【期末复习】人教版化学九上 第六、七单元检测卷 习题课件 （32张PPT）

第 六、七 单元检测卷
检测 内 容：第 六、七 单元
选择题
填空与简答题
实验探究题
计算题
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1．从安全的角度考虑，下列做法合理的是( )
A．进入加油站，禁止使用手机
B．冬天在室内关紧门窗烧木炭取暖
C．用品尝的方法检验实验室里的氯化钠
D．电器起火立即用水扑灭
A
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2．植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大
气中的含量却基本保持不变，这是由于( )
①动植物的呼吸作用　 ②矿物燃料的燃烧　 ③死亡动植物的腐烂　④矿物(如CaCO3)的分解
A．①③ B．①④ C．①② D．①②③④
D
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3．下列措施不利于“坚决打好蓝天保卫战”的是( )
A．禁止露天焚烧秸秆 B．发展燃煤火力发电
C．推广新能源公交车 D．限制燃放烟花爆竹
B
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4．土星是太阳系里的气态行星，约含有92.4%的H2、7.4%的He和0.2%的
CH4等，平均温度为－150 ℃。它没燃烧成火球的原因可能有①可燃物种
类太多；②氦气含量太高；③没有适宜的温度；④没有支持燃烧的氧气。
其中分析均正确的一项是( )
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
D
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5．我国《能源发展“十三五”规划》提出，到2020年我国天然气在一次能源
消费结构中的比重达到10%。下列有关天然气的叙述中不正确的是( )
A．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少
B．天然气与空气混合后点燃，不会发生爆炸
C．天然气燃料电池是将化学能转化为电能的装置
D．利用天然气是逐步替代煤炭的最有效方式
B
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6．下列有关用途，不是CO2用途的是( )
A．用于灭火 B．用于人工降雨
C．用于急救病人 D．用作温室肥料
C
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7．有关C＋2CuO===2Cu＋CO2↑的反应，说法正确的是( )
A．CuO具有氧化性
B．C发生了还原反应
C．反应前后元素的化合价没有改变
D．该反应是化合反应
A
高温
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8．如图，往容器内吹入一定量的空气，会发生燃爆现象：硬纸板随热气流
冲开，蜡烛熄灭。下列说法不正确的是( )
A．发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽时蜡烛熄灭
B．蜡烛熄灭时因为蜡烛的着火点改变了
C．实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶
D．在有限的空间内作业，要谨防由可燃性粉尘引发的燃爆事故
B
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9．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是( )
A．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
B．碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
C．CO用于冶炼金属、作气体燃料；CO2用作气体肥料、可以灭火
D．古代用墨汁书写的字画能保存至今，是因为在常温下碳单质的化学性
质稳定
A
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10．只用C、CO、O2、CuO、CaCO3、稀盐酸六种物质，进行单一或两两反
应，能生成二氧化碳的化学方程式有( )
A．6个 B．3个 C．4个 D．5个
A
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11．利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如
图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊溶液的湿润纸花，b、c为用紫色石蕊
溶液浸过的干燥纸花。垂直固定玻璃管的装置未画出)来探究二氧化碳的
制取方法和性质。下列关于该实验装置的叙述不正确的是( )
A．通过推压注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量
B．利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸
C．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气的大及二氧化
碳能与水发生反应
D．该装置的左半部也可用于制取氧气
B
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12．能鉴别空气、氧气、一氧化碳和二氧化碳四种气体的方法是( )
A．将气体分别通入澄清石灰水 B．将气体分别通入石蕊溶液
C．看颜色，闻气味 D．用燃着的木条分别伸入瓶内
D
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13．分析下列化学反应，所得结论不正确的是( )
2C＋O2===2CO　　 C＋O2=== CO2　 　2CO＋O2=== 2CO2
A．反应物相同，参加反应的物质的量不同时，生成物不同
B．碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料
C．上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物
D．C→CO→CO2的转化都只能通过与O2反应来实现
D
点燃
点燃
点燃
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14．如图是实验室常用的一个装置，下列说法错误的是( )
A．K2关闭、K1打开，塞子塞紧时，若M中的水不能流下，则
装置气密性好
B．M中盛放双氧水，N中盛放二氧化锰，可以制取氧气
C．M中盛放稀盐酸，N中盛放块状大理石，可以制取二氧化碳
D．N中储满气体时，将水不断由M注入N中，即可将气体排出
A
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15．已知无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色，草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)受
热分解的化学方程式为FeC2O4·2H2O===FeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O。通
过如下装置验证该反应得到的气体产物，其说法错误的是( )
A．①中固体无水硫酸铜变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气
B．②中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳
C．③中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳
D．③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳
△
C
选择题
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二、填空与简答题(本题包括5小题，共29分)
16．(4分)从下列物质中选出其主要用途：①金刚石；②石墨；③C60；④焦炭。
(1)可用作切割大理石的是 (填序号，下同)。(1分)
(2)可作润滑剂的是 。(1分)
(3)可作燃料和冶金的是 。(1分)
(4)应用于材料科学、超导体领域的是 。(1分)
①
②
④
③
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填空与简答题
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17．(4分)如图，将注射器中的溶液缓缓推入“V”形管，有关反应的化学方
程式为 ；用80 ℃的热水加热盛有红磷和白磷的
“W”形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件
是 。
2H2O2=== 2H2O＋O2↑
MnO2
温度需要达到可燃物的着火点
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填空与简答题
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18．(6分)根据下列装置图回答问题。
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填空与简答题
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(1)写出仪器a的名称： 。(1分)
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为 .
(填序号)，该反应的化学方程式为 。(2分)
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 (填
序号)，该反应的化学方程式为 。(2分)
(4)实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的 。
(1分)
集气瓶
AC或AD
BD
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
气密性
2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
△
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填空与简答题
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19．(7分)化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用。
(1)目前人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等，它
们都是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。(1分)
(2)煤燃烧时排放出的SO2、NO2会引起的一种空气污染问题是 。
为减少空气污染，家用燃气已使用天然气，天然气第一次通过管道入
户时，须先将管道内注满氮气，目的是 。
。(3分)
不可再生
酸雨
排尽管道里的空气，防止甲烷
气体与空气混合点火时引起爆炸
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填空与简答题
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(3)现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人
类的需求。目前，人们正在利用和开发许多其他新能源，请写出一种新
能源： 。(1分)
(4)在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料，可适当节省石油资源，乙
醇燃烧的化学方程式为 。(2分)
太阳能(合理即可)
C2H5OH ＋3O22===CO2＋3H2O
点燃
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填空与简答题
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20．(8分)A～F是目前我们已学的常见物质，它们的相互转化关系如图所示
(有的反应条件、反应物和生成物未给出)。已知A、B、C都是无色气体，
F是大理石的主要成分。请认真分析图后回答问题。
(1)写出有关物质的化学式：B 、F 。(2分)
O2
CaCO3
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填空与简答题
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(2)写出下列反应的化学方程式：
Ⅰ.反应①的化学方程式是 。(2分)
Ⅱ.若反应⑤在常温下进行，其化学方程式是 。
该反应的实际应用是 。(2分)
(3)反应③的化学反应基本类型是 。(1分)
(4)C物质的一种用途是 。(1分)
CaCO3 ＋2HCl===CaCl2＋
实验室制二氧化碳
化合反应
灭火(合理即可)
CH4＋2O2===CO2＋2H2O
点燃
CO2↑＋H2O
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填空与简答题
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三、实验探究题(本题包括2小题，共18分)
21．(8分)某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图所示的探究。
【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：Ⅰ.石墨棒；Ⅱ. 。(1分)
【实验】用天平称量1.5 g氧化铜粉末，直接用铝箔包裹。按上述操作步骤实
验，黑色粉末 ，那么猜想Ⅱ不成立。(1分)
铝箔
不变红
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实验探究题
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【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为
。(1分)
【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功。那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是 。改进后的实验证明，金属铝也能将氧化铜中的铜置换出来，该反应的化学方程式为
。(3分)
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好。联想到在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是 。
。(2分)
对照实验(或控制变量法)
反应物的接触
面积(或物质形状)影响反应速率(或反应物间的接触面积大，反应速率大)
2CuO＋C===2Cu＋CO2↑
高温
2Al＋3CuO===Al2O3＋3Cu
高温
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实验探究题
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22．(10分)化学兴趣小组利用下列仪器(如图)进行实验。(注：所用装置的气
密性都已检查完毕，已省略连接玻璃导管间的胶管)
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实验探究题
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(1)兴趣小组同学想要组装一套可以同时制备、收集O2和CO2的装置，且所获
气流平稳。
①该小组应选择的仪器有 (填序号)。(1分)
②该小组制备O2的化学方程式： 。(1分)
(2)用装置J制备氢气等的优点是 。(1分)
BCDHI
能控制反应的发生和停止
2H2O2===2H2O＋O2↑
MnO2
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实验探究题
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（3)同学们用制取的CO2进行性质实验(如下图)。
上一栏目
实验探究题
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为了探究CO2是否能与水反应(已知浓H2SO4具有吸水性，能作干燥剂)：
①试剂a是 。(1分)
②打开止水夹2，关闭止水夹1，可以观察到纸花 (填“变色”或“不变
色”)。(1分)
③关闭止水夹2，打开止水夹1，纸花变红，发生反应的化学方程式是
。(2分)
④与此同时，小明同学还观察到蜡烛自下而上熄灭，可获得CO2具有的性质是
，
由此可知，二氧化碳可用于 。(3分)
浓硫酸
不变色
CO2 ＋ H2O===H2CO3
二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧
灭火
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实验探究题
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四、计算题(本题包括1小题，共8分)
23．(8分)为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取5.5 g研碎的石灰石粉
末，对其连续进行四次高温加热(杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固
体，重复操作。记录数据如下：
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量/g
4.2
3.9
3.3
3.3
上一栏目
计算题
(1)完全反应后生成二氧化碳 g。(2分)
(2)求石灰石中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1)(6分)
2.2
解：设参与反应的CaCO3的质量为x。
CaCO3 ===CaO＋CO2↑
100 44
x 2.2 g
＝ 　x＝5 g
则石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%＝90.9%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为90.9%。
高温
上一栏目
计算题