2020年九年级化学下学期第11单元：盐的化学性质精选题带答案

2020年九年级化学下学期第11单元：盐的化学性质精选题带答案
一．选择题（共14小题）
1．如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（　　）
A．气体的体积
B．沉淀的质量
C．NaCl的质量
D．混合溶液的pH
2．某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是（　　）
A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B．一定有Na2CO3、Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4
D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3
3．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（　　）
A．生成沉淀的质量
B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量
D．溶液的pH
4．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（　　）
A．HCl、Na2CO3、K2SO4
B．KNO3、Ba（OH）2、NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3
D．NaOH、FeCl3、（NH4）2SO4
5．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，现有①NaOH溶液
②Na2SO4溶液
③盐酸，将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（　　）
A．①②③
B．③②①
C．②③①
D．②①③
6．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
7．如表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　）
A．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
B．向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2
C．向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液
D．等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合
8．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．滴至a克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓
B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴至d克时，溶液呈中性
9．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（　　）
A．盐酸
B．碳酸钠
C．硫酸钠
D．氯化钠
10．碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质．现将12.5g碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸．下列结论正确的个数是（　　）
①共生成16.1g硫酸锌
②煅烧越充分则消耗的硫酸越少
③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关．
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
11．如图的图象与对应实验过程不相符的是（　　）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量的表面含有氧化铝的铝片滴加稀硫酸
C．向一定量的Ba（OH）2溶液中加入Na2SO4粉末
D．将锌片插入盛有一定质量的稀硫酸的烧杯中
12．下列图象能正确反映对应操作的是（　　）
A．向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
B．分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁
C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D．向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉
13．向烧杯中逐渐加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（　　）
烧杯中的物质
X溶液
A
稀硫酸
氯化钡溶液
B
氯化钠溶液
硝酸银溶液
C
硫酸和硫酸铜混合溶液
氢氧化钠溶液
D
碳酸氢钠溶液
稀盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
14．下列图象不能正确反映其对应操作的是（　　）
A
B
C
D
在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
等质量的Zn和Mg分别与足量等体积质量分数的稀硫酸反应
向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应
A．A
B．B
C．C
D．D
二．多选题（共2小题）
15．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中Oa段表示生成沉淀的过程
B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH＞7
D．x值为106.0
16．有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
（1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
（2）另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
（资料：稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应）
下列说法正确的是（　　）
A．杂质中一定不含有氯化亚铁
B．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
C．该包粉末的组成只有两种情况
D．所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
三．填空题（共19小题）
17．测定BaCl2?xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式　
　。
（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果　
　（选填“偏低”、“偏高”或“不变“）。
18．下列图象能正确反映对应变化关系的是　
　
A．加热等质量的氯酸钾
B．通电分解水
C．向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸
D．将一定量含有盐酸的氯化钙溶液中逐渐加入碳酸钾溶液，则图中物质R是　
　。
19．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题：
将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。
（1）碳酸钠固体俗名　
　。该反应的化学方程式为　
　。
（2）图2是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是　
　；仿照中和反应可以用H++OH﹣→H2O的形式表达，试写出该反应的表达式　
　。
（3）根据所学，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有　
　（写一种物质的化学式）。
20．现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：
（1）写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式：试剂1：　
　沉淀C：　
　
（2）写出溶液a中所含有的阳离子　
　；
（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是　
　。
21．我国有许多盐碱湖，从中可获取天然碱。小乐为了测定天然碱中碳酸钠的质量分数（杂质为氯化钠及少量泥沙），设计了如图1所示两个方案
（1）写出方案1中加入过量试剂A的目的　
　。
（2）若方案2中，滴加试剂B至恰好完全反应前后，溶液中离子种类如图2所示，则生成白色沉淀的化学方程式是　
　。
22．为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动．
（1）老师准备了糯米、鲜猪肉、植物油、调味品等原料以及粽叶，在各种原料中富含糖类的是　
　．
（2）粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐．于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由．　
　．
23．碳酸钠俗名纯碱又称苏打．“苏打同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不能发生反应的物质才能通过．迷宫如图所示：
（1）请你帮助“苏打同学”选择一条能够走出迷宫的路线，从入口至出口的顺序　
　（填序号）．
（2）苏打在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出能与它产生气体的反应方程式　
　．
（3）迷宫中的许多物质间也可以发生化学反应，请写出能产生白色沉淀且属于中和反应的物质的化学式　
　，该反应的基本反应类型是　
　．
（4）碳酸钠和氢氧化钾不反应的原因　
　．
24．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题。
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为　
　。
（2）校园内铁制车棚易生锈的原因是　
　写出一种防止其生锈的方法　
　
（3）当发生火灾时经常取下挂在墙上的泡沫灭火器灭火，用化学方程式表示泡沫灭火器的反应原理（用化学方程式表示）　
　。
（4）医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是（用化学方程式表示）　
　。
（5）水是重要的资源，硬水给生活带来诸多不便，生活中区别软水和硬水的物质　
　，生活中硬水软化的方法　
　。
25．甲、乙、丙、丁四种常见物质，由碳、氢、氧、氯、钠、钙6种元素中的2﹣3种组成。
（1）甲是人体胃液中含有的一种酸，甲是　
　（填化学式）。
（2）乙是甲与大理石反应生成的一种盐，乙是　
　（填化学式）。
（3）用如图装置进行实验，将注射器中的过量甲推入A装置中，使甲与大理石接触。
①若打开止水夹，盛有丙溶液的B装置中出现浑浊，B装置中反应的化学方程式是　
　。
②若将B装置中溶液换为足量的丁，关闭止水夹，看到一定量A装置中液体流入B装置中，B装置中先出现气泡，后出现浑浊，丁是　
　（填化学式），用化学方程式解释B中出现浑浊的原因　
　。
26．已知碳酸钙在高温下煅烧会生成氧化钙和二氧化碳，写出该反应的化学方程式　
　；取一定质量的碳酸钙，高温分解一段时间后，测得固体混合物中碳、氧元素的质量比为3：16，则该固体混合物中碳酸钙与生石灰的质量比为　
　。
27．在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验（假设每步反应都完全）．
第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；
第二步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；
第三步：向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液．
（1）甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组．请将化学式填入下表
试剂X
试剂Y
试剂Z
最终得到的白色沉淀
甲组
①
MgCl2
　
　
　
　
AgCl
乙组
②
　
　
HNO3
　
　
　
　
（2）请写出甲乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式：　
　，　
　．
28．根据下列要求回答问题。
（1）在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是　
　；
（2）在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。
①宏观现象：可观察到　
　，固体逐渐减少并消失；
②符号表征：该反应的化学方程式为　
　；
③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比
变化示意图如图。由图判断，增加的离子是
Ca2+，减少的离
子是　
　（填离子符号）；
（3）有一种含
CaCO3
与
CaO
的混合物，测得其中钙元素质量分数为
50%．取该混合物
32g，经高
温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成
Ca（OH）2，则生成的
Ca（OH）2
质量为　
　g。
29．如图是256gMg（NO3）2?6H2O样品受热分解时固体质量随温度变化的曲线。
（1）Mg（NO3）2?6H2O脱水的最低温度为　
　℃，Mg（NO3）2分解的最低温度为　
　℃。
（2）a点的质量为　
　g，b点的质量为　
　g。
（3）第②段反应中生产物为①NO2②镁带在氧气中燃烧的产物
③约占空气体积五分之一的一种气体
①③两种气体同时进入水中
生成一种强酸，写出以下方程式。
第①段反应方程式：　
　
第②段反应方程式：2Mg（NO3）2　
　
第②段产生的两种气体同时通入水中　
　
30．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。假日去郊游野炊实为一大乐事。
（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好、不易破碎的材料制成的。你准备带的餐具是用　
　（填序号）制成的。
（A）金属
（B）陶瓷
（2）野炊后用沙土盖灭火种的主要灭火原理是　
　；
（3）用洗洁精去餐具上的油污，是利用洗洁精的　
　作用；
（4）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹叮咬部位以减轻疼痛的是　
　（填序号）。
（A）食醋
（B）食盐水
（C）肥皂水
（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是　
　（填“食醋”或“食盐水”）
31．回答下列生活中与化学有关的问题
（1）发酵粉的主要成分为小苏打，其化学式为　
　。
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取　
　的灭火方法。
（3）利用厨房中的　
　可以溶解水壶中的水垢【主要成分为CaCO3和Mg（OH）2】
32．新冠疫情期间，个人卫生和环境消毒成为日常所需。氯气、二氧化氯、酒精、过氧乙酸、84消毒液等均可作为消毒剂。请回答下列问题：
（1）二氧化氯中氯元素的化合价为+4价，其化学式为　
　；乘坐地铁、公交等公共交通不
能携带酒精溶液，其原因是　
　；
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其溶液呈酸性，则不能与下列　
　
物质混合使用
A．肥皂水
B．厨房清洁剂
C．蒸馏水
D．纯碱
（3）氯气用于自来水厂中水的消毒，其原理是氯气与反应，生成次氯酸（HClO）和盐酸，次氯酸能使蛋白质变性起杀菌作用，写出氯气与水反应的化学方程式　
　；次
氯酸中氯元素的化合价为　
　。
（4）过氧乙酸的溶质质量分数为
0.5%即具有消毒功效。学校要配制
0.5%的过氧乙酸溶液
800g，需要质量分数为
20%的过氧乙酸溶液（密度
1.1g/cm3）　
　mL（计算结果保留一位小数）；稀释过氧乙酸的主要步骤有：计算、　
　、稀释、装瓶并贴标签
33．化学是一门实用的学科，在医疗中起重要的作用。医院在对病人做胃病透视
检查时，往往要服用“钡餐”。“钡餐”的主要成分是硫
酸钡。已知可溶性钡盐有
毒，若误服碳酸钡就会引起中毒，需立即服用泻盐（硫酸镁）解毒。解毒反应的化学
方程式为　
　。
34．回答下列与含碳物质有关的问题。
（1）天然存在的硬度最大的物质的名称是　
　；
（2）在CO和CO2中有毒的是　
　；
（3）CaCO3、Na2CO3、NaHCO3跟稀盐酸反应都能生成　
　气体。
35．硬水和软水可以用　
　区分；长期用硬水烧开水的水壶易留下厚厚的水垢，水垢的主要成分是
CaCO3
和
Mg（OH）2，用稀盐酸可以清除水垢，请写出盐酸与水垢中任意一
种成分反应的化学方程式：　
　。
四．实验探究题（共4小题）
36．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题：
（1）味精中至少含有　
　（填数字）种元素。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是　
　（填字母）。
A.5mL
B.10mL
C.50mL
D.100mL
（3）如图是配制过程，正确的操作顺序为　
　（填字母）。
A．①②③④B．②①④③C．②④①③
（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入　
　（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数　
　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中NaCl的质量分数　
　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为　
　。（计算结果精确到0.1%．有关物质的相对分子质量：NaCl﹣58.5，AgCl﹣143.5
）
37．如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
（1）A实验中热水的作用是　
　。（答一点即可）
（2）B实验反应的实质是　
　。
（3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因是　
　。（答一点即可）
（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是　
　。
38．进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠溶液显　
　性。
（2）B中产生大量气泡的原因是　
　（用化学方程式解释）。
（3）碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时，依据的不同现象是　
　。
（4）E中发生复分解反应，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为　
　。
39．纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量氯化钠。某厂生产的纯碱包装袋上标有“Na2CO3含量≥95%”字样。为判断该产品中Na2CO3的含量是否达到要求，称取5.0g样品进行检验，可供选取的装置如图。其中，丙装置中装足量浓氢氧化钠溶液，丁装置中装浓硫酸，戊装置中装水。（提示：碳酸钠受热不分解。）
（1）你选择的实验装置从左到右组装排列为（填编号）　
　。
（2）假设每步都反应完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考虑空气中二氧化碳的影响。要较准确地计算“Na2CO3含量≥95%”是否真实，该实验除称取样品质量外，还要用天平称量得到的实验数据是　
　。
（3）若乙装置中加入浓盐酸，对会使测量结果　
　（偏大、偏小、不变）。原因是　
　。
五．计算题（共1小题）
40．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20
g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分
0
2
4
6
8
10
12
C增加质量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
x
6.6
（1）上表中，第10分钟时，x＝　
　。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果　
　（填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
六．推断题（共1小题）
41．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：
请认真分析流程中各步骤的信息作答：
（1）溶剂X是　
　；Y溶液中溶质的化学式为：　
　．
（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）　
　．
（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：　
　．
七．解答题（共2小题）
42．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为　
　。
（2）下列有关说法正确的是　
　
（填序号）。
A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多
43．某化学兴趣小组设计了一个验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠的实验方案，实验流程如图所示：
（1）当测得B中溶液的pH＝10时，即可判断原溶液中一定混有　
　。
（2）向B中加入过量稀盐酸，观察到　
　时，完成了对剩余物质的验证。
（3）完成验证实验后，将C中物质过滤，向滤液中加入适量的　
　后，再过滤，即可得到溶质只有氯化钠的溶液。
参考答案
一．选择题（共14小题）
1．D；
2．D；
3．C；
4．B；
5．B；
6．D；
7．D；
8．C；
9．C；
10．B；
11．C；
12．C；
13．C；
14．C；
二．多选题（共2小题）
15．CD；
16．AC；
三．填空题（共19小题）
17．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；偏高；
18．C；二氧化碳（或是氯化钾）；
19．纯碱；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；OH﹣、Na+；Ca2++C＝CaCO3↓；K2CO3；
20．Ba（NO3）2；Ag2CO3、BaCO3；钡离子、钠离子；至不再产生气泡；
21．让碳酸钠充分反应；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
22．糯米；不能，本实验只能证明氯离子的存在；
23．③④⑤⑦；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；H2SO4、Ba（OH）2；复分解反应；相互结合成分没有沉淀、气体或水生成；
24．温度越高分子运动速率越快；潮湿的环境，与氧气水接触易生锈；刷漆；2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2+H2O；BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O；肥皂水；煮沸；
25．HCl；CaCl2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；Na2CO3；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
26．CaCO3CaO+CO2↑；25：14；
27．HCl；AgNO3；BaCl2[或Ba（OH）2]；MgSO4；BaSO4；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；MgCl2+Na2CO3═MgCO3↓+2NaCl；
28．干冰；有气泡产生；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；H+；29.6；
29．100；300；148；40；Mg（NO3）2?6H2OMg（NO3）2+6H2O；2MgO+4NO2↑+O2↑；4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；
30．A；隔绝氧气；乳化；C；食醋；
31．NaHCO3；用锅盖盖灭；食醋；
32．ClO2；酒精是易挥发、易燃的液体；ABD；Cl2+H2O＝HClO+HCl；+1；18.2；量取；
33．BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2；
34．金刚石；一氧化碳；二氧化碳；
35．肥皂水；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
四．实验探究题（共4小题）
36．6；C；B；AgNO3；偏小；无影响；23.4%；
37．隔绝氧气；氢离子和氢氧根离子结合生成水；澄清的石灰水完全变质；不能燃烧，不支持燃烧；
38．碱；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；C中无现象，D中出现白色沉淀；Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓；
39．乙、丁、丙；实验前后丙装置的质量；偏大；随二氧化碳气体一起进入丙装置，跟氢氧化钠反应使得到的实验数据不准确；
五．计算题（共1小题）
40．6.6；偏大；
六．推断题（共1小题）
41．水；K2CO3；HCl、H2O；MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl；
七．解答题（共2小题）
42．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B；
43．NaOH；产生气泡且仍有固体剩余；Na2CO3；