浙江省2016-2020年科学中考（化学）试题分类（6）——水和溶液（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省2016-2020年科学中考（化学）试题分类（6）——水和溶液（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 437.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2020-12-22 18:48:48 | ||
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文档简介
浙江省2016-2020年科学中考（化学）试题分类（6）——水和溶液
一．选择题（共20小题）
1．（2020?衢州）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（ ）
A．溶液质量不变
B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大
D．原溶液一定是饱和溶液
2．（2020?金华）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
3．（2020?舟山）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（ ）
A．变大 不变 B．变大 变小 C．不变 变大 D．不变 不变
4．（2020?杭州）小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
5．（2019?杭州）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，
可以作出的正确判断是（ ）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
6．（2019?舟山）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等
C．溶液质量为100克
D．溶质与溶剂质量比为9：25
7．（2019?温州）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
8．（2019?衢州）1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氢气
9．（2019?金华）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ ）
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
10．（2018?温州）某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）
A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
11．（2018?宁波）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取NaCl的质量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12
下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，50g NaCl饱和溶液中含有18g NaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25
D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
12．（2018?台州）如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是（ ）
A．清水池中的水是溶液
B．过滤池中主要发生化学变化
C．消毒用的液氯是化合物
D．供水系统流出的水是纯净物
13．（2018?舟山）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．操作I一定是降温
B．①与②的溶液质量一定相等
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
14．（2018?嘉兴）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
15．（2018?金华）20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（ ）
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙
D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
16．（2018?金华）2018年中国环境日主题为“美丽中国，我是行动者“，为共建天蓝，地绿、水清的美丽金华，下列措施不可取的是（ ）
A．加大空气质量检测改善环境状况
B．生活垃圾分类回收，垃圾资源化
C．大量使用农药化肥，提高粮食产量
D．大力开展五水共治，保护水资源
17．（2017?杭州）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
18．（2017?义乌市）某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ）
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
19．（2017?舟山）2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是（ ）
选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法类别
A 不溶性颗粒物 加明矾 结晶法
B 异味物质 加活性炭 吸附法
C 氯化铜 加硫酸钠 过滤法
D 纯碱 加石灰水 蒸馏法
A．A B．B C．C D．D
20．（2016?杭州）一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液
B．溶质质量不变
C．溶液质量不变
D．溶质的质量分数减小
二．填空题（共6小题）
21．（2020?绍兴）下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下（t1＜t2＜t3）的溶解度，请回答：
温度（℃） t1 t2 t3
物质A（克） 36.0 36.2 37.3
物质B（克） 31.6 36.2 110.0
物质C（克） 0.165 0.135 0.076
（1） ℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
（2）t3℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中（如图），将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵（不考虑试管中水的变化），有固体析出的试管为 （选填“甲”或“乙”）。
（3）t1℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
22．（2019?舟山）非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986年8月21日，大量的降水使上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌，二氧化碳气体从水中逸出，并沿着山谷向下扩散，导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答：
（1）湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而 ，导致了二氧化碳的溶解性减小。
（2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有 的性质。
23．（2019?温州）橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络（橘瓣表面白色网状结构）。
（1）橘络营养丰富，但是其内含有味苦的芦丁，芦丁（C27H30O16）中质量分数最小的元素是 。
（2）去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需氢氧化钠固体 千克。
24．（2018?衢州）甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）乙中溶液 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数为 %（结果保留一位小数）。
25．（2017?衢州）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程．小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如图：
（1）乙烧杯中的溶液 （选填“是”、“不是”或“可能是”）氯化钠饱和溶液
（2）要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是 ．
26．（2016?金华）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、15g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）：
（1）A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是
（2）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
三．解答题（共8小题）
27．（2020?杭州）为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。
设计方案如图所示（其中箭头表示预设的水流方向）。为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别为 （按序填写编号）。
滤料编号 用途
① 去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物
② 去除大分子有机物、重金属离子和细菌等
③ 去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等
28．（2019?绍兴）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为 。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）
29．（2019?金华）为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
放置时间 （小时） 烧杯中物质减小的质量（克）
水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 7.3%的稀盐酸
24 1.85 0.61 0.72 1.35
48 3.70 ？ 1.44 2.80
请回答：
（1）表格中“？”的值是 克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。
通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。
30．（2017?宁波）如表是不同温度下KNO3的溶解度表。
温度（℃） 0 20 40
溶解度（g/100g水） 13.3 31.6 63.9
（1）称取30g KNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 ，直到天平平衡；
（2）20℃时，将30g KNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？ ；
（3）要使20℃时的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用 的方法。（写一种即可）
31．（2017?台州）硫酸铵【化学式为（NH4）2SO4】是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥．
（1）硫酸铵中氮元素的化合价为
（2）施肥浓度过高，会造成烧苗现象．小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗．他用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水 毫升．
32．（2017?金华）在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 。
（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
33．（2016?绍兴）20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。
实验编号 A B C
加入氯化钠的质量（克） 9 18 27
溶液质量（克） 59 68 68
（1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是 （选填编号）。
（2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水 克。
34．（2016?台州）利用如图所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。（不考虑杂质对实验的影响）
（1）小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是 。
（2）同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体（只能利用图中的仪器和药品），实验就能取得成功，该液体是 。
浙江省2016-2020年科学中考（化学）试题分类（6）——水和溶液
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2020?衢州）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（ ）
A．溶液质量不变
B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大
D．原溶液一定是饱和溶液
【答案】B
【解答】解：A、一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，有硝酸钾晶体析出，则溶液质量减少，故选项说法错误。
B、一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数变小，故选项说法正确。
C、一段时间后，温度降低，观察到烧杯底部有少量的晶体析出，说明硝酸钾的溶解度减小，故选项说法错误。
D、降温后有硝酸钾晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。
故选：B。
2．（2020?金华）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
【答案】B
【解答】解：A、依据饱和溶液的概念可知，②、③中有固体出现，一定是饱和溶液，①中没有固体出现，可能是恰好溶解，则可能是饱和溶液；故错误；
B、②③溶液都是相同温度下的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数一定相等，故正确；
C、未告知溶质的溶解度是否随温度升高而增大，无法判断升温后固体是否继续溶解，因此不能确定升温后溶液的质量如何变化，故错误；
D、恒温蒸发溶剂，饱和溶液析出晶体，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等，溶质质量分数不变，故错误；
故选：B。
3．（2020?舟山）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（ ）
A．变大 不变 B．变大 变小 C．不变 变大 D．不变 不变
【答案】D
【解答】解：由题意可知，某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。由于溶解度只随温度变化而变化，该兴趣小组实验过程中没有改变温度，故溶解度不会发生改变。
故选：D。
4．（2020?杭州）小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
【答案】D
【解答】解：A、10℃时，在100g的水中，加入40g的硝酸钾，形成溶液的质量为120.9g，所以硝酸钾的溶解度为20.9克，故A错误；
B、②中的固体全部溶解，所得溶液不能说就是60℃时硝酸钾的饱和溶液，故B错误；
C、若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大，故C错误；
D、②所得溶液溶质质量分数为×100%＝28.6%，降温至10℃，溶质质量分数变成×100%＝17.3%，则溶液的溶质质量分数会变小，故D正确。
故选：D。
5．（2019?杭州）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，
可以作出的正确判断是（ ）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】D
【解答】解：A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②＞①故A说法错误；
B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误；
C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，所以溶剂水的质量分数③＞④，即溶剂质量分数减小，故C说法错误；
D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D说法正确；
故选：D。
6．（2019?舟山）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等
C．溶液质量为100克
D．溶质与溶剂质量比为9：25
【答案】C
【解答】解：根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。
A、20℃时，36克氯化钠放入64克水中，没有全部溶解，该溶液是饱和溶液，故选项说法正确。
B、根据NaCl中Na+和Cl﹣比例为1：1知，溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等，故选项说法正确。
C、20℃时，64克水中最多溶解23.04克氯化钠，故该溶液的质量是87.04克，故选项说法错误。
D、20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则溶质与溶剂质量比为：36：100＝9：25，故选项说法正确。
故选：C。
7．（2019?温州）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
【答案】D
【解答】解：A、砂糖水颜色很深，颜色不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误；
B、砂糖水味道很甜，味道不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误；
C、砂糖溶解得很快，溶解的快慢不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误；
D、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是：砂糖固体有剩余；故选项正确；
故选：D。
8．（2019?衢州）1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氢气
【答案】D
【解答】解：A、氮气不具有可燃性，故选项错误。
B、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，故选项错误。
C、二氧化碳不具有可燃性，故选项错误。
D、氢气具有可燃性，燃烧产物是水，故选项正确。
故选：D。
9．（2019?金华）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ ）
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
【答案】D
【解答】解：A．甲溶液在恒温蒸发掉20g水没有蔗糖析出，所以甲溶液一定是不饱和溶液，故A正确；
B．丙溶液底部有未溶解的固体，所以是饱和溶液，从丁溶液里过滤出了蔗糖固体，丁溶液也是饱和溶液，故B正确；
C．在乙溶液里，溶剂的量比甲溶液中溶剂的量少20g，所以乙的溶质质量分数一定比甲大，故C正确；
D．不知道丙溶液里析出多少晶体，甲溶液和乙溶液的浓度无法比较，故D错误。
故选：D。
10．（2018?温州）某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）
A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
【答案】C
【解答】解：由图示可知，在乙、丙中都含有未溶解的樟脑晶体，是相应气温下樟脑饱和溶液。
故选：C。
11．（2018?宁波）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取NaCl的质量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12
下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，50g NaCl饱和溶液中含有18g NaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25
D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
【答案】A
【解答】解：由表格中的数据分析知，第一组中的15gNaCl在20℃时固体全部溶解，而第二、三、四组的NaCl固体，在20℃时均溶解了18g，所以20℃时，NaCl固体的溶解度是36g，
A、20℃时，50g水中含有18gNaCl，故说法错误；
B、用蒸发的方法减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故说法正确；
C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18：50＝9：25，故说法正确；
D、该实验中，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，故说法正确；
故选：A。
12．（2018?台州）如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是（ ）
A．清水池中的水是溶液
B．过滤池中主要发生化学变化
C．消毒用的液氯是化合物
D．供水系统流出的水是纯净物
【答案】A
【解答】解：A、清水池中的水中含有可溶性杂质，属于溶液，故正确；
B、过滤能除去不溶性固体杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、消毒用的液氯是单质，故错误；
D、净化后得到的水中含有可溶性杂质，不是化合物，是混合物，故错误；
故选：A。
13．（2018?舟山）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．操作I一定是降温
B．①与②的溶液质量一定相等
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
【答案】D
【解答】解：A、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误。
B、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，②是饱和溶液，若采用的是增加溶质的方法，溶质的质量不相等，故选项说法错误。
C、①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，①与③的溶质质量不相等，故选项说法错误。
D、②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项说法正确。
故选：D。
14．（2018?嘉兴）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
【答案】D
【解答】解：A、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误。
B、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误。
C、①与③的溶质质量不一定相等；①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，若操作Ⅰ为降温结晶，①和②中溶质质量相等，②转化为③的过程中有硝酸钾析出，则①和③的溶质质量不相等，故选项说法错误。
D、②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项说法正确。
故选：D。
15．（2018?金华）20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（ ）
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙
D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
【答案】A
【解答】解：A、所得溶液可能都是饱和溶液，甲和丙一定饱和，乙可能恰好饱和；故选项正确；
B、20℃时，乙溶液的溶质质量最大，最小错误；故选项错误；
C、溶液溶质的质量分数：乙＞丙＞甲，甲＞丙＞乙错误；故选项错误；
D、升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大错误，因为甲、乙、丙不知道溶解度随温度的变化情况；故选项错误；
故选：A。
16．（2018?金华）2018年中国环境日主题为“美丽中国，我是行动者“，为共建天蓝，地绿、水清的美丽金华，下列措施不可取的是（ ）
A．加大空气质量检测改善环境状况
B．生活垃圾分类回收，垃圾资源化
C．大量使用农药化肥，提高粮食产量
D．大力开展五水共治，保护水资源
【答案】C
【解答】解：A、加大空气质量检测，可以改善环境状况，故不符合题意；
B、垃圾分类处理既节约资源有利于保护生态环境，故不符合题意；
C、大量使用农药化肥，易造成水的污染，故符合题意。
D、加强水体污染治理，可以防止水的污染，保护水资源，故不符合题意；
故选：C。
17．（2017?杭州）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
【答案】C
【解答】解：A、由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出10℃～70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误。
B、10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，10℃时，100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固体，10℃时，72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g，则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%，故选项说法错误。
C、50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，50℃时，100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g：100g＝49：100，故选项说法正确。
D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。
故选：C。
18．（2017?义乌市）某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ）
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
【答案】B
【解答】解：结合某次蔗糖溶解实验过程图示，不考虑水分蒸发，①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液，②加热形成③中没有剩余固体，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，②③中溶剂质量相同，溶质质量不同，②③中溶液的溶质质量分数一定是不相同的，有图直观看出：③中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量。
故选：B。
19．（2017?舟山）2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是（ ）
选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法类别
A 不溶性颗粒物 加明矾 结晶法
B 异味物质 加活性炭 吸附法
C 氯化铜 加硫酸钠 过滤法
D 纯碱 加石灰水 蒸馏法
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：A、明矾溶于水的生成物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，然后再进行过滤即可，故A错误；
B、由于活性炭具有吸附性，可以吸附异味物质，利用的是吸附法，故B正确；
C、由于氯化铜与硫酸钠不反应，过滤法无法除去，故C错误；
D、纯碱能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，利用过滤能除去碳酸钙，但溶液中含有氢氧化钠，故D错误。
故选：B。
20．（2016?杭州）一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液
B．溶质质量不变
C．溶液质量不变
D．溶质的质量分数减小
【答案】D
【解答】解：A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误。
B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误。
C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误。
D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确。
故选：D。
二．填空题（共6小题）
21．（2020?绍兴）下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下（t1＜t2＜t3）的溶解度，请回答：
温度（℃） t1 t2 t3
物质A（克） 36.0 36.2 37.3
物质B（克） 31.6 36.2 110.0
物质C（克） 0.165 0.135 0.076
（1） t2 ℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
（2）t3℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中（如图），将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵（不考虑试管中水的变化），有固体析出的试管为 甲 （选填“甲”或“乙”）。
（3）t1℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为 20% 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由表中信息可知，t2℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
故填：t2。
（2）向烧杯中加入一定量硝酸铵（不考虑试管中水的变化），硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低，B的溶解度减小，有固体析出。
故填：甲。
（3）t1℃时A的溶解度是36.0g，将10gA固体放入40g水中，充分搅拌后，能够完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%。
故填：20%。
22．（2019?舟山）非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986年8月21日，大量的降水使上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌，二氧化碳气体从水中逸出，并沿着山谷向下扩散，导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答：
（1）湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而 减小 ，导致了二氧化碳的溶解性减小。
（2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有 密度比空气大 的性质。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）气体的溶解度随着压强的增大而增大，湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而减小，导致了二氧化碳的溶解性减小。
（2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有密度比空气大的性质。
故答案为：
（1）减小；
（2）密度比空气大。
23．（2019?温州）橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络（橘瓣表面白色网状结构）。
（1）橘络营养丰富，但是其内含有味苦的芦丁，芦丁（C27H30O16）中质量分数最小的元素是 氢元素 。
（2）去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需氢氧化钠固体 0.3 千克。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）芦丁（C27H30O16）中C、H、O的质量比＝（12×27）：（1×30）：（16×16）＝162：15：98，其中质量分数最小的是氢元素；
（2）需氢氧化钠固体的质量为：
100kg×0.3%＝0.3kg。
故答案为：
（1）氢；
（2）0.3。
24．（2018?衢州）甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）乙中溶液 不是 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数为 23.8 %（结果保留一位小数）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）乙中溶液不是饱和溶液，因为在该温度下，又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解；故答案为：不是；
（2）丙中溶液的溶质质量分数＝；故答案为：23.8%；
25．（2017?衢州）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程．小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如图：
（1）乙烧杯中的溶液 可能是 （选填“是”、“不是”或“可能是”）氯化钠饱和溶液
（2）要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是 加快液面空气流速 ．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由海水晒盐的过程可知，甲的溶液通过蒸发溶剂形成了乙的溶液，乙溶液中没有晶体析出故可能是饱和也可能不饱和；
（2）加快液面空气流速可以加速水分蒸发，从而加快氯化钠晶体析出．
答案：（1）可能是； （2）加快液面空气流速．
26．（2016?金华）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、15g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）：
（1）A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是 C
（2）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 A≥B＞C 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图可知，A中烧杯中残留有某固体物质，说明某固体物质不能继续溶解，说明该溶液一定为该温度下的饱和溶液；等质量的水，在相同温度下，B烧杯和C烧杯中分别溶解了15g、5g某固体物质，B烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；C烧杯中溶解的质量比B烧杯中的少，C烧杯中的溶液一定为不饱和溶液。
（2）等质量的水，在相同温度下，C烧杯中为该物质的不饱和溶液，B烧杯中溶解的溶质比C烧杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若是饱和溶液，则AB烧杯中溶质的质量分数相同；若是不饱和溶液，则A烧杯中溶质的质量分数比B烧杯中溶质的质量分数大；即A≥B＞C。
故答案为：（1）C；（2）A≥B＞C。
三．解答题（共8小题）
27．（2020?杭州）为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。
设计方案如图所示（其中箭头表示预设的水流方向）。为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别为 ①②③ （按序填写编号）。
滤料编号 用途
① 去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物
② 去除大分子有机物、重金属离子和细菌等
③ 去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等
【答案】见试题解答内容
【解答】解：除杂质的顺序是按照杂质颗粒的体积由大到小来进行，所以滤料甲先去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物；滤料乙是去除大分子有机物、重金属离子和细菌等；滤料丙是去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等，得到的水的水质即符合饮用水的标准。
故答案为：①②③。
28．（2019?绍兴）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 20.9 克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为 20% 。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，也就是说，100g水中最多可以溶解20.9g硝酸钾；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，40g水中最多可以溶解硝酸钾的质量为：
＝12.64g，
10克硝酸钾能完全溶于40克水中，所得溶液中溶质的质量分数为：＝20%；
（3）设要加入硝酸钾的质量为x。
＝25%
x＝20g
答：要加入硝酸钾的质量为20g。
或者设蒸发掉水的质量为y。
25%
y＝60g
答：蒸发掉水的质量为60g
故答案为：
（1）20.9；
（2）20%；
（3）加入硝酸钾的质量为20g或蒸发掉水的质量为60g。
29．（2019?金华）为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
放置时间 （小时） 烧杯中物质减小的质量（克）
水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 7.3%的稀盐酸
24 1.85 0.61 0.72 1.35
48 3.70 ？ 1.44 2.80
请回答：
（1）表格中“？”的值是 1.22 克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数 不变 （填“变大”“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。
通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）因为时间是24小时的2倍，饱和氯化钠溶液中挥发出来水的质量也应该是0.61的2倍，故？＝1.22；
（2）因为是恒温放置，硝酸钾的溶解度不变，敞口放置24小时的硝酸钾溶液仍然是饱和溶液，溶质的质量分数不变；
（3）设敞口放置48小时的5g稀盐酸中溶质的质量为x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
5.5g×8% x
x＝0.4015g
敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数为：
＝8.03%＞7.3%
挥发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比。
故答案为：
（1）1.22；
（2）不变；
（3）变大 挥发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比。
30．（2017?宁波）如表是不同温度下KNO3的溶解度表。
温度（℃） 0 20 40
溶解度（g/100g水） 13.3 31.6 63.9
（1）称取30g KNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 继续加KNO3固体至天平平衡 ，直到天平平衡；
（2）20℃时，将30g KNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？ 不饱和溶液 ；
（3）要使20℃时的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用 降温或蒸发水或加溶质 的方法。（写一种即可）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）称取30gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，说明KNO3偏少，故接下来的操作是继续加KNO3固体至天平平衡；
根据表格即可查出40℃时，NaCl的溶解度为36.6g，
（2）根据表格即可查出20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故在20℃时，100g水中加入30g硝酸钾，充分搅拌后得到的是不饱和溶液；
（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大受温度影响较大降低温度会使硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾的不饱和溶液会变成饱和溶液，
故答案为：
（1）继续加KNO3固体至天平平衡；
（2）不饱和溶液；
（3）降温或蒸发水或加溶质。
31．（2017?台州）硫酸铵【化学式为（NH4）2SO4】是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥．
（1）硫酸铵中氮元素的化合价为 ﹣3
（2）施肥浓度过高，会造成烧苗现象．小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗．他用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水 700 毫升．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氢元素显+1价，硫酸根显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（+1）×4×2+（﹣2）＝0，则x＝﹣3价．
（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则50g×30%＝（50g+x）×2% x＝700g（合700mL）．
故答案为：（1）﹣3；（2）700．
32．（2017?金华）在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 甲 。
（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 ②④ 。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图所示操作可知，最终甲烧杯中的溶液为原溶液是饱和溶液，乙烧杯中的溶液加入了水是不饱和溶液。故填：甲。
（2）由图所示操作可知，最终甲、乙两烧杯中溶液中溶质质量相同，溶质质量分数不同即甲大乙小，溶剂的质量不同即甲小乙大，温度不变的情况下，溶解度不变，氯化钠密度比水的密度大，溶质质量分数变小，密度变小。故选②④。
33．（2016?绍兴）20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。
实验编号 A B C
加入氯化钠的质量（克） 9 18 27
溶液质量（克） 59 68 68
（1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是 A （选填编号）。
（2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水 941 克。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）分析上述三组溶液，由C组溶液可知50g水中最多溶解18g食盐，因此A为不饱和溶液，BC为饱和溶液；故填A；
（2）根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为9g，因此溶液质量为＝1000g，因此需加水的质量为1000g﹣59g＝941g；故填：941。
34．（2016?台州）利用如图所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。（不考虑杂质对实验的影响）
（1）小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是 食盐易溶于水 。
（2）同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体（只能利用图中的仪器和药品），实验就能取得成功，该液体是 食盐饱和溶液 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）因为食盐易溶于水，所以不能将一定质量的食盐晶体放入盛有一定量的水的量筒内，来测量食盐的体积；
（2）将食盐晶体放入盛有饱和食盐水中，食盐不会溶解，所以读取液面刻度的变化值可知食盐晶体的体积；
故答案为：（1）食盐易溶于水；（2）食盐饱和溶液．
一．选择题（共20小题）
1．（2020?衢州）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（ ）
A．溶液质量不变
B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大
D．原溶液一定是饱和溶液
2．（2020?金华）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
3．（2020?舟山）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（ ）
A．变大 不变 B．变大 变小 C．不变 变大 D．不变 不变
4．（2020?杭州）小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
5．（2019?杭州）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，
可以作出的正确判断是（ ）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
6．（2019?舟山）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等
C．溶液质量为100克
D．溶质与溶剂质量比为9：25
7．（2019?温州）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
8．（2019?衢州）1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氢气
9．（2019?金华）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ ）
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
10．（2018?温州）某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）
A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
11．（2018?宁波）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取NaCl的质量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12
下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，50g NaCl饱和溶液中含有18g NaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25
D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
12．（2018?台州）如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是（ ）
A．清水池中的水是溶液
B．过滤池中主要发生化学变化
C．消毒用的液氯是化合物
D．供水系统流出的水是纯净物
13．（2018?舟山）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．操作I一定是降温
B．①与②的溶液质量一定相等
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
14．（2018?嘉兴）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
15．（2018?金华）20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（ ）
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙
D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
16．（2018?金华）2018年中国环境日主题为“美丽中国，我是行动者“，为共建天蓝，地绿、水清的美丽金华，下列措施不可取的是（ ）
A．加大空气质量检测改善环境状况
B．生活垃圾分类回收，垃圾资源化
C．大量使用农药化肥，提高粮食产量
D．大力开展五水共治，保护水资源
17．（2017?杭州）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
18．（2017?义乌市）某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ）
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
19．（2017?舟山）2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是（ ）
选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法类别
A 不溶性颗粒物 加明矾 结晶法
B 异味物质 加活性炭 吸附法
C 氯化铜 加硫酸钠 过滤法
D 纯碱 加石灰水 蒸馏法
A．A B．B C．C D．D
20．（2016?杭州）一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液
B．溶质质量不变
C．溶液质量不变
D．溶质的质量分数减小
二．填空题（共6小题）
21．（2020?绍兴）下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下（t1＜t2＜t3）的溶解度，请回答：
温度（℃） t1 t2 t3
物质A（克） 36.0 36.2 37.3
物质B（克） 31.6 36.2 110.0
物质C（克） 0.165 0.135 0.076
（1） ℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
（2）t3℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中（如图），将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵（不考虑试管中水的变化），有固体析出的试管为 （选填“甲”或“乙”）。
（3）t1℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
22．（2019?舟山）非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986年8月21日，大量的降水使上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌，二氧化碳气体从水中逸出，并沿着山谷向下扩散，导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答：
（1）湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而 ，导致了二氧化碳的溶解性减小。
（2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有 的性质。
23．（2019?温州）橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络（橘瓣表面白色网状结构）。
（1）橘络营养丰富，但是其内含有味苦的芦丁，芦丁（C27H30O16）中质量分数最小的元素是 。
（2）去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需氢氧化钠固体 千克。
24．（2018?衢州）甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）乙中溶液 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数为 %（结果保留一位小数）。
25．（2017?衢州）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程．小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如图：
（1）乙烧杯中的溶液 （选填“是”、“不是”或“可能是”）氯化钠饱和溶液
（2）要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是 ．
26．（2016?金华）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、15g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）：
（1）A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是
（2）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
三．解答题（共8小题）
27．（2020?杭州）为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。
设计方案如图所示（其中箭头表示预设的水流方向）。为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别为 （按序填写编号）。
滤料编号 用途
① 去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物
② 去除大分子有机物、重金属离子和细菌等
③ 去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等
28．（2019?绍兴）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为 。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）
29．（2019?金华）为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
放置时间 （小时） 烧杯中物质减小的质量（克）
水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 7.3%的稀盐酸
24 1.85 0.61 0.72 1.35
48 3.70 ？ 1.44 2.80
请回答：
（1）表格中“？”的值是 克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。
通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。
30．（2017?宁波）如表是不同温度下KNO3的溶解度表。
温度（℃） 0 20 40
溶解度（g/100g水） 13.3 31.6 63.9
（1）称取30g KNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 ，直到天平平衡；
（2）20℃时，将30g KNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？ ；
（3）要使20℃时的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用 的方法。（写一种即可）
31．（2017?台州）硫酸铵【化学式为（NH4）2SO4】是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥．
（1）硫酸铵中氮元素的化合价为
（2）施肥浓度过高，会造成烧苗现象．小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗．他用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水 毫升．
32．（2017?金华）在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 。
（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
33．（2016?绍兴）20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。
实验编号 A B C
加入氯化钠的质量（克） 9 18 27
溶液质量（克） 59 68 68
（1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是 （选填编号）。
（2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水 克。
34．（2016?台州）利用如图所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。（不考虑杂质对实验的影响）
（1）小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是 。
（2）同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体（只能利用图中的仪器和药品），实验就能取得成功，该液体是 。
浙江省2016-2020年科学中考（化学）试题分类（6）——水和溶液
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2020?衢州）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（ ）
A．溶液质量不变
B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大
D．原溶液一定是饱和溶液
【答案】B
【解答】解：A、一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，有硝酸钾晶体析出，则溶液质量减少，故选项说法错误。
B、一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数变小，故选项说法正确。
C、一段时间后，温度降低，观察到烧杯底部有少量的晶体析出，说明硝酸钾的溶解度减小，故选项说法错误。
D、降温后有硝酸钾晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。
故选：B。
2．（2020?金华）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
【答案】B
【解答】解：A、依据饱和溶液的概念可知，②、③中有固体出现，一定是饱和溶液，①中没有固体出现，可能是恰好溶解，则可能是饱和溶液；故错误；
B、②③溶液都是相同温度下的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数一定相等，故正确；
C、未告知溶质的溶解度是否随温度升高而增大，无法判断升温后固体是否继续溶解，因此不能确定升温后溶液的质量如何变化，故错误；
D、恒温蒸发溶剂，饱和溶液析出晶体，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等，溶质质量分数不变，故错误；
故选：B。
3．（2020?舟山）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（ ）
A．变大 不变 B．变大 变小 C．不变 变大 D．不变 不变
【答案】D
【解答】解：由题意可知，某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。由于溶解度只随温度变化而变化，该兴趣小组实验过程中没有改变温度，故溶解度不会发生改变。
故选：D。
4．（2020?杭州）小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
【答案】D
【解答】解：A、10℃时，在100g的水中，加入40g的硝酸钾，形成溶液的质量为120.9g，所以硝酸钾的溶解度为20.9克，故A错误；
B、②中的固体全部溶解，所得溶液不能说就是60℃时硝酸钾的饱和溶液，故B错误；
C、若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大，故C错误；
D、②所得溶液溶质质量分数为×100%＝28.6%，降温至10℃，溶质质量分数变成×100%＝17.3%，则溶液的溶质质量分数会变小，故D正确。
故选：D。
5．（2019?杭州）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，
可以作出的正确判断是（ ）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】D
【解答】解：A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②＞①故A说法错误；
B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误；
C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，所以溶剂水的质量分数③＞④，即溶剂质量分数减小，故C说法错误；
D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D说法正确；
故选：D。
6．（2019?舟山）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等
C．溶液质量为100克
D．溶质与溶剂质量比为9：25
【答案】C
【解答】解：根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。
A、20℃时，36克氯化钠放入64克水中，没有全部溶解，该溶液是饱和溶液，故选项说法正确。
B、根据NaCl中Na+和Cl﹣比例为1：1知，溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等，故选项说法正确。
C、20℃时，64克水中最多溶解23.04克氯化钠，故该溶液的质量是87.04克，故选项说法错误。
D、20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则溶质与溶剂质量比为：36：100＝9：25，故选项说法正确。
故选：C。
7．（2019?温州）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
【答案】D
【解答】解：A、砂糖水颜色很深，颜色不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误；
B、砂糖水味道很甜，味道不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误；
C、砂糖溶解得很快，溶解的快慢不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误；
D、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是：砂糖固体有剩余；故选项正确；
故选：D。
8．（2019?衢州）1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氢气
【答案】D
【解答】解：A、氮气不具有可燃性，故选项错误。
B、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，故选项错误。
C、二氧化碳不具有可燃性，故选项错误。
D、氢气具有可燃性，燃烧产物是水，故选项正确。
故选：D。
9．（2019?金华）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ ）
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
【答案】D
【解答】解：A．甲溶液在恒温蒸发掉20g水没有蔗糖析出，所以甲溶液一定是不饱和溶液，故A正确；
B．丙溶液底部有未溶解的固体，所以是饱和溶液，从丁溶液里过滤出了蔗糖固体，丁溶液也是饱和溶液，故B正确；
C．在乙溶液里，溶剂的量比甲溶液中溶剂的量少20g，所以乙的溶质质量分数一定比甲大，故C正确；
D．不知道丙溶液里析出多少晶体，甲溶液和乙溶液的浓度无法比较，故D错误。
故选：D。
10．（2018?温州）某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）
A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
【答案】C
【解答】解：由图示可知，在乙、丙中都含有未溶解的樟脑晶体，是相应气温下樟脑饱和溶液。
故选：C。
11．（2018?宁波）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取NaCl的质量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12
下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，50g NaCl饱和溶液中含有18g NaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25
D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
【答案】A
【解答】解：由表格中的数据分析知，第一组中的15gNaCl在20℃时固体全部溶解，而第二、三、四组的NaCl固体，在20℃时均溶解了18g，所以20℃时，NaCl固体的溶解度是36g，
A、20℃时，50g水中含有18gNaCl，故说法错误；
B、用蒸发的方法减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故说法正确；
C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18：50＝9：25，故说法正确；
D、该实验中，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，故说法正确；
故选：A。
12．（2018?台州）如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是（ ）
A．清水池中的水是溶液
B．过滤池中主要发生化学变化
C．消毒用的液氯是化合物
D．供水系统流出的水是纯净物
【答案】A
【解答】解：A、清水池中的水中含有可溶性杂质，属于溶液，故正确；
B、过滤能除去不溶性固体杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、消毒用的液氯是单质，故错误；
D、净化后得到的水中含有可溶性杂质，不是化合物，是混合物，故错误；
故选：A。
13．（2018?舟山）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．操作I一定是降温
B．①与②的溶液质量一定相等
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
【答案】D
【解答】解：A、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误。
B、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，②是饱和溶液，若采用的是增加溶质的方法，溶质的质量不相等，故选项说法错误。
C、①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，①与③的溶质质量不相等，故选项说法错误。
D、②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项说法正确。
故选：D。
14．（2018?嘉兴）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
【答案】D
【解答】解：A、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误。
B、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误。
C、①与③的溶质质量不一定相等；①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，若操作Ⅰ为降温结晶，①和②中溶质质量相等，②转化为③的过程中有硝酸钾析出，则①和③的溶质质量不相等，故选项说法错误。
D、②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项说法正确。
故选：D。
15．（2018?金华）20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（ ）
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙
D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
【答案】A
【解答】解：A、所得溶液可能都是饱和溶液，甲和丙一定饱和，乙可能恰好饱和；故选项正确；
B、20℃时，乙溶液的溶质质量最大，最小错误；故选项错误；
C、溶液溶质的质量分数：乙＞丙＞甲，甲＞丙＞乙错误；故选项错误；
D、升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大错误，因为甲、乙、丙不知道溶解度随温度的变化情况；故选项错误；
故选：A。
16．（2018?金华）2018年中国环境日主题为“美丽中国，我是行动者“，为共建天蓝，地绿、水清的美丽金华，下列措施不可取的是（ ）
A．加大空气质量检测改善环境状况
B．生活垃圾分类回收，垃圾资源化
C．大量使用农药化肥，提高粮食产量
D．大力开展五水共治，保护水资源
【答案】C
【解答】解：A、加大空气质量检测，可以改善环境状况，故不符合题意；
B、垃圾分类处理既节约资源有利于保护生态环境，故不符合题意；
C、大量使用农药化肥，易造成水的污染，故符合题意。
D、加强水体污染治理，可以防止水的污染，保护水资源，故不符合题意；
故选：C。
17．（2017?杭州）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
【答案】C
【解答】解：A、由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出10℃～70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误。
B、10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，10℃时，100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固体，10℃时，72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g，则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%，故选项说法错误。
C、50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，50℃时，100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g：100g＝49：100，故选项说法正确。
D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。
故选：C。
18．（2017?义乌市）某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ）
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
【答案】B
【解答】解：结合某次蔗糖溶解实验过程图示，不考虑水分蒸发，①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液，②加热形成③中没有剩余固体，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，②③中溶剂质量相同，溶质质量不同，②③中溶液的溶质质量分数一定是不相同的，有图直观看出：③中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量。
故选：B。
19．（2017?舟山）2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是（ ）
选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法类别
A 不溶性颗粒物 加明矾 结晶法
B 异味物质 加活性炭 吸附法
C 氯化铜 加硫酸钠 过滤法
D 纯碱 加石灰水 蒸馏法
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：A、明矾溶于水的生成物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，然后再进行过滤即可，故A错误；
B、由于活性炭具有吸附性，可以吸附异味物质，利用的是吸附法，故B正确；
C、由于氯化铜与硫酸钠不反应，过滤法无法除去，故C错误；
D、纯碱能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，利用过滤能除去碳酸钙，但溶液中含有氢氧化钠，故D错误。
故选：B。
20．（2016?杭州）一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液
B．溶质质量不变
C．溶液质量不变
D．溶质的质量分数减小
【答案】D
【解答】解：A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误。
B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误。
C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误。
D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确。
故选：D。
二．填空题（共6小题）
21．（2020?绍兴）下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下（t1＜t2＜t3）的溶解度，请回答：
温度（℃） t1 t2 t3
物质A（克） 36.0 36.2 37.3
物质B（克） 31.6 36.2 110.0
物质C（克） 0.165 0.135 0.076
（1） t2 ℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
（2）t3℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中（如图），将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵（不考虑试管中水的变化），有固体析出的试管为 甲 （选填“甲”或“乙”）。
（3）t1℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为 20% 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由表中信息可知，t2℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
故填：t2。
（2）向烧杯中加入一定量硝酸铵（不考虑试管中水的变化），硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低，B的溶解度减小，有固体析出。
故填：甲。
（3）t1℃时A的溶解度是36.0g，将10gA固体放入40g水中，充分搅拌后，能够完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%。
故填：20%。
22．（2019?舟山）非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986年8月21日，大量的降水使上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌，二氧化碳气体从水中逸出，并沿着山谷向下扩散，导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答：
（1）湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而 减小 ，导致了二氧化碳的溶解性减小。
（2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有 密度比空气大 的性质。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）气体的溶解度随着压强的增大而增大，湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而减小，导致了二氧化碳的溶解性减小。
（2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有密度比空气大的性质。
故答案为：
（1）减小；
（2）密度比空气大。
23．（2019?温州）橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络（橘瓣表面白色网状结构）。
（1）橘络营养丰富，但是其内含有味苦的芦丁，芦丁（C27H30O16）中质量分数最小的元素是 氢元素 。
（2）去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需氢氧化钠固体 0.3 千克。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）芦丁（C27H30O16）中C、H、O的质量比＝（12×27）：（1×30）：（16×16）＝162：15：98，其中质量分数最小的是氢元素；
（2）需氢氧化钠固体的质量为：
100kg×0.3%＝0.3kg。
故答案为：
（1）氢；
（2）0.3。
24．（2018?衢州）甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）乙中溶液 不是 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数为 23.8 %（结果保留一位小数）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）乙中溶液不是饱和溶液，因为在该温度下，又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解；故答案为：不是；
（2）丙中溶液的溶质质量分数＝；故答案为：23.8%；
25．（2017?衢州）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程．小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如图：
（1）乙烧杯中的溶液 可能是 （选填“是”、“不是”或“可能是”）氯化钠饱和溶液
（2）要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是 加快液面空气流速 ．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由海水晒盐的过程可知，甲的溶液通过蒸发溶剂形成了乙的溶液，乙溶液中没有晶体析出故可能是饱和也可能不饱和；
（2）加快液面空气流速可以加速水分蒸发，从而加快氯化钠晶体析出．
答案：（1）可能是； （2）加快液面空气流速．
26．（2016?金华）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、15g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）：
（1）A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是 C
（2）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 A≥B＞C 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图可知，A中烧杯中残留有某固体物质，说明某固体物质不能继续溶解，说明该溶液一定为该温度下的饱和溶液；等质量的水，在相同温度下，B烧杯和C烧杯中分别溶解了15g、5g某固体物质，B烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；C烧杯中溶解的质量比B烧杯中的少，C烧杯中的溶液一定为不饱和溶液。
（2）等质量的水，在相同温度下，C烧杯中为该物质的不饱和溶液，B烧杯中溶解的溶质比C烧杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若是饱和溶液，则AB烧杯中溶质的质量分数相同；若是不饱和溶液，则A烧杯中溶质的质量分数比B烧杯中溶质的质量分数大；即A≥B＞C。
故答案为：（1）C；（2）A≥B＞C。
三．解答题（共8小题）
27．（2020?杭州）为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。
设计方案如图所示（其中箭头表示预设的水流方向）。为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别为 ①②③ （按序填写编号）。
滤料编号 用途
① 去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物
② 去除大分子有机物、重金属离子和细菌等
③ 去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等
【答案】见试题解答内容
【解答】解：除杂质的顺序是按照杂质颗粒的体积由大到小来进行，所以滤料甲先去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物；滤料乙是去除大分子有机物、重金属离子和细菌等；滤料丙是去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等，得到的水的水质即符合饮用水的标准。
故答案为：①②③。
28．（2019?绍兴）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 20.9 克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为 20% 。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，也就是说，100g水中最多可以溶解20.9g硝酸钾；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，40g水中最多可以溶解硝酸钾的质量为：
＝12.64g，
10克硝酸钾能完全溶于40克水中，所得溶液中溶质的质量分数为：＝20%；
（3）设要加入硝酸钾的质量为x。
＝25%
x＝20g
答：要加入硝酸钾的质量为20g。
或者设蒸发掉水的质量为y。
25%
y＝60g
答：蒸发掉水的质量为60g
故答案为：
（1）20.9；
（2）20%；
（3）加入硝酸钾的质量为20g或蒸发掉水的质量为60g。
29．（2019?金华）为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
放置时间 （小时） 烧杯中物质减小的质量（克）
水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 7.3%的稀盐酸
24 1.85 0.61 0.72 1.35
48 3.70 ？ 1.44 2.80
请回答：
（1）表格中“？”的值是 1.22 克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数 不变 （填“变大”“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。
通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）因为时间是24小时的2倍，饱和氯化钠溶液中挥发出来水的质量也应该是0.61的2倍，故？＝1.22；
（2）因为是恒温放置，硝酸钾的溶解度不变，敞口放置24小时的硝酸钾溶液仍然是饱和溶液，溶质的质量分数不变；
（3）设敞口放置48小时的5g稀盐酸中溶质的质量为x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
5.5g×8% x
x＝0.4015g
敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数为：
＝8.03%＞7.3%
挥发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比。
故答案为：
（1）1.22；
（2）不变；
（3）变大 挥发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比。
30．（2017?宁波）如表是不同温度下KNO3的溶解度表。
温度（℃） 0 20 40
溶解度（g/100g水） 13.3 31.6 63.9
（1）称取30g KNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 继续加KNO3固体至天平平衡 ，直到天平平衡；
（2）20℃时，将30g KNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？ 不饱和溶液 ；
（3）要使20℃时的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用 降温或蒸发水或加溶质 的方法。（写一种即可）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）称取30gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，说明KNO3偏少，故接下来的操作是继续加KNO3固体至天平平衡；
根据表格即可查出40℃时，NaCl的溶解度为36.6g，
（2）根据表格即可查出20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故在20℃时，100g水中加入30g硝酸钾，充分搅拌后得到的是不饱和溶液；
（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大受温度影响较大降低温度会使硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾的不饱和溶液会变成饱和溶液，
故答案为：
（1）继续加KNO3固体至天平平衡；
（2）不饱和溶液；
（3）降温或蒸发水或加溶质。
31．（2017?台州）硫酸铵【化学式为（NH4）2SO4】是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥．
（1）硫酸铵中氮元素的化合价为 ﹣3
（2）施肥浓度过高，会造成烧苗现象．小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗．他用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水 700 毫升．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氢元素显+1价，硫酸根显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（+1）×4×2+（﹣2）＝0，则x＝﹣3价．
（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则50g×30%＝（50g+x）×2% x＝700g（合700mL）．
故答案为：（1）﹣3；（2）700．
32．（2017?金华）在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 甲 。
（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 ②④ 。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图所示操作可知，最终甲烧杯中的溶液为原溶液是饱和溶液，乙烧杯中的溶液加入了水是不饱和溶液。故填：甲。
（2）由图所示操作可知，最终甲、乙两烧杯中溶液中溶质质量相同，溶质质量分数不同即甲大乙小，溶剂的质量不同即甲小乙大，温度不变的情况下，溶解度不变，氯化钠密度比水的密度大，溶质质量分数变小，密度变小。故选②④。
33．（2016?绍兴）20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。
实验编号 A B C
加入氯化钠的质量（克） 9 18 27
溶液质量（克） 59 68 68
（1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是 A （选填编号）。
（2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水 941 克。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）分析上述三组溶液，由C组溶液可知50g水中最多溶解18g食盐，因此A为不饱和溶液，BC为饱和溶液；故填A；
（2）根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为9g，因此溶液质量为＝1000g，因此需加水的质量为1000g﹣59g＝941g；故填：941。
34．（2016?台州）利用如图所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。（不考虑杂质对实验的影响）
（1）小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是 食盐易溶于水 。
（2）同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体（只能利用图中的仪器和药品），实验就能取得成功，该液体是 食盐饱和溶液 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）因为食盐易溶于水，所以不能将一定质量的食盐晶体放入盛有一定量的水的量筒内，来测量食盐的体积；
（2）将食盐晶体放入盛有饱和食盐水中，食盐不会溶解，所以读取液面刻度的变化值可知食盐晶体的体积；
故答案为：（1）食盐易溶于水；（2）食盐饱和溶液．
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