湖北省汉川市官备塘中学2020年九年级化学下册第8单元课题 2 金属的化学性质专项训练——鉴别和除杂、图像题、计算题（无答案）

《金属的化学性质》专项训练——鉴别和除杂、图像题、计算题
可能用到的相对原子质量：Cu:64
Al:27
Mg:24
Zn:65
Fe:56
H:1
S:32
O:16
1．下列实验方案中，能达到实验目的的是（
）
选项
实验目的
实验方案
A
除去混入CO2中的O2
通过炽热的木炭层
B
确认粉末中含有MnO2和CuO
加入过量的过氧化氢溶液
C
从CaCO3和CaO的混合粉末中得到CaCO3
加入足量的稀盐酸，过滤
D
从AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中得到Ag
加入少量的铜粉，过滤
2．鉴别金光闪闪的假金元宝(含铜和锌的合金)，你认为下列方法不可行的是(　　)
A．用火烧
B．加入稀硫酸
C．测密度
D.
看颜色
11．下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是(　　)
A．镀锌水管
B．铜制器皿
C．铁制栏杆
D．镁合金的飞机外壳
3．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是(
)
物质
杂质
除去杂质的方法
A．
N2
O2
通过灼热的炭层
B．
CO2
CO
在空气中点燃
C．
CaO
CaCO3
高温煅烧
D．
Fe
Cu
加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
4．下列实验操作中，不能达到实验目的是（
）
实验目的
实验操作
A
鉴别硬水和软水
分别加入肥皂水，振荡
B
提纯粗盐（含少量泥沙）
将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
C
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体通人足量氢氧化钙溶液
D
验证Mg、Fe、Cu活动性顺序
将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中
5．下列实验方法能达到实验目的的是（
）
选项
实验目的
实验方法
A
除去溶液中的
加入足量锌粉
B
检验一瓶气体是否为
将燃着的木条伸入瓶中
C
检验蜡烛燃烧的产物中是否有水
在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯
D
分离铜粉和铁粉
加水，过滤
6．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
N2(O2)
Cu粉
加热
B
Ag
(Fe)
适量CuSO4溶液
过滤
C
CaCO3(CaCl2)
适量稀盐酸
——
D
CO2(CO)
—
点燃
7．下列实验方案不能够达到相应实验目的的是（
）
选项
实验目的
实验方案
A.
区分蚕丝和人造纤维
灼烧，闻气味
B.
除去K2SO4中少量的MgSO4
滴入适量的氢氧化钾
C.
不用任何试剂，鉴别①稀硫酸、②氢氧化钠溶液、③氯化铁溶液
鉴别出的先后顺序可以是：③②①
D.
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液
8．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（
）
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
KCl
KClO3
加入MnO2再加热
B
CO2气体
CO气体
点燃
C
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉，再过滤
D
CuO
C
隔绝空气加强热
9．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是（
）
选
项
物
质
杂
质
除去杂质所选试剂
A
碳酸钙
氧化钙
盐酸
B
氯化钠溶液
碳酸氢钠
盐酸
C
一氧化碳
二氧化碳
氢氧化钠溶液
D
硝酸铜溶液
硝酸银
铜
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是（
）
足量红磷在密闭容器中燃烧
B．加热一定量的高锰酸钾固体
向等质量的金属和金属中分别加入
D．将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中等质量等浓度的稀盐酸
11.图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是(　　)
A．在碱溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线
B．将等质量的铝粉和锌粉，分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，生成O2的质量与反应时间的关系
D．H2还原一定质量的CuO，固体的质量随反应时间的变化关系
12.下列四个图像中，能正确反映对应实验操作的是(　　)
A．向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B．向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气
D．向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
13.下列曲线表达不正确是（　　）
14．下列图像不能正确反映其反应过程的是（
）
A．常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等浓度的稀盐酸中
B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
C．向等质量的铝和镁中分别加入足量的稀盐酸
D．向等质量的锌、铁中滴加等浓度的稀盐酸
15.欲测定某锌—铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10
g放入烧杯中，将60
g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成气体质量/g
0.08
m
0.04
请回答下列问题并计算：
(1)第二次实验时生成气体质量m＝
g；
(2)计算该合金样品中铜的质量分数。
16.钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数,取11.4
g钢样,向其中加入稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应)。　
(1)钢________(填“是”或“不是”)金属材料。
(2)计算此钢样中铁的质量分数。
17.黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10
g该样品粉碎，加入到50
g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5
g。计算：
(1)黄铜样品中铜的质量分数。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意______________。(合理即可)
18．小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13
g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所得稀硫酸与生成氢气的质量关系如下图所示：
请完成下列分析及计算：
(1)反应生成氢气的总质量为____
g；
(2)计算合金中铜的质量分数。
19.某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时，取黄铜样品20g放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。反应后烧杯中剩余物总质量为119.8g。请计算：
（1）反应产生氢气的质量是
g。
（2）求黄铜样品中铜的质量分数