第四单元 金属复习测试（有解析）

金属的复习测试
一、单选题
如图所示的实验不能达到实验目的是
A.
验证的部分性质
B.
验证空气中氧气含量
C.
验证是否收集满
D.
比较合金与纯金属的硬度
铝片能压成铝箔，说明铝具有良好的
A.
导电性
B.
导热性
C.
延展性
D.
抗腐蚀性
钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是
A.
是磁铁矿石的主要成分
B.
该实验应先通入一段时间的CO并验纯后再加热
C.
NaOH溶液可以检验气体产物
D.
该实验不需要增加尾气处理装置
等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为
A.
B.
C.
D.
如图四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A.
图甲表示向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.
图乙表示镁在氧气中燃烧
C.
图丙表示等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
D.
图丁表示用“用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数”实验过程中密封集气瓶内的气压变化
在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是
A.
滤液一定是无色透明的
B.
滤渣中一定含有三种金属
C.
若滤渣中只含一种金属，则滤液中的溶质可能含有三种
D.
在滤液中加入稀盐酸，一定没有白色沉淀生成
某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是
A.
将Fe丝、Cu丝分别放入溶液中
B.
将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中
C.
将Fe丝分别放入溶液、溶液中
D.
将Fe丝、Ag丝分别放入溶液中
下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是
A.
B.
C.
D.
铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是
A.
生铁是纯净物
B.
涂油漆可防止铁生锈
C.
工业上常用赤铁矿冶炼铁
D.
铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应
暖宝宝的发热剂主要是铁粉、水和食盐等，在实验室发热剂能代替磷测定空气中氧气的体积含量装置如图所示下列对此改进实验的叙述中，不正确的是
A.
实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B.
实验时，食盐可以加快铁粉的锈蚀
C.
实验时，发热剂的多少不影响测量结果
D.
实验测出空气中氧气的体积含量约是
推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A.
点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃前一定要验纯
B.
离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C.
和CO的元素组成相同，所以它们的化学性质相同
D.
置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
如图是化学反应的微观示意图，下列说法正确的是?
?
A.
甲物质是由碳原子和氢原子构成的
B.
该反应属于置换反应
C.
化学反应前后原子种类和数目不变
D.
参加反应的甲、乙分子个数比为
2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是?
A.
金银铜铁都是重要的金属资源
B.
金银的化学性质比铜铁更稳定
C.
自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D.
可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
下列关于物质的检验、鉴别、除杂的实验方案正确的是
选项
实验目的
实验方案
A.
除去中少量的CO
点燃
B.
检验气体
用燃着的木条伸入集气瓶内
C.
除去硫酸锌溶液中的硫酸铜
加入足量的锌粒，过滤
D.
除去铜粉中的少量木炭
将混合物置于空气中灼烧
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
归纳、推理是一种学习化学的方法。以下归纳或推理正确的是
A.
置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
B.
化学变化中常伴随能量的改变，所以有能量改变的变化一定是化学变化
C.
化学变化中分子种类一定发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D.
锌能置换出稀硫酸中的氢，所以铜也能置换出稀硫酸中的氢
二、填空题
中国人民银行定于2019年8月30日起发行2019年版第五套人民币。其中变化较大的是5角硬币，材质由钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍，色泽由金黄色改为镍白色，其正背面内周缘由圆形调整为多边形。
铸造以上硬币用到的材料都是_______材料。
选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是____填序号。
A.金属的导电性??
金属的抗腐蚀性
C.金属的硬度????
金属价格与硬币面值的吻合度
合金与纯金属相比，合金____填字母。
A.熔点变高????
硬度变大??
抗腐蚀性增强
某同学用氯化亚铁溶液、氯化铜溶液和______
填一种物质进行实验，得出活动性：铁镍铜，已知镍在化合物中显价，写出该同学的实验中发生反应的化学方程式：__________________
，该反应的基本反应类型是______。
在、和的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_________________，滤液中一定含有的溶质的化学式为_____________。上述过程中所发生有关反应的化学方程式为_________________________________写出一个即可。
三、流程题
某实验室废液缸里的废液含有、、，如果将废液直接排放会造成水污染。几位同学利用课余时间处理废液，回收硫酸锌和有关金属，实验过程如图：
请回答：
操作1是________，固体A的成分为_______填化学式，下同；
滤液1中的溶质为________；
写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式______________________________；
加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式为______________________________。
四、实验题
老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。
定性实验
实验方案
实验现象
实验结论
取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸，振荡
红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色
粉末为
________________________
粉末为Cu
写出“红色粉末全部消失”?
发生反应的化学方程式：________________________________。
定量实验
取该粉末放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：
实验时，先通CO再加热的目的是________________________________________________。
若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是________________________。
B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是________填序号。
A.NaOH溶液???
稀盐酸???
水
如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是________________________________。
若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为，则m的取值范围是________________。
五、计算题
某化学兴趣小组的同学为测定假黄金铜锌合金中锌的质量分数，称取20g假黄金置于烧杯中，将50g某浓度的稀盐酸分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，每次稀盐酸的用量和剩余固体质量的关系如图所示。
求该假黄金中锌的质量为__________g。???
求反应产生的氢气的质量。写计算过程
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、实验过程中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，该选项能够达到实验目的；
B、硫燃烧生成二氧化硫，瓶内压强变化不大，导致水不能进入集气瓶或进入集气瓶中的水很少，不能达到实验目的；
C、如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满，该选项能够达到实验目的；
D、两种物质相互刻划，痕迹明显的硬度小，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
2.【答案】C
【解析】解：铝片能加工成铝箔，是利用了铝具有良好的延展性，
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据金属具有良好的导电性、延展性、导热性，结合事实进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见金属的性质和用途是正确解答此类题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、四氧化三铁是磁铁矿石的主要成分，该选项说法不正确；
B、该实验应先通入一段时间的CO并验纯后再加热，目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸，该选项说法正确；
C、氢氧化钠溶液不能检验二氧化碳，能够吸收二氧化碳，该选项说法不正确；
D、没有反应的一氧化碳扩散到空气中污染环境，因此应该处理尾气，该选项说法不正确。
故选：B。
A、四氧化三铁是磁铁矿石的主要成分；
B、一氧化碳与空气混合达到爆炸极限时，加热时发生爆炸；
C、氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳；
D、没有反应的一氧化碳扩散到空气中污染环境，因此应该处理尾气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，且位置越靠前，反应的速率越快，难度较易。
【解答】
在金属活动性顺序中，镁锌铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，观察图象，排除BC，等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，观察图象，排除D，
故选：A。
5.【答案】C
【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以在二氧化锰中加入过氧化氢溶液，氧气量不断增加，但是开始时氧气为0，故错误；
B、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，所以最终剩余镁的质量较少，故错误；，
C、锌比铁活泼，反应速率快，需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故正确；
D、红磷燃烧消耗氧气，开始时放出大量的热，所以压强会变大，最后压强变小，小于初始值，故错误。
故选：C。
A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
B、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析；
C、根据金属与酸反应进行分析；
D、根据红磷燃烧消耗氧气进行分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
6.【答案】C
【解析】解：锌的金属活动性比银、铜强，在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与反应生成硝酸锌和银，反应完，若还有锌粉，锌才能与反应生成硝酸锌和铜。
A、滤液不一定是无色透明的，若硝酸铜没有参加反应或硝酸铜有剩余，滤液显蓝色，故选项说法错误。
B、滤渣中不一定含有三种金属，若只发生了锌与硝酸银的反应，可能只含有一种金属，故选项说法错误。
C、若滤渣中只含一种金属，硝酸银可能恰好完全反应，也可能是硝酸银有剩余，则滤液中的溶质可能含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌三种，故选项说法正确。
D、在滤液中加入稀盐酸，不一定没有白色沉淀生成，若滤液中不含硝酸银，没有白色沉淀生成，故选项说法错误。
故选：C。
锌的金属活动性比银、铜强，在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与反应生成硝酸锌和银，反应完，若还有锌粉，锌才能与反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
7.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，考查金属活动性顺序的应用，根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
【解答】
A、将Fe丝、Cu丝分别放入溶液中，均能反应，说明了活动性：铁银，铜银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理；
B、将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中，由于铜、银均不与稀盐酸反应，无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理；
C、将Fe丝分别放入溶液、溶液中，均能反应，说明了活动性：铁铜，铁银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理；
D、将Fe丝、Ag丝分别放入溶液中，Ag与溶液不反应，说明了活动性：铜银；铁与溶液反应置换出铜，说明了活动性：铁铜，由此可得出三种金属活动性：铁铜银，故该方案合理。
故选D。
8.【答案】D
【解析】解：铁钉只与水接触，不易锈蚀；
B.铁钉只与水接触，不易锈蚀；
C.铁钉与水和氧气充分接触，发生锈蚀；
D.铁钉与水、氧气充分接触，且有氯化钠这种盐的存在，加快了铁钉的锈蚀速率。
故选：D。
铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件，盐溶液能加快金属的锈蚀速率。
比较生锈速率快慢主要是看铁与氧气和水接触的程度。可以依据图示进行。
9.【答案】A
【解析】解：生铁是含碳量为之间的铁合金，属于混合物，选项说法错误；
B.铁与氧气、水共存时会发生锈蚀，涂油漆可隔绝铁与氧气和水的接触，从而防止铁生锈，选项说法正确；
C.赤铁矿的主要成分是氧化铁，所以工业上常用赤铁矿冶炼铁，选项说法正确；
D.铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，选项说法正确。
故选：A。
本题考查了铁合金的组成、铁锈蚀的条件以及防锈措施、炼铁的原料、基本反应类型的判断方法等，难度适中。
10.【答案】C
【解析】解：铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故正确；
B.食盐可以加快铁的锈蚀速率，故正确；
C.发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，故错误；
D.集气瓶内空气的体积是300mL，进入水的体积是55mL，即氧气的体积是55mL，因此氧气的体积分数，故正确。
故选：C。
测定空气中氧气含量的实验原理是：药品消耗消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内原来氧气的体积．保证本实验成功的关键是：装置气密性好；药品要足量；要冷却至室温再读数等，本题结合红磷测定氧气的原理分析即可．
本题考查了空气中氧气含量的测定，结合红磷测定的原理进行分析，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等，能够考查学生的知识迁移能力．
11.【答案】A
【解析】解：A、氢气属于可燃性气体，不纯遇明火可能会发生爆炸，所以点燃前一定要验纯，故A正确；
B、离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，例如电子也带电，故B错误；
C、是由二氧化碳分子构成，而CO是由一氧化碳分子构成，所以它们的化学性质不相同，故C错误；
D、置换反应是有单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的反应，所以有单质生成的反应不一定是置换反应，例如水通电分解生成氢气和氧气就不是置换反应，故D错误。
故选：A。
A、根据氢气属于可燃性气体，不纯遇明火可能会发生爆炸进行解答；
B、根据常见带电的微粒进行解答；
C、根据和CO构成分子不同进行解答；
D、根据置换反应是有单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的反应进行解答。
本题主要考查物质的性质以及反应类型，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论
12.【答案】C
【解析】【试题解析】
解：由微观示意图可知，甲物质是由分子构成的，其分子是由碳原子和氢原子构成的，选项说法错误；
B.由分子结构模型可知，生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误；
C.由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，选项说法正确；
D.由微观反应示意图可知，该反应是由和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：，由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2：5，选项说法错误。
故选：C。
本题难度不大，观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件写出反应的方程式，据其意义、微粒的变化和构成分析判断有关的问题。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属活动性顺序应用、金属元素的存在等是正确解答本题的关键。
【解答】
A.金银铜铁都是重要的金属资源，故选项说法正确；
B.金银的化学性质比铜铁更稳定，故选项说法正确；
C.除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，故选项说法错误；
D.在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，银不能与硫酸铜溶液反应，铁能与硫酸铜溶液反应，能验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序是铁铜银，故选项说法正确。
故选C。
14.【答案】C
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查物质的检验、分离和除杂，掌握相关物质的性质是解答关键。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的性质结合实验目的进行分析判断。
【解答】
A.二氧化碳能灭火，少量一氧化碳无法在二氧化碳中被点燃，故选项实验方案错误；
B.不支持燃烧的气体不一定是二氧化碳，检验二氧化碳气体，应使用澄清石灰水，故选项实验方案错误；
C.锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，过滤除去剩余锌和反应生成的铜，符合除杂原理，故正确；
D.将混合物置于空气中灼烧，铜和氧气反应生成氧化铜，不符合除杂原理，故错误。
15.【答案】C
【解析】
【分析】
A.根据置换反应的概念进行分析；
B.根据物理变化中也伴随着能量变化，进行分析；
C.根据化学变化的实质，进行分析；
D.根据金属与酸的反应及金属活动性顺序表进行分析。
【解答】
A.置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜的反应，故A错误；
B.化学变化中一定发生能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水变成水蒸气，故B错误；
C.化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学变化中分子种类一定发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故C正确；
D.由金属活动性顺序可知，锌排在氢前，铜排在氢后，所以锌能置换出稀硫酸中的氢，铜不能置换出稀硫酸中的氢，故D错误。
故选C。
16.【答案】金属；
；
；
镍；；置换反应
【解析】
【分析】
本题考查了金属材料，合金的性质，化学方程式的书写，反应类型等知识。
根据5角硬币的材质由钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍进行分析；
物质的用途主要是由物质的性质决定的，但还要考虑原料是否易得、价格、能否保护有限的金属资源、是否美观、是否便利，以及废料是否易于回收和对环境是否有害等多种因素。
根据合金的性质，进行分析解答。
验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。
【解答】
由题意，5角硬币，材质由钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍，属于合金，属于金属材料；
金属的导电性，不是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故A符合填意；
B.硬币要有较强的抗腐蚀性，金属的抗腐蚀性，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故B不符合题意；
C.金属的硬度，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故C不符合题意；
D.硬币面值不大，金属价格与硬币面值的吻合度，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故D不符合题意；
故选A；
合金与纯金属相比，合金熔点变低，硬度变大，抗腐蚀性增强，故选BC；
在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，由金属活动性顺序是铁镍铜，某同学用的药品是氯化亚铁溶液、氯化铜溶液和镍，镍在化合物中显价，镍能与氯化铜溶液反应生成氯化镍溶液和铜，反应的化学方程式为，该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
故答案为：金属；
；
；
镍；；置换反应。
17.【答案】Cu、Ag、Fe；、；合理即可
【解析】
【分析】
本题考查金属活动性顺序的应用，掌握金属与盐溶液反应的条件及规律，并结合题意进行分析即可解答。金属活动性强的金属能将金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】
由于金属活动性：锌铁铜银，在、?和的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后若铁有剩余再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，而铁与硝酸锌不反应。
充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤出的固体中一定含有铁，也就是说铁粉过量，说明溶液中的铜、银被完全置换出来且铁有剩余，因此滤出的固体中一定含有Cu、Ag、Fe；滤液中一定含有的溶质是没有反应的硝酸锌和反应生成的硝酸亚铁，化学式分别为：、；上述过程中发生的反应有：、、。
18.【答案】过滤；Zn、Fe、Cu
合理即可
??
【解析】
【分析】
锌比铁活泼，铁比铜活泼；
锌能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】
操作I是分离固体与液体，是过滤；锌的活动性比铁和铜都要强，加入过量的锌，溶液中的硫酸亚铁和硫酸铜都已经完全反应，分别生成铁和铜，所以固体A是过量的锌和生成的铁和铜；故填：过滤；Zn、Fe、Cu；
锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，由于加入的锌粉过量，废液中的硫酸亚铁和硫酸铜均被完全反应，过滤，除去过量的锌粉、生成铁和铜，所得滤液1中的溶质是硫酸锌，化学式为；故填：；
过量锌粉加入废液中，锌先与废液中的硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为，当废液中硫酸铜完全反应后，锌才与硫酸亚铁发生反应生成硫酸锌和铁，故填：合理即可；
固体A是锌、铁、铜的混合物，用磁铁吸引后，铁被除去，剩余锌和铜中，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以加入足量稀硫酸发生的反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；故填：
19.【答案】无明显现象；；
排尽空气，防止CO与空气混合加热爆炸；
红色粉末变黑色；A；CO污染空气；
。
【解析】
【分析】
该题主要考查了定性与定量研究化学实验的知识，难度不大，掌握常见物质的性质是解答的关键。
【解答】
因为在金属活动性顺序中铜在氢的后面，铜不和稀盐酸反应，如果红色粉末是铜，则取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸，振荡，无明显现象；“红色粉末全部消失”是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体加热时发生爆炸，所以先通一会儿一氧化碳再加热；
若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是红色物质变成黑色；B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好的氢氧化钠溶液，CO有毒，不能直接排放到空气中，防止污染环境；
假设4g全部都是氧化铁，4g氧化铁完全反应生成铁的质量为x，
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，解得：
因为该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，则m的取值范围是。
20.【答案】；
解：设反应产生的氢气质量为x
65?
?
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x
答：该假黄金中锌的质量为；
反应产生的氢气的质量为。
【解析】
【分析】
本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，解题时要知道铜与稀盐酸不反应，铜锌合金与稀盐酸的反应，实际为锌与稀盐酸的反应，然后根据化学方程式进行计算，问题即可迎刃而解。
【解答】
锌能和盐酸反应，而铜排在氢后面，不能和盐酸反应，加入过量盐酸后，剩余固体为铜，由图示可知，铜的质量为，则锌的质量；
由锌的质量和对应的化学方程式，可以求出生成氢气的质量。
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