2020年江苏省无锡市学业水平化学试卷（含解析）

2020年江苏省无锡市学业水平化学试卷
一．选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分．每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．
1．下列元素中不属于糖类的组成元素的是（　　）
A．C
B．H
C．N
D．O
2．牙膏常用碳酸钙（CaCO3）作摩擦剂。碳酸钙属于（　　）
A．氧化物
B．酸
C．碱
D．盐
3．碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是I，该原子的质子数是（　　）
A．53
B．74
C．127
D．180
4．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．干冰升华
B．粮食酿酒
C．水力发电
D．海水晒盐
5．下列物质属于离子化合物的是（　　）
A．HCl
B．NH3
C．CO2
D．CaCl2
6．下列物质属于电解质的是（　　）
A．氯化钠溶液
B．硫酸钾
C．金属铝
D．蔗糖
7．下列俗名与物质相匹配的是（　　）
A．生石灰﹣CaCO3
B．烧碱﹣Na2CO3
C．小苏打﹣NaHCO3
D．胆矾﹣FeSO4
8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3?2Na++CO32﹣
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．Mg2+的结构示意图：
D．H2O的电子式：
9．下列物质互为同分异构体的是（　　）
A．乙醇和乙酸
B．和CH3CH2CH2CH3
C．12C与14C
D．金刚石和石墨
10．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．Ba2+
B．OH﹣
C．Cu2+
D．Na+
11．下列物质属于高分子化合物的是（　　）
A．葡萄糖
B．氯乙烯
C．蛋白质
D．苯
12．下列反应或过程需要吸收能量的是（　　）
A．可燃物的燃烧过程
B．手机锂电池充电过程
C．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
13．下列实验不需要使用胶头滴管的是（　　）
A．用量筒量取5
mL液体
B．配制1
mol?L﹣1的NaCl溶液
C．用KSCN溶液检验Fe3+的存在
D．分离汽油和水的混合物
14．下列说法不正确的是（　　）
A．乙酸的酸性比碳酸强
B．乙醇能与金属钠反应
C．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
D．乙醇可萃取碘水中的碘单质
15．金属钛可用下列方法提炼：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti．下列叙述正确的是（　　）
A．该反应属于复分解反应
B．该反应中镁元素被氧化
C．该反应中Ti是还原剂
D．该反应中TiCl4发生了氧化反应
16．下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是（　　）
A．图①可用于NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3
B．图②可用于实验室制取Cl2
C．图③可用于收集NO
D．图④可用于收集HCl气体
17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁和稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氧化铜和稀硫酸反应：Cu2++O2﹣+2H++SO42﹣═CuSO4+H2O
C．氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应：H++OH﹣═H2O
D．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
18．下列方案不能达到实验目的的是（　　）
A．用闻气味的方法鉴别CO2和CO
B．用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液
C．用品红溶液鉴别SO2和CO2
D．用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体
19．下列关于浓硫酸的说法正确的是（　　）
A．不能用铁制容器盛装冷浓硫酸
B．稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中
C．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
D．浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气
20．工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O22SO3，该反应为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是（　　）
A．一定条件下SO2能完全转化为SO3
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．使用催化剂不能加快反应速率
D．增大O2的浓度能加快反应速率
21．某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
A．该装置将电能转化为化学能
B．铜片质量不变
C．锌片质量减小
D．电子由Cu片经导线流向Zn片
22．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　）
A．Fe→FeCl2
B．Fe→FeCl3
C．Fe→Fe（OH）3
D．Fe→Fe3O4
23．下列有机反应属于加成反应的是（　　）
A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
B．CH2＝CH2
+Br2
→CH2Br
CH2Br
C．CH4+2O2
CO2+2H2O
D．
24．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4．下列说法正确的是（　　）
A．简单气态氢化物的稳定性：X＜W
B．原子半径由小到大的顺序：r（X）＜r（Z）＜r（W）
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
D．X与Y只能形成一种化合物
25．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
选项
实验操作
现象
结论
A
某溶液中加入氯化钡溶液
生成白色沉淀
该溶液一定含有SO42﹣
B
某溶液中加入无色酚酞试液
溶液变红色
该溶液一定是碱溶液
C
将某溶液做焰色反应
焰色呈黄色
该溶液一定含有Na+
D
往某溶液中加入盐酸
产生无色气体
该溶液一定含有CO32﹣
A．A
B．B
C．C
D．D
26．一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。
（3）取少许（2）中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。
下列说法正确的是（　　）
A．杂质中可能含有KNO3、CuCl2
B．杂质中肯定不含有Ca（NO3）2、CuCl2
C．杂质中肯定含有KCl、Na2SO4
D．杂质中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO4
二、非选择题：本大题共3题，共计22分
27．乳酸有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。
（1）丙酮酸的分子式是　
　。
（2）乳酸中含氧官能团有　
　和　
　。（填名称）
（3）向乳酸溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液并振荡，溶液仍呈无色，由此可说明乳酸具有　
　性。
（4）乳酸在一定条件下可生成丙烯酸（CH2═CHCOOH），该反应类型是　
　。
28．以菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体（MgSO4?7H2O）的流程如图：
（1）“浸取”时通常将菱镁矿石进行粉碎，其目的是　
　。
（2）写出碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式：　
　。
（3）“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的Fe2+转化为Fe（OH）3沉淀，则“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有　
　和　
　。
29．溶解氧（指溶解在水体中氧气分子）是衡量水质的一个重要指标。为测定某水样中溶解氧含量（ρ＝）设计了如下实验方案。实验步骤如下：
步骤1：水样的采集与固定
用水样瓶准确量取100
mL的待测水样（不能留有气泡），并用针筒向水样下方快速注入2.0
mL
MnSO4溶液和3.0
mL碱性KI溶液，盖好瓶盖，上下颠倒摇匀，此时生成Mn2+在碱性条件下被水中的氧气氧化为MnOOH棕色沉淀，静置至澄清。
步骤2：碘的游离
向水样瓶中加入3.0
mL浓硫酸，使I﹣在酸性条件下被MnOOH氧化为I2，同时MnOOH被还原Mn2+，待沉淀完全溶解后，将它们全部转移到250
mL锥形瓶中。
步骤3：碘的滴定
向锥形瓶中加入少量淀粉溶液，再滴加0.005
mol?L﹣1的Na2S2O3标准溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为16
mL．（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
（1）MnOOH中Mn元素的化合价是　
　。
（2）写出步骤2中所发生反应的离子方程式：　
　。
（3）若待测水样中留有气泡，则测定结果将　
　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）计算该水样中溶解氧的含量ρ（以mg?L﹣1表示）（写出计算过程）。
2020年江苏省无锡市学业水平化学试卷
试题解析
一．选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分．每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．
1．解：糖为多羟基醛或多羟基酮，糖类的组成元素是C、H、O，常见的糖类种类有：
单糖：五碳糖：核糖（C5H10O5
）、脱氧核糖
（C5H10O4
）、六碳糖有：葡萄糖（C6H12O6
）
果糖（C6H12O6）；
二糖有：蔗糖（C12H22O11
）、麦芽糖
（C12H22O11
）、乳糖
（C12H22O11
）
多糖有：淀粉、纤维素[（C6H10O5）n]，综可知，糖类的组成元素中不含有氮元素，
故选：C。
2．解：碳酸钙是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，
故选：D。
3．解：I
符号左上角为质量数，左下角为质子数，该原子的质子数是53，
故选：A。
4．解：A、干冰升华是固体二氧化碳变为气体二氧化碳，没有新物质生成，故A错误；
B、粮食酿酒是利用淀粉水解生成葡萄糖，在催化剂作用葡萄糖下分解生成乙醇和二氧化碳，发生化学变化，得到新物质乙醇，故B正确；
C、水力发电是利用水流产生的势能转化为机械能到电能，是物理变化，故C错误；
D、海水晒盐是蒸发水得到氯化钠固体，是一种物理分离方法，没有新物质生成，故D错误；
故选：B。
5．解：A．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；
B．氨分子中N原子和H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
D．CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D正确；
故选：D。
6．解：A、氯化钠溶液是混合物，故不是电解质，故A错误；
B、硫酸钾在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故B正确；
C、铝是单质，故不是电解质，故C错误；
D、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故D错误。
故选：B。
7．解：A、生石灰是CaO的俗称，CaCO3俗称石灰石，故A错误；
B、烧碱是NaOH的俗称，是一种强碱，Na2CO3俗称苏打、纯碱，故B错误；
C、小苏打是NaHCO3的俗称，可以用作发酵粉，故C正确；
D、胆矾是CuSO4?5H2O的俗称，是一种蓝色晶体，故D错误。
故选：C。
8．解：A、碳酸钠是强电解质，能完全电离，故电离方程式用等号，为Na2CO3＝2Na++CO32﹣，故A错误；
B、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，故其结构简式为CH2＝CH2，故B错误；
C、镁离子的核外有10个电子，故其结构示意图为，故C错误；
D、水中O原子分别以单键与H原子结合，故其电子式为，故D正确。
故选：D。
9．解：A．乙醇为CH3CH2OH，乙酸为CH3COOH，分子式不同，故A错误；
B．异丁烷和正丁烷分子式相同，有不同的原子排列，两者互为同分异构体，故B正确；
C．两者具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，故C错误；
D．金刚石和石墨为同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，为同素异形体，故D错误；
故选：B。
10．解：A．Ba2+与SO42﹣反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．NH4+、H+都与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Cu2+为蓝色，不满足溶液无色的条件，故C错误；
D．Na+不与NH4+、H+、SO42﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选：D。
11．解：A．葡萄糖是单糖为小分子，故A错误；
B．氯乙烯是卤代烃为小分子，故B错误；
C．蛋白质是高分子化合物，故C正确；
D．苯属于小分子，故D错误；
故选：C。
12．解：A、所有可燃物的燃烧都是放热反应，放出能量，故A错误；
B、手机的充电过程是电能转化为化学能，此过程需要吸收能量，故B正确；
C、所有活泼金属和酸发生置换反应都是放热反应，放出能量，故C错误；
D、所有的酸碱中和反应都是放热反应，放出能量，故D错误；
故选：B。
13．解：A．用量筒量取5
mL液体时，当液体体积接近5mL时需要改胶头滴管滴加，故A不选；
B．配制1mol?L﹣1的NaCl溶液的过程中，需要用胶头滴管定容，故B不选；
C．用KSCN溶液检验Fe3+的存在时，量取含有待测液及滴加硫氰化钾溶液时必须使用胶头滴管，故C不选；
D．分离汽油和水的混合物的操作方法为分液，分液操作过程中不使用胶头滴管，故D选；
故选：D。
14．解：A．强酸制备弱酸，乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体，故A正确；
B．乙醇中含﹣OH，与Na反应，发生置换反应生成氢气，故B正确；
C．乙烯中含有碳碳双键，较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．乙醇易溶于水，不能用作萃取剂，故D错误；
故选：D。
15．解：A．该反应中有电子转移，所以不属于复分解反应，故A错误；
B．该反应中Ti元素化合价由+4价变为0价、Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作还原剂，在反应中被氧化，故B正确；
C．该反应中TiCl4得电子化合价降低而作氧化剂，Ti是还原产物，故C错误；
D．该反应中TiCl4得电子化合价降低而作氧化剂，发生还原反应，故D错误；
故选：B。
16．解：A．图①为固体与固体加热制备气体，而固体氯化铵与固体碱石灰加热生成氨气，用到的发生装置为固体与固体加热装置，故A正确；
B．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图②没有加热仪器，故B错误；
C．一氧化氮能够与氧气反应，且密度与空气密度相差不大，不能用排气发收集，故C错误；
D．氯化氢易溶于水，不能排饱和食盐水的方法收集，故D错误；
故选：A。
17．解：A．铁和稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．氧化铜和稀硫酸反应，离子方程式：CuO+2H+═Cu2++H2O，故B错误；
C．氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应，离子方程式：CH3COOH+OH﹣═H2O+CH3COO﹣，故C错误；
D．碳酸钙和稀盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选：D。
18．解：A、CO2和CO都是无色无味的气体，故闻气味的方法不可行，故A方案不能达到实验目的，符合题意；
B、NaCl溶液呈中性，使pH试纸显草绿色；HCl溶液呈酸性，使pH试纸显红色，故B方案能达到实验目的，不符合题意；
C、SO2具有漂白性，可以使品红褪色；CO2不能使品红褪色，故C方案能达到实验目的，不符合题意；
D、用激光笔照射胶体，有丁达尔现象产生，而照射溶液则没现象，故D方案能达到实验目的，不符合题意；
故选：A。
19．解：A．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铁反应生成致密的氧化膜而钝化，所以能用铁制容器盛装冷浓硫酸，故A错误；
B．稀释浓硫酸要放热，则应将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，故B错误；
C．使蔗糖炭化变黑体现浓硫酸的脱水性，故C正确；
D．氨气属于碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误；
故选：C。
20．解：A．为可逆反应，则SO2不能完全转化为SO3，故A错误；
B．为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；
C．催化剂可加快反应速率，降低反应的活化能，故C错误；
D．增大反应物浓度、可加快反应速率，则增大O2的浓度能加快反应速率，故D正确；
故选：D。
21．解：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；
B、铜是正极，铜离子得电子生成单质铜，所以铜的质量增大，故B错误；
C、锌是负极，发生氧化反应，生成锌离子，质量减小，故C正确；
D、原电池中电子由负极经导线流向正极，则电子由Zn片经导线流向Cu片，故D错误；
故选：C。
22．解：A．Fe与FeCl3反应生成FeCl2，Fe+2FeCl3＝3FeCl2，能通过一步化学反应实现，故A不符合；
B．氯气具有强氧化性，Fe和氯气反应生成FeCl3，能通过一步化学反应实现，故B不符合；
C．Fe不能一步反应生成Fe（OH）3，故C符合；
D．Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，能通过一步化学反应实现，故D不符合；
故选：C。
23．解：A．为烷烃光照下的取代反应，故A不选；
B．为乙烯的加成反应，故B选；
C．为氧化反应，故C不选；
D．为苯的取代反应，故D不选；
故选：B。
24．解：根据分析可知，X为O，Y为Na，Z为Al，W为S元素。
A．非金属性：O＞S，则简单气态氢化物的稳定性：X＞W，故A错误；
B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（W）＜r（Z），故B错误；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z，故C正确；
D．O、Na可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故D错误；
故选：C。
25．解：A、加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡或碳酸钡，则溶液中不一定含SO42﹣，故A错误；
B、加入无色酚酞后变红的溶液一定是显碱性的溶液，可能是碱溶液，如氢氧化钠溶液；也可能是水解显碱性的盐溶液，如碳酸钠溶液；故B错误；
C、钠元素的焰色是黄色，钠元素在溶液中一定是Na+离子的形式，故C正确；
D、加入盐酸产生无色气体，该气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，故溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故D错误；
故选：C。
26．解：A、杂质中可能含有KNO3，一定不含CuCl2，故A错误；
B、杂质中肯定不含有Ca（NO3）2、CuCl2，故B正确；
C、杂质中可能含有KCl、Na2SO4，故C错误；
D、杂质中可能含有KCl，KNO3、Na2SO4，故D错误；
故选：B。
二、非选择题：本大题共3题，共计22分
27．解：（1）丙酮酸中含有3个碳原子、4个O原子、3个O原子，所以其分子式为C3H4O3，
故答案为：C3H4O3；
（2）乳酸中含氧官能团为羟基、羧基，
故答案为：羟基；羧基；
（3）高锰酸钾具有强氧化性，能氧化还原性物质，该物质能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明该物质具有还原性，
故答案为：还原；
（4）乳酸分子中醇羟基发生消去反应生成碳碳双键，所以该反应为消去反应，
故答案为：消去反应。
28．解：（1）“浸取”时通常将菱镁矿石进行粉碎，可增大接触面积，加快反应速率，故答案为：加快反应速率；
（2）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O，故答案为：MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O；
（3）过滤得到滤液中含有MgSO4和氯化铵，溶液中含有的阳离子有NH4+、Mg2+，故答案为：NH4+；Mg2+。
29．解：（1）MnOOH中O为﹣2价、H为+1价，则Mn为+3价，故答案为：+3；
（2）I﹣在酸性条件下被MnOOH氧化为I2，同时MnOOH被还原Mn2+，反应的离子方程式为2I﹣+2MnOOH+6H+═I2+2Mn2++4H2O，
故答案为：2I﹣+2MnOOH+6H+═I2+2Mn2++4H2O；
（3）如水样中留有气泡，则气泡中的氧气参与反应，则导致氧气的量偏大，测定结果偏大，故答案为：偏大；
（4）由题意知反应的关系式为O2～2I2～4Na2S2O3，
n（O2）＝×n（Na2S2O3）＝×c（Na2S2O3）×V（Na2S2O3）＝2×10﹣5
mol，
该水样中溶解氧的含量ρ＝×1000＝6.4
mg?L﹣1。
答：该水样中溶解氧的含量为6.4
mg?L﹣1。
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