
C．0.1mol?L﹣1KI溶液中：NH4+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
D．能使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣
6．实验室用Na与H2反应制备氢化钠（NaH）。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（　　）
A．装置甲制取H2
B．装置乙净化干燥H2
C．装置丙制备NaH
D．装置丁吸收尾气
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15。基态Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法错误的是（　　）
A．电负性最大的元素是Y
B．简单氢化物的沸点：Y＞Z
C．化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键
D．W元素基态原子核外M层电子的自旋状态相反
8．HCOOH燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．放电时K+通过隔膜向左迁移
B．正极电极反应式为HCOO﹣+2OH﹣﹣2e﹣═HCO3﹣+H2O
C．放电过程中需补充的物质X为H2SO4
D．每转移0.4mol电子，理论上消耗标准状况下1.12L
O2
9．丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步H+进攻丙烯生成碳正离子，第二步Cl﹣进攻碳正离子。得到两种产物的反应进程与能量关系如图。下列说法正确的是（　　）
A．催化剂可以改变反应的焓变
B．过渡态（Ⅰ）比过渡态（Ⅱ）稳定
C．生成①的过程所需的活化能较低，速率快
D．丙烯与HCl加成反应主要生成CH3CHClCH3
10．某科研小组利用有机胺（TBA）参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．过程①中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气
B．过程②的反应为4TBA?HCl+O2+4CuCl═4TBA+4CuCl2+2H2O
C．理论上每产生1mol
C2H4Cl2需要1mol
CuCl2
D．流程中可循环利用的物质是TBA、CuCl
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项
实验操作和现象
结论
A
将燃烧的金属钠迅速伸入集满CO2的集气瓶中有大量白烟和黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
B
向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀
原溶液中含有Fe2+，不含有Fe3+
C
向Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成
酸性：H2SO3＞HClO
D
向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者生成黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡：I3﹣?I2+I﹣
A．A
B．B
C．C
D．D
12．硫酸盐（含SO42﹣、HSO4﹣）气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO32﹣可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如图。下列说法错误的是（　　）
A．“水分子桥”主要靠氢键形成
B．过程①②中硫元素均被氧化
C．NO2是生成硫酸盐的催化剂
D．该过程中既有氧氢键的断裂又有氧氢键的生成
13．实验室以活性炭为催化剂，由CoCl2?6H2O制备[Co（NH3）6]Cl3的流程如图。已知：Co2+在pH＝9.4时完全沉淀为Co（OH）2。下列说法错误的是（　　）
A．步骤①中“研磨”的目的是为了增大晶体的表面积，加快溶解速率
B．步骤②中应先加入浓氨水，再加入NH4Cl溶液
C．步骤③中发生的反应为2[Co（NH3）6]Cl2+2NH4Cl+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+2NH3?H2O
D．步骤④中加入浓盐酸，有利于析出[Co（NH3）6]Cl3
14．次磷酸（H3PO2）为一元弱酸，H3PO2可以通过电解的方法制备，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．X为电源正极，Y为电源负极
B．电解一段时间后，N室的pH减小
C．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
D．当电路中通过3mol电子时，可生成1mol
H3PO2
15．丙烷氧化脱氢制备丙烯的主要反应为2C3H8（g）+O2（g）?2C3H6（g）+2H2O（g）△H＜0。在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。实验测得C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。已知：C3H6的选择性＝100%。下列说法正确的是（　　）
A．C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化曲线分别是b、a
B．温度升高，催化剂的活性增大，C3H8的转化率增大
C．575℃时，C3H6的选择性为66%
D．选择相对较低的温度能够提高C3H6的选择性
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．以废旧磷酸亚铁锂电池正极片（LiFePO4炭黑和铝箔等）为原料制备锰酸锂（LiMn2O4）的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）LiFePO4中Fe元素的化合价为　
　；“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是　
　。
（2）“碱浸”中发生反应的离子方程式为　
　。
（3）“浸取”中加入NaClO3的作用为　
　；“沉铁”过程所得滤渣为白色固体，其主要成分是　
　。
（4）已知碳酸锂的分解温度为723℃。当“焙烧”温度达到515℃时，开始有CO2产生，可能的原因是　
　；MnO2可以利用MnSO4溶液与K2S2O8溶液反应制备，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　
　。
（5）写出“焙烧”过程中生成锰酸锂的化学方程式　
　。
17．治理汽车尾气NO2是环境保护的重要课题。
（1）汽车尾气中的NO是空气中的N2在高温下燃烧生成的其反应机理如下。
A2?2A?
A?+B2?NO+B?
B?+A2?NO+A?
已知：298K时相关化学键的键能数据如下表。
化学键
O＝N
N＝N
N＝O
键能/（kJ?mol﹣1）
498.0
946.0
630.0
①上述机理中，A2代表的是　
　（填“N2”或“O2”），判断的理由是　
　。
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝　
　kJ?mol﹣1。
（2）应用SCR脱硝技术除去汽车尾气中的氮氧化物，其反应原理如下。4NH3（g）+6NO═5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，450℃时，将含NO
a%（体积分数）的汽车尾气以100mL?min﹣1的流速通过盛有氨的反应器，出口气体中NO的含量变为b%（忽略体积变化），则v（NO）＝　
　mL?min﹣1。
（3）在NO2催化脱除过程中，更多应用尿素﹣SCR技术。该技术中生成NH3的反应如下。
Ⅰ．CO（NH2）2（s）?NH3（g）+HNCO（g）△H1＞0
Ⅱ．HNCO（g）+H2O（g）?NH3（g）+CO2（g）△H2＜0
①一定温度下，向刚性容器中投入足量CO（NH2）2（s）和一定量的H2O（g），当上述反应达到平衡时，测得c（NH3）＝pmol?L﹣1、（CO2）＝qmol?L﹣1。则c（HNCO）＝　
　mol?L﹣1（用含p、q的代数式表示，下同），反应Ⅰ的平衡常数为　
　。
②体系中c（NH3）随温度、氧气浓度的变化如图所示。
温度高于1000℃时，在无氧体系中，NH3浓度减小的原因是　
　；1100℃以上，在有氧体系中NH3浓度接近0μL?L﹣1，理由是　
　。
18．K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]制备K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的流程如图1所示。
回答下列问题：
（1）K3[Fe（C2O4）3]中铁离子的配位数为　
　，其配体C2O42﹣中C原子的杂化方式为　
　。
（2）步骤②发生反应的化学方程式为　
　。
（3）步骤③将Fe（OH）3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制溶液pH为3.0～3.5，随反应进行需加入适量　
　。（已知：常温下KHC2O4溶液的pH约为3.5）
（4）得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是　
　。
（5）某研究小组将K3[Fe（C2O4）3]?3H2O在一定条件下加热分解，利用图2装置（可重复使用）验证所得气体产物中含有CO和CO2。
①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为　
　。（填装置序号）
②确认气体产物中含CO的现象为　
　。
19．某小组探究Cu与HNO3反应，发现有趣的现象。室温下，3mol?L﹣1的稀硝酸（溶液A）遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B（如图）遇铜片立即产生气泡。
回答下列问题：
（1）探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。
①假设1：　
　对该反应有催化作用。
实验验证：向溶液A中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。
结论：假设1不成立。
②假设2：NO2对该反应有催化作用。
方案Ⅰ：向盛有铜片的溶液A中通入少量NO2，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴5mol?L﹣1的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是　
　。
方案Ⅱ：向溶液B中通人氮气数分钟得溶液C。相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率：B＞C＞A，该实验能够证明假设2成立的理由是　
　。
③查阅资料NO2溶于水可以生成HNO2和　
　。
向盛有铜片的溶液A中加入　
　，铜片上立即产生气泡，实验证明HNO2对该反应也有催化作用。
结论：NO2和HNO2均对Cu与HNO3的反应有催化作用。
（2）试从结构角度解释NO2在金属表面得电子的能力强于NO3﹣的原因　
　。
（3）Cu与稀硝酸反应中HNO2参与的可能催化过程如下。将ⅱ补充完整。
ⅰ．NO3﹣+HNO2+H+═2NO2↑+H2O
ⅱ．　
　
ⅲ．3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO
（4）探究Cu（NO3）2?6H2O的性质。将一定质量的Cu（NO3）2?6H2O放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至T℃时，剩余固体质量变为原来的24.33%，则剩余固体的化学式可能为　
　。
20．二氯异氰尿酸钠[（CNO）3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和（CNO）3H3固体在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示（部分夹持装置略）。
已知：2NaClO+（CNO）3H3═（CNO）3Cl2Na+NaOH+H2O，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为　
　；装置A中制备Cl2的化学方程式为　
　。
（2）待装置B　
　（填实验现象）时，再由三颈烧瓶上口加入（CNO）3H3固体；反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是　
　。
（3）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、　
　、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷，会导致装置B中NaOH利用率降低改进的方法是　
　。
（4）通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。反应原理：
[（CNO）3Cl2]﹣+H++2H2O═（CNO）3H3+2HClO
HClO+2I﹣+H+═I2+Cl﹣+H2O
I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣
实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用cmol?L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①该样品的有效氯含量表达式为　
　。（该样品的有效氯＝×100%）
②下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是　
　。（填标号）
a．加入稀硫酸的量过少
b．滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数
d．读数时，滴定前平视，滴定后仰视
2020-2021学年山东省临沂市高三（上）期中化学试卷
试题解析
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．解：A．工业生产玻璃、水泥，均需用石灰石作原料，陶瓷的原料为黏土，不需要石灰石，故A错误；
B．海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等，故B正确；
C．Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．聚合硫酸铁[Fe2（OH）x（SO4）y]n是新型絮凝剂，溶于水电离产生铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒，可用来处理水中的悬浮物，故D正确；
故选：A。
2．解：A．用NH4Cl溶液除铁锈，发生复分解反应，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；
B．用Na2S溶液除去水体中的Hg2+发生沉淀反应，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；
C．用石灰乳脱除烟气中的SO2，发生复分解反应，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；
D．用酸性K2Cr2O7溶液检查司机是否酒后驾车，Cr、C元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，故D选；
故选：D。
3．解：A．1mol
D2和1mol
H2都含有2NA个质子，故A错误；
B．7.8g
Na2O2的物质的量为：＝0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.3mol离子，含离子总数为0.3NA，故B正确；
C．1mol
HC≡CH分子中含有3molσ键，所含σ键数为3NA，故C错误；
D．标准状况下，2.24L
Cl2的物质的量为＝0.1mol，由于溶液中存在部分氯气分子，则所得溶液中含氯的微粒总数小于0.2NA，故D错误；
故选：B。
4．解：A．Fe变成Fe2+时首先失去4s能级电子，故A错误；
B．AsO3﹣中价层电子对个数＝3+＝3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，该微粒空间构型为平面正三角形，故B正确；
C．Se与Se之间的转化，属于核变化，不是化学变化，故C错误；
D．s能级上1种运动状态、p能级有3种运动状态，氟原子核电荷数为9，电子排布为1s22s22p5，核外电子有5种空间运动状态，故D错误；
故选：B。
5．解：A．pH＝13的溶液，溶液含有大量氢氧根离子，OH﹣与Na+、K+、NO3﹣、S2O32﹣不反应，可以大量共存，故A正确；
B．氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，二者不能大量共存，故C错误；
D．能使甲基橙变红的溶液中，含有大量氢离子，氢离子与碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故D错误。
故选：A。
6．解：A.甲中Zn与稀盐酸反应生成氢气，故A正确；
B.乙中NaOH除去HCl，浓硫酸干燥氢气，可净化干燥氢气，故B正确；
C.丙中钠与氢气反应生成NaH，故C正确；
D.丁中碱石灰可防止空气中水蒸气进入丙中，防止NaH与水反应，故D错误；
故选：D。
7．解：结合分析可知，X为H，Y为O，Z为S，W为Mg元素，
A．四种元素中非金属性最强的为O，则电负性最大的元素是Y，故A正确；
B．水分子之间存在氢键，导致其沸点较高，即简单氢化物的沸点：Y＞Z，故B正确；
C．WX2为MgH2，MgH2只含有离子键，故C错误；
D．Mg基态原子核外M层含有2个电子，根据泡利原理可知，其自旋状态相反，故D正确；
故选：C。
8．解：A．HCOOH燃料电池中，通入氧气的电极是正极，要在右侧区域产生硫酸钾，则钾离子移向右侧区域，交换膜是阳离子交换膜，即K+通过隔膜向右迁移，故A错误；
B．负极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为HCOO﹣+2OH﹣﹣2e﹣═HCO3﹣+H2O，故B错误；
C．要在右侧区域产生硫酸钾，则钾离子移向右侧区域，硫酸根离子需要不断补充，不会经过阳离子交换膜移向左侧电极区域，放电过程中需补充的物质X为H2SO4，故C正确；
D．通入氧气的电极是正极，发生得电子的还原反应O2+4H++4e﹣＝2H2O，转移0.4mol电子，理论上消耗标准状况下2.24L的氧气，故D错误；
故选：C。
9．解：A．催化剂可以改变反应历程，加快反应速率，焓变和历程无关，只和反应物、产物有关系，故A错误；
B．过渡态（Ⅱ）能量较低，则比过渡态（Ⅰ）稳定，故B错误；
C．生成②的过程所需活化能较低，则反应速率较快，故C错误；
D．活化能越低，反应越易进行，可知丙烯与HCl发生加成反应，主要生成产物CH3CHClCH3，故D正确；
故选：D。
10．解：A.侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠，再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧生成碳酸钠，由图可知，过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，故A正确；
B．过程②的反应为4TBA?HCl+O2+4CuCl═4TBA+4CuCl2+2H2O，实现了TBA、CuCl2的再生，故B正确；
C．由发生的反应可知存在关系式2TBA～2CuCl2～C2H4Cl2，理论上每产生1mol
C2H4Cl2需要2mol
CuCl2，故C错误；
D.由①②③可知，TBA、CuCl消耗后又生成，则可循环利用，故D正确；
故选：C。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11．解：A.钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，则集气瓶中有大量白烟和黑色颗粒产生，可知CO2具有氧化性，故A正确；
B.亚铁离子与K3[Fe（CN）6]溶液反应生成蓝色沉淀，由操作和现象可知溶液中含有Fe2+，不能确定是否含有Fe3+，故B错误；
C.二者发生氧化还原反应生成硫酸钙，则不能比较亚硫酸、次氯酸的酸性，故C错误；
D.分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者生成黄色沉淀，可知溶液中含碘单质和碘离子，则KI3溶液中存在平衡：I3﹣?I2+I﹣，故D正确；
故选：AD。
12．解：A．两个水分子桥通过氢键分别与NO2和SO32﹣相连，故A不选；
B．过程①中SO32﹣失去一个电子变为SO3﹣，过程②中SO3﹣再失去一个电子变为HSO4﹣，因此①②中硫元素均被氧化，故B不选；
C．NO2是反应物，被还原为HNO2，不是催化剂，故C选；
D．过程②中有氧氢键的断裂和氧氢键的生成，故D不选；
故选：C。
13．解：A.①中“研磨”的目的是为了增大晶体的表面积，从而加快溶解速率，故A正确；
B.②中先加NH4Cl溶液，后加氨水，降低
c（OH﹣），防止加氨水时溶液中
c（OH﹣）过大使Co2+沉淀，故B错误；
C.③中发生氧化还原反应，Co元素的化合价升高、过氧化氢中O元素的化合价降低，反应为2[Co（NH3）6]Cl2+2NH4Cl+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+2NH3?H2O，故C正确；
D.④中加浓盐酸，增大氯离子浓度，有利于析出[Co（NH3）6]Cl3，故D正确；
故选：B。
14．解：A．由分析可知，M室为阳极室，N室是阴极室，故X为电源正极，Y为电源负极，故A正确；
B．电解一段时间后，N室为阴极室，所发生的反应为：2H2O+2e﹣＝2OH﹣+H2↑，故pH增大，故B错误；
C．根据分析，H+通过a膜，Na+通过c膜，故a、c为阳离子交换膜，H2PO2﹣通过b膜，故b为阴离子交换膜，故C正确；
D．根据反应H++H2PO2﹣＝H3PO2，故当电路中通过3mol电子时，可生成H3PO2，故D错误；
故选：AC。
15．解：A.在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质，可知C3H8的转化率大于C3H6的产率，则C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化曲线分别是a、b，故A错误；
B.正反应为放热反应，升高温度，转化率增大，只能与催化剂的活性有关，则可知温度升高，催化剂的活性增大，C3H8的转化率增大，故B正确；
C.575℃时，C3H8的转化率为33%，C3H6的产率为17%，设转化33molC3H8，则生成的C3H6为17mol，C3H6的选择性×100%＝51.5%，故C错误；
D.535℃时，C3H6的选择性×100%＝66.7%，550℃时，C3H6的选择性×100%＝61.5%，575℃时，C3H6的选择性×100%＝51.5%，选择相对较低的温度能够提高C3H6选择性，故D正确。
故选：BD。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．解：（1）LiFePO4中Li为+1价，P为+5价，O为﹣2价，则Fe元素的化合价为+2价，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是放电有利于Li+离子移向正极并进入正极材料，
故答案为：+2；放电有利于Li+离子移向正极并进入正极材料；
（2）铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；
（3）“浸取”中加入NaClO3的作用为将亚铁离子氧化为铁离子，“沉铁”过程所得滤渣为白色固体，其主要成分是FePO4，
故答案为：将亚铁离子氧化为铁离子；FePO4；
（4）MnO2作催化剂，降低了碳酸锂分解反应的活化能，加快碳酸锂分解，反应的离子方程式为Mn2++S2O82﹣+2H2O＝MnO2↓+4H++2SO42﹣，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，
故答案为：MnO2作催化剂，降低了碳酸锂分解反应的活化能，加快碳酸锂分解；1：1；
（5）反应物为MnO2和Li2CO3，产物有LiMn2O4，说明该过程中Mn元素被还原，C元素已是最高价，不能被氧化，根据元素价态变化规律可知O元素被氧化成氧气，结合电子守恒和元素守恒可知方程式应为：4MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑，
故答案为：8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。
17．解：（1）①已知O＝O的键能为498.0kJ?mol﹣1，N≡N的键能为946.0kJ?mol﹣1，则O2中O＝O键能比N2中N≡N键能小，更易解离为原子，故上述机理中A2代表的是O2；
故答案为：O2；O2中O＝O键能比N2中N≡N键能小，更易解离为原子；
②已知N2（g）+O2（g）＝2NO（g），则△H＝反应物的键能和﹣生成物的键能和＝（946.0kJ?mol﹣1）+（498.0kJ?mol﹣1）﹣2（630.0kJ?mol﹣1）＝+184.0kJ/mol，
故答案为：+184.0；
（2）设通过时间为1min，则每通入100mL混合气体中含CO的体积为amL，出口100mL混合气体中含CO的体积为bmL，故v（CO）＝＝（a﹣b）mL?min﹣1，
故答案为：（a﹣b）；
（3）①当反应达到平衡时，测得c（NH3）＝pmol?L﹣1、（CO2）＝qmol?L﹣1，则
HNCO（g）+H2O（g）?NH3（g）+CO2（g）
qmol?L﹣1
qmol?L﹣1
qmol?L﹣1
CO（NH2）2（s）?NH3（g）+HNCO（g）
（p﹣q）mol?L﹣1
（p﹣q）mol?L﹣1
则c（HNCO）＝（p﹣2q）mol/L，则反应Ⅰ的平衡常数K＝c（NH3）×c（HNCO）＝p（p﹣2q）（mol/L）2，
故答案为：（p﹣2q）；p（p﹣2q）；
②温度高于1000℃时，反应Ⅱ平衡逆向移动，NH3浓度减小；通过比较温度、氧气浓度对尿素水解产物浓度的影响后，发现在有氧气、1100℃以上时，体系中NH3浓度接近0μL?L﹣1，其可能原因是氨气有还原性，在高温下能被氧气氧化；
故答案为：温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，NH3浓度减小；氧气在高温时将NH3氧化。
18．解：（1）K3[Fe（C2O4）3]中Fe提供空轨道，C提供孤对电子，则铁离子的配位数为6，其配体C2O42﹣中C原子形成C﹣C及C＝O键，杂化方式为sp2杂化，
故答案为：6；sp2；
（2）步骤②发生反应的化学方程式为2Fe（OH）2+H2O2＝2Fe（OH）3，
故答案为：2Fe（OH）2+H2O2＝2Fe（OH）3；
（3）常温下KHC2O4溶液的pH约为3.5，步骤③将Fe（OH）3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制溶液pH为3.0～3.5，随反应进行需加入适量H2C2O4，
故答案为：H2C2O4；
（4）得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除去结晶体表面的水分，
故答案为：洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除去结晶体表面的水分；
（5）①验证所得气体产物中含有CO和CO2，按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为D、C、B、A、D、E，即先检验二氧化碳，再除去二氧化碳，浓硫酸干燥CO后，CO还原CuO，再选石灰水检验生成物，最后收集多余的CO，
故答案为：D、C、B、A、D、E；
②确认气体产物中含CO的现象为A中粉末由黑色变为红色，其后D中石灰水变浑浊，
故答案为：A中粉末由黑色变为红色，其后D中石灰水变浑浊。
19．解：（1）①实验来验证假设，向溶液A中加入少量硝酸铜，故假设应为Cu2+的催化作用，
故答案为：Cu2+；
②Ⅰ.实验验证NO2对该反应有催化作用，要保证唯一变量，NO2与水反应会产生硝酸，加入硝酸，排除是硝酸浓度的变化为实验的影响，
故答案为：排除通入的NO2与水反应引起硝酸浓度增大的影响；
Ⅱ.向溶液B中通人氮气数分钟得溶液C，相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率：B＞C＞A，假设2成立，NO2对该反应有催化作用，这三支试管的反应速率不同，可能因为NO2的浓度不同，考虑到通入的氮气带走了部分的NO2，
故答案为：通入的氮气可以带走溶液中的NO2，因此三份溶液中的NO2的浓度：B＞C＞A，反应速率随NO2浓度降低而减慢，说明NO2对该反应有催化作用；
③NO2溶于水可以生成HNO2时化合价降低，那么另一种物质N的化合价必然要升高，即生成HNO3，要证明HNO2对该反应也有催化作用，那么就要向溶液中加入亚硝酸根离子，可以加入NaNO2，
故答案为：HNO3；NaNO2；
（2）NO2有单电子，很容易得到一个电子形成更稳定的NO2﹣，NO3﹣的价层电子对为3+＝3，无孤电子对，为平面正三角形结构，且带一个单位的负电荷，难以获得电子，NO2在金属表面得电子的能力强于NO3﹣，
故答案为：NO2有单电子，NO3﹣带一个单位的负电荷，难以获得电子；
（3）HNO2作催化剂，那么i步消耗，在ii步应该要生成，铜和稀硝酸生成NO，所以NO2也为中间产物，结合i、iii，第ii步发生的反应为：Cu+2NO2+2H+═Cu2，++2HNO2，
故答案为：Cu+2NO2+2H+═Cu2，++2HNO2；
（4）假设起始有1
mol
Cu（NO3）2?6H2O放人坩埚中加热，即296
g，当温度升至T℃时，剩余固体质量变为原来的24.33%，即剩余固体的质量为72
g，根据铜元素守恒可得剩余固体中含有64
g
Cu元素，所以另一种元素的质量为8
g，最有可能的是氧元素，即n（O）＝0.5
mol，所以该固体的化学式为Cu2O，
故答案为：Cu2O。
20．解：（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗，氯酸钾是强氧化剂和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化钾和水，装置A中制备Cl2的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，
故答案为：恒压滴液漏斗；KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O；
（2）待装置B液面上方有黄绿色气体时，再由三颈烧瓶上口加入（CNO）3H3固体；反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是：使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率，
故答案为：液面上方有黄绿色气体；使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率；
（3）二氯异氰尿酸钠[（CNO）3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体难溶于冷水，反应结束后，装置B中的浊液经过滤、冰水洗涤、干燥得粗产品，上述装置存在一处缺陷，浓盐酸挥发出的氯化氢会和氢氧化钠发生反应，会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是：在AB装置之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，
故答案为：冰水洗涤；在AB装置之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶；
（4）①由题目提供反应：可知：C3N3O3Cl2﹣～2HClO～2I2～4S2O32﹣
n（Na2S2O3）＝V×10﹣3L×cmol?L﹣1＝cV×10﹣3mol，
根据物质转换和电子得失守恒关系：得n（Cl）＝0.5n（S2O32﹣）＝0.5cV×10﹣3mol，
氯元素的质量：m（Cl）═0.5cV×10﹣3mol×35.5g/mol＝0.5cV×35.5×10﹣3g，
根据公式×100%
计算品中的有效氯含量＝×100%＝，
故答案为：；
②a.如果硫酸的用量过少，则导致反应不能充分进行，产生的HClO的量偏低，最终导致实验测得的有效氯含量会偏低，故a正确；
b．滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大，c（待测）＝分析，测定结果增大，故b错误；
c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数，读取标准溶液体积减少，c（待测）＝分析，测定结果偏低，故c正确；
d．读数时，滴定前平视，滴定后仰视，读取标准溶液体积增大，c（待测）＝分析，测定结果偏高，故d错误；
故答案为：ac。
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