第二单元
常见的酸和碱
单元测试题
本卷所需的相对原子质量:H－1，O－16，Cl－35.5，Na－23，Mg－24，Al－27，Fe－56，Cu－64
单项选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项合题意）
1..在碱类物质中，共同含有的元素是(
)
A.氢、氧、钠
B.氢氧根
C.氢、氧
D.金属离子与氢氧根离子
【答案】C
【解析】本题考查的知识点是碱的定义。即：溶于水后解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2.
常见食物pH的近似值范围如下：
常见食物
橘子汁
泡菜
酸牛奶
鸡蛋清
pH（近似值）
3.0～4.0
3.2～3.6
6.3～6.6
7.6～8.0
下列说法中，不正确的是（ ）
A.鸡蛋清显碱性?
B.胃酸过多的人应少吃泡菜?
C.橘子汁能使石蕊溶液变红
D.酸牛奶比橘子汁的酸性强
【答案】D
【解析】本题考查的知识点是溶液的酸碱性。当pH＜7时，溶液呈酸性，且数值越小，溶液的酸性越强；当pH＝7时，溶液呈中性；当pH＞7时，溶液呈碱性，且数值越大，碱性越强。pH值的取值范围为0---14。
3.
小李在习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（
）
A．紫色
B．蓝色
C．红色
D．无色
【答案】C
【解析】本题考查的知识点是酸碱指示剂。在初中化学阶段，常见的酸碱指示剂为紫色石蕊试液和无色酚酞试液。紫色石蕊试液遇到中性溶液不变色，遇到酸性溶液会变为红色，遇到碱性溶液会变为蓝色；无色酚酞试液遇到中性溶液不变色，遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变为红色。A选项，石蕊试液与酸性溶液变为红色，故其中表示A处颜色的是红色，而不是紫色；B选项，石蕊溶液遇到酸性溶液变红色，故其中表示A处颜色的是红色，而不是蓝色；C选项，石蕊试液与酸性溶液变为红色，故其中表示A处颜色是红色；D选项，石蕊溶液遇到酸性溶液变红色，故其中表示A处颜色的是红色，而不是无色。
4.
下列潮湿的气体既可用浓硫酸干燥又可用用固体的氢氧化钠干燥的是（ ）
A.一氧化碳?
B.氯化氢?
C.二氧化碳?
D.氨气
【答案】A
【解析】本题考查的知识点是浓硫酸、氢氧化钠的吸水性。浓硫酸不能干燥碱性气体，如氨气；氢氧化钠不能干燥酸性气体，如CO2、SO2、NO2、HCl等，两者都可以干燥中性气体。
5.下列实例不属于中和反应的是（ ）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化镁的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
【答案】D
【解析】本题考查的知识点是中和反应。满足中和反应的条件有两个，条件一：反应物必须为酸和碱，条件二：生成物必须为盐和水。D选项，6HCl
+
2Fe2O3＝2FeCl3
+
3H2O。
6．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，
符合“氧化物—酸—碱—盐”
顺序排列的是（
）
A.HClO
HCl
Mg(OH)2
MgCl2
B.CO2
H2CO3
Cu2
(OH)
2CO3
Ca(HCO3)2
C.H2O
HNO3
NH3·H2O
NH4NO3
D.SO3
NaHSO4
NaOH
Na2SO4
【答案】C
【解析】本题考查的知识点是物质的分类。氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；酸：溶于水后解离出的阳离子全是氢离子的化合物；碱：溶于水后解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐：金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，NH4+可以算是一种金属阳离子。
7.
下列各物质暴露在空气中，质量没有明显变化的是(
)
A.浓H2SO4
B.浓HCl
C.氢氧化钠
D.硝酸钾
【答案】D
【解析】本题考查的知识点是酸、碱的性质。A选项，浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中，质量会增大；B选项，浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中，溶液的质量会减小；C选项，氢氧化钠具有吸水性，暴露在空气中质量会增大，且会与空气中的CO2发生反应，也会导致质量增大；D选项，硝酸钾暴露在空气中质量不会改变。
8．日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（
）。
A、保温瓶内的水垢
B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑
C、不锈钢茶杯内的茶垢
D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体
【答案】C
【解析】本题考查的知识点是酸的化学性质。A选项，水垢的主要成分是碳酸钙，会与稀盐酸发生反应，即：2HCl
+
CaCO3＝CaCl2
+
H2O
+CO2↑；B选项，铁锈的主要成分是氧化铁，会与稀盐酸发生反应，即：6HCl
+
HCl
+
2Fe2O3＝2FeCl3
+
3H2O；C选项，钢茶杯主要成分为铁，会与稀盐酸发生反应，损坏杯子；D选项，白色固体为碳酸钙，会与稀盐酸发生反应，即：2HCl
+
CaCO3＝CaCl2
+
H2O
+CO2↑
使空气依次通过烧碱溶液，浓硫酸和灼热铜网，最后剩下的气体是（不考虑杂质）：
A.N2和O2
B.N2和CO2
C.N2和水蒸气
D.N2和稀有气体
【答案】D
【解析】本题考查的知识点是酸、碱的吸水性、化学性质。使空气依次通过烧碱溶液，二氧化碳会与烧碱溶液发生反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收；浓硫酸具有吸水性，通过浓硫酸，水蒸气会被吸收；通过灼热的铜网，氧气会与铜发生反应。
10．人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是
（
）。
【答案】B
【解析】本题考查的知识点是pH值与溶液酸碱性强弱的关系。当pH＜7时，溶液呈酸性，且数值越小，溶液的酸性越强；当pH＝7时，溶液呈中性；当pH＞7时，溶液呈碱性，且数值越大，碱性越强。pH值的取值范围为0---14。
二、不定项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)
11.
完成下列变化，不能通过一步化反应实现的是(
)
A．HCl→HNO3
B.Fe
→
Fe203
C.K2SO4→KOH
D.Fe→FeCl3
【答案】BD
【解析】本题考查的知识点是酸、碱的化学性质。A选项，HCl
+
AgNO3
＝AgCl↓+HNO3；C选项，K2SO4
+
Ba(OH)2
＝BaSO4↓+
2KOH
12.下列各组溶液分别混合都有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后，沉淀只部分溶解的是（
）
A.HCl和AgNO3
B.CuSO4和Ba(OH)2
C.Ca(OH)2和Na2CO3
D.FeCl3和NaOH
【答案】B
【解析】本题考查的知识点是初中阶段的沉淀。初中阶段常见的沉淀有10种，即CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl、Ag2CO3。其中BaSO4、AgCl不溶于酸。
13.
四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH
②CuSO4
③MgCl2
④Na2SO4，不用其
他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是(
)
A.③①②④
B.②③①④
C.②①③④
D.①③②④
【答案】C
【解析】本题考查的知识点是酸、碱的化学性质。CuSO4
溶液为蓝色，通过颜色可以鉴别出来，可以与CuSO4
溶液反应生成蓝色沉淀的是NaOH溶液，可以与NaOH溶液反应生成白色沉淀是MgCl2
溶液，最后未鉴别出来的是Na2SO4溶液。
14.把某盐溶液分装在两支试管，向其中一个试管加入NaOH溶液，向另一试管加入AgNO3溶液，前者有蓝色沉淀，后者看不到什么现象，这种盐溶液是(
)
A.CuCl2溶液
B.Fe(NO3)3溶液
C.Cu(NO3)2溶液
D.NaNO3溶液
【答案】C
【解析】本题考查的知识点是碱的化学性质。Cu(NO3)2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓+
2NaNO3
,Cu(NO3)2溶液不与AgNO3溶液。
15.
把6克铁粉(其中混有少量杂质)跟足量的稀盐酸充分反应后，生成0.2克氢气。则铁粉中
混有的杂质可能是(
)
A.镁
B.铜
C.铝
D.无法判断
【答案】B
【解析】本题考查的知识点是酸与活泼金属的反应。
假设生成0.2g氢气全部是由铁反应生成，需铁的质量为X
Fe
+
H2SO4
＝
FeSO4
+
H2↑
56
2
X
0.2g
＝，得X＝5.6g
5.6g
＜
6g
。
可见样品混有的物质产生的氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气。
16.
在PH=3的无色透明溶液中，能大量共存的一组物质是(?
?
)。
A、NH4Cl
A1（NO3）3
Na2SO4
B、KCl
Na2SO4
Na2CO3
C、KMnO4
MgSO4
NaOH
D、Ca（NO3）2
NaHCO3
AgNO3
【答案】A
【解析】本题考查的知识点是酸的化学性质。B选项，由于溶液pH＝3，呈酸性，存在大量的H+，不能再有Na2CO3存在；C选项，KMnO4溶液为红色的；D选项，由于溶液pH＝3，呈酸性，存在大量的H+，不能再有Na2HCO3存在。
17.
取2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显(
)
A.红色
B.蓝色
C.无色
D.原色
【答案】A
【解析】本题考查的知识点是酸碱中和反应。
反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl
+
NaOH
＝
NaCl
+
H2O
36.5
40
可知每36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则2%的NaOH溶液20g和2%的盐酸溶液20g充分反应，稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色。
18．向含有HCI和FeCI3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图像正确（
）
【答案】D
【解析】本题考查的知识点是酸、碱的化学性质。A选项，pH值最终会大于7；B选项，导电性与溶液中存在的离子的数目有关系，FeCI3
+
3NaOH＝3NaCl
+
Fe(OH)3↓，由于离子的数目减少，导电性会减弱，反应完成后，滴至氢氧化钠溶液过量，导电性会变大；C选项，逐渐滴加氢氧化钠溶液至过量，由于氢氧化钠溶液中有水存在，所以水的质量会一直变大。D选项，NaOH溶液滴至HCI和FeCI3的混合溶液中，反应顺序为：①HCl
+
NaOH
＝NaCl
+
H2O
，②FeCI3
+
3NaOH＝3NaCl
+
Fe(OH)3↓
。
19.
下列物质放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（
）
A.
浓盐酸
B.浓硫酸
C.生石灰
D.烧碱
【答案】D
【解析】本题考查的知识点是氢氧化钠的吸水性、化学性质。D选项，氢氧化钠具有吸水性，暴露在空气中质量会增大，且会与空气中的CO2发生反应，也会导致质量增大。
20.
除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（
）
?
物质
杂质
除杂质选用的试剂和操作方法
A
稀硝酸
稀盐酸
加入适量的硝酸银溶液
B
二氧化碳
氯化氢气体
通过氢氧化钠溶液
C
氧化铜
炭粉
加入足量的稀盐酸
D
碳酸钙
氯化钙
加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
【答案】AD
【解析】本题考查的知识点是酸、碱的化学性质。B选项，氢氧化钠会与二氧化碳发生反应；C选项，稀盐酸与会氧化铜反应。
三、填空与简答题(本题包括3个小题，共19分，方程式每个2分)
21.
.铁锈的主要成分是___
Fe2O3
__，生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，刚开始你观察到的现象有 铁锈逐渐消失，溶液渐变黄色 ，其反应的化方程式为： Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O ；
过一会又会看到
铁钉表面有气泡产生
，其反应的化方程式为： Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
。
22.
某化课外活动小组的同利用某碱厂的碱渣（含有熟石灰）制取少量烧碱的化方程式为：
Ca(OH)2
+Na2CO3
==
CaCO3
↓+
2NaOH
；医上，氢氧化铝与目鱼骨粉（含碳酸钙）通常被用于治疗病人胃酸过多，试写出治疗原理（用化方程式表示）
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；硫酸厂排放的废气中含有污染空气的二氧化硫气体，用氢氧化钠溶液来吸收这些尾气，试用化方程式来表示
2NaOH
+
SO2
==Na2SO3
+H2O
。
23.
根据信息回答下列问题：
（1）右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是
氢离子(或H+)
；
（2）由右图中可推测出，它们具有相似的化性质。请写出氢溴酸（HBr）与Ca(OH)2溶液反应的化方程式为
2HBr+Ca(OH)2＝CaBr2+2H2O
；
（3）依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是HCl和HBr，另一组只有H2SO4。分类依据可以是①从组成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H2SO4含氧元素；
②从物理性质方面看
HCI、HBr有挥发性,H2SO4没有挥发性(或HCI,
HBr有刺激性气味H2SO4没有)
。
四、实验题(本题包括3个小题，共39分)
24.某班同在进行“酸的性质”的实验时，使用过的试剂有：
①铁屑
②氧化铁
③盐酸
④氢氧化钠溶液
⑤碳酸钠溶液
（1）实验结束将他们全部倒入废液缸，为了使废液能无害排放，需要用
PH试纸
测定溶液的酸碱，若测定的PH=0，则废液呈
酸
性。
（2）以上提供的5种试剂在废液中不可能有的是
①②④⑤
（填序号），理由（任选两种，用化方程式说明）
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
，
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
。
25.某化活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究习，请你做为该小组成员来解决下列问题：
（1）小刚同说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理
不正确
（填“正确”或“不正确”），你的例证是
碳酸钠是盐，但水溶液呈碱性
。
（2）小丽同从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用物品的名称即可）：
①
PH试纸
；②
紫色石蕊试液
。
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加
熟石灰
。
（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）：
往溶液中加过量的碳酸钙，会产生气泡。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,当不再产生气泡时，将溶液过滤，滤液中就不含有稀盐酸了。
26.
松花皮蛋于明朝初问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可使用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）
CaO+H2O===Ca(OH)2
，
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
。
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，所得滤液中肯定大量含有的溶质为
NaOH
和
NaCl
。
（3）某同设计如下表所示的实验方案，探究⑵所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
⑴取少量滤液，滴加适量
碳酸钾溶液
若出现白色沉淀
滤液中含有氢氧化钙
若无白色沉淀
滤液中无氢氧化钙
⑵取少量滤液，
加入足量盐酸
若出现
大量气泡
滤液中含有碳酸钠
27.在做氢氧化钠的性质实验时，甲同将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。但是乙同提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。
（1）你认为乙同提出异议的理由是
氢氧化钠固体溶于水也会放热
。
（2）针对乙同提出的异议，甲、乙同对上述实验进行了探究：
[提出问题]：氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？
[猜想与假设]：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。
[实验方案]：可能用到的实验仪器与药品：
氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温计、玻璃棒、胶头滴管
实验过程：（请补充完成下列空格）
实
验
步
骤
实
验
现
象
实
验
结
论
步骤一
取适量NaOH固体放入烧杯中，加入适量的水，
用玻璃棒不断搅拌
。
用手触摸烧杯外壁感到非常热
。
步骤二
向试管中倒入适量的上述氢氧化钠溶液，自然冷却到室温
，用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤一所得的溶液中。
用手触摸烧杯外壁感到热
。
氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。
（3）丙同取步骤二反应后所得的溶液，继续进行探究。他向溶液中滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？
否
（填“是”或“否”），理由是
若溶液呈酸性，酚酞试液也不变色
；
写出有关反应的化方程式：___HCl
+
NaOH_＝NaCl＋H2O______。
（4）氢氧化钠溶液极易吸收空气中的二氧化碳而变质为__Na2CO3______（写化式）；
证明一瓶氢氧化钠溶液已变质，可用__足量的稀盐酸__，该反应的化方程式为__2HCl
+
Na2CO3＝2NaCl
+
H2O
+CO2_↑_；
如果已变质，则现象为___产生大量气泡____________，若要出去杂质，可用__适量的CaCl2_______溶液，反应方程式为__Na2CO3
+
CaCl2
＝2NaCl
+
CaCO3↓_____。
五、计算题（共12分）
28.在含氯化钠杂质的纯碱样品13.6g中逐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示：
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量。???????????
（2）所用纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
解：（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量为100g×7.3％＝7.3g。
题目中涉及到的反应方程式：
2HCl
+
Na2CO3
＝
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
73
106
117
18
44
7.3g
X
Y
Z
设：参加反应的Na2CO3的质量为X。
＝，得X＝10.6g。
纯碱样品中碳酸钠的质量分数＝×100％＝78％。
设：反应生成的NaCl的质量为Y，生成CO2的质量为Z。
＝，得Y＝11.7g。
样品中NaCl的质量为13.6g－10.6g＝3g。
NaCl的总质量为3g＋11.7g＝14.7g
＝，得Z＝4.4g。
溶液的总质量为13.6g＋100g－4.4g＝109.2g
所得溶液中溶质的质量分数为×100％＝13.5％。
答：（2）所用纯碱样品中碳酸钠的质量分数为78％；（3）所得溶液中溶质的质量分数为13.5％。第二单元
常见的酸和碱
单元测试题
本卷所需的相对原子质量:H－1，O－16，Cl－35.5，Na－23，Mg－24，Al－27，Fe－56，Cu－64
单项选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项合题意）
1..在碱类物质中，共同含有的元素是(
)
A.氢、氧、钠
B.氢氧根
C.氢、氧
D.金属离子与氢氧根离子
2.
常见食物pH的近似值范围如下：
常见食物
橘子汁
泡菜
酸牛奶
鸡蛋清
pH（近似值）
3.0～4.0
3.2～3.6
6.3～6.6
7.6～8.0
下列说法中，不正确的是（ ）
A.鸡蛋清显碱性?
B.胃酸过多的人应少吃泡菜?
C.橘子汁能使石蕊溶液变红
D.酸牛奶比橘子汁的酸性强
3.
小李在习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（
）
A．紫色
B．蓝色
C．红色
D．无色
4.
下列潮湿的气体既可用浓硫酸干燥又可用用固体的氢氧化钠干燥的是（ ）
A.一氧化碳?
B.氯化氢?
C.二氧化碳?
D.氨气
5.下列实例不属于中和反应的是（ ）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化镁的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
6．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，
符合“氧化物—酸—碱—盐”
顺序排列的是（
）
A.HClO
HCl
Mg(OH)2
MgCl2
B.CO2
H2CO3
Cu2
(OH)
2CO3
Ca(HCO3)2
C.H2O
HNO3
NH3·H2O
NH4NO3
D.SO3
NaHSO4
NaOH
Na2SO4
7.
下列各物质暴露在空气中，质量没有明显变化的是(
)
A.浓H2SO4
B.浓HCl
C.氢氧化钠
D.硝酸钾
8．日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（
）。
A、保温瓶内的水垢
B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑
C、不锈钢茶杯内的茶垢
D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体
使空气依次通过烧碱溶液，浓硫酸和灼热铜网，最后剩下的气体是（不考虑杂质）：
A.N2和O2
B.N2和CO2
C.N2和水蒸气
D.N2和稀有气体
10．人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是
（
）。
二、不定项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)
11.
完成下列变化，不能通过一步化反应实现的是(
)
A．HCl→HNO3
B.Fe
→
Fe203
C.K2SO4→KOH
D.Fe→FeCl3
12.下列各组溶液分别混合都有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后，沉淀只部分溶解的是（
）
A.HCl和AgNO3
B.CuSO4和Ba(OH)2
C.Ca(OH)2和Na2CO3
D.FeCl3和NaOH
13.
四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH
②CuSO4
③MgCl2
④Na2SO4，不用其
他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是(
)
A.③①②④
B.②③①④
C.②①③④
D.①③②④
14.把某盐溶液分装在两支试管，向其中一个试管加入NaOH溶液，向另一试管加入AgNO3溶液，前者有蓝色沉淀，后者看不到什么现象，这种盐溶液是(
)
A.CuCl2溶液
B.Fe(NO3)3溶液
C.Cu(NO3)2溶液
D.NaNO3溶液
15.
把6克铁粉(其中混有少量杂质)跟足量的稀盐酸充分反应后，生成0.2克氢气。则铁粉中
混有的杂质可能是(
)
A.镁
B.铜
C.铝
D.无法判断
16.
在PH=3的无色透明溶液中，能大量共存的一组物质是(?
?
)。
A、NH4Cl
A1（NO3）3
Na2SO4
B、KCl
Na2SO4
Na2CO3
C、KMnO4
MgSO4
NaOH
D、Ca（NO3）2
NaHCO3
AgNO3
17.
取2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显(
)
A.红色
B.蓝色
C.无色
D.原色
18．向含有HCI和FeCI3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图像正确（
）
19.
下列物质放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（
）
A.
浓盐酸
B.浓硫酸
C.生石灰
D.烧碱
20.
除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（
）
?
物质
杂质
除杂质选用的试剂和操作方法
A
稀硝酸
稀盐酸
加入适量的硝酸银溶液
B
二氧化碳
氯化氢气体
通过氢氧化钠溶液
C
氧化铜
炭粉
加入足量的稀盐酸
D
碳酸钙
氯化钙
加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
三、填空与简答题(本题包括3个小题，共19分，方程式每个2分)
21.
.铁锈的主要成分是___
__，生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，刚开始你观察到的现象 ，其反应的化方程式为： ；
过一会又会看到
，其反应的化方程式为：
。
22.
某化课外活动小组的同利用某碱厂的碱渣（含有熟石灰）制取少量烧碱的化方程式为：
；医上，氢氧化铝与目鱼骨粉（含碳酸钙）通常被用于治疗病人胃酸过多，试写出治疗原理（用化方程式表示）
；
；硫酸厂排放的废气中含有污染空气的二氧化硫气体，用氢氧化钠溶液来吸收这些尾气，试用化方程式来表示
。
23.
根据信息回答下列问题：
（1）右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是
；
（2）由右图中可推测出，它们具有相似的化性质。请写出氢溴酸（HBr）与Ca(OH)2溶液反应的化方程式为
；
（3）依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是HCl和HBr，另一组只有H2SO4。分类依据可以是①从组成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H2SO4含氧元素；
②从物理性质方面看
。
四、实验题(本题包括3个小题，共39分)
24.某班同在进行“酸的性质”的实验时，使用过的试剂有：
①铁屑
②氧化铁
③盐酸
④氢氧化钠溶液
⑤碳酸钠溶液
（1）实验结束将他们全部倒入废液缸，为了使废液能无害排放，需要用
测定溶液的酸碱，若测定的PH=0，则废液呈
性。
（2）以上提供的5种试剂在废液中不可能有的是
（填序号），理由（任选两种，用化方程式说明）
，
。
25.某化活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究习，请你做为该小组成员来解决下列问题：
（1）小刚同说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理
（填“正确”或“不正确”），你的例证是
。
（2）小丽同从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用物品的名称即可）：
①
；②
。
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加
。
（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）：
。
26.
松花皮蛋于明朝初问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可使用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）
，
。
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，所得滤液中肯定大量含有的溶质为
和
。
（3）某同设计如下表所示的实验方案，探究⑵所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
⑴取少量滤液，滴加适量
碳酸钾溶液
若出现白色沉淀
滤液中含有氢氧化钙
若无白色沉淀
滤液中无氢氧化钙
⑵取少量滤液，
若出现
滤液中含有碳酸钠
27.在做氢氧化钠的性质实验时，甲同将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。但是乙同提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。
（1）你认为乙同提出异议的理由是
。
（2）针对乙同提出的异议，甲、乙同对上述实验进行了探究：
[提出问题]：氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？
[猜想与假设]：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。
[实验方案]：可能用到的实验仪器与药品：
氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温计、玻璃棒、胶头滴管
实验过程：（请补充完成下列空格）
实
验
步
骤
实
验
现
象
实
验
结
论
步骤一
取适量NaOH固体放入烧杯中，加入适量的水，
。
。
步骤二
，用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤一所得的溶液中。
。
氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。
（3）丙同取步骤二反应后所得的溶液，继续进行探究。他向溶液中滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？
（填“是”或“否”），理由是
；
写出有关反应的化方程式：_________。
（4）氢氧化钠溶液极易吸收空气中的二氧化碳而变质为_______（写化式）；
证明一瓶氢氧化钠溶液已变质，可用____，该反应的化方程式为___；
如果已变质，则现象为_______________，若要出去杂质，可用_______溶液，反应方程式为_______。
五、计算题（共12分）
28.在含氯化钠杂质的纯碱样品13.6g中逐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示：
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量。???????????
（2）所用纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
