(共27张PPT)
铝的重要化合物
学习目标：
1、了解氧化铝的性质
2、掌握Al(OH)3的两性，并能掌握对Al3+的鉴别、提纯。
重点、难点：Al2O3、 Al(OH)3的两性化学性质。
铝制品随处可见
“嫦娥一号”上首次使用的铝锂合金
全铝车身一直是奥迪最引以为傲的造车技术之一，硬铝的重量不到同体积钢的三分之一，且全铝车身的硬度、强度、耐久度都远高于钢制车身。
铝的历史：
1886年，美国的霍尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。
氧化铝可从哪里来获得？
铝土矿
如何从铝土矿中获得高 纯度的Al2O3？
从铝土矿中提炼铝
铝土矿：主要成分Al2O3还有少量的Fe2O3 等杂质
酸化
过滤
灼烧
电解
CO2
过滤
铝土矿
溶解
NaOH溶液
残渣
滤液
H2O
铝
Al(OH)3
Al2O3
思考：
1. 从铝土矿中分离出Al2O3为什么不能用水去溶解？阅读教材，总结物理性质
结论：
1.Al2O3
(1)物理性质：
白色固体、熔点高、难溶于水。是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。
思考：
2. 从物质分类来看， Al2O3是哪一类物质？预测它的化学性质。
①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O
②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
总结：
(2) 化学性质：
两性氧化物：
跟踪训练：
1、除去MgO中混有的Al2O3，可用下列哪种试剂（ ）
A、NaOH溶液 B、氨水
C、盐酸 D、CO气体
A
Al(OH)3的制备：
第一组同学取一支洁净的试管，加入2mlAlCl3溶液，逐滴滴加氨水，边滴边振荡；观察现象。
第二组同学取一支洁净的试管，加入2mlAlCl3溶液，逐滴滴加NaOH溶液，边滴边振荡；观察现象。
探究实验一：
总结：
（1）Al(OH)3的制备：
Al2(SO4)3+6NH3·H2O =2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3+ 6NaOH = 2Al(OH)3↓ +3Na2SO4
思考与交流：能否用氢氧化钠溶液制备Al(OH)3？
探究实验二：
每组将制备所得的Al(OH)3沉淀 一分为二（分一半到另一支试管中）
第一组同学在一份Al(OH)3沉淀 中逐滴加入NaOH溶液，边滴边振荡，观察现象；
第二组同学在一份Al(OH)3沉淀 中逐滴加入氨水，边滴边振荡，观察现象
结论：
第一组：白色沉淀溶解
Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O
第二组：沉淀不溶解
探究实验三：
两组分别在另一份Al(OH)3沉淀中逐滴加入盐酸溶液，边滴边振荡，观察实验现象。
小结：
2.氢氧化铝
（3）化学性质：
①典型的两性氢氧化物的性质——与强酸强碱反应
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O
总结：
酸化
过滤
灼烧
电解
CO2
过滤
铝土矿
溶解
NaOH溶液
残渣
滤液
H2O
铝
Al(OH)3
Al2O3
NaAlO2 ＋ CO2 ＋ H2O＝Al(OH)3↓＋ NaHCO3
总结：
2 氢氧化铝
（3）化学性质：不稳定性
受热分解 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
2、既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
A、Al2O3 B、MgO
C、Fe2O3 D、Al(OH)3
3、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）
A、NaOH溶液 B、氨水
C、NaCl溶液 D、BaCl2溶液
AD
BD
跟踪训练：
讨论：
根据铝的化合物的性质，思考铝的化合物在日常生活中的用途：根据教材归纳；
胃不痛了，多亏了胃舒平！！！
胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。
明矾是生活中常用的净水剂
明矾：KAl(SO4)2·12H2O 或 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O
化学性质：在水中完全电离。
KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42-
Al(OH)3可以用来净水
明矾与油条的故事
生活小提示：
许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。如经常吃油条、粉丝、油饼等油炸食品，喝铝罐装饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
