人教版（2019）化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 193.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-12-21 20:35:30 | ||
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文档简介
第四章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题
1．下列叙述错误的是
A．Al(OH)3可制作胃酸中和剂
B．食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症
C．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维
D．葡萄酒中加入少量SO2，这是利用了SO2的漂白性
2．下列说法正确的是（
）
A．34S
原子核内的中子数为
16
B．1H
和
2H
的化学性质相同
C．H216O
与H218O
互为同素异形体
D．Na2O2和H2O2含有的化学键类型相同
3．下列物质中，只含有共价键的化合物是(
)
A．碘化氢
B．烧碱
C．液溴
D．食盐
4．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，正确的是
A．它们的原子核外最外层电子数随核电荷增加而增多
B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．单质的熔沸点随核电荷数的增加而降低
5．下列物质中含有相同的化学键类型的是
(
)
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CH4
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
6．下列表述中正确的是（
）
A．的电子式为：
B．、、中均含有离子键和极性共价键
C．
D．、是氢的两种同位素
7．2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131（）和碘－127（）说法正确的是（ ）
A．和的中子数相同，是同一种核素
B．和的质子数相同，互为同位素
C．和的核外电子排布方式不同
D．有放射性而无放射性，说明两者化学性质不同
8．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为( )
A．136
B．50
C．86
D．222
9．下列表示正确的是
A．NaCl的摩尔质量：58.5g
B．有18个中子的氯原子的符号：
C．“钡餐”的化学式：BaCO3
D．NaOH的电离方程式：NaOHNa++
OH-
10．A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子电子层数：A＜B
B．气态氢化物的稳定性：B＜E
C．简单离子半径：E＜D
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D
11．现有对四种元素的叙述如下：
①元素X的基态原子的价电子排布式3s23p1
②元素Y的基态原子的原子结构示意图
③元素Z的基态原子Z3-的轨道表示式
④元素T的基态原子有两个电子层，电子式为
则下列有关比较中正确的是（
）
A．第一电离能：T＞Z＞X＞Y
B．简单离子半径：Z＞T＞Y＞X
C．电负性：Z＞T＞Y＞X
D．最高正化合价：T＞Z＞X＞Y
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X
原子的最外层电子数是其内层电子总数的3
倍，Y
原子的最外层只有2
个电子，Z
单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(
)
A．元素X
的简单气态氢化物的热稳定性比W
的弱
B．元素W
的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z
的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3
中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：
rY>rZ>rW>rX
13．下列说法不符合电子排布规律的是（
）
A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上
B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍
D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
14．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(
)
A．若为强碱，则也为强碱
B．若为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为，则Z的最高正化合价为
D．若Ⅹ的最高正化合价为，则五种元素都是非金属元素
15．下列说法正确的是
A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
二、填空题
16．下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学式或元素符号回答下列问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
二
⑥
⑩
三
①
③
⑤
⑦
⑨
四
②
④
⑧
(1)①、③、⑤的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式，下同)。
(2)②、③、④形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是______________。
(3)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑧两元素形成的化合物的化学式为________，该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为_______________________。
(4)⑦、⑧、⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________(填化学式，下同)，三种元素非金属性由强到弱的顺序为________。
17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是________。
(2)②的最高价氧化物的分子式为________；
⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为________；
最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________。
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：________________________________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是________。
A．最高正化合价为＋6
B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________________。
18．磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，是最常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。
（1）在密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，该反应的化学方程式为________________。
（2）利用反应PH3＋3HgCl2=P(HgCl)3＋3HCl，可准确测定微量的PH3。
①HgCl2溶液几乎不导电，说明HgCl2属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。
②通过测定溶液________变化，可测定一定体积空气中PH3的浓度。
（3）一种用于处理PH3废气的吸收剂成分为次氯酸钙80%、锯木屑(疏松剂)15%、活性炭2.5%、滑石粉(防结块)2.5%。写出次氯酸钙将PH3氧化为H3PO4的化学方程式：________。
19．某微粒A的结构示意图为
(1)若A是原子，则A的元素符号为__；若A是带一个正电荷的阳离子，则X=___
(2)若X=8，则此阴离子与(1)中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是___，它是不是电解质(填是或否)____。写出此化合物与盐酸反应的化学方程式：________________________________
(3)1mol微粒A含有10mol电子，下列微粒各1mol，也含有10mol电子的有：___(填序号)
①CH4
②H2O2
③HF
④Al3+
⑤Cl-
⑥NH4+
(4)若A的阳离子为An+且质量数为a，则其质子数为____________，中子数为_______________(用含有a，n的代数式表达)
20．回答一下回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
（1）Na原子核外共有___种不同运动状态的电子，Al的原子结构示意图___。
（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见表：
试解释上表中氟化物熔点差异的原因：___。
（3）SiF4分子的空间构型为____，SiF4中Si-F键间的键角是____。
（4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是____(填氢化物的化学式)。
三、实验题
21．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量
NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是__________。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_____。
（4）C中反应生成沉淀的离子方程式是__________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
22．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；
写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；
上述反应的离子方程式分别为______________________________________________；
________________________________________________________________________。
（2）乙同学的实验原理是________________________________________________。
写出B处的离子方程式：
_________________________________________________。
四、推断题
23．A、B、C、D、E是前20号元素，其原子序数依次增大。A、C两元素原子的电子层数相同，A元素原子的最外层电子数和次外层电子数分别与E元素原子的相同。A和C可形成化合物AC，D和E可形成化合物ED2，B元素原子最外层电子数比最内层电子数多1。
(1)这五种元素的名称和符号分别是_________________________________。
(2)AC、ED2的化学式分别是______________________________________。
(3)写出这五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并分析其酸性、碱性强弱的变化情况______________________________________。
(4)C元素位于周期表第_________周期_________族。D元素的最高正化合价是_________________。
五、计算题
24．将5.1
g镁铝合金溶于60
mL
5.0mol·LHSO溶液中，完全溶解后再加入a
mL10.0
mol·L的NaOH溶液，此时溶液中的Mg、Al恰好完全沉淀，再继续滴加5
mL该NaOH溶液，得到的沉淀质量为9.7
g。
(1)当加入a=_________mLNaOH溶液时，可使溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀。沉淀的最大值为__________
g。
(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积___________。(写出计算过程)
25．往1L溶液加入一定浓度的溶液，发现当加入50mL和80mL出现的沉淀一样多，试求加入____________毫升溶液时产生的沉淀最多？
参考答案
1．D
2．B
3．A
4．B
5．C
6．A
7．B
8．B
9．B
10．A
11．B
12．D
13．B
14．B
15．C
16．NaOH
K+>Ca2+>Mg2+
NaOH
HBrO4
NaBr
Cl2+2Br-=Br2+2C1-
HF
F>Cl>Br
17．第三周期第ⅣA族
Na
CO2
H2SiO3
HClO4
BD
b＝a＋1或b＝a＋11
18．AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3↑
共价
pH或电导率
2Ca(ClO)2+PH3=H3PO4+2CaCl2
19．
11
Na2O
是
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
①③④⑥
20．11
NaF、MgF2都为离子晶体，镁离子的半径比钠离子半径小，故MgF2中的离子键更强，所以熔点更高；四氯化硅为分子晶体，其熔点低于离子晶体。
正四面体
109°28′
HCl
21．Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O或Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－
先有白色沉淀生成;后加入盐酸沉淀溶解有气体产生
把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
Ba2++2OH-＋CO2=BaCO3↓＋H2O
c、d
22．强酸制弱酸
稀硝酸
碳酸钙
硅酸钠溶液
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋2CO2↑＋H2O
SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3-
强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质
2I－＋Cl2=2Cl－＋I2
23．A是镁（Mg），B是铝（Al），C是硫（S），D是氯（Cl），E是钙（Ca）
MgS、CaCl2
3
ⅥA
+7
24．60
13.6
设镁铝合金混合物中含有x
molMg，y
molAl，则24x+27y=5.1；58x+78y=13.6，解得：x=0.1，y=0.1，可得关系式
则n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
25．72.5
一、单选题
1．下列叙述错误的是
A．Al(OH)3可制作胃酸中和剂
B．食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症
C．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维
D．葡萄酒中加入少量SO2，这是利用了SO2的漂白性
2．下列说法正确的是（
）
A．34S
原子核内的中子数为
16
B．1H
和
2H
的化学性质相同
C．H216O
与H218O
互为同素异形体
D．Na2O2和H2O2含有的化学键类型相同
3．下列物质中，只含有共价键的化合物是(
)
A．碘化氢
B．烧碱
C．液溴
D．食盐
4．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，正确的是
A．它们的原子核外最外层电子数随核电荷增加而增多
B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．单质的熔沸点随核电荷数的增加而降低
5．下列物质中含有相同的化学键类型的是
(
)
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CH4
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
6．下列表述中正确的是（
）
A．的电子式为：
B．、、中均含有离子键和极性共价键
C．
D．、是氢的两种同位素
7．2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131（）和碘－127（）说法正确的是（ ）
A．和的中子数相同，是同一种核素
B．和的质子数相同，互为同位素
C．和的核外电子排布方式不同
D．有放射性而无放射性，说明两者化学性质不同
8．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为( )
A．136
B．50
C．86
D．222
9．下列表示正确的是
A．NaCl的摩尔质量：58.5g
B．有18个中子的氯原子的符号：
C．“钡餐”的化学式：BaCO3
D．NaOH的电离方程式：NaOHNa++
OH-
10．A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子电子层数：A＜B
B．气态氢化物的稳定性：B＜E
C．简单离子半径：E＜D
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D
11．现有对四种元素的叙述如下：
①元素X的基态原子的价电子排布式3s23p1
②元素Y的基态原子的原子结构示意图
③元素Z的基态原子Z3-的轨道表示式
④元素T的基态原子有两个电子层，电子式为
则下列有关比较中正确的是（
）
A．第一电离能：T＞Z＞X＞Y
B．简单离子半径：Z＞T＞Y＞X
C．电负性：Z＞T＞Y＞X
D．最高正化合价：T＞Z＞X＞Y
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X
原子的最外层电子数是其内层电子总数的3
倍，Y
原子的最外层只有2
个电子，Z
单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(
)
A．元素X
的简单气态氢化物的热稳定性比W
的弱
B．元素W
的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z
的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3
中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：
rY>rZ>rW>rX
13．下列说法不符合电子排布规律的是（
）
A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上
B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍
D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
14．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(
)
A．若为强碱，则也为强碱
B．若为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为，则Z的最高正化合价为
D．若Ⅹ的最高正化合价为，则五种元素都是非金属元素
15．下列说法正确的是
A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
二、填空题
16．下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学式或元素符号回答下列问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
二
⑥
⑩
三
①
③
⑤
⑦
⑨
四
②
④
⑧
(1)①、③、⑤的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式，下同)。
(2)②、③、④形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是______________。
(3)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑧两元素形成的化合物的化学式为________，该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为_______________________。
(4)⑦、⑧、⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________(填化学式，下同)，三种元素非金属性由强到弱的顺序为________。
17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是________。
(2)②的最高价氧化物的分子式为________；
⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为________；
最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________。
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：________________________________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是________。
A．最高正化合价为＋6
B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________________。
18．磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，是最常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。
（1）在密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，该反应的化学方程式为________________。
（2）利用反应PH3＋3HgCl2=P(HgCl)3＋3HCl，可准确测定微量的PH3。
①HgCl2溶液几乎不导电，说明HgCl2属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。
②通过测定溶液________变化，可测定一定体积空气中PH3的浓度。
（3）一种用于处理PH3废气的吸收剂成分为次氯酸钙80%、锯木屑(疏松剂)15%、活性炭2.5%、滑石粉(防结块)2.5%。写出次氯酸钙将PH3氧化为H3PO4的化学方程式：________。
19．某微粒A的结构示意图为
(1)若A是原子，则A的元素符号为__；若A是带一个正电荷的阳离子，则X=___
(2)若X=8，则此阴离子与(1)中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是___，它是不是电解质(填是或否)____。写出此化合物与盐酸反应的化学方程式：________________________________
(3)1mol微粒A含有10mol电子，下列微粒各1mol，也含有10mol电子的有：___(填序号)
①CH4
②H2O2
③HF
④Al3+
⑤Cl-
⑥NH4+
(4)若A的阳离子为An+且质量数为a，则其质子数为____________，中子数为_______________(用含有a，n的代数式表达)
20．回答一下回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
（1）Na原子核外共有___种不同运动状态的电子，Al的原子结构示意图___。
（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见表：
试解释上表中氟化物熔点差异的原因：___。
（3）SiF4分子的空间构型为____，SiF4中Si-F键间的键角是____。
（4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是____(填氢化物的化学式)。
三、实验题
21．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量
NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是__________。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_____。
（4）C中反应生成沉淀的离子方程式是__________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
22．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；
写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；
上述反应的离子方程式分别为______________________________________________；
________________________________________________________________________。
（2）乙同学的实验原理是________________________________________________。
写出B处的离子方程式：
_________________________________________________。
四、推断题
23．A、B、C、D、E是前20号元素，其原子序数依次增大。A、C两元素原子的电子层数相同，A元素原子的最外层电子数和次外层电子数分别与E元素原子的相同。A和C可形成化合物AC，D和E可形成化合物ED2，B元素原子最外层电子数比最内层电子数多1。
(1)这五种元素的名称和符号分别是_________________________________。
(2)AC、ED2的化学式分别是______________________________________。
(3)写出这五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并分析其酸性、碱性强弱的变化情况______________________________________。
(4)C元素位于周期表第_________周期_________族。D元素的最高正化合价是_________________。
五、计算题
24．将5.1
g镁铝合金溶于60
mL
5.0mol·LHSO溶液中，完全溶解后再加入a
mL10.0
mol·L的NaOH溶液，此时溶液中的Mg、Al恰好完全沉淀，再继续滴加5
mL该NaOH溶液，得到的沉淀质量为9.7
g。
(1)当加入a=_________mLNaOH溶液时，可使溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀。沉淀的最大值为__________
g。
(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积___________。(写出计算过程)
25．往1L溶液加入一定浓度的溶液，发现当加入50mL和80mL出现的沉淀一样多，试求加入____________毫升溶液时产生的沉淀最多？
参考答案
1．D
2．B
3．A
4．B
5．C
6．A
7．B
8．B
9．B
10．A
11．B
12．D
13．B
14．B
15．C
16．NaOH
K+>Ca2+>Mg2+
NaOH
HBrO4
NaBr
Cl2+2Br-=Br2+2C1-
HF
F>Cl>Br
17．第三周期第ⅣA族
Na
CO2
H2SiO3
HClO4
BD
b＝a＋1或b＝a＋11
18．AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3↑
共价
pH或电导率
2Ca(ClO)2+PH3=H3PO4+2CaCl2
19．
11
Na2O
是
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
①③④⑥
20．11
NaF、MgF2都为离子晶体，镁离子的半径比钠离子半径小，故MgF2中的离子键更强，所以熔点更高；四氯化硅为分子晶体，其熔点低于离子晶体。
正四面体
109°28′
HCl
21．Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O或Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－
先有白色沉淀生成;后加入盐酸沉淀溶解有气体产生
把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
Ba2++2OH-＋CO2=BaCO3↓＋H2O
c、d
22．强酸制弱酸
稀硝酸
碳酸钙
硅酸钠溶液
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋2CO2↑＋H2O
SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3-
强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质
2I－＋Cl2=2Cl－＋I2
23．A是镁（Mg），B是铝（Al），C是硫（S），D是氯（Cl），E是钙（Ca）
MgS、CaCl2
3
ⅥA
+7
24．60
13.6
设镁铝合金混合物中含有x
molMg，y
molAl，则24x+27y=5.1；58x+78y=13.6，解得：x=0.1，y=0.1，可得关系式
则n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
25．72.5