2020年九年级化学下学期第11单元课题1 生活中常见的盐：氯化钠与粗盐提纯精选题带答案

2020年九年级化学下学期第11单元：氯化钠与粗盐提纯精选题带答案
一．选择题（共16小题）
1．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（　　）
A．不溶性杂质主要是泥沙
B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度
C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
2．在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（　　）
A．粗盐称量
B．粗盐溶解
C．浊液过滤
D．蒸发结晶
3．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（　　）
A．取用粗盐
B．溶解粗盐
C．过滤粗盐水
D．蒸干滤液
4．除去NaCl
溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：
①加入过量的NaOH溶液；
②加入过量的BaCl2溶液；
③过滤；
④加适量的稀盐酸；
⑤加过量的Na2CO3溶液。
按除杂原则，下列操作先后顺序不正确的是（　　）
A．①②⑤③④
B．②⑤①③④
C．②①⑤③④
D．⑤②①③④
5．除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。
正确的操作顺序是（　　）
A．①⑤②③④
B．③①⑤②④
C．①③⑤④②
D．⑤③②①④
6．某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作，其中正确的是（　　）
A．取一定量粗盐
B．溶解
C．过滤
D．蒸发结晶
7．下列关于氯化钠的认识，正确的是（　　）
A．组成：含有钠和氯两种单质
B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：可用于生产金属钠
D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
8．如图是粗盐提纯的部分操作，其中对应操作不规范的是（　　）
A．称量
B．溶解
C．过滤
D．蒸发
9．下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（　　）
A．取一定量粗盐
B．溶解
C．过滤
D．蒸发
10．通过海水晒得的粗盐，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2等杂质，将粗盐按如图流程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。在此过程中，a、b物质分别为（　　）
A．NaOH、K2CO3
B．Ca（OH）2、Na2CO3
C．KOH、K2CO3
D．KOH、Na2CO3
11．为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：
①过滤
②加过量的氢氧化钠溶液
③加稍过量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液
⑤加过量的氯化钡溶液
正确的操作顺序是（　　）
A．④⑤②①③
B．②④⑤①③
C．②⑤④①③
D．⑤②④③①
12．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（　　）
A．②①③⑥④⑦⑤
B．②①⑥③④⑦⑤
C．①⑥⑦②③④⑤
D．⑥②①③④⑤⑦
13．为除去饱和食盐水中的杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠，可加入的试剂有：
①盐酸；
②氯化钡溶液；
③氢氧化钠溶液；
④碳酸钠溶液。
下列各组加入试剂次序不能达到目的是（　　）
A．④③②①
B．②④③①
C．②③④①
D．③②④①
14．物质的用途由性质决定。下列关于因果关系的判断，不正确的是（　　）
A．活性炭具有吸附性﹣﹣放在汽车内除异味
B．熟石灰微溶于水﹣﹣改良酸性土壤
C．干冰升华吸热﹣﹣用作制冷剂
D．氯化钠可以降低水的熔点﹣﹣用作融雪剂
15．某校化学兴趣小组发现实验室中有一包被硫酸镁和氯化钙污染的氯化钠固体。为了除去杂质，得到纯净的氯化钠。他们设计了下如下实验方案（　　）
A．Y是K2CO3
B．向滤液Ⅱ中滴加1滴盐酸溶液，溶液无明显变化，是因为Y溶液过量
C．过程
I和过程Ⅱ中添加的除杂试剂可以互换。
D．假设整个操作过程中物质转化无损失，则最后得到固体中NaCl的质量和原样品中NaCl的质量大
16．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤．下列操作顺序合理的是（　　）
A．②③④⑤①
B．④③②①⑤
C．④②③①⑤
D．②④③⑤①
二．填空题（共14小题）
17．除去NaCl中混有的细砂，并利用得到的部分NaCl配制溶液，实验过程如图所示：
（1）步骤Ⅱ的操作名称是　
　；
（2）蒸发时，所用的仪器有铁架台（带铁圈）、　
　、蒸发皿和玻璃棒；
（3）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl　
　g；
（4）下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是　
　
A．得到的NaCl未完全干燥
B．用量筒量取水时，仰视读数
C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留。
18．盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！
为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是　
　；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是　
　溶液；
（3）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是　
　（填离子符号）；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式　
　。
19．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。
（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是　
　。
（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的顺序是　
　。
A．⑤③②①④B．③⑤①④②C．③⑤①②④
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是　
　。
20．粗盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下实验方案
请回答下列问题
（1）请写出步骤②发生反应的化学方程式　
　。
（2）若将步骤④和⑤顺序顺倒会引发的后果是　
　。
（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有　
　；（填化学式）
（4）滤液乙中含有的阴离子是　
　。（填离子符号）
21．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如图：
（1）加入过量氢氧化钠溶液目的是为了　
　，操作A的名称为　
　。
（2）在过滤及溶解的操作中均用到玻璃棒，其作用是否相同？　
　。
（3）滤液中所含的溶质除含有氯化钠外，还含有　
　。
（4）若样品中含60gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量　
　60g（填“＞”或“＝”或“＜”），其原因是　
　（写出一个方程式即可）。
22．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会　
　
（填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是　
　（填“引流”或“加快溶解”）。
（3）用氯化钠固体配制100
g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取；B．计算；C．溶解；D．装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是　
　
（填字母）。
②小刚同学配制该氯化钠溶液时，将氯化钠固体放在右盘，左盘放了5g砝码进行称量，其他操作均正确，则小刚所配氯化钠溶液的溶质质量分数为　
　
（计算结果精确到0.1%）。
23．从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有Ca2+、Mg2+、SO42﹣）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如下：其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
操作①：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+
操作②：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+
操作③：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42﹣
请回答：（1）操作中的物质X为　
　，正确的操作顺序为　
　（填序号），为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是　
　；
（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是　
　．
24．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作是①加过量的Na2CO3溶液：②向滤液中加适量的稀盐酸；③过滤；④加过量的Ba（OH）2溶液。
（1）以上操作合理的先后顺序为　
　（数字序号不能重复使用）。
（2）上述操作中涉及的复分解反应共有　
　个。
（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的　
　（写物质化学式）。
25．选择下列适当的物质填空（选填序号）；
A．氧气
B．金刚石
C．熟石灰
D．氯化钠
E．氮气
F．活性炭
G．赤铁矿
H．石灰石
（1）自然界硬度最大的是　
　；
（2）可用作医疗急救的是　
　；
（3）炼铁造渣所用矿石是　
　；
（4）生活中作调味品的是　
　；
（5）用于食品保护气的是　
　；
（6）常用来作净水剂的是　
　；
26．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。
（1）①某温度下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法之一是　
　。
②取一定量的甲物质和水进行如图2所示操作：若Ⅲ中析出116g固体（不含结晶水），则加入甲的质量是　
　g；下列对上述过程的分析正确的是　
　。（填字母）
A．Ⅰ中溶液为不饱和溶液
B．Ⅱ中溶液可能是饱和溶液
C．开始析出固体甲的温度在70﹣80℃之间
D．烧杯中溶液的溶质质量分数是Ⅱ＞Ⅲ
（2）从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质），利用　
　、　
　、蒸发的实验操作可以除去粗盐中的泥沙。
27．请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A．氯化钠
B．氮气
C．石墨
（1）可用于制铅笔芯　
　。
（2）重要的调味品　
　。
（3）常用作保护气　
　。
（2）请将右列科研成果的序号，填在相应科学家后面的横线上：
①居里夫妇　
　。
①发明元素周期表；
②门捷列夫　
　。
②得出空气组成的结论；
③诺贝尔　
　。
③改进炸药的引爆装置；
④拉瓦锡　
　。
④发现了有放射性的钋和镭。
（3）学习化学需要使用化学符号，请用合适的符号填空：
氢元素
氮元素
镁元素
氯元素
　
　
　
　
　
　
　
　
水
氧气
二氧化碳
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
28．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，请回答下列与水有关的问题。
（1）小磊同学取水样加入一定量的　
　，振荡，观察到泡沫较少，产生大量浮渣，说明该水样是硬水。生活中硬水转化为软水的方法是　
　。
（2）晚饭后，通常用洗涤剂来洗去餐具上的油污，这是利用洗涤剂具有　
　作用。
（3）小婷在化学实验操作考查中抽到的题目为“用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液”。
①用量筒量取蒸馏水时俯视读数，所得溶液中溶质质量分数　
　3%（填“大于”“小于”或“等于”）；
②溶解过程需要用到玻璃棒，其作用是　
　。
（4）小宇同学想要采用溶解、过滤、蒸发的方式从粗盐中获取精盐，蒸发过程中当　
　时停止加热；在蒸发滤液时发现有少量液体飞溅，导致所得精盐的产率　
　（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
29．化学就在我们身边。从①干冰②石墨③氦气④碳酸氢铵⑤金刚石⑥氯化钠六种物质中，选择适当的物质填空（填序号）：
（1）用作电极的是　
　；
（2）用作肥料的是　
　；
（3）用于炒菜调味的是　
　；
（4）用于人工降雨的是　
　；
（5）用于切割玻璃的是　
　；
（6）用于填充探空气球的是　
　。
30．现有①稀盐酸
②浓硫酸
③食盐
④碳酸钙
几种物质，将其成分的化学式填在横线上：
（1）可用作气体干燥剂的是　
　。
（2）常用作厨房调味品的是　
　。
（3）可用作建筑材料的是　
　。
（4）可用作除去铁表面锈的是　
　。
三．实验探究题（共4小题）
31．在粗盐的提纯实验中
（1）其主要操作步骤顺序是　
　。
①过滤
②溶解
③蒸发
④计算产率
（2）图1是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误　
　；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是
　
　。（填一种）
（3）蒸发时，蒸发皿内出现　
　时应停止加热。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如图2所示流程。
①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是　
　。
A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量　
　（填“增多”、“减少”、“不变”）。
32．工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：
（1）步骤①中发生反应的基本反应类型是　
　反应。
（2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是　
　。
（3）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是　
　。
（4）写出步骤④中反应的化学方程式　
　。
33．海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示
【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏。
【交流与表达】（1）步骤①中玻璃棒的作用是　
　，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜
过少，过多会造成　
　，过少会使得精盐的产率　
　（填“偏高”或“偏
低”）；
（2）下列试剂
X
符合要求的是　
　（选填字母）；
A．氧化钙
B．氢氧化钡溶液
C．氢氧化钠溶液
D．氢氧化钙溶液
E．氢氧化钾溶液
（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序　
　（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀
B
中的成分是BaSO4、CaCO3和（填化学式）　
　，加入盐酸的作用是　
　；
（4）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是　
　（选填字母）；
A．取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B．取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余
C．取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余
D．取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩
【反思与评价】（5）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由　
　。
34．在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐”，小刚很高兴，并大声地说：“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法，并解释说：“同学们制得的固体中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。”于是，同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案：
请回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是　
　
（2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是　
　。
（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有　
　。（填化学式）
（4）滤液乙中含有的阴离子是　
　。（填离子符号）
四．推断题（共1小题）
35．粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步骤操作流程如图所示．
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水，操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是　
　．
（2）在实验过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式是　
　．
（3）判断加入的适量盐酸的目的是　
　．
五．解答题（共5小题）
36．已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：
（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）　
　。
A．右盘重，砝码轻
B．右盘轻，样品重
C．左盘重，样品轻
D．左盘轻，砝码重
（2）第④步操作发生反应的化学方程式是　
　。
（3）第⑤步操作的目的是　
　。
（4）第⑥步操作a的名称是　
　，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在　
　的一边。
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是　
　。
（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是　
　。
37．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。【提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水】
（1）写出以上操作的合理顺序　
　（数字序号不能重复使用）。
（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式　
　。
（3）上述试剂中的Na2CO3溶液不能用K2CO3代替，请说明原因　
　。
38．海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：
（1）步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　
　；
（2）步骤⑥中操作b的名称是：　
　；
（3）如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有　
　．
39．把萝卜块放入浓盐水中，萝卜块会皱缩．把萎蔫的青菜放入清水中，青菜会变挺．这些都是生活常识，其中蕴含着科学道理，启迪我们去思考．
（1）观察人体口腔上皮细胞时，为什么要将口腔上皮细胞涂抹在生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液）中？
（2）现有100克溶质质量分数为4.5%的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少毫升？
40．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．小林设计了以下提纯方案：
（1）若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：
①试剂a的化学式是　
　，b的化学式是　
　．
②指出操作c的名称　
　．
③操作过程中加适量稀盐酸时，可能发生的反应化学方程式是　
　，　
　．
（以上两个反应，顺序不分先后）
（2）用图中所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体的正确的方法是　
　
A．倾注时，玻璃棒插入过滤器中心
B．倾注时，玻璃棒下端靠住过滤器内任意位置
C．倾注时，玻璃棒下端靠住过滤器内三层滤纸一边
（3）若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损，需接着进行的操作是　
　．
（4）若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg，除杂后所得精盐的质量为ng，则m与n的关系是m　
　n（填“＞”“＝”“＜”），原因是　
　．
参考答案
一．选择题（共16小题）
1．B；
2．B；
3．C；
4．D；
5．A；
6．D；
7．C；
8．D；
9．C；
10．B；
11．C；
12．A；
13．A；
14．B；
15．D；
16．D；
二．填空题（共14小题）
17．过滤；酒精灯；3；C；
18．MgCl2和Na2SO4；Na2CO3；OH﹣、CO32﹣；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
19．引流；C；用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照；
20．MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；过量的氯化钡不能除去；BaSO4、BaCO3；Cl﹣、OH﹣、CO32﹣；
21．除尽粗盐中的MgCl2；蒸发结晶；不同；NaOH和Na2CO3；＞；2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
（
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或NaOH+HCl＝NaCl+H2
O
或Na2CO3+2
HCl＝2NaCl+H2
O+CO2↑
）；
不变；引流；BACD；4.1%；
23．氢氧化钠；②③①（或③②①）；过滤；除去过量的碳酸钠、氢氧化钠；
24．④①③②；6；CaCl2、BaCl2、Ba（OH）2；
25．B；A；H；D；E；F；
26．加入固体甲（或恒温蒸发溶剂）；146；ACD；溶解；过滤；
27．C；A；B；④；①；③；①；H；N；Mg；Cl；金刚石；H2O；O2；CO2；C；
28．肥皂水；煮沸；乳化；大于；搅拌，加快溶解速率；出现较多固体；偏低；
29．②；④；⑥；①；⑤；③；
30．H2SO4；NaCl；CaCO3；HCl；
三．实验探究题（共4小题）
31．②①③④；没有使用玻璃棒引流；滤纸破损；较多量固体；A；增多；
32．复分解；除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
33．加快溶解的速率；蒸发时浪费燃料并且耗时长；偏
低；ABCD；不能；BaCO3、Mg（OH）2；除去过量的碳酸钠、氢氧化钠；BC；反应生成了氯化钠；
34．Mg（OH）2；获得的精盐中含有氯化钡；BaSO4、BaCO3；Cl﹣、OH﹣、CO32﹣；
四．推断题（共1小题）
35．过滤；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
五．解答题（共5小题）
36．D；MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2；过滤；三层滤纸；除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3；防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅；
37．①②⑤③④（或②①⑤③④或②⑤①③④）；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；k2CO3与BaCl2、CaCl2、稀盐酸应会生成KCl，会引入新的杂质；
38．引流；蒸发；氯化钙；
40．NaOH；Na2CO3；蒸发；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；C；再过滤，至滤液变澄清；＜；除杂过程中有新生成的NaCl