第三单元 海水中的化学单元复习检测（含解析）

海水中的化学单元复习检测
一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）
近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是
A.
目前能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法
B.
海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水
C.
蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同
D.
为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液
规范操作是实验成功的关键。下列实验操作规范的是
A.
过滤杂质
B.
蒸发结晶
C.
称取一定量食盐
D.
粗盐溶解
下列关于海洋资源的说法错误的是
A.
海水中质量最多的元素是氯元素
B.
除镁之外，还可以从海洋中提取溴、碘等物质
C.
可燃冰的主要成分是甲烷，被科学家誉为“未来能源”
D.
区分海水和淡水可以用硝酸银溶液
如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A.
甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法
B.
时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
C.
将的甲、乙饱和溶液降温到，析出固体甲的质量一定大于乙
D.
在时，用等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙乙甲
从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是
A.
经过第步操作，海水中的成分基本不变
B.
蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C.
经过第步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有发生
D.
析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
甲、乙试管中各盛有水，向其中一支试管中加入粉末，另一支试管中加入粉末，按图1、2进行实验。下列说法不正确的是
A.
甲中加入的粉末是NaCl
B.
时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和
C.
中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法来提纯
D.
时，甲、乙试管内的溶液都是不饱和溶液
M是硝酸钾或氯化铵其中的一种，硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度如图所示，某科学兴趣小组用物质M进行了如图所示实验。下列说法不正确的是
A.
物质M是硝酸钾
B.
溶液为不饱和溶液，溶液和为饱和溶液
C.
溶液中溶质质量分数为
D.
溶液中，溶质质量分数的关系是
下列实验方案切实可行的是
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条，观察是否熄灭
B
提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体
溶解、过滤、蒸发
C
推断某固体是否为碳酸盐
滴加稀盐酸观察是否产生气泡
D
除去NaCl溶液中混有的少量
滴加适量溶液，过滤
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
“”是氨碱制纯碱中的重要反应，下列叙述正确的是
A.
在加压的条件下向饱和氨盐水中通入，能加速的生成
B.
析出晶体后的溶液为的不饱和溶液
C.
该条件下的溶解度比的大
D.
析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是
A.
碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B.
复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有化合价的改变
C.
氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色
D.
一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以CO与NaOH溶液反应也能生成盐和水
下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是。
A.
、NaCl、
B.
、HCl、
C.
、KCl、HCl
D.
、NaOH、NaCl
下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是
A.
HCl????????
B.
?
??
?
NaCl
C.
NaOH???
NaCl????
D.
???
下列物质名称、俗称、化学式、物质类别完全正确的是
A.
氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
B.
碳酸钠、纯碱、、碱
C.
氢氧化钙、生石灰、、碱
D.
硫酸铜、胆矾、、混合物
根据下列各组提供的试剂，判断不能发生反应的一组是
A.
溶液和溶液
B.
NaOH溶液和稀硫酸
C.
溶液和溶液
D.
溶液和稀盐酸
欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A.
粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B.
蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C.
配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D.
配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）
一位小伙子在家清洗抽水马桶时，同时倒入了消毒液和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠是属于??????????填酸碱或盐，其中Cl的化合价为??????????。
目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸如稀盐酸、稀磷酸等，具有腐蚀性。下列物体的表面可用这类洁厕剂清洗的是??????????填字母。
A.抽水马桶????????????????????
釉面砖釉面主要成分是
C.不锈钢管????????????????????
大理石台面主要成分是
消毒液中的次氯酸钠与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。
请你写出此反应的化学方程式??????????。
三、流程题（本大题共3小题，共24.0分）
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿主要成分为，含少量和不溶性杂质为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下：
的名称是________。
与稀反应的化学方程式为________。
在实验室里完成操作Ⅰ，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外．还有________。
滤液Ⅰ里，主要的金属阳离子是________填离子符号。
通过加入氨水使溶液的pH________填“增大”或“减小”或“不变”，将杂质离子沉淀除去。
操作Ⅲ包括________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
若直接煅烧含碳酸镁的菱镁矿，理论上可制得氧化镁的质量为________t。
工业上制备晶体的一种工艺流程如下：
查阅资料：在常温下相关物质的溶解度数据如下表：
物质
氯化钾
硫酸钾
氯化铵
硫酸铵
溶解度
请回答下列问题：
上述流程中可循环使用的物质有______________填化学式。
反应2中发生反应的化学方程式为________________________________________。
反应3中能得到晶体的原因是：__________________________________。
不用水而用饱和溶液洗涤反应3所得晶体的原因是_________________；
???
为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_______填序号，振荡、静置，再向上层清液中滴加溶液，观察现象即可判断。
?????
过量的溶液??
过量的溶液??
过量的溶液
若有a克氨气参与了反应，则理论上最多可制得的质量为____________克填含有a的算式，的相对分子质量为17，的相对分子质量为。
我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要原理是：
Ⅰ向浓氨水中通入足量的，使氨气、水和发生化合反应而生成溶液；
Ⅱ向所得溶液中加入食盐细粒，充分搅拌，会析出溶解度较小的小苏打固体并得到化肥溶液；
Ⅲ加热析出的固体制取纯碱。
此法经过调整并应用于化工产业，某化工企业的工艺流程示意图如下，请完成下列填空：
“联合制碱法”原理Ⅱ中发生反应的化学方程式为______，该反应能够发生的原因是______。
在如图所示的流程中，先加过量的溶液是为了除去______离子写符号，再加入A溶液的化学式是______，两种溶液加入的先后顺序能否颠倒？说明理由______。
“操作1”需用的玻璃仪器有______，“氨化溶液”后，溶液的pH______填“大于”、“小于”或“等于”，从而有利于吸收“气体B”。
该工艺流程中可循环利用的物质为______。
四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用
请回答以下有关中和反应的问题．
图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的
pH变化．进行该反应的实验操作是按照图______填甲或乙图所示进行的，曲线上M点表示
______。
图3是N
aOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论：
?
中和反应的实质是
?????????????????????????????。
?
反应前后各元素的化合价
???????????????????。填“改变”或“没有改变”
?
______和
______离子实质上没有参加反应；写出反应的化学方程式
?????????????????????????????。
根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示：
?
由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
______填“放热”或“吸热”反应．
?
恰好中和时溶液温度达到
______．
五、探究题（本大题共2小题，共20.0分）
广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分外，还含有少量的硫化钙。小李和小明同学用这种大理石和盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
查阅资料
资料一：已知复分解反应可自发进行。在常温下，测得浓度为的下列五种溶液的pH大小情况如下表所示：
溶质
HCl
HClO
pH
小大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是______填字母代号。
A.
B.
C.
D.
资料二：常见的干燥剂有浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、生石灰、五氧化二磷。
实验探究小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图所示装置，请你分析：
制备的二氧化碳气体中，可能含有的杂质是______。
上述装置中，A是______溶液，溶液可以吸收______。
上述装置中，B物质不可能是______填字每代号。
A.五氧化二磷
B.无水氯化钙
C.氢氧化钠固体
D.生石灰
如果B失效，则得到的二氧化碳质量______“偏高”、“偏低”或“不受影响”。
酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在时的溶解性。
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
微
溶
溶
微
不
溶
溶
溶
不
不
不
溶
溶
溶
不
请依据上表，按要求回答下列问题：
的溶解性为______。
写出一种挥发性酸的化学式______。
氯化钙溶液与硝酸钠溶液______
填“能”或“不能”发生反应。理由是______。
碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的。请写出一个碱和盐反应的化学方程式：______。
和是两种可溶性碱，其溶液均为无色。简要写出鉴别这两种物质的实验步骤及现象______。
六、计算题（本大题共1小题，共8分）
我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
主产品为，它的俗名叫______填一种，其水溶液呈______性选填“酸”“碱”“中”。
在实际生产中，产品中常混有少量的NaCl，现有样品，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
图中B点的溶质为______。填名称
计算恰好完全反应后溶液的溶质质量分数。计算结果精确至
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了海水资源及其综合应用，题目难度中等，明确海水淡化的原理为解答关键。
【解答】
A、目前能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法，正确；
B、海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水，正确；
C、蒸馏法淡化海水利用的原理是沸点不同，错误；
D、为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液，根据是否产生白色沉淀判断，正确；
故选：C。
2.【答案】D
【解析】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误．
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：D。
A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
3.【答案】A
【解析】解：A、海水中质量最多的物质是水，水中氧元素含量最高，则含量海水中质量最多的元素是氧元素，故选项说法错误。
B、海水中含有镁、溴、碘等多种元素，除镁之外，还可以从海洋中提取溴、碘等物质，故选项说法正确。
C、海底蕴藏着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷，被科学家誉为“未来能源”，故选项说法正确。
D、海水中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，区分海水和淡水可以用硝酸银溶液，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据海水的元素组成，进行分析判断。
B、根据海洋中的资源，进行分析判断。
C、根据可燃冰的组成成分，进行分析判断。
D、根据海水中含有氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，了解海水中的资源、氯化钠的化学性质等是正确解答本题的关键。
4.【答案】C
【解析】【试题解析】
解：A、甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，故正确；
B、时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比：：4，故正确；
C、没有指明饱和溶液的质量，无法判断，故错误；
D、该温度下丙需要的水最多，所以在时，用等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙乙甲，故正确；
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
5.【答案】D
【解析】【试题解析】
解：A、第步操作是将海水引入贮水池，经过第步操作，海水中的成分基本不变，故选项说法正确。
B、蒸发池中，水分蒸发，溶质氯化钠质量不变，溶剂质量变小，氯化钠溶液逐渐变浓，故选项说法正确。
C、经过第步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，故选项说法正确。
D、析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据第步操作是将海水引入贮水池，进行分析判断。
B、根据蒸发池中，水分蒸发，进行分析判断。
C、根据溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，进行分析判断。
D、析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，理解海水中提取食盐的流程、掌握饱和溶液的特征、溶质质量分数、结晶的方法等是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
A.时，氯化钠的溶解度是，所以10g水中可以溶解，甲烧杯底部没有固体剩余，所以甲中加入的粉末是氯化钠，故说法正确；?
B.通过推导可知，甲是氯化钠，时，氯化钠的溶解度是，所以甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和，故说法正确；?
C.碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，故说法错误；?
D.时，碳酸钠的溶解度为，氯化钠的溶解度为，故时，10g水中最多溶解的碳酸钠和氯化钠的质量分别为、，甲、乙试管中都是加入了粉末，所以甲、乙试管内的溶液都是不饱和溶液，故说法正确。
7.【答案】D
【解析】解：A、时150g水中加入60gM全部溶解，蒸发50g水后，没有固体析出，低于降温会析出晶体，说明M是硝酸钾，故A正确；
B、时，硝酸钾的溶解度对于40g，时，硝酸钾的溶解度是60g，所以溶液为不饱和溶液，溶液和为饱和溶液，故B正确；
C、溶液中溶质质量分数为，故C正确；
D、溶液中，的溶质质量分数为，的溶质质量分数为，的溶质质量分数要比小，不一定比大，故D错误。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】D
【解析】解：A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不可行。
B、硝酸钾和氯化钠均易溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离提纯，故选项实验方案不可行。
C、滴加稀盐酸观察是否产生气泡，不能推断某固体是否为碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项实验方案不可行。
D、能与适量溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案可行。
故选：D。
A、要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
B、根据硝酸钾和氯化钠均易溶于水，进行分析判断。
C、根据碳酸盐的检验方法，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9.【答案】A
【解析】解：A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，有利于反应的进行，故选项说法正确。
B、B析出晶体后的溶液不能继续溶解，为的饱和溶液，故选项说法错误。
C、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而少，所以在溶剂质量相等的情况下，只能说碳酸氢钠更容易形成饱和溶液，不能说明溶解度就一定是碳酸氢钠的小，故选项说法错误。
D、析出的晶体后剩余溶液中溶质是和NaCl，故选项说法错误。
故选：A。
A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，有利于反应的进行。
B、B析出晶体后的溶液不能继续溶解，据此进行分析判断。
C、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而少，据此进行分析判断。
D、过滤分离出碳酸氢钠后，溶质是和NaCl。
本题难度不大，掌握氨碱制纯碱中的重要反应的反应原理、饱和溶液的特征、溶解度的概念等是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，故选项推理错误。
B、复分解反应只是两种化合物相互交换成分，化合价不变，则复分解反应一定没有化合价的改变，故选项推理正确。
C、氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，但氢氧化铜难溶于水，不能能使无色酚酞试液变红色，故选项推理错误。
D、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子的构成不同，CO不能与NaOH溶液反应，故选项推理错误。
故选：B。
A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断．
B、根据复分解反应的特征，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
11.【答案】A
【解析】
【分析】
本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色．
物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子；若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】
A.三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确；
B.溶液与溶液发生反应生成的白色沉淀，溶液变浑浊，故D错误；
C.三者之间不反应，但溶于水呈蓝色，故选项错误；
D.NaOH和生成红褐色沉淀氢氧化铁，溶液变浑浊，故选项错误．
故选项为A。
12.【答案】C
【解析】
【分析】
根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
【解答】
A.HCl、在溶液中相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
B.四者之间不反应，能在溶液中共存，但溶于水呈蓝色，故选项错误；
C.四者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；
D.、在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
故选C。
13.【答案】A
【解析】解：氢氧化钠，俗名为苛性钠、化学式为NaOH，所属的物质类别为碱，故正确；
B.碳酸钠，俗名纯碱，化学式为，物质分类为盐，故错误；
C.氢氧化钙俗称熟石灰，生石灰是氧化钙的俗称，故错误；
D.胆矾是硫酸铜晶体的俗称，是一种纯净物，故错误。
故选：A。
熟记常用物质的名称、俗名、化学式和所属的物质类别；物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物；化合物分为氧化物、酸、碱、盐。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此类题的关键。
14.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，考查复分解反应发生的条件，掌握复分解反应的条件生成物中有沉淀、气体或水是正确解答此类题的关键。根据复分解反应的发生条件，两物质交换成分生成物中必须有沉淀、气体或水，反应才能进行，据此进行分析判断即可。
【解答】
A.溶液和溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，有沉淀生成，能发生复分解反应；
B.NaOH溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，有水生成，能发生复分解反应；
C.溶液和溶液交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；
D.溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，能发生复分解反应。
故选C。
15.【答案】C
【解析】解：A、粗盐过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以防止损坏滤纸，造成过滤失败，故选项说法错误。
B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
C、用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故选项说法正确。
D、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，配制过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据过滤操作的注意事项进行分析判断。
B、根据蒸发滤液停止加热的时机进行分析判断。
C、根据配制溶液的一般步骤进行分析判断。
D、由配制溶液的一般步骤，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的注意事项、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和方法等是正确解答本题的关键。
16.【答案】盐?；
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、酸的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
【解答】
次氯酸钠是属于盐；次氯酸钠中钠元素显，氧元素显，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则。故答案为：盐；；
抽水马桶是瓷制品，不与稀酸反应，故表面可用这类洁厕剂清洗；
B、釉面砖釉面主要成分是，不与稀酸反应，故表面可用这类洁厕剂清洗；
C、不锈钢管的主要成分是铁，能与稀酸反应，故表面不能用这类洁厕剂清洗；
D、大理石台面主要成分是，能与稀酸反应，故表面不能用这类洁厕剂清洗。
故选AB；?
根据题意，次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、氯气，反应的化学方程式为：。故答案为：。
17.【答案】碳酸亚铁?
；?
烧杯?
、?
增大?
蒸发浓缩?
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】
中铁元素显价，名称是碳酸亚铁；故填：碳酸亚铁；
碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：；
在实验室里完成操作Ⅰ，该操作为过滤，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外还有烧杯；故填：烧杯；
碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，所以滤液Ⅰ的成分除硫酸外是、；主要的金属阳离子为、；故填、；
通过加入氨水，氨水显碱性，能使溶液的pH增大，将杂质离子沉淀除去；故填：增大；
操作Ⅲ是蒸发结晶操作，所以包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作；故填：蒸发浓缩；
设理论上可制得氧化镁质量为x，
，
84?????????????40
???x
，
故填：40。
18.【答案】、；
；
常温下的溶解度最小；
防止硫酸钾晶体溶于水，减少损耗；B；
或?或?
【解析】
【分析】
本题考查流程题，根据可循环的物质既可以是反应物又可以是生成物分析，根据硫酸钾的溶解度大小分析，根据反应物和生成物书写化学方程式，根据氨气的质量，结合化学方程式进行计算解答。
【解答】
根据流程图中提供的信息，碳酸钙和二氧化碳在转化过程中，既是反应物，也是生成物，属于可循的环使用的物质，故填：、；
反应2中发生的是硫酸钙与氨气、二氧化碳和水反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，故填：；
根据表格中常温下各物质的溶解度情况可知，常温下的溶解度最小，容易达到饱和状态而以晶体形式析出，所以反应3中能得到晶体；故填：常温下的溶解度最小；
硫酸钾在常温下的溶解度大于10克，属于易溶物质，所以洗涤反应3所得晶体，不用水而用饱和溶液，可以防止硫酸钾晶体溶于水，减少损耗；故填：防止硫酸钾晶体溶于水，减少损耗；
检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，实际是验证是否还有氯离子，所以可取最后一次洗涤液，滴加硝酸钡溶液将硫酸钾完全反应，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则证明洗涤干净，但是不能用氯化钡溶液，否则会引入氯离子干扰检验，也不能使用氢氧化钡溶液，否则会引入氢氧根离子，干扰实验，故选：B；
设最多可制得硫酸钾的质量为x，
由
可得
?
?
?
174
?
?
x
或?或?
答：理论上最多可制得的质量为或?或?。
19.【答案】
?
碳酸氢钠溶解度比较小，会形成晶体析出
?
?
?
不能颠倒，否则溶液中会含有氢氧化钙合理即给分
?
烧杯、漏斗、玻璃棒
?
大于
?
【解析】解：“联合制碱法”原理Ⅱ中发生反应是氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，此时碳酸氢钠溶解度比较小，会形成晶体析出；故填：；碳酸氢钠溶解度比较小，会形成晶体析出；
加入的氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀即除去镁离子和氯化钙，加入的碳酸钠能与氯化钙和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀而除去，所以氢氧化钙和碳酸钠溶液的加入的先后顺序不能颠倒，否则否则溶液中会含有氢氧化钙；故填：；；不能颠倒，否则溶液中会含有氢氧化钙?合理即给分；
经过操作Ⅰ得到了沉淀，故该操作是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；氨化后的溶液呈碱性，pH大于7，有利于吸收的气体是二氧化碳，故填：烧杯、漏斗、玻璃棒；大于；
在本流程中可循环利用的物质是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳。故填：。
根据反应物和生成物书写反应的化学方程式；
氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；碳酸钠能与氯化钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
过滤是分离不溶性固体和液体的方法，根据溶液的酸碱性来分析；
根据工艺流程可以判断循环利用的物质种类。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】乙
?盐酸和氢氧化钠恰好反应
氢离子和氢氧根离子反应生成水
?不变
?
??
放热???点或最高点
【解析】
【分析】
该图象中溶液的起始pH值大于7，所以是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，曲线上M点的，说明此时盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；根据图3可知反应前含有氢离子、氢氧根离子、钠离子、氯离子，反应后溶液中含有水分子、钠离子、氯离子，说明中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；中和反应是酸和碱相互交换成分生成盐和水，属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不变；钠离子和氯离子反应前后没有变化，未参加反应；观察图示可知盐酸和氢氧化钠反应放热，温度升高，达到最高点时说明恰好反应，此后温度逐渐下降，据此分析解答即可。
【解答】
该图象中溶液的起始pH值大于7，所以是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，该实验操作是按照图2进行的；曲线上M点的，说明此时盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液由碱性变为中性，故答案：乙；盐酸和氢氧化钠恰好反应；
根据图3可知：反应前含有氢离子、氢氧根离子、钠离子、氯离子，反应后溶液中含有水分子、钠离子、氯离子，说明中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，故答案：氢离子和氢氧根离子反应生成水；
中和反应是酸和碱相互交换成分生成盐和水，属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不变，故答案：不变；
根据图示可知，反应前含有氢离子、氢氧根离子、钠离子、氯离子，反应后溶液中含有水分子、钠离子、氯离子，所以钠离子和氯离子反应前后没有变化，该反应的化学方程式为，故答案：；；；
观察图示可知盐酸和氢氧化钠反应放热，温度升高，故答案：放热；
达到最高点时说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应，放热最多，此后温度逐渐下降，故答案：B点或最高点。
图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的?pH变化．进行该反应的实验操作是按照图______填甲或乙图所示进行的，曲线上M点表示
______。?
图3是N?aOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论：?
?
中和反应的实质是?
?????????????????????????????。?
?
反应前后各元素的化合价?
???????????????????。填“改变”或“没有改变”?
?
______和
______离子实质上没有参加反应；写出反应的化学方程式?
?????????????????????????????。?
根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示：?
?
由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
______填“放热”或“吸热”反应．?
?
恰好中和时溶液温度达到
______．
图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的?pH变化．进行该反应的实验操作是按照图______填甲或乙图所示进行的，曲线上M点表示
______。?
图3是N?aOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论：?
?
中和反应的实质是?
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?
反应前后各元素的化合价?
???????????????????。填“改变”或“没有改变”?
?
______和
______离子实质上没有参加反应；写出反应的化学方程式?
?????????????????????????????。?
根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示：?
?
由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
______填“放热”或“吸热”反应．?
?
恰好中和时溶液温度达到
______．
21.【答案】D?
水蒸气、氯化氢、硫化氢?
硫酸铜?
氯化氢、硫化氢?
CD?
偏高
【解析】解：资料一
A.稀硫酸酸性比碳酸强，能够发生反应：，符合该规律；
B.盐酸酸性比氢硫酸强，能够发生反应：，符合该规律；
C.碳酸酸性比次氯酸强，能够发生反应：，符合该规律；
D.硫酸酸性比氢硫酸强，发生的反应：，不符合该规律。
故填：D。
资料二
制备的二氧化碳气体中，可能含有的杂质是水蒸气、氯化氢盐酸挥发出的、硫化氢硫化钙和稀盐酸反应生成的。
故填：水蒸气、氯化氢、硫化氢。
上述装置中，A是硫酸铜溶液，用来吸收硫化氢；
溶液可以吸收氯化氢、硫化氢。
故填：硫酸铜；氯化氢、硫化氢。
上述装置中，B物质不可能是氢氧化钠固体能够吸收二氧化碳、生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够吸收二氧化碳。
故填：CD。
如果B失效，二氧化碳中的水蒸气不能被吸收，则得到的二氧化碳质量偏高。
故填：偏高。
资料一
A.稀硫酸酸性比碳酸强，能够发生反应：；
B.盐酸酸性比氢硫酸强，能够发生反应：；
C.碳酸酸性比次氯酸强，能够发生反应：；
D.硫酸酸性比氢硫酸强，发生的反应：，不符合提供的规律。
资料二
盐酸易挥发；
硫化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和硫化氢；
硫酸铜溶液用来吸收硫化氢；
溶液可以吸收氯化氢、硫化氢；
氢氧化钠固体能够吸收二氧化碳；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够吸收二氧化碳；
如果B失效，二氧化碳中的水蒸气不能被吸收。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】不溶?
或HCl或?
不能?
没有沉淀生成，不符合复分解反应发生的条件?
?
分别取少量两种无色溶液于试管中，分别通入二氧化碳，变浑浊的是，无现象的是或分别取少量两种无色溶液于试管中，分别滴加或溶液，有白色沉淀生成的是，无现象的是
【解析】解：根据溶解性表可知，硫酸钡为不溶性物质。
根据溶解性表可知，硝酸、盐酸、碳酸为挥发性的酸，化学式分别为或HCl或。
氯化钙溶液与硝酸钠溶液混合后，不能生成气体或沉淀或水，不符合复分解反应发生的条件，所以二者不能反应。
碱和盐反应的条件是：一、碱和盐必须可溶，二、生成物中有沉淀或气体或水，符合条件的反应很多，如。
和的鉴别，可看成是钡离子的检验，如：分别取少量两种无色溶液于试管中，分别通入二氧化碳，变浑浊的是，无现象的是NaOH；或分别取少量两种无色溶液于试管中，分别滴加或溶液，有白色沉淀生成的是，无现象的是NaOH。
故答案为：不溶；或HCl或；不能；没有沉淀生成，不符合复分解反应发生的条件；答案合理均得分；分别取少量两种无色溶液于试管中，分别通入二氧化碳，变浑浊的是，无现象的是或分别取少量两种无色溶液于试管中，分别滴加或溶液，有白色沉淀生成的是，无现象的是。
根据溶解性表中的信息回答。
根据溶解性表中的信息回答。
根据复分解反应的条件回答。
根据碱和盐反应的条件回答。
根据NaOH和的化学性质回答。
酸、碱、盐的溶解性表是初中化学最重要的工具，对于判断复分解反应能否发生有重要作用，因此要熟练记忆，并能灵活应用。
23.【答案】纯碱或苏打?
碱?
氯化钠、氯化氢
【解析】解：主产品为，它的俗名叫纯碱、苏打，其水溶液呈碱性。
故填：纯碱或苏打；碱。
由图中信息可知，加入稀盐酸时碳酸钠完全反应，图中B点时稀盐酸过量，溶质为氯化钠和过量的氯化氢。
故填：氯化钠、氯化氢。
设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，生成二氧化碳质量为z，
，
106???????
73???????
?117??????????????44
x???????
y??????????????
z
，
，，，
恰好完全反应后溶液的溶质质量分数是：，
答：恰好完全反应后溶液的溶质质量分数是。
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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