2020年江苏省普通高中学业水平化学试卷（含解析）

2020年江苏省普通高中学业水平化学试卷
一、选择题：本大题共23小题，每小题3分，共计78分．在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．
1．水（H2O）是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是（　　）
A．水晶
B．可燃冰
C．干冰
D．冰
2．物质的量是一个物理量，它的基本单位是（　　）
A．升
B．千克
C．米
D．摩尔
3．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．碘的升华
B．氮气液化
C．钢铁锈蚀
D．汽油挥发
4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）
A．Al（OH）3胶体
B．CuSO4溶液
C．稀盐酸
D．稀硝酸
5．碳酸钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为（　　）
A．紫色
B．黄色
C．绿色
D．红色
6．C常用于测定动植物标本的年龄。该原子的中子数是（　　）
A．6
B．8
C．14
D．20
7．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．苯的结构式：C6H6
B．N2的电子式：
C．S2﹣的结构示意图：
D．KCl的电离方程式：KCl＝K++Cl﹣
8．K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于（　　）
A．酸
B．碱
C．盐
D．单质
9．下列物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
A．水银﹣Ag
B．胆矾﹣CuO
C．烧碱﹣NaOH
D．明矾﹣Al2（SO4）3
10．用NaCl固体配制100
mL
1.00
mol?L﹣1
NaCl溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（　　）
A．
溶解
B．
蒸发
C．
转移
D．
定容
11．在含有大量的OH﹣、K+、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）
A．H+
B．CO32﹣
C．Ag+
D．Mg2+
12．下列物质含有共价键的是（　　）
A．HCl
B．MgO
C．CaCl2
D．KBr
13．下列物质属于高分子的是（　　）
A．蔗糖
B．聚乙烯
C．油脂
D．氨基酸
14．下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是（　　）
A．NO
B．NO2
C．CO2
D．SO2
15．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（　　）
A．具有相似的物理性质
B．具有相似的化学性质
C．具有不同的分子结构
D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
16．下列关于乙醇的说法正确的是（　　）
A．难挥发
B．难溶于水
C．不与钠反应
D．可用作燃料
17．请阅读下列材料，回答17～20题。
人们曾认为化学反应速率小、原料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾
合成氨的反应属于（　　）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
18．请阅读下列材料，回答17～20题。
人们曾认为化学反应速率小、原料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾
该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）
A．N2是还原剂
B．H2是氧化剂
C．N2失去电子
D．H2发生氧化反应
19．请阅读下列材料，回答17～20题。
人们曾认为化学反应速率小、原料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾
下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是（　　）
A．增大N2的浓度能加快反应速率
B．减小H2的浓度能加快反应速率
C．升高温度能减慢反应速率
D．添加催化剂对反应速率无影响
20．请阅读下列材料，回答17～20题。
人们曾认为化学反应速率小、原料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾
合成氨为放热反应，下列说法正确的是（　　）
A．断开H﹣H键放出能量
B．形成N﹣H键吸收能量
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
21．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应：Ba2++
SO42﹣═BaSO4↓
B．Na与水反应：Na
+
H2O
═Na++
OH﹣+
H2↑
C．CaCO3与盐酸反应：CO32﹣+
2H+═H2O
+
CO2↑
D．Al与稀硫酸反应：Al
+
2H+═Al3++
H2↑
22．某原电池装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．石墨棒为负极
B．铁片的质量减少
C．硫酸被氧化
D．电子从石墨棒流向铁片
23．下列有机反应属于酯化反应的是（　　）
A．CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br
B．2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
D．CH4+2O2CO2+2H2OCu
24．下列实验方案能达到目的的是（　　）
A．用生石灰干燥CO2
B．用加热的方法除去NaCl固体中的少量NaHCO3
C．用Cu与浓硝酸反应制备少量NO2
D．用NaOH溶液鉴别NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液
25．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2：3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是（　　）
A．Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族
B．X的非金属性比Y的强
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．原子半径：r（Y）
＜r（X）
＜
r（W）
＜
r（Z）
26．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl
二、非选择题：本大题共3题，共计22分）．
27．维生素C（）能防治坏血病。
（1）维生素C属于　
　（填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（2）维生素C中含氧官能团有酯基和　
　（填名称）。
（3）向维生素C溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有　
　性。
（4）维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为　
　。
28．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeSO4，其流程如图：
（1）“酸溶”时，提高反应速率的措施有　
　（写一条）。
（2）加入Fe粉还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为　
　。
（3）写出“还原”步骤中，Fe和Fe3+反应的离子方程式：　
　。
29．水体中常含Na2S、H2S等可溶性硫化物。为测定某水样中可溶性硫化物的含硫量ρ（ρ
＝
），设计了以下实验方案，装置如下图所示（夹持类仪器省略）。
步骤1：检查装置的气密性。通N2，并维持一段时间。
步骤2：取100
mL水样加入三颈烧瓶，再将烧瓶置于60℃水浴中，滴加足量稀硫酸，充分反应，生成H2S．再次通N2，将H2S赶至吸收瓶中，使其完全转化成ZnS沉淀。
步骤3：过滤，洗涤，将ZnS沉淀转入锥形瓶中，加入15.00
mL
0.01000
mol?L﹣1
I2溶液，控制溶液pH，充分反应（﹣2价的硫元素被I2完全氧化为S）。
步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000
mol?L﹣1
Na2S2O3溶液，发生反应：I2
+
2S2O32﹣＝
2I﹣+
S4O62﹣．恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00
mL。
（1）步骤1中，通N2的目的是　
　。
（2）步骤3中，反应的I2的物质的量用n（I2）表示，生成的S的物质的量用n（S）表示，则＝　
　。
（3）步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为　
　。
（4）计算该水样中可溶性硫化物的含硫量ρ（以mg?L﹣1表示），并写出计算过程。
2020年江苏省普通高中学业水平化学试卷
试题解析
一、选择题：本大题共23小题，每小题3分，共计78分．在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．
1．解：A．水晶的主要成分为SiO2，其化学式不能用“H2O”表示，故A错误；
B．可燃冰是甲烷水合物，其化学式不能用“H2O”表示，故B错误；
C．干冰为固态二氧化碳，其化学式不能用“H2O”表示，故C错误；
D．冰的成分为水，其化学式为H2O，故D正确；
故选：D。
2．解：物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是摩，表示为mol，
故选：D。
3．解：A、碘的升华是固体碘变为气体碘，没有新物质生成，故A错误；
B、氮气液化是物质由气态变为液态，是物理变化，故B错误；
C、钢铁锈蚀是发生电化腐蚀，生成了新的物质，故C正确；
D、汽油挥发是状态变化，没有新物质生成，故D错误。
故选：C。
4．解：A．Al（OH）3胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；
B．CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．稀盐酸是溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D．稀硝酸是溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误；
故选：A。
5．解：碳酸钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为黄色，可直接观察，
故选：B。
6．解：C质量数14，质子数6，中子数＝14﹣6＝8，
故选：B。
7．解：A．苯的分子式为C6H6，结构式为：，故A错误；
B．N最外层有5个电子，则氮气分子中存在N≡N，满足N原子最外层8电子稳定结构，则N2正确的电子式为，故B错误；
C．硫离子的核外电子总数为18，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；
D．KCl为强电解质，其电离方程式为：KCl
＝
K++
Cl﹣，故D正确；
故选：D。
8．解：K2FeO4是由金属阳离子钾离子和酸根离子高铁酸根离子构成的化合物，所以K2FeO4属于盐。
故选：C。
9．解：A、单质汞俗称水银，化学式为Hg，故A错误；
B、胆矾是CuSO4?5H2O的俗称，是一种蓝色的晶体，故B错误；
C、烧碱是NaOH的俗称，是一种强碱，又称苛性钠，故C正确；
D、明矾是Al2（SO4）3?12H2O的俗称，可用于净水，故D错误。
故选：C。
10．解：配制100mL1.00mol?L﹣1NaCl溶液，应称量后，在烧杯中溶解、冷却转移到容量瓶中定容，图A、C、D均需要，不需要蒸发操作，
故选：B。
11．解：A．H+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．CO32﹣不与OH﹣、K+、Cl﹣反应，在溶液能够大量共存，故B正确；
C．OH﹣、Cl﹣都与Ag+反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Mg2+与OH﹣反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：B。
12．解：A．HCl中只存在H﹣Cl共价键，故A选；
B．MgO中只有离子键，故B不选；
C、CaCl2只含有离子键，故C不选；
D．KBr中只有离子键，故D不选；
故选：A。
13．解：A．蔗糖属于二糖，其相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
B．聚乙烯的相对分子质量在10000以上，属于高分子化合物，故B正确；
C．油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；
D．氨基酸的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误；
故选：B。
14．解：A．一氧化氮属于氮氧化物，排放到空气中，会引起酸雨，故A错误；
B．二氧化氮属于氮氧化物，排放到空气中，会引起酸雨，故B错误；
C．二氧化碳为空气的成分，过量排放会引起温室效应，故C正确；
D．二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，故D错误；
故选：C。
15．解：A、因二者的结构不同，为不同的物质，则物理性质不同，故A错误；
B、因结构不同，则性质不同，但都属于烷烃，化学性质相似，但不能作为互为同分异构体的依据，故B错误；
C、二者的结构不同，都属于烷烃，C原子连接的原子，具有相似的空间结构，但不能作为互为同分异构体的依据，故C错误；
D、正丁烷与异丁烷的分子式相同，烷烃即分子内碳原子的连接方式不同，则结构不同，二者互为同分异构体，故D正确，
故选：D。
16．解：A．乙醇沸点低，易挥发，故A错误；
B．乙醇与水以任意比互溶，故B错误；
C．乙醇含有羟基能够与钠反应生成氢气，故C错误；
D．乙醇能够燃烧生成二氧化碳和水，可用作燃料，故D正确；
故选：D。
17．解：合成氨的化学方程式为N2+3H2?2NH3，反应是由两种物质反应生成一种物质的反应，故为化合反应。
故选：A。
18．解：A．反应中N元素化合价降低被还原，N2做氧化剂，故A错误；
B．H元素化合价升高被氧化，H2为还原剂，故B错误；
C．该反应中N元素化合价降低，N2得到电子，故C错误；
D．H元素化合价升高被氧化，则H2发生氧化反应，故D正确；
故选：D。
19．解：A．增大N2的浓度即增大反应物浓度，能加快反应速率，故A正确；
B．减小H2的浓度即减小生成物浓度，能减慢反应速率，故B错误；
C．升高温度，增大活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．添加催化剂，一般加快反应速率，故D错误。
故选：A。
20．解：A、断开H﹣H键吸收能量，故A错误；
B、形成N﹣H键放出能量，故B错误；
C、合成氨为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D、合成氨为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误。
故选：C。
21．解：A．BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应，离子方程式：Ba2++
SO42﹣═BaSO4↓，故A正确；
B．Na与水反应，离子方程式：2Na
+
2H2O
═2Na++2
OH﹣+
H2↑，故B错误；
C．CaCO3与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+
2H+═H2O
+
CO2↑+Ca2+，故C错误；
D．Al与稀硫酸反应，离子方程式：2Al
+
6H+═2Al3++3
H2↑，故D错误；
故选：A。
22．解：A、在用铁、石墨和硫酸组成的原电池装置中，铁的活泼性大于石墨的活泼性，所以铁片作负极，石墨作正极，故A错误；
B、铁片作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，铁片的质量减少，故B正确；
C、石墨作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，即硫酸被还原，故C错误；
D、电子从负极沿导线流向正极，即从铁流向石墨，故D错误。
故选：B。
23．解：A．CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应为加成反应，故A错误；
B．2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，该反应属于氧化反应，故B错误；
C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应为酯化反应，故C正确；
D．CH4+2O2CO2+2H2O，该反应为有机物燃烧，属于氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
24．解：A．生石灰与二氧化碳反应，干燥二氧化碳，应用浓硫酸等，故A错误；
B．碳酸氢钠分解生成碳酸钠，不能得到纯净的氯化钠，故B错误；
C．浓硝酸具有强氧化性，可与铜反应生成二氧化氮气体，该反应可用于制备少量气体，故C正确；
D．二者都与氢氧化钠溶液反应生成氨气，则不能用于检验，故D错误。
故选：C。
25．解：短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧原子，X、Y原子的最外层电子数之比为2：3，所以X是6号碳元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素，W原子与X原子的最外层电子数相同，则W是硅元素，
A、Z位于元素周期表中第三周期ⅠA族，故A错误；
B、X是碳、Y是氧，氧的非金属性强于C，故B错误；
C、碳的非金属性强于硅，所以W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱，故C错误；
D、电子层数越多半径越大，电子层相同核电荷数越多半径越小，所以原子半径：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z），故D正确；
故选：D。
26．解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明溶液呈酸性即氯水中含有H+，故C正确；
D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HCl，故D错误，
故选：D。
二、非选择题：本大题共3题，共计22分）．
27．解：（1）含碳元素的化合物为有机物，故维生素C为有机物，故答案为：有机化合物；
（2）根据维生素C中含有的官能团为羟基﹣OH、碳碳双键和酯基，故含有的含氧官能团为酯基和羟基，故答案为：羟基；
（3）酸事石蕊变红，故向维生素C溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有酸性，故答案为：酸；
（4）维生素C中的碳碳双键和﹣OH能被高锰酸钾溶液氧化，故向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：高锰酸钾溶液褪色。
28．解：（1）适当加热、增大反应物硫酸的浓度、增大固体颗粒的表面积均可以加快反应速率，故可以是加热、增大硫酸的浓度、将烧渣粉碎等，
故答案为：适当加热等；
（2）Fe3+与KSCN溶液反应溶液呈血红色，故检验Fe3+是否反应完全的试剂为KSCN溶液，
故答案为：KSCN溶液；
（3）Fe与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe＝3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe＝3Fe2+。
29．解：（1）取100
mL水样加入三颈烧瓶，再将烧瓶置于60℃水浴中，滴加足量稀硫酸，充分反应，生成H2S，装置内有氧气可能会氧化硫化氢，使实验结果产生误差，
步骤1中，通N2的目的是：排净装置内空气，避免生成的硫化氢被氧气氧化，
故答案为：排净装置内空气，避免生成的硫化氢被氧气氧化；
（2）将ZnS沉淀转入锥形瓶中，加入15.00
mL
0.01000
mol?L﹣1
I2溶液，控制溶液pH，充分反应（﹣2价的硫元素被I2完全氧化为S），反应的离子方程式：I2+ZnS＝2I﹣+S+Zn2+，步骤3中，反应的I2的物质的量用n（I2）表示，生成的S的物质的量用n（S）表示，则＝1：1，
故答案为：1：1；
（3）步骤4中，恰好完全反应是向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000
mol?L﹣1
Na2S2O3溶液，发生反应：I2
+
2S2O32﹣＝
2I﹣+
S4O62﹣．剩余碘单质恰好完全反应，碘单质遇到淀粉变蓝色，据此分析反应终点现象为：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色变为无色且半分钟不恢复说明反应达到终点，
故答案为：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色变为无色且半分钟不恢复说明反应达到终点；
（4）向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000
mol?L﹣1
Na2S2O3溶液，发生反应：I2
+
2S2O32﹣＝
2I﹣+
S4O62﹣．恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00
mL计算剩余碘单质物质的量，
I2
+
2S2O32﹣＝
2I﹣+
S4O62﹣。
1
2
n
0.0100mol/L×0.0200L
n＝10﹣4mol，
得到与ZnS反应的碘单质物质的量＝0.015.00
L
×0.01000
mol?L﹣1
﹣10﹣4mol＝5×10﹣5mol，硫离子物质的量为5×10﹣5mol，结合硫元素守恒计算水样中可溶性硫化物的含硫量ρ＝＝0.016g/L＝16mg/L，
答：该水样中可溶性硫化物的含硫量16mg/L。
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