鲁教版九年级第一单元溶液题型训练（含解析）

溶液题型训练
一、单选题
生活中常见的下列物质，属于溶液的是
A.
白酒
B.
牛奶
C.
泥浆
D.
蒸馏水
下列实验不能达到实验目的的是
A.
区分硬水和软水
B.
除去二氧化碳中的一氧化碳
C.
探究水的组成
D.
验证硝酸铵溶解吸热
下列关于水和溶液的说法不正确的是
A.
不慎把试剂瓶中的溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变
B.
电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气说明水是由氢、氧两种元素组成的
C.
蒸馏水无毒无菌无杂质，为了身体健康不能长期饮用
D.
氢氧化钠、硝酸铵溶于水时都有热量放出，使水温升高
下列洗涤方式利用乳化作用的是
A.
用汽油洗油污
B.
用水洗去盘子上的食物残渣
C.
用洗衣粉洗衣服
D.
用盐酸洗水垢
下列关于溶液的说法正确的是
A.
气体的溶解度随压强增大而减小
B.
长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.
溶质可以是固体、液体或者气体
D.
医用酒精是的乙醇溶液，乙醇作溶剂
对下列事实的解释正确的是
选项
事实
解释
A.
咸菜晾晒时，表面有白色食盐析出
溶剂蒸发饱和时有晶体析出
B.
洗洁精可用于除油污
洗洁精能溶解油污
C.
打开汽水瓶盖有大量气泡冒出
温度升高，溶解的气体减小
D.
食盐溶于水，不溶于豆油
食盐溶解与加入溶剂的多少有关
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
甲、乙试管中各盛有水，向其中一支试管中加入粉末，另一支试管中加入粉末，按图1、2进行实验。下列说法不正确的是
A.
甲中加入的粉末是NaCl
B.
时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和
C.
中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法来提纯
D.
时，甲、乙试管内的溶液都是不饱和溶液
下列说法正确的是
A.
配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
B.
一定温度下，固体物质的溶解度随水的质量的改变而改变
C.
将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等
D.
时硝酸钾的溶解度为，其溶液中溶质与溶剂的质量比为
时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是
A.
图丙中M表示b的溶解度曲线
B.
图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C.
图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D.
时a、b溶液的溶质质量分数不相等
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A.
甲的溶解度大于乙的溶解度
B.
时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.
时，60g甲的饱和溶液稀释到需加水10g
D.
将时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到，溶液中溶质的质量甲大于乙
如图为甲、乙两物质均不含结晶水的溶解度曲线，下列说法错误的是
A.
时，甲和乙的溶解度相等均为25g
B.
时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
C.
甲、乙均属于易溶性物质
D.
时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降到时，甲析出的质量比乙大，所得溶液中溶质质量相等
固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A.
物质W能溶解在水和乙醇中
B.
时，物质W在水中的溶解度为m
g
C.
时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D.
将时物质W的饱和水溶液升温至有晶体析出
时，将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示。已知硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是??
A.
烧杯中的溶液一定未达到饱和状态
B.
烧杯中溶解的溶质是氯化钾
C.
恒温蒸发等量水，两烧杯中一定都有固体析出
D.
升高温度到，若两烧杯内均无固体剩余，则两溶液溶质质量分数相等不考虑水的蒸发
恒温持续蒸发某物质的溶液，现象如图所示，下列说法一定正确的是
A.
都是不饱和溶液
B.
都是饱和溶液
C.
溶质的质量：
D.
溶质质量分数的大小：
推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是
A.
由同种分子构成的物质一定是纯净物，因此纯净物一定由同种分子构成
B.
溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C.
有机化合物一般具有可燃性，具有可燃性的物质一定是有机化合物
D.
蜡烛燃烧生成和，所以蜡烛的组成中一定含有C元素和H元素
二、填空题
分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠，碳酸钠和硝酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度
10
20
30
40
50
60
70
溶解度
氯化钠
37
碳酸钠
硝酸钾
110
138
时，氯化钠的溶解度为______g，此时若将20克的氯化钠倒入50克水中，充分溶解，配得的溶液溶质质量分数为______计算结果精确到，下同。
碳酸钠的溶解度在至随温度的升高而______填“增大”或“减小”，在时，将100g的水加入有30g碳酸钠的烧杯中，充分搅拌后得到的是______填“饱和溶液”或“不饱和溶液”，将上述烧杯加热到，该烧杯中溶液的溶质质量分数为______。
硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过______的方法提纯，对上述提纯后析出的晶体和剩余溶液描述正确的是______填序号。
A.剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B.剩余溶液中溶质只有氯化钠
C.上述方法可以将两者完全分离
D.析出的晶体硝酸钾没有一定的熔点
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：______。
点的含义是在______。
若a物质中混有少量的b物质，可用______方法提纯a。
时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的溶液质量为______g。
要使时c的饱和溶液变为不饱和溶液，______填升温或降温。
时，将a、b、c三物质的饱和溶液升温至，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是______。
三、实验题
水是生命之源。请回答下列问题：
图1是用100mL的量筒等仪器组装成的电解水的简易装置，从图中可以看出，乙量筒内气体的体积约为________mL，该实验的结论是；水是由________组成的。
硬水会给生产、生活带来很多问题，生活中可用________区分硬水和软水，可采用________的方法降低水的硬度。
图2是小刚用身边的物品饮料瓶、膨松棉、活性炭、石英砂、小卵石等制作的一个简易净水器。图2中的处是________填上述物质名称。
图3操作中玻璃棒的作用是________。若在该操作中发现滤纸和漏斗间有气泡，可能的影响是________，处理的方法是________。
如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
要使时C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是______，______填两种方法
时，a、b、c三种物质的饱和溶液的温度均升高到时，三种溶液溶质的质量分数大小关系是______
A.???????????
如图2装置试管中加入硝酸铵固体片刻后，U型管左侧液面将______填“上升”、“下降”或“不变”，产生这一现象的原因是______。若加入______固体，现象则相反。
四、计算题
已知时100克水中溶解克氯化铵恰好达到饱和，时将克氯化铵配制成400克的溶液。通过计算：
溶液是否饱和？
若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：
蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
加溶质法：需再加入多少克氯化铵溶液才能成为饱和溶液？
时，100g饱和氯化铵溶液中含有氯化铵
。则：
该温度时氯化铵的溶解度为多少？
若将此溶液稀释到，需加水多少？
答案和解析
1.【答案】A
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
【解答】
A、白酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意；
B、牛奶是不均一不稳定的乳浊液，故B不符合题意；
C、泥浆不均一不稳定，属于悬浊液，故C不符合题意；
D、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故D不符合题意。
故选A。
2.【答案】B
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查根据物质的性质设计实验来验证，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
【解答】
A.区分硬水和软水可以分别在试管中加入等量的水，再加入等量的肥皂水，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或有浮渣的是硬水，故选项实验能达到实验目的；
B.除去二氧化碳中的一氧化碳，如果通入氢氧化钠溶液，则氢氧化钠会和二氧化碳反应，不会和一氧化碳反应，除去了原有物质，不能除去杂质，故选项实验不能达到实验目的；
C.电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，电解水的实验说明水是由氢、氧元素组成的，故选项实验能达到实验目的；
D.硝酸铵中加入水后，U型管的液面左高右低，说明硝酸铵溶解吸热，故选项实验能达到实验目的。
3.【答案】D
【解析】解：A、试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，溶液具有均一性，剩余溶液溶质质量分数不变，故正确；
B、由于反应前后元素的种类不变，电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故正确；
C、蒸馏水中只含有水，缺乏人体所需的矿物质，所以为了身体健康，避免长期饮用蒸馏水，故正确；
D、硝酸铵溶于水吸热，使水温降低，故错误；
故选：D。
A、根据溶液具有均一性，进行分析判断；
B、根据质量守恒定律分析；
C、根据均衡膳食的必要性来分析；
D、根据物质溶于水的吸放热现象分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力。
4.【答案】C
【解析】解：A、用汽油洗油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误。
B、用水洗去盘子上的食物残渣，是利用水流把手上的泥土冲走，不是利用了乳化作用，故选项错误。
C、用洗衣粉洗衣服，洗衣粉是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用，故选项正确。
D、用盐酸洗水垢，是因为水垢的主要成分碳酸钙能和盐酸反应，从而把水垢除去，不是利用了乳化作用，故选项错误。
故选：C。
根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用。
本题难度不大，常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。
5.【答案】C
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查溶液，熟记溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，溶液不一定无色。
【解答】
A.气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故错误；
B.长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故错误；
C.溶质可以是固体、液体或者气体，故正确；
D.医用酒精是的乙醇的水溶液，水作溶剂，故错误。
故选C。
6.【答案】A
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查利用化学知识解答生活中常见的现象，熟练掌握已学知识是解题关键。
【解答】
A.咸菜晾晒时，表面有白色食盐析出，是因为水分蒸发，达到饱和时有晶体析出，故正确；
B.洗洁精可用于除油污是由于洗洁精的乳化作用，故错误；
C.打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，是由于压强减小，气体的溶解度减小，温度没有发生改变，故错误；
D.食盐溶于水，不溶于豆油，是由于食盐溶解与加入溶剂的种类有关，故错误。
7.【答案】C
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
A.时，氯化钠的溶解度是，所以10g水中可以溶解，甲烧杯底部没有固体剩余，所以甲中加入的粉末是氯化钠，故说法正确；?
B.通过推导可知，甲是氯化钠，时，氯化钠的溶解度是，所以甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和，故说法正确；?
C.碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，故说法错误；?
D.时，碳酸钠的溶解度为，氯化钠的溶解度为，故时，10g水中最多溶解的碳酸钠和氯化钠的质量分别为、，甲、乙试管中都是加入了粉末，所以甲、乙试管内的溶液都是不饱和溶液，故说法正确。
8.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查溶解度的影响因素、溶解度概念的含义以及从微观角度来解释问题，据已有知识进行解答。
【解答】
A.配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解速度，不会增大溶质的溶解度，故A错误；
B.一定温度下，固体物质的溶解度是一定的，不随水的质量的改变而改变，故B错误；
C.将两种液体混合，混合后的体积不一定等于混合前两种液体体积之和，故C错误；
D.时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：，故D正确。
故选D。
9.【答案】C
【解析】【试题解析】
解：A、据图可以看出，a物质的溶解度受温度影响变化大，故M表示的是a物质的溶解度曲线，错误；
B、图甲中，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，故a的质量分数小于b，错误；
C、图乙中，a、b全部溶解，形成的是不饱和溶液，正确；
D、时，a、b的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液溶质质量分数相等，错误；
故选：C。
根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶液中是否含有固体确定溶液是否饱和，根据溶解度曲线结合物质的溶解随温度的变化确定物质的溶解度曲线，据此解答。
本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题。
10.【答案】B
【解析】
【试题解析】
【分析】
本考点考查了溶解度曲线及其应用、实验数据的处理问题，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
【解答】
A.当大于时，甲的溶解度大于乙，不指明温度不正确，故选项A错误；
B.时，甲乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故选项B正确；
C.设时，60g甲的饱和溶液稀释到需加水为x，则，解得：，故选项C错误；
D.由溶解度曲线可知，时，甲乙的溶解度相等，甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；将时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到，只是溶液状态的改变，溶液中的溶质和溶剂都没有变，故溶液中溶质的质量甲等于乙，故选项D错误。
故选B
11.【答案】D
【解析】解：A、时，甲和乙的溶解度相等均为25g正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等正确，因为它们该温度下的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误；
C、甲、乙均属于易溶性物质正确，因为它们在时的溶解度都大于10g，正确但不符合题意，故选项错误；
D、时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降到时，甲析出的质量比乙大正确，所得溶液中溶质质量相等错误，因为乙中的水比甲多，因此乙中溶质质量大于甲，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、交点的含义；
B、溶质质量分数大小的比较；
C、物质的溶解性；
D、降温后，析出固体和溶液质量的比较。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的比较等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
12.【答案】D
【解析】【试题解析】
解：A、从该物质在水和乙醇中的溶解度曲线不难看出，该物质既能溶于水，也能溶于乙醇，故A正确；
B、根据物质W在水中的溶解度曲线可知，在时，W在水的溶解度是mg，故B正确；
C、由于在时，物质W在两种溶剂中的溶解度曲线交于一点，说明该物质在这两种溶剂中的溶解度相等，故C正确；
D、由于物质W在水中的溶解度随温度的升高而增大，因此升温时，它的饱和水溶液不会有晶体析出，反而会变成不饱和溶液，故D错误；
故选：D。
根据固体物质的溶解度曲线图可知：查出某物质在某温度下的溶解度，比较同一物质在同一温度下、不同溶剂中的溶解度大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过升温还是降温使溶质从溶液中结晶析出．
本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，从而加深学生对固体溶解度的理解．
13.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
A.烧杯中底部没有固体剩余，所以溶液可能未达到饱和状态，可能刚好达到饱和状态，故A错误；
B.时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯中没有固体剩余，烧杯中有固体剩余，所以中物质的溶解度大于中物质的溶解度，所以烧杯中溶解的溶质是硝酸钾，故B错误；
C.恒温蒸发等量水，蒸发的水的量较少时，烧杯中不一定有固体析出，故C错误；
D.将温度升高到，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，若两烧杯内均无固体剩余，溶质质量相等，溶剂质量相等，所以两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。
故选D。
14.【答案】C
【解析】解：由图示可知，是不饱和溶液，不能确定是否是不饱和溶液；、析出晶体时说明该物质已是饱和溶液；
A.由图示可知，是不饱和溶液，不能确定是否是不饱和溶液；错误；
B.不能确定是否是不饱和溶液；、析出晶体时说明该物质已是饱和溶液，错误；
C.由图示可知，溶质的质量：，正确；
D.由图示可知，溶质质量分数的大小：，，，不能确定大小，错误；
故选：C。
根据恒温蒸发某物质的溶液时，析出晶体时说明该物质已是饱和溶液，结合溶质质量分数计算公式分析解答。
本题难度不是很大，主要考查了饱和溶液的定义，及根据溶质质量分数计算来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】D
【解析】解：A、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能由原子或离子构成，故选项推理错误。
B、溶液中有晶体析出，若溶液是饱和溶液，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项推理错误。
C、具有可燃性的物质不一定是有机化合物，如氢气、一氧化碳等，故选项推理错误。
D、蜡烛燃烧生成和，和两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据构成物质的粒子，进行分析判断。
B、溶液中有晶体析出，若溶液是饱和溶液，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。
C、根据可燃性物质的认知，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
16.【答案】?
?
增大?
饱和溶液?
?
冷却热饱和溶液?
A
【解析】解：由表中的数据可知，时，氯化钠的溶解度为，此时若将20克的氯化钠倒入50克水中，充分溶解，由溶解度的含义可知，只能溶解18g，配得的溶液溶质质量分数为：。
由表中的数据可知，碳酸钠的溶解度在至随温度的升高而增大。在时，碳酸钠的溶解度是，将100g的水加入有30g碳酸钠的烧杯中，充分搅拌后得到的是饱和溶液。将上述烧杯加热到，在该温度下碳酸钠的溶解度是，该烧杯中溶液的溶质质量分数为：。
由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过冷却热饱和溶液的方法提纯。
A、析出了硝酸钾晶体，所以剩余溶液一定是饱和溶液，故A正确；
B、剩余溶液中溶质有氯化钠和硝酸钾，故B错误；
C、在析出硝酸钾的同时，也可能析出氯化钠，所以上述方法不可以将两者完全分离，故C错误；
D、析出的晶体硝酸钾有一定的熔点，故D错误．
故答案为：；。
增大；饱和溶液；。
冷却热饱和溶液；A。
根据在时氯化钠的溶解度的含义分析计算；
根据表中碳酸钠在不同温度下的溶解度、溶解度的含义和溶质质量分数的计算公式分析计算；
根据硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化情况分析判断。
解答本题关键是要知道溶解度的定义，溶解度随温度的变化情况，知道饱和溶液溶质质量分数的计算方法．
17.【答案】?
时，a、c的溶解度相等?
降温结晶?
280?
降温?
【解析】解：时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：；故答案为：；
点的含义是在时，a、c的溶解度相等；故答案为：时，a、c的溶解度相等；
若a物质中混有少量的b物质，可用降温结晶提纯a，因为a的溶解度受温度的影响变化比较大；故答案为：降温结晶；
时，a的溶解度是50g，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的溶液质量；故答案为：280；
要使时c的饱和溶液变为不饱和溶液降温，因为c的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：降温；
时，将a、b、c三物质的饱和溶液升温至，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：；故答案为：．
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；溶解度大小的比较；
交点的含义；
溶液结晶的方法；
有关的计算要准确；
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
溶液中溶质质量分数大小的比较。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
18.【答案】【小题1】；氢、氧两种元素
肥皂水；煮沸
【小题2】
石英砂
引流；过滤速度变慢；用玻璃棒轻压滤纸，使之紧贴漏斗内壁。
【解析】
?【分析】
本题考查电解水的实验以及硬水和软水的鉴别和转化，难度不大。
【解答】
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比为，甲量筒内气体的体积为40mL，则乙量筒内气体的体积约为20mL，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
硬水会给生产、生活带来很多问题，生活中可用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，可采用煮沸的方法降低水的硬度。
?【分析】
本题考查净水的方法和过滤操作，熟练掌握净水的原理和过滤操作的注意事项是解题的关键。
【解答】
图2中的处是石英砂，在净水器中起到过滤的作用；
图3操作是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，若在该操作中发现滤纸和漏斗间有气泡，可能的影响是过滤速度变慢，处理的方法是用玻璃棒轻压滤纸，使之紧贴漏斗内壁。
19.【答案】增加溶质
?
蒸发溶剂
?
D
?
上升
?
硝酸铵溶于水，溶液温度降低，集气瓶内气压减小
?
氢氧化钠
【解析】解：物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使时C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是增加溶质，蒸发溶剂；
时，a、b、c三种物质的饱和溶液的温度均升高到时，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，应该按照时的溶解度计算，所以三种溶液溶质的质量分数大小关系是，故选：D；
如图2装置试管中加入硝酸铵固体片刻后，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以U型管左侧液面将上升，产生这一现象的原因是：硝酸铵溶于水，溶液温度降低，集气瓶内气压减小，若加入氢氧化钠固体，现象则相反。
故答案为：增加溶质，蒸发溶剂；
；
硝酸铵溶于水，溶液温度降低，集气瓶内气压减小，氢氧化钠。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】解：由于时氯化铵的溶解度是，也就是100克水中最多可溶解克的氯化铵，因此400克溶液中最多溶解的氯化铵的质量是克。所以，在时，把氯化铵配制成400克溶液，所得溶液是不饱和溶液；
由于时氯化铵的溶解度是，也就是100克水中最多可溶解克的氯化铵，则完全溶解68，7g氯化铵仅需150g水，所以需蒸发水的质量为；
由于时氯化铵的溶解度是，也就是100克水中最多可溶解克的氯化铵，400g溶液含有水的质量为：，该温度下的水中最多能溶解氯化铵的质量为：，还需要加入氯化铵的质量为：，溶液才能达到饱和；
故答案为：所得溶液是不饱和溶液；需蒸发克水才能成为饱和溶液；需再加入克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液。
【解析】根据固体溶解度的意义分析计算：根据题意，时氯化铵的溶解度为，也就是100克水中最多可溶解克的氯化铵，利用此知识判断出400克溶液中最多溶解的氯化铵的质量，从而解决问题。
此题是对溶解度知识的考查，解题的关键是对溶解度概念的理解，此题应属基础知识考查题。
21.【答案】解：设该温度下的溶质的溶解度为x，
则：
解得：
答：该温度时氯化铵的溶解度为60g；
由100g饱和溶液中含有，
则溶液的溶质质量分数为，
设溶液稀释到需加水的质量为y，
由稀释前后溶质的质量不变，则
解得：
答：若将此溶液稀释到，需加水多少50g。
【解析】根据溶解度的计算方法来计算溶剂度，再根据溶质质量分数的概念及溶液在稀释前后溶质的质量不变来计算加水的量。
本题考查溶液中的有关计算，熟悉质量分数的概念、溶液稀释计算方法、溶解度的计算方法是解答本题的关键，明确本题信息中的饱和是物质在该条件下溶解的最大极限来解答，
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