8.2.2金属的化学性质 导学案（含答案）

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金属与某些金属化合物溶液的反应
【要点梳理】
要点1、金属与盐溶液反应
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
【小技巧】：（巧记金属与盐溶液的反应条件）
溶液中金属遇到盐，前面能将后面换；
铁要生成亚铁盐，钾、钙、钠靠边站。
【应用】湿法炼铜：利用比铜活泼的金属与铜的盐溶液反应
反应原理是：
（化学方程式表示）
要点2、金属活动性顺序及其意义
K、Ca、
、Mg、Al、Zn、
、Sn(锡)、Pb(铅)、(
H
)、
、Hg、
、Pt(铂)、Au
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越
。
②在金属活动性顺序里，位于
的金属能把位于
的金属从它们的
溶液里置换出来。
③在金属活动性顺序里，位于
前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的
【提示】当多种金属与一种盐溶液或一种金属与多种盐溶液混合时，所含金属在活动顺序中距离越远的越先反应。
【当堂小测】
1、（2020?北京）下列不能与稀盐酸反应的金属是（　　）
A．Cu
B．Zn
C．Al
D．Mg
2、（2020?湘潭）归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列选项正确的是（　　）
A．金属的熔点：
B．地壳中的元素含量：
C．空气中气体的体积分数：
D．金属的活动性顺序：
3、（2020?滨州）A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。C、D能与稀盐酸反应产生H2，且相同条件下D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．D＞C＞A＞B
B．B＞A＞C＞D
C．A＞B＞C＞D
D．D＞C＞B＞A
4、（2020?聊城）把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出。则三种金属的活动性顺序是（　　）
A．Y＞X＞Z
B．Y＞Z＞X
C．X＞Z＞Y
D．Z＞X＞Y
5、（2020?济宁）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是（　　）
A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn
B．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
C．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu
D．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn
6、（2020?甘孜州）如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是（　　）
A．Mg
B．Fe
C．Ag
D．Zn
7、（2020?绍兴）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（　　）
A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B．两支试管混合后，固体总质量一定增加
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
8、回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。
【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如图：
（1）步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是　
　（填写化学式）。
（2）步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是　
　。
（3）步骤Ⅳ加入适量NaOH溶液的目的是　
　。
【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案A：CuCuOCuSO4
方案B：CuCuSO4
【信息】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为　
　。
（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是　
　（写出一条即可）。
【参考参考】
1、A
2、B
3、A
4、A。
5、D【解答】解：向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；A、若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，进一步说明锌不足，滤渣中一定不含有Zn，该选项说法正确；B、若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，进一步说明锌不足，滤渣中一定含有锌和硝酸银反应生成的Ag，可能含有Cu，例如硝酸铜部分反应时，该选项说法正确；C、若反应后溶液为无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣中一定含有反应生成的Ag和Cu，该选项说法正确；D、若反应后溶液为无色，滤渣中可能含有Zn，例如锌和硝酸银、硝酸铜完全反应后过量，则滤渣中含有银、铜、锌，该选项说法不正确。故选：D。
6、C
7、D【解答】解：由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余。所以：
A、根据铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应，可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故A说法正确；
B、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故B说法正确；
C、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，故C说法正确。
D、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，说法不正确。
故选：D。
8、【答案】（1）　ZnSO4、CuSO4、H2SO4　。（2）　稀硫酸　。
（3）　中和过量的硫酸，并将硫酸锌全部转化为氢氧化锌，同时避免氢氧化钠过量，造成氢氧化锌溶解。（4）　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　。（5）　生成的二氧化硫气体污染环境　（写出一条即可）。
【解答】解：（1）废料中有锌、铜、氧化铜和氧化锌，铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和氧化锌与硫酸反应生成硫酸铜、硫酸锌和水，硫酸过量，所以滤液a中有生成的硫酸铜、硫酸锌，还有剩余的硫酸；
（2）滤渣为锌和铜，在步骤Ⅲ后得到铜和溶液，说明铜不与甲反应，而锌被消耗，得到滤液c与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化锌沉淀，符合复分解反应的特点，所以滤液c中含有硫酸根和锌离子，因此滤液c为硫酸锌溶液，而锌与硫酸反应生成硫酸锌，且不与铜反应，所以试剂甲为稀硫酸；
（3）滤液c中有生成的硫酸锌，还有过量的硫酸，为了得到氢氧化锌，加入氢氧化钠中和稀硫酸，然后再将硫酸锌转化为氢氧化锌，为了保证溶液恰好反应，而氢氧化锌又能溶于碱性溶液，因此加入氢氧化钠要适量，控制溶液酸碱性；
（4）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，书写化学方程式注意配平，所以为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（5）方案B中生成了二氧化硫，二氧化硫是造成酸雨的重要污染物，所以方案B造成环境污染；
钾、钙、钠放入硫酸铜溶液中，金属先与水反应生成碱，然后碱再与硫酸铜反应，得到氢氧化铜沉淀。
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精品试卷·第
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