浙江省2016-2020年科学中考（化学）试题分类（8）——金属及其化合物（含答案）

浙江省2016-2020年科学中考（化学）试题分类（8）——金属及其化合物
一．选择题（共20小题）
1．（2020?台州）铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（　　）
A．金 B．银 C．铜 D．锌
2．（2020?宁波）如图为一种自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。有关该自热火锅的说法不合理的是（　　）
A．生石灰与水反应，会放出大量的热
B．设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高
C．遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物
D．使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用
3．（2020?绍兴）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（　　）
A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B．两支试管混合后，固体总质量一定增加
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
4．（2020?金华）取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
5．（2019?宁波）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中（　　）
A．一定有银，可能有铜和锌
B．一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．一定有银和铜，可能有锌
D．一定有银和铜，一定没有锌
6．（2019?绍兴）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（　　）
A． B．
C． D．
7．（2019?杭州）有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质。炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3）等多种矿物。下列有关说法不正确的是（　　）
A．鋈属于金属材料
B．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C．Ni2S3的镍元素呈+3价
D．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
8．（2019?金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（　　）
A．铁、铝有不同的物理性质
B．活泼金属易与氧气反应
C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
9．（2018?温州）根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛放溶液不会发生化学反应的是（　　）
A．用铁制容器盛盐酸
B．用铜制容器盛盐酸
C．用铁制容器盛硝酸银溶液
D．用铜制容器盛硝酸银溶液
10．（2018?衢州）小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（　　）
①Mg2+
②Mg2+和Fe2+
③Fe2+和Cu2+
④Mg2+、Fe2+和Cu2+
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
11．（2017?温州）在柠檬中插入两种不同活动性的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2017?杭州）工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO 高温?3Ba+Ba（AlO2）2．则下列说法正确的是（　　）
A．反应物铝能被磁铁吸引
B．生成物Ba（AlO2）2属于氧化物
C．反应前后铝元素的化合价发生改变
D．该反应属于复分解反应
13．（2017?宁波）某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质，为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量），下列判断正确的是（　　）
A．固体a是铜
B．X一定是Na2SO4
C．溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3
D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
14．（2017?杭州）在试管放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；
②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；
对于上述实验现象的分析错误的是（　　）
A．镁能从硝酸银溶液中置换出银
B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg═Mg（NO3）2+2Ag
D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强
15．（2017?丽水）如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（　　）
A．延展性好 B．导电性好
C．导热性好 D．金属活动性比锌强
16．（2017?金华）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物
B．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离能产生H+的化合物是酸
C．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
D．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
17．（2016?杭州）下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（　　）
A．钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子
B．反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成
C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与
D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同
18．（2016?温州）为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（　　）
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
19．（2016?金华）有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　）
A．金属活动性A＞B B．生成氢气的质量A＞B
C．反应的硫酸质量A＜B D．反应的金属质量A＜B
20．（2016?宁波）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（　　）
A．m1：m2＝3：7
B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2
C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
二．填空题（共6小题）
21．（2020?杭州）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式　 　。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示　 　（填写离子符号）。
22．（2020?宁波）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为　 　。
（2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是　 　。
23．（2019?杭州）海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答：
（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式　 　。
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了　 　性（选填“氧化”或“还原”），跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是　 　。
24．（2019?金华）通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：
（1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为　 　；
（2）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是　 　。
25．（2018?台州）活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。
（1）判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为　 　。
（2）结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是　 　
A．碳与氧化铜 B．锌与稀硫酸 C．碳与氧化钙 D．银与硫酸铜
26．（2018?舟山）生活中处处有科学。某同学拆开家中使用过的“暖宝宝”，发现内有褐色固体。查阅后得知：“暖宝宝”成分中有铁粉、食盐和水等物质；使用后形成的褐色固体主要是氧化铁和氢氧化铁；其中氢氧化铁受热会分解成氧化铁和水。据上信息。你认为该褐色固体可能是“暖宝宝”中的物质跟空气中的　 　发生反应形成的。请写出氢氧化铁受热分解的化学方程式　 　。
三．实验探究题（共2小题）
27．（2020?舟山）科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。
甲同学：将镁带和铜丝分别在酒精灯的外焰上加热，观察现象。
乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。
……
实验后，同学们进行汇报和评价交流。
（1）甲同学根据　 　的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。
（2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化，是因为　 　导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
28．（2020?杭州）小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如图：
步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；
步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为 HCOOH）与浓硫酸在80℃水浴的条件下制备一氧化碳（反应原理：HCOOH→加热浓H2SO4CO↑+H2O）；
步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；
步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固体产物的检验。
（1）进行气密性检査时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到　 　（填写现象），说明装置气密性良好。
（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是　 　。
（3）步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是　 　。
四．推断题（共1小题）
29．（2016?杭州）图为铜片A的系列变化，据图回答问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是　 　（填化学式）；
（2）写出方法2的化学方程式　 　；
（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系为　 　。
五．解答题（共4小题）
30．（2018?温州）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
资料二：1754年，布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如图1所示的物质转化研究。
资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质：　 　。
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式：　 　。
（3）如图2，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2．如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为　 　毫升。
31．（2018?宁波）如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩，置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。
（1）铜丝在空气中受热，表面会产生黑色的　 　（填化学式）。
（2）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变光亮的红色，这是因为黑色物质发生了　 　反应。（填“氧化”或“还原“）
（3）铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸气的温度低于　 　，从而使酒精灯火焰熄灭。
32．（2016?舟山）化学反应常伴随能量变化，如图所示，在装有水的烧杯中放入一定质量的生石灰固体，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液体柱将　 　（选填“上升”、“下降”或“不变”），请写出反应后所得溶液中溶质的化学式　 　．
33．（2016?台州）镁带在空气中放置几十天后表面变黑，有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁，也有人根据铁生锈的条件，认为这是镁与水、氧气共同作用的结果．为此，小柯进行了如下探究；将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象．
（1）两个装置所盛放的液体分别是　 　和水．
（2）几十天以后，两个装置中的镁带表面都未变黑，于是小柯猜想，黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到哪些现象？　 　．
浙江省2016-2020年科学中考（化学）试题分类（8）——金属及其化合物
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2020?台州）铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（　　）
A．金 B．银 C．铜 D．锌
【答案】D
【解答】解：由题意可知，为了防止铁在海水中被锈蚀，应在轮船的吃水线以下焊接比铁更锌活泼的金属块，用于保护铁质船壳，在所给出的金属中锌比铁活泼，该金属块的材料可以是锌。
故选：D。
2．（2020?宁波）如图为一种自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。有关该自热火锅的说法不合理的是（　　）
A．生石灰与水反应，会放出大量的热
B．设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高
C．遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物
D．使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用
【答案】C
【解答】解：A、生石灰与水反应生成了熟石灰，会放出大量的热，故A说法合理；
B、设计出气孔，能排出部分水蒸气，目的是为了避免使用时盒内气压过高，故B说法合理；
C、有些有毒、有腐蚀性物质容易造成伤害事故，不宜用作发热包的内容物，故C说法不合理；
D、使用过的发热包内的物质，已发生了化学变化，性质发生了变化，即使干燥后也不能重复使用，故D说法合理。
故选：C。
3．（2020?绍兴）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（　　）
A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B．两支试管混合后，固体总质量一定增加
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
【答案】D
【解答】解：由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余。所以：
A、根据铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应，可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故A说法正确；
B、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故B说法正确；
C、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，故C说法正确。
D、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，说法不正确。
故选：D。
4．（2020?金华）取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解答】解：A、铜与硫酸不反应，随着稀硫酸的加入铜片的质量不变，故错误；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的加入锌粒不断减少至0，故错误；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的不断加入，氢气的质量不断增加，当锌完全消耗，氢气的质量不变，故正确；
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的不断加入，硫酸锌的质量不断增加，当锌完全消耗，硫酸锌的质量不变，故错误；
故选：C。
5．（2019?宁波）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中（　　）
A．一定有银，可能有铜和锌
B．一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．一定有银和铜，可能有锌
D．一定有银和铜，一定没有锌
【答案】B
【解答】解：由于金属的活动性顺序是：锌＞铜＞银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成了硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生，说明不含能与稀盐酸反应的金属、不含硝酸银溶液。所以滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌。观察选择项B正确。
故选：B。
6．（2019?绍兴）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解答】解：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 98
10g 40.8g
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98
10g 17.5g
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
10g 15.1g
m酸≤15.1时，镁＝铁＝锌，A项符合；
m酸＞17.5，镁＞铁＞锌，B项符合；
15.1＜m酸≤17.5，镁＝铁＞锌，C项符合；
故选：D。
7．（2019?杭州）有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质。炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3）等多种矿物。下列有关说法不正确的是（　　）
A．鋈属于金属材料
B．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C．Ni2S3的镍元素呈+3价
D．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
【答案】B
【解答】解：A、鋈是银白色铜合金，属于金属材料，故选项说法正确。
B、鋈是银白色铜合金，主要成分是铜锌、镍等金属单质，铜不与稀盐酸反应，鋈的样品在足量稀盐酸中不能全部溶解，故选项说法错误。
C、硫元素显﹣2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价，故选项说法正确。
D、木炭具有还原性，黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
故选：B。
8．（2019?金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（　　）
A．铁、铝有不同的物理性质
B．活泼金属易与氧气反应
C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
【答案】D
【解答】解：金属片和氯化锌反应，金属片和氯化亚铁溶液反应，依据的是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来；
故选：D。
9．（2018?温州）根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛放溶液不会发生化学反应的是（　　）
A．用铁制容器盛盐酸
B．用铜制容器盛盐酸
C．用铁制容器盛硝酸银溶液
D．用铜制容器盛硝酸银溶液
【答案】B
【解答】解：A、由于铁在氢前，因此铁可以和盐酸反应，故A不符合题意；
B、由于铜在氢后，因此铜不能和盐酸反应，故B符合题意；
C、由于铁在银前，因此金属铁可以和硝酸银溶液反应，故C不符合题意；
D、由于铜在银前，因此铜可以和硝酸银溶液反应，故D不符合题意。
故选：B。
10．（2018?衢州）小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（　　）
①Mg2+
②Mg2+和Fe2+
③Fe2+和Cu2+
④Mg2+、Fe2+和Cu2+
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】C
【解答】解：由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全反应了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是：Mg2+和Fe2+；若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+。
由以上分析可知，C正确。
故选：C。
11．（2017?温州）在柠檬中插入两种不同活动性的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解答】解：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知柠檬电池的两种金属活动性差异最大的是铝银。
故选：C。
12．（2017?杭州）工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO 高温?3Ba+Ba（AlO2）2．则下列说法正确的是（　　）
A．反应物铝能被磁铁吸引
B．生成物Ba（AlO2）2属于氧化物
C．反应前后铝元素的化合价发生改变
D．该反应属于复分解反应
【答案】C
【解答】解：A、磁铁能吸引铁、铬等金属，铝不能被磁铁吸引，故选项说法错误。
B、生成物Ba（AlO2）2是由钡、铝、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C、单质中元素的化合价为0，Al属于单质，故铝元素的化合价为0；Ba（AlO2）2中铝元素的化合价不为0，反应前后铝元素的化合价发生改变，故选项说法正确。
D、该反应的反应物中铝是单质，生成物是钡是单质，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不属于复分解反应，故选项说法错误。
故选：C。
13．（2017?宁波）某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质，为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量），下列判断正确的是（　　）
A．固体a是铜
B．X一定是Na2SO4
C．溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3
D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
【答案】C
【解答】解：由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。所以：
A、由上述分析可知，固体a是铜、铁，故A错误；
B、由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故B错误
C、由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3，故C正确；
D、由于铁的量是过量的，若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量不一定为5.6g。故D错误。
故选：C。
14．（2017?杭州）在试管放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；
②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；
对于上述实验现象的分析错误的是（　　）
A．镁能从硝酸银溶液中置换出银
B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg═Mg（NO3）2+2Ag
D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强
【答案】C
【解答】解：镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气，所以
A、通过分析可知，镁能从硝酸银溶液中置换出银，故A正确；
B、镁也能跟硝酸银溶液反应会生成氢气，故B正确；
C、通过分析可知，镁既会置换出硝酸银中的银，也能和硝酸银溶液反应生成氢气，故C错误；
D、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据该实验可判断镁比银化学活动性强，故D正确。
故选：C。
15．（2017?丽水）如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（　　）
A．延展性好 B．导电性好
C．导热性好 D．金属活动性比锌强
【答案】D
【解答】解：你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的金属活动性比锌强，能和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，反应的化学方程式为：
Mg+ZnSO4＝MgSO4+Zn。
故选：D。
16．（2017?金华）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物
B．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离能产生H+的化合物是酸
C．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
D．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
【答案】D
【解答】解：A、有机物是一类含碳化合物，CH4属于有机物；CO2虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故选项说法错误。
B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸、盐酸电离时都能产生H+，但电离能产生H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，故选项说法错误。
C、金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，但并不是金属都能与酸反应生成氢气，如铜与酸不反应，故选项说法错误。
D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，水是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确。
故选：D。
17．（2016?杭州）下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（　　）
A．钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子
B．反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成
C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与
D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同
【答案】C
【解答】解：A、钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子，故A错误；
B、钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，故B错误；
C、钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与，故C正确；
D、钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质相同，故D错误。
故选：C。
18．（2016?温州）为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（　　）
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】C
【解答】解：①中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；
②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu
③中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H
④铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag
综合以上分析可知，②④的组合即可判断Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序。
故选：C。
19．（2016?金华）有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　）
A．金属活动性A＞B B．生成氢气的质量A＞B
C．反应的硫酸质量A＜B D．反应的金属质量A＜B
【答案】B
【解答】解：A、反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内B放出氢气的质量大于A，可判断金属活动性顺序是B＞A，故A错误；
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B，故B正确；
C、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：A＞B，故C错误；
D、金属的相对原子质量和化合价不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量，故D错误。
故选：B。
20．（2016?宁波）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（　　）
A．m1：m2＝3：7
B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2
C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
【答案】B
【解答】解：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑△M1
24 2 24﹣2＝22
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑△M2
56 2 56﹣2＝54
A、由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24：56＝3：7，故选项说法正确。
B、由题意，m1﹣△M1、m2﹣△M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m1﹣△M1＝m2﹣△M2，故选项说法错误。
C、由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系，故选项说法正确。
D、当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为氯化亚铁和HCl，故选项说法正确。
故选：B。
二．填空题（共6小题）
21．（2020?杭州）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示　Fe2+　（填写离子符号）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示铜离子，表示亚铁离子，表示硫酸根离子。
故答案为：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）Fe2+。
22．（2020?宁波）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为　一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸　。
（2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是　收集一氧化碳，防止污染空气　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，和助燃性气体混合，加热可能发生爆炸，所以在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，因为一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸；
（2）一氧化碳有毒需要尾气处理，所以B装置的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气。
故答案为：（1）一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸；
（2）收集一氧化碳，防止污染空气。
23．（2019?杭州）海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答：
（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式　4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3　。
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了　氧化　性（选填“氧化”或“还原”），跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是　海绵铁中多孔隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由题意可知，海绵铁能与氧气、水反应生成了氢氧化铁，反应的化学方程式是：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3；
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气提供了氧气，表现了氧化性，跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是：海绵铁中多孔隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率。
故答为：（1）4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3；（2）氧化，海绵铁中多孔隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率。
24．（2019?金华）通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：
（1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　；
（2）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是　产生黑色固体　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是一种黑色固体；故填：产生黑色固体。
25．（2018?台州）活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。
（1）判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为　铝、碳、铁　。
（2）结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是　AB　
A．碳与氧化铜 B．锌与稀硫酸 C．碳与氧化钙 D．银与硫酸铜
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，说明碳比铁活泼，但与氧化铝不反应，说明铝比碳活泼，因此C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为铝、碳、铁。
故填：铝、碳、铁。
（2）铁比铜活泼，碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，因此碳在高温条件下能够置换出氧化铜中的铜，属于置换反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；
钙比铝活泼，碳不能和氧化铝反应，因此更不能和氧化钙反应，银不如铜活泼，不能和硫酸铜反应。
故填：AB。
26．（2018?舟山）生活中处处有科学。某同学拆开家中使用过的“暖宝宝”，发现内有褐色固体。查阅后得知：“暖宝宝”成分中有铁粉、食盐和水等物质；使用后形成的褐色固体主要是氧化铁和氢氧化铁；其中氢氧化铁受热会分解成氧化铁和水。据上信息。你认为该褐色固体可能是“暖宝宝”中的物质跟空气中的　氧气、水　发生反应形成的。请写出氢氧化铁受热分解的化学方程式　2Fe（OH）3△?Fe2O3+3H2O　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：由题意，“暖宝宝”成分中有铁粉、食盐和水等物质，使用后形成的褐色固体主要是氧化铁和氢氧化铁，该褐色固体可能是“暖宝宝”中的铁跟空气中的氧气、水发生缓慢氧化形成的。
氢氧化铁受热会分解成氧化铁和水，反应的化学方程式为：2Fe（OH）3△?Fe2O3+3H2O。
故答案为：
氧气、水；2Fe（OH）3△?Fe2O3+3H2O。
三．实验探究题（共2小题）
27．（2020?舟山）科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。
甲同学：将镁带和铜丝分别在酒精灯的外焰上加热，观察现象。
乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。
……
实验后，同学们进行汇报和评价交流。
（1）甲同学根据　镁带燃烧而铜丝不能燃烧　的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。
（2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化，是因为　铝和氧气反应生成了氧化铝保护膜　导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）甲同学根据镁带燃烧而铜丝不能燃烧的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。
故填：镁带燃烧而铜丝不能燃烧。
（2）小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化，是因为铝和氧气反应生成了氧化铝保护膜，导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
故填：铝和氧气反应生成了氧化铝保护膜。
28．（2020?杭州）小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如图：
步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；
步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为 HCOOH）与浓硫酸在80℃水浴的条件下制备一氧化碳（反应原理：HCOOH→加热浓H2SO4CO↑+H2O）；
步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；
步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固体产物的检验。
（1）进行气密性检査时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到　万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱　（填写现象），说明装置气密性良好。
（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是　排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸　。
（3）步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是　有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）检验装置气密性，利用装置内外的压强差检验，所以当观察到万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；
（2）一氧化碳具有可燃性，和空气混合，加热时可能发生爆炸，所以点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是：排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；
（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以步骤4中能观察到的现象是：有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。
故答案为：（1）万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱；
（2）排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；
（3）有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。
四．推断题（共1小题）
29．（2016?杭州）图为铜片A的系列变化，据图回答问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是　H2　（填化学式）；
（2）写出方法2的化学方程式　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　；
（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系为　mA＝mB＞mC　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X物质为常见气体，且发生置换反应，所以X是氢气，化学式为：H2；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1反应结束后，铜被重新还原，所以mA＝mB，方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为mC，所以小于mA、mB，所以mA、mB、mC的大小关系为mA＝mB＞mC．
故答案为：（1）H2；
（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）mA＝mB＞mC．
五．解答题（共4小题）
30．（2018?温州）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
资料二：1754年，布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如图1所示的物质转化研究。
资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质：　不燃烧、也不支持燃烧　。
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式：　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。
（3）如图2，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2．如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为　100　毫升。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；故填：不燃烧、也不支持燃烧；
（2）反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）因为室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体，所以将300mL二氧化碳通入盛有200毫升蒸馏水的广口瓶中时，只能溶解200mL二氧化碳，则排出的水的体积为100mL；故填：100。
31．（2018?宁波）如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩，置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。
（1）铜丝在空气中受热，表面会产生黑色的　CuO　（填化学式）。
（2）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变光亮的红色，这是因为黑色物质发生了　还原　反应。（填“氧化”或“还原“）
（3）铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸气的温度低于　着火点　，从而使酒精灯火焰熄灭。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）铜丝在空气中受热，表面会产生黑色的CuO。
故填：CuO。
（2）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变光亮的红色，这是因为黑色物质发生了还原反应。
故填：还原。
（3）铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸气的温度低于酒精的着火点，从而使酒精灯火焰熄灭。
故填：着火点。
32．（2016?舟山）化学反应常伴随能量变化，如图所示，在装有水的烧杯中放入一定质量的生石灰固体，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液体柱将　上升　（选填“上升”、“下降”或“不变”），请写出反应后所得溶液中溶质的化学式　Ca（OH）2　．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：水和生石灰混合放出大量的热，温度升高，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液体柱将上升，生石灰和水反应生成氢氧化钙，方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2；反应后所得溶液中溶质的化学式Ca（OH）2；
答案：上升；Ca（OH）2
33．（2016?台州）镁带在空气中放置几十天后表面变黑，有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁，也有人根据铁生锈的条件，认为这是镁与水、氧气共同作用的结果．为此，小柯进行了如下探究；将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象．
（1）两个装置所盛放的液体分别是　浓硫酸　和水．
（2）几十天以后，两个装置中的镁带表面都未变黑，于是小柯猜想，黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到哪些现象？　有气泡产生，黑色固体部分溶解　．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）利用对比试验探究镁生锈的条件，由于浓硫酸具有吸水性，为了将空气中的水分除去，两个装置所盛放的液体分别是浓硫酸和水．
（2）由于碳酸盐能与稀盐酸反应，如果小柯的猜想黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到的现象是：有气泡产生，黑色固体部分溶解．
故答为：（1）浓硫酸；（2）有气泡产生，黑色固体部分溶解．