8.2.1 金属的化学性质 导学案（含答案）
文档属性
| 名称 | 8.2.1 金属的化学性质 导学案（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-12-21 15:04:01 | ||
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文档简介
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第一课时
金属与氧气、盐酸、稀硫酸反应
【要点梳理】
要点1、一些金属跟氧气的反应
在空气中
在氧气中
反应方程式
镁
易被氧化、能燃烧
能燃烧
铝
易被氧化、能燃烧
能燃烧
铁
易生锈、不能燃烧
能燃烧
铜
易生锈、不能燃烧
不能燃烧
金
不易被氧化
不能燃烧
真金不怕火炼
【思考】（1）铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的铝制品有很好的抗腐蚀性？
常温下，
。
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
。
要点2、金属和酸的反应
（1）判断金属和酸能否反应
①在金属活动性顺序里，金属的位置越
，它的活动性就越强。
②在金属活动性顺序里，位于
前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（2）金属与酸反应的图像
【提示】1、当化合物中金属的化合价相同时，生成氢气的质量和相对原子质量成反比
横坐标是金属或酸的质量时，斜线与活动性无关
要点2、置换反应
一种单质和一种化合物生成
的反应叫置换反应。A+BC=B+AC
【当堂小测】
1、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ）
A．硬度很大、熔点很高
B．是银白色的固体
C．易与酸反应产生氢气
D．能够导电、能够导热
2、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
①在铁钉表面产生气泡；
②溶液由无色逐渐变成浅绿色；
③铁钉的质量减轻；
④溶液的质量减轻．
A．②③
B．①②③
C．①②④
D．全部正确
3、某校化学活动小组为探究X、Y、Z、W四种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z、W分别与足量的浓度相等的稀硫酸反应，反应情况如图所示．下列对该图象理解的叙述中，正确的是（ ）
A．产生H2的质量是：Y＞X＞W＞Z
B．X、Y、Z、W依次可能是：Al、Mg、Fe、Zn
C．金属活动性由强到弱：X、Y、Z、W
D．相对原子质量的大小依次是：W＞Z＞Y＞X
4、（2020?巴中）向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是（ ）
A．锌和铜
B．锌和镁
C．铝和镁
D．碳和铜
5、（2020?滨州）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（ ）
A．完全反应所需时间：丙＞甲＞乙
B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
6、一些不法分子以黄铜（铜锌合金）假冒黄金进行诈骗活动，为了鉴别黄铜和黄金，可以将真假黄金分别放入
中，黄金表面没有明显变化，而黄铜表面会观察到
。
7、将铝制成导线是利用了其良好的
性；铝制品耐腐蚀是因其表面形成了致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为
。
8、钢丝棉亦为钢纤维、钢羊毛，它是将铁制成0.125﹣﹣0.189毫米的细丝而组成，钢丝棉在空气中用明火即能点燃，剧烈燃烧时火星四射。
（1）请写出钢丝棉燃烧的化学方程式
。
（2）钢丝棉在空气中可以直接点燃，剧烈燃烧，比普通的铁丝易燃，其原因是
。
9、某校环保小组回收的垃圾中有A和B两种易拉罐，其材料成分是铝或铁，小科设计了检验易拉罐材料成分的方案：
（1）用磁铁分别靠近两种易拉罐，若某易拉罐被 ，则该易拉罐材料成分是铁；
（2）从两种易拉罐中裁出相同大小的碎片，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入等量等质量分数的稀盐酸，观察到A易拉罐裁出的碎片表面产生气泡比B多而快，则A易拉罐材料成分是
。
10、实验小组欲研究影响金属与盐酸反应快慢的因素：
序号
盐酸的体积
盐酸溶液浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
50mL
5%
10mL
2
100mL
15%
28mL
（1）小明选用两片完全相同的锌片分别和5%、15%的稀盐酸在常温下进行实验。该反应的方程式为
（2）小明分析数据后认为：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。但小芳认为该结论不可靠，她的理由应该是
（3）实验中小明发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与
有关。
（4）下列测定实验所用盐酸pH的操作及结论正确的是
（填序号）。
A．先将pH试纸用蒸馏水润湿B．用玻璃蘸取少量稀盐酸，滴在pH试纸上
C．5%的盐酸pH大于15%的盐酸D．若读数时间过长，测定结果偏小
【参考答案】
1、D
2、D
3、B
4、B
5、C
【解答】解：A、由图中信息可知，完全反应所需时间：丙＞甲＞乙，该选项说法正确；
B、由图中信息可知，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，该选项说法正确；
C、甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，该选项说法不正确；
D、生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，该选项说法正确。
故选：C。
6、稀盐酸；有气泡产生。
7、导电；4Al+3O2═2Al2O3。
8、（1）3Fe+2O2Fe3O4。（2）钢丝棉很细，遇氧气接触更充分，遇明火易燃。
9、（1）吸引。（2）铝。
10、（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）没有换用不同浓度盐酸多次实验等；
（3）温度；（4）BC。
酸一定量，金属过量时，反应生成
H2
的质量由
的质量决定，金属活动性越强反应所需时间越
，拐点出
现越
,斜线越
（“陡”或“平缓”）。
金属过量
等质量的镁、铝、铁、锌与相同质量，相同质量分数的足量的稀硫酸反应，金属活动性越
。斜率越
。产生氢气的质量与金属在化合物中的化合价和金属的相对原子质量有关，
酸过量
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精品试卷·第
2
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（共
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第一课时
金属与氧气、盐酸、稀硫酸反应
【要点梳理】
要点1、一些金属跟氧气的反应
在空气中
在氧气中
反应方程式
镁
易被氧化、能燃烧
能燃烧
铝
易被氧化、能燃烧
能燃烧
铁
易生锈、不能燃烧
能燃烧
铜
易生锈、不能燃烧
不能燃烧
金
不易被氧化
不能燃烧
真金不怕火炼
【思考】（1）铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的铝制品有很好的抗腐蚀性？
常温下，
。
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
。
要点2、金属和酸的反应
（1）判断金属和酸能否反应
①在金属活动性顺序里，金属的位置越
，它的活动性就越强。
②在金属活动性顺序里，位于
前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（2）金属与酸反应的图像
【提示】1、当化合物中金属的化合价相同时，生成氢气的质量和相对原子质量成反比
横坐标是金属或酸的质量时，斜线与活动性无关
要点2、置换反应
一种单质和一种化合物生成
的反应叫置换反应。A+BC=B+AC
【当堂小测】
1、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ）
A．硬度很大、熔点很高
B．是银白色的固体
C．易与酸反应产生氢气
D．能够导电、能够导热
2、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
①在铁钉表面产生气泡；
②溶液由无色逐渐变成浅绿色；
③铁钉的质量减轻；
④溶液的质量减轻．
A．②③
B．①②③
C．①②④
D．全部正确
3、某校化学活动小组为探究X、Y、Z、W四种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z、W分别与足量的浓度相等的稀硫酸反应，反应情况如图所示．下列对该图象理解的叙述中，正确的是（ ）
A．产生H2的质量是：Y＞X＞W＞Z
B．X、Y、Z、W依次可能是：Al、Mg、Fe、Zn
C．金属活动性由强到弱：X、Y、Z、W
D．相对原子质量的大小依次是：W＞Z＞Y＞X
4、（2020?巴中）向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是（ ）
A．锌和铜
B．锌和镁
C．铝和镁
D．碳和铜
5、（2020?滨州）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（ ）
A．完全反应所需时间：丙＞甲＞乙
B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
6、一些不法分子以黄铜（铜锌合金）假冒黄金进行诈骗活动，为了鉴别黄铜和黄金，可以将真假黄金分别放入
中，黄金表面没有明显变化，而黄铜表面会观察到
。
7、将铝制成导线是利用了其良好的
性；铝制品耐腐蚀是因其表面形成了致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为
。
8、钢丝棉亦为钢纤维、钢羊毛，它是将铁制成0.125﹣﹣0.189毫米的细丝而组成，钢丝棉在空气中用明火即能点燃，剧烈燃烧时火星四射。
（1）请写出钢丝棉燃烧的化学方程式
。
（2）钢丝棉在空气中可以直接点燃，剧烈燃烧，比普通的铁丝易燃，其原因是
。
9、某校环保小组回收的垃圾中有A和B两种易拉罐，其材料成分是铝或铁，小科设计了检验易拉罐材料成分的方案：
（1）用磁铁分别靠近两种易拉罐，若某易拉罐被 ，则该易拉罐材料成分是铁；
（2）从两种易拉罐中裁出相同大小的碎片，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入等量等质量分数的稀盐酸，观察到A易拉罐裁出的碎片表面产生气泡比B多而快，则A易拉罐材料成分是
。
10、实验小组欲研究影响金属与盐酸反应快慢的因素：
序号
盐酸的体积
盐酸溶液浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
50mL
5%
10mL
2
100mL
15%
28mL
（1）小明选用两片完全相同的锌片分别和5%、15%的稀盐酸在常温下进行实验。该反应的方程式为
（2）小明分析数据后认为：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。但小芳认为该结论不可靠，她的理由应该是
（3）实验中小明发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与
有关。
（4）下列测定实验所用盐酸pH的操作及结论正确的是
（填序号）。
A．先将pH试纸用蒸馏水润湿B．用玻璃蘸取少量稀盐酸，滴在pH试纸上
C．5%的盐酸pH大于15%的盐酸D．若读数时间过长，测定结果偏小
【参考答案】
1、D
2、D
3、B
4、B
5、C
【解答】解：A、由图中信息可知，完全反应所需时间：丙＞甲＞乙，该选项说法正确；
B、由图中信息可知，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，该选项说法正确；
C、甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，该选项说法不正确；
D、生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，该选项说法正确。
故选：C。
6、稀盐酸；有气泡产生。
7、导电；4Al+3O2═2Al2O3。
8、（1）3Fe+2O2Fe3O4。（2）钢丝棉很细，遇氧气接触更充分，遇明火易燃。
9、（1）吸引。（2）铝。
10、（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）没有换用不同浓度盐酸多次实验等；
（3）温度；（4）BC。
酸一定量，金属过量时，反应生成
H2
的质量由
的质量决定，金属活动性越强反应所需时间越
，拐点出
现越
,斜线越
（“陡”或“平缓”）。
金属过量
等质量的镁、铝、铁、锌与相同质量，相同质量分数的足量的稀硫酸反应，金属活动性越
。斜率越
。产生氢气的质量与金属在化合物中的化合价和金属的相对原子质量有关，
酸过量
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精品试卷·第
2
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（共
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