重庆第八高中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 含答案
文档属性
| 名称 | 重庆第八高中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 513.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-12-21 22:04:01 | ||
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文档简介
1089660012344400重庆八中2020—2021学年度（上）半期考试高2022级
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本大题包含25小题，每小题2分，每题只有一个选项符合要求。）
下列化学用语错误的是
A．四氯化碳的电子式： B．丙炔的分子式：C3H4
C．乙烯的结构简式：CH2=CH2 D．丙烷分子的球棍模型：
下列有机物名称正确的是
A．2-乙基丁烷 B．2-甲基-3-丁烯
C．3-甲基戊烷 D．3-丁炔
4520565258445下列装置能构成原电池的是
A． B． C． D．
下列有机物中一定属于苯的同系物的是
A．C7H8 B．false C．false D．false
下列事实能说明苯不是单双键交替结构的是
A．苯中所有原子共平面
B．苯的一氯代物只有1种
C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯的对位二氯代物只有1种
某烯烃的化学式为C4H8，其同分异构体的数目是（不考虑顺反异构）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
有甲、乙、丙三种金属，将它们放在稀硫酸中，只有乙无明显现象。若用导线将甲、丙相连后放入稀硫酸，只有丙电极上产生大量气泡，这三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙 B．甲>乙>丙 C．丙>乙>甲 D．乙>甲>丙
下列对同系物的说法正确的是
A．同系物一定具有相同的最简式
B．分子式相同的有机物一定互为同系物
C．同系物彼此在组成上相差一个或若干个CH2
D．同系物的物理性质完全相同，例如苯的同系物都难溶于水
下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是
①CH3(CH2)3CH3 ②CH3(CH2)4CH3 ③(CH3)2CHCH2CH3 ④C(CH3)4
A．②④①③ B．②①③④ C．④①③② D．③②①④
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数为NA
B．常温常压下，1 mol甲基所含电子数为7NA
C．常温常压下，0.5mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为2NA
D．标准状况下，11.2L乙烷和丙烯混合物中氢原子数目为3NA
有五种物质：①乙烯、②苯、③2-丁炔、④环己烷、⑤环己烯，能与溴水反应使之褪色的是
A．①②③ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①③⑤
戊烷常用作有机溶剂，下列叙述中正确的是
A．C5H12在常温下一定是液体
B．正戊烷分子中五个碳原子排列成一条直线
C．异戊烷进行一氯取代后可生成4种沸点不同的有机产物
D．新戊烷可以由烯烃与氢气加成得到
下列说法错误的是
A．电池只能将化学能转化为电能
B．废旧电池必须回收处理，防止重金属污染
C．铅蓄电池工作一段时间后进行充电时铅蓄电池负极接电源的负极
D．碱性氢氧燃料电池的能量转化效率比氢气直接燃烧效率更高
完全燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠溶液，称得浓硫酸增重3.6克，氢氧化钠溶液增重6.6g，则混合物中
A．一定存在CH4 B．可能存在C2H2
C．一定含有C2H4 D．可能含有C2H6
下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是
A．甲苯燃烧生成CO2 B．甲苯与硝酸发生反应生成TNT
C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色 D．光照下甲苯与Br2在侧链上发生取代反应
3904615229870右图所示为锌铜原电池，下列叙述中正确的是
A．盐桥中阴离子向CuSO4溶液中迁移
B．外电路电流由铜片流向锌片
C．锌片是电池负极，发生还原反应
D．CuSO4溶液质量一定减小
β?月桂烯广泛存在于植物中，具有清淡的香脂香气，可作为古龙香水和消臭剂的香料。它的结构如图所示，下列有关β?月桂烯说法正确的是
falseA．它的分子式为C10H14
B．它容易挥发且易溶于水
C．它所有的碳原子一定在同一平面上
D．1mol β?月桂烯与溴水反应，最多消耗3mol Br2
下列各组物质的鉴别中，所用鉴别试剂或方法错误的是
A．甲烷和乙烯：溴水 B．苯和四氯化碳：水
C．乙烯和SO2：酸性KMnO4溶液 D．苯和甲苯：酸性KMnO4溶液
下列各组物质中，括号内为杂质，以下对应操作能达到除杂目的是
A．乙醇（水）：分液
B．乙烷（乙烯）：通入酸性KMnO4溶液洗气
C．乙烷（乙烯）：在一定条件下通氢气
D．己烷（溴）：加氢氧化钠溶液完全反应后分液
下列各容器中盛有海水，相同温度下铁在其中被腐蚀的速率由慢到快的顺序是
A．d a b c B．a d b c C．c b a d D．d a c b
下列关于金属腐蚀和防腐蚀的说法正确的是
A．金属腐蚀普遍属于化学腐蚀
B．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池的原理防止腐蚀
C．外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与电源正极相连
D．钢铁在潮湿空气中的腐蚀大多数为析氢腐蚀
下列关于实验室制取乙烯和乙炔的装置说法正确的是（夹持仪器未画出）
31083251044575②
②
14058901059180①
①
A．①装置完全正确
B．①装置中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂
C．②装置制备乙炔的反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
D．②装置中酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．Pt电极为该电池正极
3378835-352425B．外电路中，电子从NiO电极流出
C．Pt电极的电极反应为O2+ 4e-===2O2-
D．当有2.24L NO参与反应时，转移了0.2mol电子
石蜡油分解及其产物性质实验装置如图，下列说法正确的是
A．石蜡油是液态烯烃混合物
B．该实验可以证明石蜡油分解产生了乙烯
C．装置b发生的反应的基本类型是取代反应
D．实验中可观察到装置c中溶液褪色
3590290398145某新型二次电池反应原理为M+3Cn(MCl4)+4MC14－false4M2C17－+3Cn（M代表金属，Cn代表石墨）。装置如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，b极为负极
B．放电时，MCl4－向b极迁移
C．充电时，a极反应为4M2Cl7－+3e－===7MCl4－+M
D．充电时，若电路中转移0.5mol电子，则有0.5 mol Cn(MCl4)被还原
二、非选择题（本大题包含5小题，共50分。）
（10分）如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，D电极上有无色气体放出。
（1）A为电源 极。
（2）丙装置欲在铁钉上镀铜，则G电极上的反应式为 。
（3）通电一段时间后，甲中出现浑浊，甲中发生反应的化学方程式为： 。
（4）工作一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这说明Fe(OH)3胶粒带________电，在电场作用下向Y极移动。
（5）若工作一段时间后停止通电，此时，乙中E、F两极上都产生2.24L气体（标准状况），E极气体为 （填化学式），欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____________（填序号）。
A．CuO B．Cu2(OH)2CO3 C．Cu(OH)2 D．CuCO3
（8分）A～G是几种烃的分子球棍模型，请回答下列问题[（1）-（3）填对应字母]：
（1）属于同系物的脂肪烃是 ，等质量的烃完全燃烧消耗O2最多的是 。
（2）与氯气发生取代反应，只生成两种一氯取代产物的是 。
（3）分子中共平面原子数最多的是________。
（4）写出G和浓硝酸反应生成烈性炸药的化学方程式： 。
（5）C的同系物中有顺反异构且相对分子质量最小的有机物，它的顺式结构简式为 。
2657475752475（9分）氯苯在染料、医药工业中用于制造重要有机中间体，实验室模拟液相合成法（加热装置都已略去）见下图，在三颈烧瓶中加入催化剂FeCl3及50.0mL苯，有关物质的性质如表格所示：
名称
相对分子质量
沸点/(℃)
密度/(g/mL)
苯
78
78
0.88
氯苯
112.5
132.2
1.1
邻二氯苯
147
180.4
1.3
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中空导管a的作用是 。
（2）实验需要把干燥纯净的氯气通入装有干燥苯的反应器D中制备氯苯，装置B、C中的试剂分别是 和浓硫酸，D的反应温度宜控制在70℃—80℃，不宜过高，原因为①温度过高，反应易得到二氯苯；② ，球形冷凝管的出水口是 （填“b”或“c”），d出口的尾气主要成分有 。
（3）从D中得到粗产品（氯化液），其提纯过程如下图：
①碱洗后分离出粗氯苯的操作必须使用的玻璃仪器有 。
②实验中最终得到产品为14.7g，产率为 （精确到0.1%）。
（11分）全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图，两电极均为惰性电极，为保证电池稳定运行，“隔膜”选用质子交换膜，请回答下列问题：
钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同种类的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2++V3+ +H2OV2++VO2++2H+，放电时，H+由B区通过隔膜移动到A区。
（1）放电时，A为电池的 区（“正极”或“负极”），B区电解液含有的钒离子为 。
（2）充电时，a为外界电源的 极，A区溶液pH （填“增大”、“减小”或“不变”），B区发生的电极反应式为 。
（3）常温下，NaCl的溶解度为35.9g，利用钒电池电解1L饱和食盐水，当溶液pH变为13时，假设气体全部逸出并且不考虑溶液的体积变化，食盐水质量减少 g（精确到0.01），此时钒电池正极与负极区电解液质量将相差______g（假设原正极与负极区电解液质量相同）。
（12分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
false
回答下列问题：
（1）①的反应类型为 ，D的化学名称为 。
（2）E的结构简式为______________________，分子中最多共线的原子有 个， E与溴水中的Br2按物质的量之比为1:2发生反应，生成物的结构有 种（不考虑立体异构）。
31407104076701748790366395357505366395（3）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中苯环上只有一种氢，其可能的结构简式除
外，还有________________________________________。
重庆八中2020-2021学年度（上）半期考试高2022级
化 学 试 题 答 案
一、选择题（本大题包含25小题，每小题2分，每题只有一个选项符合要求。）
1-5 ACBBC 6-10 BACBD 11-15 DCAAB 16-20 BDCDA 21-25 BCDDC
二、非选择题（本大题包含5小题，共50分。）无特殊标注为一空2分
（9分）
（1）正（1分）
（2）Cu-2e-===Cu2+
（3）MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
（4）正（1分）
（5）O2（1分）；C
（8分）
（1）ABE（1分）；DF（1分）
（2）E（1分）
（3）G（1分）
（4）＋3HNO3＋3H2O
（5）false
（10分）
（1）平衡气压（1分）
（2）饱和NaCl溶液（1分）；温度过高，苯挥发造成原料利用率低（1分）； c（1分）； Cl2 苯、HCl（答到Cl2、HCl即可）
（3）分液漏斗、烧杯； 23.2%
（11分）
（1）正极（1分）； VO2+、VO2+
（2）正（1分）；增大（1分）； VO2+ +2H++e-===VO2++H2O
（3）3.65； 0.2
（12分）
（1）取代反应；苯乙炔（各1分）
（2）false；10； 2
（3）false false false false（各1分）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本大题包含25小题，每小题2分，每题只有一个选项符合要求。）
下列化学用语错误的是
A．四氯化碳的电子式： B．丙炔的分子式：C3H4
C．乙烯的结构简式：CH2=CH2 D．丙烷分子的球棍模型：
下列有机物名称正确的是
A．2-乙基丁烷 B．2-甲基-3-丁烯
C．3-甲基戊烷 D．3-丁炔
4520565258445下列装置能构成原电池的是
A． B． C． D．
下列有机物中一定属于苯的同系物的是
A．C7H8 B．false C．false D．false
下列事实能说明苯不是单双键交替结构的是
A．苯中所有原子共平面
B．苯的一氯代物只有1种
C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯的对位二氯代物只有1种
某烯烃的化学式为C4H8，其同分异构体的数目是（不考虑顺反异构）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
有甲、乙、丙三种金属，将它们放在稀硫酸中，只有乙无明显现象。若用导线将甲、丙相连后放入稀硫酸，只有丙电极上产生大量气泡，这三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙 B．甲>乙>丙 C．丙>乙>甲 D．乙>甲>丙
下列对同系物的说法正确的是
A．同系物一定具有相同的最简式
B．分子式相同的有机物一定互为同系物
C．同系物彼此在组成上相差一个或若干个CH2
D．同系物的物理性质完全相同，例如苯的同系物都难溶于水
下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是
①CH3(CH2)3CH3 ②CH3(CH2)4CH3 ③(CH3)2CHCH2CH3 ④C(CH3)4
A．②④①③ B．②①③④ C．④①③② D．③②①④
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数为NA
B．常温常压下，1 mol甲基所含电子数为7NA
C．常温常压下，0.5mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为2NA
D．标准状况下，11.2L乙烷和丙烯混合物中氢原子数目为3NA
有五种物质：①乙烯、②苯、③2-丁炔、④环己烷、⑤环己烯，能与溴水反应使之褪色的是
A．①②③ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①③⑤
戊烷常用作有机溶剂，下列叙述中正确的是
A．C5H12在常温下一定是液体
B．正戊烷分子中五个碳原子排列成一条直线
C．异戊烷进行一氯取代后可生成4种沸点不同的有机产物
D．新戊烷可以由烯烃与氢气加成得到
下列说法错误的是
A．电池只能将化学能转化为电能
B．废旧电池必须回收处理，防止重金属污染
C．铅蓄电池工作一段时间后进行充电时铅蓄电池负极接电源的负极
D．碱性氢氧燃料电池的能量转化效率比氢气直接燃烧效率更高
完全燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠溶液，称得浓硫酸增重3.6克，氢氧化钠溶液增重6.6g，则混合物中
A．一定存在CH4 B．可能存在C2H2
C．一定含有C2H4 D．可能含有C2H6
下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是
A．甲苯燃烧生成CO2 B．甲苯与硝酸发生反应生成TNT
C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色 D．光照下甲苯与Br2在侧链上发生取代反应
3904615229870右图所示为锌铜原电池，下列叙述中正确的是
A．盐桥中阴离子向CuSO4溶液中迁移
B．外电路电流由铜片流向锌片
C．锌片是电池负极，发生还原反应
D．CuSO4溶液质量一定减小
β?月桂烯广泛存在于植物中，具有清淡的香脂香气，可作为古龙香水和消臭剂的香料。它的结构如图所示，下列有关β?月桂烯说法正确的是
falseA．它的分子式为C10H14
B．它容易挥发且易溶于水
C．它所有的碳原子一定在同一平面上
D．1mol β?月桂烯与溴水反应，最多消耗3mol Br2
下列各组物质的鉴别中，所用鉴别试剂或方法错误的是
A．甲烷和乙烯：溴水 B．苯和四氯化碳：水
C．乙烯和SO2：酸性KMnO4溶液 D．苯和甲苯：酸性KMnO4溶液
下列各组物质中，括号内为杂质，以下对应操作能达到除杂目的是
A．乙醇（水）：分液
B．乙烷（乙烯）：通入酸性KMnO4溶液洗气
C．乙烷（乙烯）：在一定条件下通氢气
D．己烷（溴）：加氢氧化钠溶液完全反应后分液
下列各容器中盛有海水，相同温度下铁在其中被腐蚀的速率由慢到快的顺序是
A．d a b c B．a d b c C．c b a d D．d a c b
下列关于金属腐蚀和防腐蚀的说法正确的是
A．金属腐蚀普遍属于化学腐蚀
B．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池的原理防止腐蚀
C．外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与电源正极相连
D．钢铁在潮湿空气中的腐蚀大多数为析氢腐蚀
下列关于实验室制取乙烯和乙炔的装置说法正确的是（夹持仪器未画出）
31083251044575②
②
14058901059180①
①
A．①装置完全正确
B．①装置中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂
C．②装置制备乙炔的反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
D．②装置中酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．Pt电极为该电池正极
3378835-352425B．外电路中，电子从NiO电极流出
C．Pt电极的电极反应为O2+ 4e-===2O2-
D．当有2.24L NO参与反应时，转移了0.2mol电子
石蜡油分解及其产物性质实验装置如图，下列说法正确的是
A．石蜡油是液态烯烃混合物
B．该实验可以证明石蜡油分解产生了乙烯
C．装置b发生的反应的基本类型是取代反应
D．实验中可观察到装置c中溶液褪色
3590290398145某新型二次电池反应原理为M+3Cn(MCl4)+4MC14－false4M2C17－+3Cn（M代表金属，Cn代表石墨）。装置如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，b极为负极
B．放电时，MCl4－向b极迁移
C．充电时，a极反应为4M2Cl7－+3e－===7MCl4－+M
D．充电时，若电路中转移0.5mol电子，则有0.5 mol Cn(MCl4)被还原
二、非选择题（本大题包含5小题，共50分。）
（10分）如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，D电极上有无色气体放出。
（1）A为电源 极。
（2）丙装置欲在铁钉上镀铜，则G电极上的反应式为 。
（3）通电一段时间后，甲中出现浑浊，甲中发生反应的化学方程式为： 。
（4）工作一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这说明Fe(OH)3胶粒带________电，在电场作用下向Y极移动。
（5）若工作一段时间后停止通电，此时，乙中E、F两极上都产生2.24L气体（标准状况），E极气体为 （填化学式），欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____________（填序号）。
A．CuO B．Cu2(OH)2CO3 C．Cu(OH)2 D．CuCO3
（8分）A～G是几种烃的分子球棍模型，请回答下列问题[（1）-（3）填对应字母]：
（1）属于同系物的脂肪烃是 ，等质量的烃完全燃烧消耗O2最多的是 。
（2）与氯气发生取代反应，只生成两种一氯取代产物的是 。
（3）分子中共平面原子数最多的是________。
（4）写出G和浓硝酸反应生成烈性炸药的化学方程式： 。
（5）C的同系物中有顺反异构且相对分子质量最小的有机物，它的顺式结构简式为 。
2657475752475（9分）氯苯在染料、医药工业中用于制造重要有机中间体，实验室模拟液相合成法（加热装置都已略去）见下图，在三颈烧瓶中加入催化剂FeCl3及50.0mL苯，有关物质的性质如表格所示：
名称
相对分子质量
沸点/(℃)
密度/(g/mL)
苯
78
78
0.88
氯苯
112.5
132.2
1.1
邻二氯苯
147
180.4
1.3
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中空导管a的作用是 。
（2）实验需要把干燥纯净的氯气通入装有干燥苯的反应器D中制备氯苯，装置B、C中的试剂分别是 和浓硫酸，D的反应温度宜控制在70℃—80℃，不宜过高，原因为①温度过高，反应易得到二氯苯；② ，球形冷凝管的出水口是 （填“b”或“c”），d出口的尾气主要成分有 。
（3）从D中得到粗产品（氯化液），其提纯过程如下图：
①碱洗后分离出粗氯苯的操作必须使用的玻璃仪器有 。
②实验中最终得到产品为14.7g，产率为 （精确到0.1%）。
（11分）全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图，两电极均为惰性电极，为保证电池稳定运行，“隔膜”选用质子交换膜，请回答下列问题：
钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同种类的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2++V3+ +H2OV2++VO2++2H+，放电时，H+由B区通过隔膜移动到A区。
（1）放电时，A为电池的 区（“正极”或“负极”），B区电解液含有的钒离子为 。
（2）充电时，a为外界电源的 极，A区溶液pH （填“增大”、“减小”或“不变”），B区发生的电极反应式为 。
（3）常温下，NaCl的溶解度为35.9g，利用钒电池电解1L饱和食盐水，当溶液pH变为13时，假设气体全部逸出并且不考虑溶液的体积变化，食盐水质量减少 g（精确到0.01），此时钒电池正极与负极区电解液质量将相差______g（假设原正极与负极区电解液质量相同）。
（12分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
false
回答下列问题：
（1）①的反应类型为 ，D的化学名称为 。
（2）E的结构简式为______________________，分子中最多共线的原子有 个， E与溴水中的Br2按物质的量之比为1:2发生反应，生成物的结构有 种（不考虑立体异构）。
31407104076701748790366395357505366395（3）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中苯环上只有一种氢，其可能的结构简式除
外，还有________________________________________。
重庆八中2020-2021学年度（上）半期考试高2022级
化 学 试 题 答 案
一、选择题（本大题包含25小题，每小题2分，每题只有一个选项符合要求。）
1-5 ACBBC 6-10 BACBD 11-15 DCAAB 16-20 BDCDA 21-25 BCDDC
二、非选择题（本大题包含5小题，共50分。）无特殊标注为一空2分
（9分）
（1）正（1分）
（2）Cu-2e-===Cu2+
（3）MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
（4）正（1分）
（5）O2（1分）；C
（8分）
（1）ABE（1分）；DF（1分）
（2）E（1分）
（3）G（1分）
（4）＋3HNO3＋3H2O
（5）false
（10分）
（1）平衡气压（1分）
（2）饱和NaCl溶液（1分）；温度过高，苯挥发造成原料利用率低（1分）； c（1分）； Cl2 苯、HCl（答到Cl2、HCl即可）
（3）分液漏斗、烧杯； 23.2%
（11分）
（1）正极（1分）； VO2+、VO2+
（2）正（1分）；增大（1分）； VO2+ +2H++e-===VO2++H2O
（3）3.65； 0.2
（12分）
（1）取代反应；苯乙炔（各1分）
（2）false；10； 2
（3）false false false false（各1分）
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