黑龙江哈九中2011―2012学年度高二上学期期中考试（化学）

黑龙江哈九中2011—2012学年度高二上学期期中考试（化学）
（考试时间：90分钟 满分：100分 ）
Ⅰ卷（55分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．下列溶液肯定呈酸性的是( )
A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液 D．c(OH－)2．某温度下，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)； H<0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是( )
A．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大
B．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，混合气体颜色加深
C．体积不变，升温，平衡逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小
D．体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大
3．已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是( )
　　A．强碱和弱酸溶液之间的反应 B．强碱和强酸溶液之间的反应
　　C．较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应 D．多元强酸和一元强碱之间的反应
4．常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半，溶液的pH为( )
（注：lg2=0.3 lg3=0.48 lg5=0.7）
A．11 B．5.5 C．11.3 D．10.7
5．在一定温度下的密闭定容容器中，当下列各物理量不再变化时，表明反应
A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是( )
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．A的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
6．25℃时四种水溶液①HCl ②NH4Cl ③KOH ④Na2CO3的 pH依次为4、4、10、10，则溶液中水的电离程度大小关系正确的是( )
A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④ C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④
7．50mL的酸式滴定管中盛有0.1mol/L的HCl溶液，溶液的凹液面最低点刻度为20.00mL。若将滴定管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30.00mL的NaOH溶液，此碱液的浓度为( )
A．>0.1mol/L B．<0.1mol/L C．=0.1mol/L D．不能确定
8．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )
A．氯化铁 B．亚硫酸钠 C．硫酸镁 D．碳酸氢铵
9．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：
2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能小于n的是( )
A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 B．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2
C．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2mol SO3 D．3 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 1 molSO3
10．下列说法或表示方法正确的是( )
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
C．由C（石墨）= C（金刚石）；△H= +1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
11．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X + 2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为5:2，则Y的转化率最接近于( )
A．33% B．40% C．50% D．65%
12．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：CH3COOH + OH— = CH3COO— + H2O
B．硫氢化钠水解：HS— + H2O H3O+ + S2—
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3— + OH— = CO2↑ + H2O
D．FeCl3溶液与Na2S溶液反应：2Fe3+ + 3S2— + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑
13．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 H= —12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的
H= —55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的 H等于( )
A．—67.7 kJ/mol B．—43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol　　D．+67.7kJ/mol
14．曲线a表示 2X(g) + Y(g) Z(g) + 2M(g) +3 N(s)； H<0
进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．扩大容器体积 D．缩小容器体积
15．甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为( )
A．大于10 B．小于10 C．等于10 D．无法确定
16．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率( )
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
17．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g) + HI(g) ②2HI(g) H2(g) + I2(g)，当反应达到平衡时，c(H2)= 0.25mol/L，c(HI)= 2mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A．5 B．6.25 C．20 D．25
18．常温下，盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7，则下列说法中正确的是( )
A．盐酸中的c(H+)一定小于氨水中的c(OH－)
B．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度
C．反应后生成的盐溶液一定没有发生水解
D．盐酸中HCl的物质的量一定等于氨水中NH3 H2O的物质的量
19．在密闭容器发生下列反应aA(g) cC(g) ＋ dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )
A．A的转化率变大 B．C的浓度减小
C．D的体积分数变大 D．a < c＋d
20．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )
A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小
二、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共15分）
21．某反应的△H= +100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是( )
A．正反应活化能小于100 kJ/mol
B．逆反应活化能一定小于100 kJ/mol
C．正反应活化能不小于100 kJ/mol　
D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol
22．25℃时，水的电离达到平衡状态：H2OH++OH－，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．向水中加入CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
23．将0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽视混合前后溶液体积的变化），下列关系式中一定不正确的是( )
A．c(HX) >c(X—) B．c(Na+)C．c(H+)+c(Na+) = c(OH—)+c(X—) D．c(HX)+c(X—)=0.2 mol/L
24．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8 mol/L NaOH溶液500 mL，则燃烧1mol酒精放热是( )
A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q
25．在恒容密闭容器中有可逆反应：nA(g) + mB(g) pC(g) m+n>p，（正反应吸热） 处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是( )
A．升高温度，c(B)/c(C)的比值减小
B．加入B，A和B的转化率均增大
C．充入C，A和B的物质的量浓度增大，达到平衡时A的质量百分含量减小
D．降温时，混合气体的平均相对分子质量增大
Ⅱ卷（45分）
三、填空（本题共2小题，共17分）
26．（10分）(1)写出稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合的离子方程式
(2)向FeCl3稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,离子方程式为
若再向其中滴加少量硫氰化铵或硫酸铁浓溶液，现象是
(3)实验室配制FeCl3溶液的方法是：
(4)滴有酚酞试液的Na2CO3溶液显_______色，若给溶液加热，溶液颜色会_________，其原因是_____________________________________________（用方程式结合必要的文字回答）
27．（7分）
(1)在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
(2)电解质溶液中存在着多种平衡，现有室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答问题：
①写出溶液中存在的多种平衡（用离子方程式表示）
②下面关系式正确的是________
A．c(Na+) + c(H+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－)
B．c(Na+) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H2CO3) > c(H+)
C．c(OH—) = c(H+) + c(H2CO3) — c(CO32－)
D．c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)
四、实验题（本题共9分）
28．（9分）用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答在主要操作过程中的有关问题：
(1)将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。将0.20mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2—3滴 作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视 ，
当 时即为滴定终点。有关数据如下：
滴定序号 待测溶液体积（单位：mL） 所消耗盐酸体积（单位：mL）
滴定前读数 滴定后读数 消耗盐酸体积
1 20.00 0.50 20.60 V（平）=________
2 20.00 6.00 26.00
(2) 计算：测得NaOH溶液的浓度为 ____________mol/L，烧碱样品的纯度为
(3)若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是_______________________
A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗
G．当指示剂局部变色时，停止滴定
五、计算题（本题共2小题，共19分）
29．（7分）
2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H = a kJ/mol，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。请回答：
(1)图中A点表示_______________________，a=__________。
(2)Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5 会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：______________ ___，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为　　 　　 。
30．（12分）在一定条件下，存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)；ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=
(2)升高温度，该反应K值 ，SO2转化率 ，正反
应速率 （填增大、减小或不变）
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因
是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填编号）。
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加SO3物质的量
(5)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__ ____ 。
参考答案
一、二选择题（共55分）（1-20每题2分，共计40分 ；21-25每题3分，共15分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D B A D B C A C A B C A
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C D B B A B D C D B D D A
三、填空
26、（10分）（1）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O （2分）
（2）Fe3++3SCN—Fe(SCN)3 （2分） 红色溶液颜色加深 （1分）
（3）把FeCl3固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度（1分）
（4）红色 红色加深 （2分）
Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH 温度升高,平衡正向移动，c(OH-)增大（2分）（离子方程式也可）
27、（7分）（1）c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) （2分，写NH3.H2O扣1分）
(2)①HCO3—H++CO32— HCO3—+H2OH2CO3+OH— H2OH++OH— （3分）
② BC （2分）
实验题：
（9分）（1）酚酞或甲基橙 ； 锥形瓶内溶液颜色变化 ； 当溶液突然由红色变为无色（或黄色变为橙色），且30秒后颜色不恢复； （各1分，共3分）
（2）0.20 （0.2也给分） （1分） 94.12% （2分） （3） A B D（3分）
（7分）⑴反应物的（总）能量 ； －198 ⑵无 ；降低
⑶S（s）+ O2（g）== SO2（g）△H =－296kJ·mol－1 （2分，其它各1分 ）
1185（kJ）（单位不算分）
30、（12分）
（1）（1分）
减小、减小、增大 （各1分，共3分） （3）15-20min和25-30min （2分）
（4）增大O2浓度（通入O2)（1分） AB（2分）
(5)中 （1分） Kb=10-9/(a-0.01)mol·L-1.（单位不算分，2分）
o
a
b
X的转化率
时间
c(SO3)2
c(SO2)2c(O2)