2020年上海市普通高中学业水平化学试卷（含解析）

2020年上海市普通高中学业水平化学试卷
一、选择题
1．（3分）以下处理废塑料不符合环保理念的是（　　）
A．制备垃圾袋等产品
B．用于发电
C．催化热解形成小分子有机物
D．直接填埋
2．（3分）关于锂电池的叙述正确的是（　　）
A．电能转化为化学能
B．电容量大，质量轻
C．不可循环充电使用
D．废旧锂电池是干垃圾
3．（3分）下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是（　　）
A．碳元素
B．氮元素
C．硫元素
D．氯元素
4．（3分）下列微粒中电子数大于质子数的是（　　）
A．H3O+
B．O2﹣
C．O
D．
5．（3分）通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是（　　）
A．C﹣H的共用电子对偏向C原子
B．正四面体结构
C．非极性分子
D．二氯取代物只有一种
6．（3分）常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是（　　）
A．溶液呈黄色
B．铁片变轻
C．铁片表面产生大量气泡
D．铁片表面产生致密的氧化膜
7．（3分）将SO2通入含有I2的淀粉溶液中，体现SO2的（　　）
A．漂白性
B．还原性
C．氧化性
D．酸性氧化物
8．（3分）某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是（　　）
A．KCl
B．K2CO3
C．NH4Cl
D．（NH4）2CO3
9．（3分）关于75%酒精的叙述正确的是（　　）
A．能够消毒、杀菌
B．必须避光保存
C．在空气中易氧化变质
D．可直接用于制乙烯
10．（3分）如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．生成物能量总和大于反应物能量总和
B．生成2mol
H2O（l）要吸收571.6kJ
C．2H2O（g）→2H2（g）+O2（g）﹣571.6kJ
D．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q
Q＜571.6kJ
11．（3分）下列化工生产中，能产生H2的是（　　）
A．氯碱工业
B．合成氨工业
C．硫酸工业
D．纯碱工业
12．（3分）下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是（　　）
A．不能用启普发生器
B．反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
C．可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S杂质
D．可以用排水法收集
13．（3分）下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是（　　）
A
B
C
D
目标溶液
Na2SO3
FeSO4
KI
NaOH
选用试剂
BaCl2
KSCN
AgNO3
广泛pH试纸
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（3分）已知：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是（　　）
A．可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体
B．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
C．被氧化的NH3占全部NH3的25%
D．转移0.3mol电子，生成气体6.72L氮气（标准状况下）
15．（3分）丙烯二聚体CH2＝CHCH2CH
（CH3）2是合成“人工肺”（ECMO）设备膜丝的原料重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是（　　）
A．加聚产物可以使溴水褪色
B．与互为同分异构体
C．催化加氢生成的一氯代物有4种
D．完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同
16．（3分）实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒等，选用上述仪器（其它非玻璃仪器及必要试剂任选）能完成的实验是（　　）
A．粗盐提纯
B．乙酸乙酯制取
C．海带提碘
D．硫酸铜晶体中结晶水含量测定
17．（3分）卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变化如图所示，其中Cl2、Br2、I2均为气态分子，表示正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
18．（3分）如图所示，下列叙述错误的是（　　）
A．开关未闭合，Fe棒上B点腐蚀最快
B．若X为NaCl溶液，K与M链接，Fe处pH值最大
C．若X为H2SO4溶液，K与N连接，Fe上电极发生为2H++2e﹣→H2↑
D．若X为H2SO4溶液，K与N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢
19．（3分）25℃向10.0mL
0.1mol/L的NaOH溶液中滴入VmL
0.1mol/L的一元酸HA．下列选项一定正确的是（　　）
A．V＜10时，[Na+]＞[A﹣]＞[OH﹣]＞[H+]
B．V＝10时，[HA]＞[OH﹣]
C．10＜V＜20，水的电离度随V的增大而增大
D．V＝20时，[A﹣]﹣[HA]＝2[H+]﹣2[OH﹣]
20．（3分）下列关于可逆反应A（？）+2B（s）?C（g）﹣Q叙述正确的是（　　）
A．当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态
B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小
C．平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减少
D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变
二、综合分析题
21．长征五号B运载火箭中使用了耐热性佳，导热性好的氮化铝陶瓷。
已知：Al4C3+4NH3→4AlN+3CH4．回答下列问题：
（1）碳原子核外电子中未成对电子数是　
　，氨气的电子式是　
　。
（2）AlN是由共价键直接形成的晶体，硬度大、熔点高，它是　
　晶体。上述反应中形成相同电子层结构离子的元素，其简单离子半径由大到小的顺序是　
　。
（3）比较非金属性N＞C正确的是　
　
a、HNO3酸性大于H2CO3
b、N最高价为+5，C最高价为+4
c、HNO3氧化性大于H2CO3
d、H3C﹣NH2中C﹣N共用电子对偏向N
（4）AlN遇水会发生水解，反应的化学方程式为：　
　，AlN在80℃和90℃水中完全水解，测得水解后溶液的pH（80℃）＞pH（90℃），试从平衡移动角度解释其原因：　
　。
（不考虑水的离子积变化和Al（OH）3电离）。
（5）向Al（OH）3悬浊液中加入NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，写出反应的离子方程式：　
　。溶液中c（Na+）　
　c（AlO2﹣）
（填“＞”或“＜”），欲使c（Na+）：c（AlO2﹣）＝1：1，可加入　
　。
22．乙烯氯氧化法是当今世界上制备聚氯乙烯单体的最先进的方法。
已知：2CH2＝CH2（g）+4HCl（g）+O2（g）→2ClCH2CH2Cl（g）+2H2O（g）
（1）容器体积为2L，起始气体总物质的量为1mol，10min后，气体总物质的量仅为70%，则CH2＝CH2反应速率为　
　。
（2）ClCH2CH2Cl（g）?CH2＝CHCl（g）+HCl（g）如图为ClCH2CH2Cl的转化率α与温度和压强的关系。则平衡常数表示为K＝　
　，根据图象判断P1　
　P2（填“＞”、“＜”或“＝”），该反应为　
　反应（填“吸热或放热”）
（3）工业上，可用氯气与碱反应制取消毒剂。
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH（热）→5NaCl+NaClO3+3H2O
上述两个反应都是放热反应，工业上欲制备高纯度的次氯酸钠型消毒剂，需要控制温度，采取的措施可以是
　
　（请设计一个方案）。消毒剂的消毒效率常用有效氯的含量来表示，有效氯含量的实质就是指单位质量的含氯化合物中所含氧化态氯的氧化能力相当于多少纯净氯气的氧化能力。具体分析中，也可以采用消毒液在酸性条件下所放出的游离氯（Cl2）的质量与原消毒剂质量之比来表示有效氯。则上述过程中制得的高纯度次氯酸钠型消毒剂，其有效氯为　
　。
（4）配平下列化学方程式方程式：
　
　NH4++　
　ClO﹣→　
　N2+　
　Cl﹣+　
　H2O+　
　H+
（5）溶液中NH4+检验的方法是　
　。
23．广谱抗菌药泰能的中间体M（
）的合成路线如图：
已知：
（1）反应①试剂和条件是　
　，反应②试剂和条件是　
　。
（2）反应②的类型是　
　，反应⑤的类型是　
　。
（3）写出满足下列条件的B物质的同分异构体的结构简式　
　。
①能发生银镜反应；②有碳碳双键；③有6个化学环境相同的氢原子。
检验该同分异构体中含有碳碳双键的试剂是　
　。
（4）从最终产物推断反应④的目的是　
　。
（5）结合题目中的相关信息，设计一条由CH3CHO制备CH3CH＝CHCOOH的合成路线图　
　（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）
24．为探究碳酸氢钠溶液作为植物光合作用的碳源，进行如下实验
①配制250mL
0.5mol/L
NaHCO3溶液；
②量取100mL
0.5mol/L
NaHCO3溶液放入B瓶中；
③向装置A中通入空气，充分反应后，将C瓶中的沉淀经洗涤、干燥，称的质量为0.197g
（1）配制250mL
0.5mol/L
NaHCO3溶液需要的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、　
　。A瓶中氢氧化钠溶液的作用是　
　。
（2）反应结束后，B瓶溶液pH　
　（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是　
　。
（3）用题目中数据，求NaHCO3的分解率是　
　。实验结果偏低的原因是　
　。
a、B瓶中有残留的CO2
b、过滤时间偏长
c、沉淀未洗涤
d、沉淀烘干不完全
（4）另一种方法求NaHCO3的分解率：将反应后C瓶中的沉淀过滤后，用标准盐酸滴定。若采用此法测定NaHCO3的分解率，还需要知道C瓶中Ba（OH）2的　
　。影响NaHCO3分解的因素有：　
　。
2020年上海市普通高中学业水平化学试卷
试题解析
一、选择题
1．解：A．制备垃圾袋等产品，可实现再利用，达到节约资源的目的，故A不选；
B．用于发电，可实现能量转化使用，故B不选；
C．催化热解形成小分子有机物，可实现资源循环使用，故C不选；
D．直接填埋，影响土壤结构，一段时间后污染地下水及土壤，污染环境，不符合环保理念，故D选；
故选：D。
2．解：A．锂电池中化学能转化为电能，故A错误；
B．Li的相对原子质量较小，其密度小，所以相同质量的金属锂的体积小，所以单位质量能量比高；所以电容量大，质量轻，故B正确；
C．一次电池不可循环利用，二次电池可以反复充电，很多手机电池都用锂电池，循环充电使用，故C错误；
D．垃圾分类有：可回收垃圾、有害垃圾、湿垃圾、干垃圾等，电池属于有害垃圾，污染土壤和水，故D错误；
故选：B。
3．解：A．碳元素在自然界中存在化合物和单质，如二氧化碳、金刚石、石墨，故A不符合；
B．氮元素在自然界中存在化合物和单质，如氮气、硝酸盐，故B不符合；
C．硫元素在自然界中存在化合物和单质，单质硫存在于火山口，自然界中还有硫酸盐，如硫酸钙，故C不符合；
D．氯最外层7个电子，易得电子，单质的性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故D符合；
故选：D。
4．解：A．H3O+阳离子电子数小于质子数，故A错误；
B．O2﹣阴离子电子数大于质子数，故B正确；
C．O原子电子数等于质子数，故C错误；
D．O原子电子数等于质子数，故D错误；
故选：B。
5．解：A．共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，主要是对比元素的电负性，球棍模型无法比较，故A错误；
B．由图可得，甲烷是正四面体结构，故B正确；
C．正四面体结构，碳原子位于正四面体的重心，正负电荷重心重合，故C正确；
D．甲烷是正四面体结构，4个H位置相同，二氯甲烷只有一种结构，故D正确；
故选：A。
6．解：常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，无明显现象，且铁片质量增加，溶液无色，只有D合理，
故选：D。
7．解：将SO2通入含有I2的淀粉溶液中，反应生成硫酸和HI，S元素的化合价升高，可知体现SO2的还原性，
故选：B。
8．解：A．KCl显中性，不适合在酸性土壤中施用，故A不选；
B．K2CO3是强碱弱酸盐，显碱性，适合在酸性土壤中施用，故B选；
C．NH4Cl是强酸弱碱盐，显酸性，不适合在此土壤中施用，故C不选；
D．（NH4）2CO3中的铵根离子水解显酸性，不适合在此土壤中施用，故D不选。
故选：B。
9．解：A．75%酒精能使蛋白质发生变性，能使细菌和病毒失去活性，所以75%酒精能够消毒、杀菌，故A正确；
B．酒精比较稳定，见光不分解，不需要避光保存，故B错误；
C．常温下，乙醇与氧气不反应，所以在空气中乙醇不能氧化变质，故C错误；
D．乙醇与浓硫酸混合加热到170℃时生成乙烯，75%酒精不能直接用于制乙烯，故D错误。
故选：A。
10．解：A．图中反应物总能量大于生成物总能量，故A错误；
B．由图可知，生成2mol
H2O（g）要放出571.6kJ，生成2mol
H2O（l）时放出热量更多，故B错误；
C．气体水分解吸热，由能量守恒可知2H2O（g）→2H2（g）+O2（g）﹣571.6kJ，故C正确；
D．燃烧为放热反应，结合选项B可知，2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q中对应的Q＞571.6kJ，故D错误；
故选：C。
11．解：A．氯碱工业是通过电解饱和食盐水，可以制取氢氧化钠、氯气、H2，故A正确；
B．合成氨工业通过氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，不能制得H2，故B错误；
C．硫酸工业是通过含硫矿石高温反应生成SO2，然后SO2生成SO3，再通过SO3和水反应制取硫酸，不能产生H2，故C错误；
D．纯碱工业是通过向饱和食盐水里通入二氧化碳和氨气，来制取碳酸氢钠，然后通过碳酸氢钠分解制取纯碱碳酸钠，不能产生H2，故D错误。
故选：A。
12．解：A．碳化钙与水反应生成氢氧化钙微溶，易堵塞启普发生器的瓶颈处，则不能用启普发生器，故A正确；
B．碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，则反应为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故B正确；
C．乙炔可被高锰酸钾氧化，应选硫酸铜溶液或NaOH溶液除去H2S杂质，故C错误；
D．乙炔不溶于水，可选排水法收集乙炔，故D正确；
故选：C。
13．解：A．若变质混有硫酸钠，均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能检验是否变质，故A不选；
B．若变质混有硫酸铁，只有铁离子与KSCN混合变为血红色，可检验是否变质，故B选；
C．若变质含碘，均与硝酸银反应生成黄色沉淀，不能检验是否变质，故C不选；
D．NaOH溶液变质混有少量碳酸钠时，溶液均为碱性，且变化不明显，广泛pH试纸不能检验是否变质，故D不选；
故选：B。
14．解：A．用该方法检验管道泄漏处会产生氯化铵白烟，故A错误；
B．NH3为还原剂，被氧化，氧化产物是N2，NH4Cl是还原产物，故B错误；
C．反应中3molCl2氧化的氨气为2mol，另外6mol氨气没有被氧化，所以被氧化的NH3占全部NH3的25%，故C正确；
D．每转移6mol电子，消耗氯气3mol，生成1mol氮气，则转移0.3mol电子，生成气体1.12L氮气（标准状况下），故D错误；
故选：C。
15．解：A．丙烯二聚体只有1个碳碳双键，加聚产物不含不饱和键，则加聚产物不能使溴水褪色，故A错误；
B．丙烯二聚体为链状单烯烃，为环烯，二者不饱和度不同，分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；
C．催化加氢生成CH3CH2CH2CH
（CH3）2，含5种H，则一氯代物有5种，故C错误；
D．丙烯二聚体与丙烯中C、H的质量分数均相同，则完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同，故D正确；
故选：D。
16．解：A．粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发，缺少漏斗、蒸发皿等，不能完成，故A不选；
B．在试管中加热可制备乙酸乙酯，可选试管、导管、烧杯、酒精灯完成实验，故B选；
C．海带中碘以离子存在，氧化后需要萃取、分液分离出碘的有机层，然后蒸馏分离出碘，缺少分液漏斗、蒸馏烧瓶等，不能完成，故C不选；
D．在坩埚中加热测定结晶水的含量，缺少坩埚、干燥器等，不能完成，故D不选；
故选：B。
17．解：原子半径越小，原子核间距越小，I2中原子核间距最大，可排除选项BC；形成化学键释放能量，且非金属性Cl＞Br＞I，对应生成氯气时放出能量最多，可排除选项D，只有A中图象符合，
故选：A。
18．解：A．铁丝易被腐蚀的条件是：有氧气和水，C中没有氧气，所以腐蚀较慢，B中含有氧气和水，所以腐蚀较快，A中没有水所以腐蚀较慢，则B点腐蚀最快，故A正确；
B．若X为NaCl溶液，K与M链接，构成原电池，铁做负极，Fe上电极发生为Fe﹣2e﹣→Fe2+，Fe2+水解显酸性，正极上生成氢氧根离子，正极上pH最大，故B错误；
C．若X为H2SO4溶液，K与N连接，构成原电池，铁做正极，Fe上电极发生为2H++2e﹣→H2↑，故C正确；
D．X为H2SO4溶液，K与N链接铁做正极被保护，与M相连接的，铁做负极，Fe上电极发生为Fe﹣2e﹣→Fe2+，加快腐蚀，故D正确；
故选：B。
19．解：A．V＜10时，NaOH过量，溶液显碱性，若生成的NaA很少，可能存在[OH﹣]＞[A﹣]，所以溶液中[A﹣]与[OH﹣]的大小无法确定，故A错误；
B．若HA为强酸，V＝10时，酸碱恰好反应生成盐，溶液中[OH﹣]＞[HA]，故B错误；
C．当10＜V＜20时，酸过量，酸会抑制水的电离，所以水的电离度随V的增大而减小，故C错误；
D．V＝20时，酸过量，溶液中溶质为等浓度的NaA、HA，溶液中电荷守恒为[A﹣]+[OH﹣]＝[H+]+[Na+]，物料守恒为[A﹣]+[HA]＝2[Na+]，则[A﹣]﹣[HA]＝2[H+]﹣2[OH﹣]，故D正确。
故选：D。
20．解：A．若A不是气体，气体摩尔质量一直不变，不能判断是否是平衡状态，若A是气体，可以判断，故A错误；
B．若A不是气体，温度不变，平衡常数不变，气体C的浓度不变，密度也不变，若A是气体，气体计量数相等，平衡不移动，密度减小，故B错误；
C．若A不是气体，C的体积分数可能一直是100%，若A是气体，升高温度，平衡正向移动C的体积分数增加，故C错误；
D．若A不是气体，恒温恒容下，平衡常数不变，气体C的浓度不变，若A是气体，气体C的浓度增大，平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变，故D正确；
故选：D。
二、综合分析题
21．解：（1）碳原子核外电子数为6，1s、2s上均为成对电子，只有2p上有2个未成对电子，氨气的电子式为，
故答案为：2；；
（2）AlN是由共价键直接形成的晶体，硬度大、熔点高，它是原子晶体，上述反应中形成相同电子层结构离子的元素，其简单离子半径由大到小的顺序是N3﹣＞Al3+，
故答案为：原子；N3﹣＞Al3+；
（3）a、d中均可说明非金属性N＞C，与元素的化合价、含氧酸的氧化性无关，
故答案为：ad；
（4）AlN遇水会发生水解，反应的化学方程式为AlN+4H2O?Al（OH）3+NH3?H2O，AlN在80℃和90℃水中完全水解，测得水解后溶液的pH（80℃）＞pH（90℃），从平衡移动角度解释其原因为上述水溶液中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，溶液温度升高，会使NH3?H2O分解生成氨气，从水中逸出，导致平衡向左移动，使c（OH﹣）减小，溶液的pH减小，故pH（80℃）＞pH（90℃），
故答案为：AlN+4H2O?Al（OH）3+NH3?H2O；上述水溶液中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，溶液温度升高，会使NH3?H2O分解生成氨气，从水中逸出，导致平衡向左移动，使c（OH﹣）减小，溶液的pH减小，故pH（80℃）＞pH（90℃）；
（5）向Al（OH）3悬浊液中加入NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，偏铝酸根离子水解，则溶液中c（Na+）＞c（AlO2﹣），欲使c（Na+）：c（AlO2﹣）＝1：1，可加入KAlO2或KOH，
故答案为：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；＞；KAlO2或KOH。
22．解：（1）设10min后转化xmolCH2＝CH2，则
2CH2＝CH2（g）+4HCl（g）+O2（g）→2ClCH2CH2Cl（g）+2H2O（g）△n
2
3
x
0.3mol
x＝0.2，则v＝＝＝0.01mol/（L?min），
故答案为：0.01mol/（L?min）；
（2）对于ClCH2CH2Cl（g）?CH2＝CHCl（g）+HCl（g），K＝，
增大压强，平衡逆向移动，则转化率减小，可知P1＜P2，由图象可知升高温度，转化率增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，
故答案为：；＜；吸热；
（3）由题给信息可知温度较高时发生3Cl2+6NaOH（热）→5NaCl+NaClO3+3H2O，则应在较低温度下反应制备高纯度的NaClO，采取的措施为降温，可采用冰水冷却，或再设备中增加冷却装置，使反应产生的热量及时散失，
消毒剂的主要成分为NaCl和NaClO，酸性条件下发生2H++ClO﹣+Cl﹣═Cl2↑+H2O，设NaCl、NaClO都为1mol，则质量为58.5g+74.5g＝133g，生成1mol氯气，质量为71g，则有效氯为为，
故答案为：采用冰水冷却，或再设备中增加冷却装置，使反应产生的热量及时散失；；
（4）反应中N元素化合价由﹣3价升高到0价，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，反应的离子方程式为2NH4++3ClO﹣＝N2+3Cl﹣+3H2O+2H+，
故答案为：2；3；1；3；3；2；
（5）铵根离子可与碱反应生成氨气，氨气可使红色石蕊试纸变蓝，检验方法是取少量待测液试样与试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色试纸变蓝色，则说明原溶液中含有NH4+离子，
故答案为：取少量待测液试样与试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色试纸变蓝色，则说明原溶液中含有NH4+离子。
23．解：（1）反应①为加成反应，试剂和条件是H2O、催化剂、加热、加压，反应②为氧化反应，试剂和条件是O2、Cu、加热，
故答案为：H2O、催化剂、加热、加压；O2、Cu、加热；
（2）由官能团的转化可知反应②为氧化反应，反应⑤为取代反应，
故答案为：氧化反应；取代反应；
（3）B对应的同分异构体①能发生银镜反应，说明含有醛基；②有碳碳双键；③有6个化学环境相同的氢原子，说明含有两个相同的甲基，则对用的同分异构体可为，
检验该同分异构体中含有碳碳双键，应先排除醛基的影响，可先加入新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）、然后加入稀硫酸酸化、再加入溴水（或酸性高锰酸钾溶液），以此可检验碳碳双键，
故答案为：；新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）、稀硫酸、溴水（或酸性高锰酸钾溶液）；
（4）从最终产物推断反应④的目的是防止羧基影响反应，保护羧基不被转化，
故答案为：防止羧基影响反应，保护羧基不被转化；
（5）由CH3CHO制备CH3CH＝CHCOOH，可加入强碱，使乙醛转化为CH3CHOHCH2CHO，加热生成CH3CH＝CHCHO，氧化生成CH3CH＝CHCOOH，合成流程为，
故答案为：。
24．解：（1）配制250mL
0.5mol/L
NaHCO3溶液需要的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、烧杯、250mL容量瓶，A瓶的作用是除去空气中的二氧化碳，避免实验误差，
故答案为：烧杯、250mL容量瓶；除去空气中的二氧化碳；
（2）碳酸钠水解呈碱性，且以第一步水解为主，碳酸氢钠分解可生成碳酸钠，碳酸根离子的水解比碳酸氢根离子的水解程度大，使溶液的pH增大，
故答案为：增大；碳酸氢钠分解可生成碳酸钠，碳酸根离子的水解比碳酸氢根离子的水解程度大，使溶液的pH增大；
（3）量取100mL
0.5mol/L
NaHCO3溶液放入B瓶中，n（NaHCO3）＝0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，
将C瓶中的沉淀经洗涤、干燥，称的质量为0.197g，为碳酸钡的质量，且n（BaCO3）＝＝0.001mol，则分解的NaHCO3物质的量为0.002mol，
分解率为＝4%，
a、B瓶中有残留的CO2，可导致生成的碳酸钡较少，测定结果偏低，故a正确；
b、过滤时间太长，空气中的二氧化碳参与反应，生成较多的碳酸钡，测定结果偏高，故b错误；
c、沉淀未洗涤，固体质量偏大，测定结果偏高，故c错误；
d、沉淀烘干不完全，固体质量偏大，测定结果偏高，故d错误。
故答案为：4%；a；
（4）过滤后用滴定的方法可测定未反应的氢氧化钡，以此确定反应的氢氧化钡，则应知道实验前的物质的量或氢氧化钡的起始浓度和体积，影响NaHCO3分解的因素是环境温度、湿度（溶液温度、溶液浓度）、光照强度以及溶液的pH等，
故答案为：实验前的物质的量或氢氧化钡的起始浓度和体积；环境温度、湿度（溶液温度、溶液浓度）、光照强度以及溶液的pH等。
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