高中化学人教版（2019）必修第二册《第八章 化学与可持续发展》单元测试卷（Word+答案）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修第二册《第八章 化学与可持续发展》单元测试卷（Word+答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 246.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-12-21 21:12:50 | ||
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文档简介
人教版（2019）必修第二册《第八章
化学与可持续发展》2020年单元测试卷
一、选择题
1．《五金?铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是（ ）
A．金属冶炼方法由金属活动性决定
B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量
D．该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工
2．每年3月22日是世界水日，联合国确定的2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”．下列有关说法或做法不符合这一主题的是（ ）
A．科学使用农药、化肥，减少水体污染
B．工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放
C．为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游
D．合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济
3．下列说法错误的是（ ）
A．催化重整是获得芳香烃的主要途径之一
B．重油的催化裂化主要是为提高轻质油的产量
C．“西气东输”工程中输送的气体主要成分为甲烷
D．煤经气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源
4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（ ）
A．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝
B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属
C．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
D．Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
5．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2下列关于海水制碘的说法，不正确的是（ ）
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
6．下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（ ）
A．煤的气化、液化和干馏是物理变化
B．通过石油分馏得到的汽油是纯净物
C．石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃
D．干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯
7．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为期望产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济”原则的是（ ）
①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应⑦乙烯在Ag作催化剂条件下被氧气氧化制环氧乙烷
A．②⑤⑥⑦
B．②④⑤
C．只有⑥
D．只有⑥⑦
8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮
B．第③步中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发
C．在第④⑤⑥步中溴元素均被氧化
D．在第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
9．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是（ ）
A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放
B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因
C．推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染
D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在
10．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（ ）
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl2尾气
11．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3?3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；
ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；
ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；
ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝．
下列说法正确的是（ ）
A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质
B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱
C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应
D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝
12．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解反应的催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程为：
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2；
②MoO3+2NH3?H2O═（NH4）2MoO4+H2O；
③（NH4）2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl；
④H2MoO4MoO3+H2O；
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
下列说法正确的是（ ）
A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排放
B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2
13．交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（ ）
A．聚合物P中有酯基，能水解
B．聚合物P的合成反应为缩聚反应
C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
二、非选择题
14．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3﹣占95%。写出CO2溶于水产生HCO3﹣的方程式：
。
（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式：
。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：
+
（CH2O）x+x18O2+xH2O.
15．某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：
（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的仪器是
（填字母）；设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作
。
（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是
，步骤Ⅱ中
（填“能”或“不能”）用盐酸代替硫酸。
（3）步骤Ⅲ的实验装置如图所示，加热装置应与装置
（填“甲”、“乙”或“丙”）连接，理由是
。
（4）利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；
方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤淹溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案
不好；从产品纯度考虑，方案
不好。
（5）写出步骤Ⅰ中涉及反应的离子方程式
。
16．“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式。
①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：
。
②尾气也可用软锰矿浆（MnO2）吸收，写出图1所示“反应1”的化学方程式：
。
（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：
。
（3）某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、Cl2、NO），设计了如图2流程：
①“反应1”用于吸收Cl2，“反应1”的化学方程式为
。
②“反应2”的离子方程式为
。
17．如图是丁烷裂解的实验流程：
已知：丁烷在一定条件下裂解的方程式可能为C4H10+C2H6+C2H4，C4H10CH4+C3H6。
连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等。
（1）这三步操作的先后顺序依次是
（填序号）。
（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式
。
（3）对E装置中的混合物（溴水足量）按以下流程实验：
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ
，Ⅱ
，Na2SO3溶液的作用是
（用离子方程式表示）。
②已知有机物B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式
。
人教版（2019）必修第二册《第八章
化学与可持续发展》2020年单元测试卷
试题解析
1．解：A．活泼性不同的金属，其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属活动性决定，故A正确；
B．熟铁比生铁质地更软，且延展性好，故B错误；
C．炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，故C正确；
D．该冶炼方法和近代往生铁水吹空气炼钢，都是利用空气中氧气氧化C元素，其原理基本相同，故D正确；
故选：B。
2．解：A．科学使用农药、化肥，可减少水体污染，符合主题，故A正确；
B．工业废水和城市生活污水需净化处理，除去有害物质，减少废水污染，符合主题，故B正确；
C．将造纸厂、化工厂建在水源地上游，生成废水可污染下游地区，不符合主题，故C错误；
D．合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济，可减少废水的排放，符合主题，故D正确。
故选：C。
3．解：石油的催化重整可以获得芳香烃，是工业上获得芳香烃的主要途径，故A正确；
B．石油的催化裂化是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量，故B正确；
C．“西气东输”工程中输送的气体是天然气，主要成分为甲烷，故C正确；
D．煤的气化是将固体煤转变成CO、H2、CH4等可燃气体，属于化学变化，煤的液化是将煤加工成烃类液体燃料和化工原料的过程，属于化学变化，故D错误；
故选：D。
4．解：A．AlCl3饱和溶液中氢离子的得电子能力大于铝离子，所以在阴极上氢离子得电子生成氢气，铝离子不能被电解，所以得不到金属铝，故A错误；
B．铝具有较强的还原性，铝热反应会放出大量热，铝热反应生成的铁单质为液体可以用于焊接钢轨，铝热反应还常被用于冶炼熔点较高的金属，故B正确；
C．Al的表面易形成致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀，Fe表面形成疏松的氧化膜，不能保护内部金属，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故C正确；
D．Al2O3、MgO的熔点在两千摄氏度以上，熔点很高，可用于制作耐高温材料，故D正确。
故选：A。
5．解：A、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；
B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故B正确；
C、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，故C正确；
D、碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，故D正确；
故选：A。
6．解：A．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化；煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．石油分馏得到的汽油中含有多种饱和烃和不饱和烃，是混合物，故B错误；
C．裂解的目的则是为了得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃，故C正确；
D．煤本身不含苯和甲苯，是在干馏过程中经过复杂的反应生成的，故D错误。
故选：C。
7．解：根据四种基本反应类型的定义判断出只有化合反应产物唯一，在有机反应类型中，取代反应酯化反应、水解反应的产物均不唯一，而加成反应、加聚反应的产物均唯一，反应物中的原子全部转化成期望的最终产物，即原子利用率为100%；另乙烯生成环氧乙烷也无其他产物生成，所以A项正确，
故选：A。
8．解：A.废水中还有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，故A正确；
B.MgCl2溶液直接蒸发得不到MgCl2?6H2O，得到的是Mg（OH）2，故B错误；
C.第④步将溴离子被氧化为溴单质，第⑥步中溴离子被氧化为溴单质，第⑤步中反应为Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr，溴元素被还原，故C错误；
D.粗盐提纯的过程中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，正确的顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，或BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故D错误。
故选：A。
9．解：A．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，有利于人体健康，故A正确；
B．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一，故B正确；
C．燃煤脱硫主要是控制二氧化硫的排放防止酸雨形成，故C正确；
D．一氧化氮不稳定容易与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故D错误；
故选：D。
10．解：A．需要在坩埚中灼烧海带，不能用烧杯灼烧，故A错误；
B．装置乙中装置及操作均合理，可用装置乙过滤海带灰的浸泡液，故B正确；
C．装置丙中缺少加热装置，无法获得氯气，故C错误；
D．氯气难溶于饱和氯化钠溶液，应该为NaOH溶液吸收多余的氯气，故D错误；
故选：B。
11．解：A、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，所以是酸性氧化物，故A正确；
B、过量二氧化碳与偏铝酸钠生成氢氧化铝固体，所以二氧化碳的酸性强氢氧化铝，故B错误；
C、氢氧化铝分解生成氧化铝和水，是非氧化还原的分解反应，故C错误；
D、适合用电解法冶炼的金属为活泼金属，常见有Na、Mg、Al等，铝是活泼金属不能用加热法，故D错误；
故选：A。
12．解：A．二氧化硫有毒，可导致酸雨发生，则MoS2煅烧产生的尾气不能直接排放，故A错误；
B．MoO3是金属氧化物，由②可知与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故B错误；
C．由③可知H2MoO4为不溶性酸，且酸性比盐酸弱，可知为弱酸，故C错误；
D．还原等量的MoO3，设均转移6mol电子，由电子守恒可知所消耗还原剂H2、CO和Al的物质的量之比为：：＝3：3：2，故D正确；
故选：D。
13．解：A．Y与X发生缩聚反应生成P，P含﹣COOC﹣，可发生水解反应，故A正确；
B．﹣COOH、﹣OH发生反应，则聚合物P的合成反应为缩聚反应，故B正确；
D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，则水解可生成甘油，故C正确；
D．邻苯二甲酸和乙二醇在发生缩聚反应生成直链结构的高分子，不能形成类似聚合物P的交联结构，故D错误；
故选：D。
）
14．解：（1）二氧化碳溶于水生成的碳酸为弱酸，部分电离生成碳酸氢根离子，则CO2溶于水产生HCO3﹣的方程式为：CO2+H2O?H2CO3、H2CO3?H++HCO3﹣，
故答案为：CO2+H2O?H2CO3、H2CO3?H++HCO3﹣；
（2）①反应物中含有碳酸氢根离子，生成物为碳酸钙，依据元素守恒以及电荷守恒得出方程式为：2HCO3﹣+Ca2+＝CaCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：2HCO3﹣+Ca2+＝CaCO3↓+CO2↑+H2O；
②光合作用产生的氧气来源于水，即水中的氧原子采用示踪法标记为18O，依据元素守恒配平为：xCO2+2xH218O
（CH2O）x+x18O2+xH2O，
故答案为：xCO2；2xH218O。
15．解：（1）步骤Ⅳ由滤液得到晶体，可进行蒸发、结晶以及过滤等操作，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、烧杯、铁架台、三角漏斗等，则完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的仪器是三角漏斗和坩埚钳，绿矾为FeSO4?7H2O，易被O2氧化而变质，故检验是否存在Fe3+即可判断绿矾是否变质，操作为：取少量绿矾溶于水，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红则说明绿矾已经变质，
故答案为：BC；取少量绿矾溶于水，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红则说明绿矾已经变质；
（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉，可将Cu2+Hg2+全部置换出来；步骤Ⅱ中不能用盐酸代替硫酸，否则引入新杂质，
故答案为：将铜离子、汞离子全部转化成铜和汞；不能；
（3）步骤Ⅱ过滤得到Cu和Hg的混合物，加热灼烧生成CuO，可分离出Hg，因汞易挥发且有剧毒，汞的密度比水大且不溶于水，也不与水反应，则加热装置应与乙相连，
故答案为：乙；汞易挥发且有剧毒，汞的密度比水大且不溶于水，也不与水反应；
（4）氢气易爆炸，CO有毒，用二者还原铜不安全，用碳粉还原铜，可能混有碳杂质，故从安全角度考虑，方案甲、乙不好；从产品纯度考虑，方案丙易混有碳杂质，故丙不好，
故答案为：甲、乙；丙；
（5）废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子，加入过量铁粉，可将Cu2+、Hg2+全部置换出来，同时还生成氢气，涉及反应的离子方程式有Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+、Hg2++Fe＝Hg+Fe2+、2H++Fe＝Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+、Hg2++Fe＝Hg+Fe2+、2H++Fe＝Fe2++H2↑。
16．解：（1）①过量氨水吸收尾气二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵和水，用过量氨水吸收尾气的离子方程式为：SO2+2NH3?H2O＝2NH4++SO32﹣+H2O，
故答案为：SO2+2NH3?H2O＝2NH4++SO32﹣+H2O；
②尾气也可用软锰矿浆（MnO2）吸收，二氧化锰和二氧化硫反应生成硫酸锰，图1所示“反应1”的化学方程式为：SO2+MnO2＝MnSO4
，
故答案为：SO2+MnO2＝MnSO4
；
（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质为氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2
，
故答案为：2CO+2NO2CO2+N2
；
（3）①“反应1”用于吸收Cl2，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②“反应2”是铵根离子和亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：NH4++NO2﹣＝N2↑+2H2O，
故答案为：NH4++NO2﹣＝N2↑+2H2O。
17．解：打开K，气体通过B，B装置是根据气泡控制气体流速，C装置干燥丁烷，在氧化铝作催化剂条件下丁烷发生裂解反应生成烯烃和烷烃，E中溴水吸收烯烃，F干燥烷烃，G中烷烃和CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成Cu，
（1）应先检验气密性，赶出内部气体，再给D、G装置加热，
故答案为：②③①；
（2）氧化铝作催化剂，加热条件下，甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜，反应方程式为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，
故答案为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；
（3）混合物中含有溴、水、溴代烃，加入亚硫酸钠，亚硫酸钠被溴氧化生成硫酸钠，同时生成NaBr，从而除去溴，然后采用分液方法分离，将有机层进行分馏得到有机物A、有机物B，向有机物B中加入NaOH溶液，得到有机物C，C能发生氧化反应，则B发生水解反应生成C为醇，C被催化氧化得到醛D，
①通过以上分析知，分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ分液、Ⅱ蒸馏，亚硫酸钠具有还原性，能和强氧化性物质溴反应而除去溴，离子方程式为：SO32﹣+Br2+H2O＝SO42﹣+2Br﹣+2H+，
故答案为：分液；蒸馏；SO32﹣+Br2+H2O＝SO42﹣+2Br﹣+2H+；
②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，说明B中碳原子个数是3、A中碳原子个数是2，B为1，2﹣二溴丙烷，B的结构简式CH2BrCHBrCH3，
故答案为：CH2BrCHBrCH3。
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化学与可持续发展》2020年单元测试卷
一、选择题
1．《五金?铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是（ ）
A．金属冶炼方法由金属活动性决定
B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量
D．该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工
2．每年3月22日是世界水日，联合国确定的2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”．下列有关说法或做法不符合这一主题的是（ ）
A．科学使用农药、化肥，减少水体污染
B．工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放
C．为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游
D．合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济
3．下列说法错误的是（ ）
A．催化重整是获得芳香烃的主要途径之一
B．重油的催化裂化主要是为提高轻质油的产量
C．“西气东输”工程中输送的气体主要成分为甲烷
D．煤经气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源
4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（ ）
A．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝
B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属
C．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
D．Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
5．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2下列关于海水制碘的说法，不正确的是（ ）
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
6．下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（ ）
A．煤的气化、液化和干馏是物理变化
B．通过石油分馏得到的汽油是纯净物
C．石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃
D．干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯
7．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为期望产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济”原则的是（ ）
①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应⑦乙烯在Ag作催化剂条件下被氧气氧化制环氧乙烷
A．②⑤⑥⑦
B．②④⑤
C．只有⑥
D．只有⑥⑦
8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮
B．第③步中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发
C．在第④⑤⑥步中溴元素均被氧化
D．在第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
9．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是（ ）
A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放
B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因
C．推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染
D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在
10．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（ ）
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl2尾气
11．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3?3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；
ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；
ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；
ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝．
下列说法正确的是（ ）
A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质
B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱
C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应
D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝
12．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解反应的催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程为：
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2；
②MoO3+2NH3?H2O═（NH4）2MoO4+H2O；
③（NH4）2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl；
④H2MoO4MoO3+H2O；
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
下列说法正确的是（ ）
A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排放
B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2
13．交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（ ）
A．聚合物P中有酯基，能水解
B．聚合物P的合成反应为缩聚反应
C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
二、非选择题
14．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3﹣占95%。写出CO2溶于水产生HCO3﹣的方程式：
。
（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式：
。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：
+
（CH2O）x+x18O2+xH2O.
15．某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：
（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的仪器是
（填字母）；设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作
。
（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是
，步骤Ⅱ中
（填“能”或“不能”）用盐酸代替硫酸。
（3）步骤Ⅲ的实验装置如图所示，加热装置应与装置
（填“甲”、“乙”或“丙”）连接，理由是
。
（4）利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；
方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤淹溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案
不好；从产品纯度考虑，方案
不好。
（5）写出步骤Ⅰ中涉及反应的离子方程式
。
16．“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式。
①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：
。
②尾气也可用软锰矿浆（MnO2）吸收，写出图1所示“反应1”的化学方程式：
。
（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：
。
（3）某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、Cl2、NO），设计了如图2流程：
①“反应1”用于吸收Cl2，“反应1”的化学方程式为
。
②“反应2”的离子方程式为
。
17．如图是丁烷裂解的实验流程：
已知：丁烷在一定条件下裂解的方程式可能为C4H10+C2H6+C2H4，C4H10CH4+C3H6。
连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等。
（1）这三步操作的先后顺序依次是
（填序号）。
（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式
。
（3）对E装置中的混合物（溴水足量）按以下流程实验：
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ
，Ⅱ
，Na2SO3溶液的作用是
（用离子方程式表示）。
②已知有机物B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式
。
人教版（2019）必修第二册《第八章
化学与可持续发展》2020年单元测试卷
试题解析
1．解：A．活泼性不同的金属，其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属活动性决定，故A正确；
B．熟铁比生铁质地更软，且延展性好，故B错误；
C．炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，故C正确；
D．该冶炼方法和近代往生铁水吹空气炼钢，都是利用空气中氧气氧化C元素，其原理基本相同，故D正确；
故选：B。
2．解：A．科学使用农药、化肥，可减少水体污染，符合主题，故A正确；
B．工业废水和城市生活污水需净化处理，除去有害物质，减少废水污染，符合主题，故B正确；
C．将造纸厂、化工厂建在水源地上游，生成废水可污染下游地区，不符合主题，故C错误；
D．合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济，可减少废水的排放，符合主题，故D正确。
故选：C。
3．解：石油的催化重整可以获得芳香烃，是工业上获得芳香烃的主要途径，故A正确；
B．石油的催化裂化是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量，故B正确；
C．“西气东输”工程中输送的气体是天然气，主要成分为甲烷，故C正确；
D．煤的气化是将固体煤转变成CO、H2、CH4等可燃气体，属于化学变化，煤的液化是将煤加工成烃类液体燃料和化工原料的过程，属于化学变化，故D错误；
故选：D。
4．解：A．AlCl3饱和溶液中氢离子的得电子能力大于铝离子，所以在阴极上氢离子得电子生成氢气，铝离子不能被电解，所以得不到金属铝，故A错误；
B．铝具有较强的还原性，铝热反应会放出大量热，铝热反应生成的铁单质为液体可以用于焊接钢轨，铝热反应还常被用于冶炼熔点较高的金属，故B正确；
C．Al的表面易形成致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀，Fe表面形成疏松的氧化膜，不能保护内部金属，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故C正确；
D．Al2O3、MgO的熔点在两千摄氏度以上，熔点很高，可用于制作耐高温材料，故D正确。
故选：A。
5．解：A、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；
B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故B正确；
C、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，故C正确；
D、碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，故D正确；
故选：A。
6．解：A．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化；煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．石油分馏得到的汽油中含有多种饱和烃和不饱和烃，是混合物，故B错误；
C．裂解的目的则是为了得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃，故C正确；
D．煤本身不含苯和甲苯，是在干馏过程中经过复杂的反应生成的，故D错误。
故选：C。
7．解：根据四种基本反应类型的定义判断出只有化合反应产物唯一，在有机反应类型中，取代反应酯化反应、水解反应的产物均不唯一，而加成反应、加聚反应的产物均唯一，反应物中的原子全部转化成期望的最终产物，即原子利用率为100%；另乙烯生成环氧乙烷也无其他产物生成，所以A项正确，
故选：A。
8．解：A.废水中还有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，故A正确；
B.MgCl2溶液直接蒸发得不到MgCl2?6H2O，得到的是Mg（OH）2，故B错误；
C.第④步将溴离子被氧化为溴单质，第⑥步中溴离子被氧化为溴单质，第⑤步中反应为Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr，溴元素被还原，故C错误；
D.粗盐提纯的过程中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，正确的顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，或BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故D错误。
故选：A。
9．解：A．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，有利于人体健康，故A正确；
B．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一，故B正确；
C．燃煤脱硫主要是控制二氧化硫的排放防止酸雨形成，故C正确；
D．一氧化氮不稳定容易与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故D错误；
故选：D。
10．解：A．需要在坩埚中灼烧海带，不能用烧杯灼烧，故A错误；
B．装置乙中装置及操作均合理，可用装置乙过滤海带灰的浸泡液，故B正确；
C．装置丙中缺少加热装置，无法获得氯气，故C错误；
D．氯气难溶于饱和氯化钠溶液，应该为NaOH溶液吸收多余的氯气，故D错误；
故选：B。
11．解：A、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，所以是酸性氧化物，故A正确；
B、过量二氧化碳与偏铝酸钠生成氢氧化铝固体，所以二氧化碳的酸性强氢氧化铝，故B错误；
C、氢氧化铝分解生成氧化铝和水，是非氧化还原的分解反应，故C错误；
D、适合用电解法冶炼的金属为活泼金属，常见有Na、Mg、Al等，铝是活泼金属不能用加热法，故D错误；
故选：A。
12．解：A．二氧化硫有毒，可导致酸雨发生，则MoS2煅烧产生的尾气不能直接排放，故A错误；
B．MoO3是金属氧化物，由②可知与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故B错误；
C．由③可知H2MoO4为不溶性酸，且酸性比盐酸弱，可知为弱酸，故C错误；
D．还原等量的MoO3，设均转移6mol电子，由电子守恒可知所消耗还原剂H2、CO和Al的物质的量之比为：：＝3：3：2，故D正确；
故选：D。
13．解：A．Y与X发生缩聚反应生成P，P含﹣COOC﹣，可发生水解反应，故A正确；
B．﹣COOH、﹣OH发生反应，则聚合物P的合成反应为缩聚反应，故B正确；
D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，则水解可生成甘油，故C正确；
D．邻苯二甲酸和乙二醇在发生缩聚反应生成直链结构的高分子，不能形成类似聚合物P的交联结构，故D错误；
故选：D。
）
14．解：（1）二氧化碳溶于水生成的碳酸为弱酸，部分电离生成碳酸氢根离子，则CO2溶于水产生HCO3﹣的方程式为：CO2+H2O?H2CO3、H2CO3?H++HCO3﹣，
故答案为：CO2+H2O?H2CO3、H2CO3?H++HCO3﹣；
（2）①反应物中含有碳酸氢根离子，生成物为碳酸钙，依据元素守恒以及电荷守恒得出方程式为：2HCO3﹣+Ca2+＝CaCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：2HCO3﹣+Ca2+＝CaCO3↓+CO2↑+H2O；
②光合作用产生的氧气来源于水，即水中的氧原子采用示踪法标记为18O，依据元素守恒配平为：xCO2+2xH218O
（CH2O）x+x18O2+xH2O，
故答案为：xCO2；2xH218O。
15．解：（1）步骤Ⅳ由滤液得到晶体，可进行蒸发、结晶以及过滤等操作，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、烧杯、铁架台、三角漏斗等，则完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的仪器是三角漏斗和坩埚钳，绿矾为FeSO4?7H2O，易被O2氧化而变质，故检验是否存在Fe3+即可判断绿矾是否变质，操作为：取少量绿矾溶于水，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红则说明绿矾已经变质，
故答案为：BC；取少量绿矾溶于水，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红则说明绿矾已经变质；
（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉，可将Cu2+Hg2+全部置换出来；步骤Ⅱ中不能用盐酸代替硫酸，否则引入新杂质，
故答案为：将铜离子、汞离子全部转化成铜和汞；不能；
（3）步骤Ⅱ过滤得到Cu和Hg的混合物，加热灼烧生成CuO，可分离出Hg，因汞易挥发且有剧毒，汞的密度比水大且不溶于水，也不与水反应，则加热装置应与乙相连，
故答案为：乙；汞易挥发且有剧毒，汞的密度比水大且不溶于水，也不与水反应；
（4）氢气易爆炸，CO有毒，用二者还原铜不安全，用碳粉还原铜，可能混有碳杂质，故从安全角度考虑，方案甲、乙不好；从产品纯度考虑，方案丙易混有碳杂质，故丙不好，
故答案为：甲、乙；丙；
（5）废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子，加入过量铁粉，可将Cu2+、Hg2+全部置换出来，同时还生成氢气，涉及反应的离子方程式有Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+、Hg2++Fe＝Hg+Fe2+、2H++Fe＝Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+、Hg2++Fe＝Hg+Fe2+、2H++Fe＝Fe2++H2↑。
16．解：（1）①过量氨水吸收尾气二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵和水，用过量氨水吸收尾气的离子方程式为：SO2+2NH3?H2O＝2NH4++SO32﹣+H2O，
故答案为：SO2+2NH3?H2O＝2NH4++SO32﹣+H2O；
②尾气也可用软锰矿浆（MnO2）吸收，二氧化锰和二氧化硫反应生成硫酸锰，图1所示“反应1”的化学方程式为：SO2+MnO2＝MnSO4
，
故答案为：SO2+MnO2＝MnSO4
；
（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质为氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2
，
故答案为：2CO+2NO2CO2+N2
；
（3）①“反应1”用于吸收Cl2，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②“反应2”是铵根离子和亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：NH4++NO2﹣＝N2↑+2H2O，
故答案为：NH4++NO2﹣＝N2↑+2H2O。
17．解：打开K，气体通过B，B装置是根据气泡控制气体流速，C装置干燥丁烷，在氧化铝作催化剂条件下丁烷发生裂解反应生成烯烃和烷烃，E中溴水吸收烯烃，F干燥烷烃，G中烷烃和CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成Cu，
（1）应先检验气密性，赶出内部气体，再给D、G装置加热，
故答案为：②③①；
（2）氧化铝作催化剂，加热条件下，甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜，反应方程式为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，
故答案为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；
（3）混合物中含有溴、水、溴代烃，加入亚硫酸钠，亚硫酸钠被溴氧化生成硫酸钠，同时生成NaBr，从而除去溴，然后采用分液方法分离，将有机层进行分馏得到有机物A、有机物B，向有机物B中加入NaOH溶液，得到有机物C，C能发生氧化反应，则B发生水解反应生成C为醇，C被催化氧化得到醛D，
①通过以上分析知，分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ分液、Ⅱ蒸馏，亚硫酸钠具有还原性，能和强氧化性物质溴反应而除去溴，离子方程式为：SO32﹣+Br2+H2O＝SO42﹣+2Br﹣+2H+，
故答案为：分液；蒸馏；SO32﹣+Br2+H2O＝SO42﹣+2Br﹣+2H+；
②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，说明B中碳原子个数是3、A中碳原子个数是2，B为1，2﹣二溴丙烷，B的结构简式CH2BrCHBrCH3，
故答案为：CH2BrCHBrCH3。
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