第三单元
溶液
3.2.2
溶液的配制
一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案）
1．下列关于溶液说法正确的是
A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
【答案】D
【解析】汽油难溶于水，将汽油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，A项错误；溶液具有均一性，把30%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍均为30%，B项错误；一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，C项错误；配制100gl0%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，D项正确。答案选D。
2．某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是
A．取用NaOH固体
B．称量NaOH固体
C．量取一定体积的水
D．溶解NaOH固体
【答案】D
【解析】取用药品时瓶塞要倒放在桌面上，A项错误；用托盘天平称量易潮解、具有腐蚀性药品的时候要把药品放在玻璃器皿内进行，B项错误；用量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持
水平，C项错误；为了加快溶解可用玻璃棒搅拌，D项正确。答案选D。
3．配制50
g溶质的质量分数为
6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A．蒸发皿
B．玻璃棒
C．烧杯
D．量筒
【答案】A
【解析】准确配制一定溶质质量分数的溶液的步骤依次为：计算、称量、溶解、装瓶。其中称要用到托盘天平，量要用量筒，溶解的过程要用到烧杯、玻璃棒。答案选A。
4．实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B后，烧杯A内会残留约1mL液体，之后用19mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B，烧杯A内仍残留约1mL液体…需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯
A．2次
B．3次
C．4次
D．5次
【答案】B
【解析】假设液体密度为1g/mL：第1次清洗倾倒后残留NaOH质量：1g×＝0.05g，占5%；第2次清洗倾倒后残留NaOH质量：1g×＝0.0025g，占0.25%；第3次清洗倾倒后残留NaOH质量：1g×＝0.000125g，占0.0125%；而1?99.9%=0.1%，故需要3次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯。答案选B。
5．现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是
A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B．配制稀硫酸时，将水加入到浓硫酸中并用玻璃杯不断搅拌
C．将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入481.6mL水中，并不断搅拌
D．将43.5mL98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌
【答案】D
【解析】配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器有量筒和烧杯，玻璃棒、胶头滴管，A项错误；配制稀硫酸时，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，B项错误；配制560g质量分数为14%的稀硫酸，需要浓硫酸质量560g×14%÷98%=80g，560g-80g=480g水。体积480g÷1g/cm3=480mL
，故将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌，C项错误；80g浓硫酸体积80g÷1.84g/cm3≈43.5mL，将43.5mL98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌，D项正确。答案选D。
6．小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大
A．①③
B．②③⑤
C．③⑤
D．②④⑤
【答案】B
【解析】①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g×14%=7.0g，正确；②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，错误；③溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-7g=43g（合43mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，错误；④首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒、试剂瓶，正确；⑤用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏多，则使溶质质量分数偏大小，错误。答案选B。
7．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
C．量取水时，用规格为50mL的量筒
D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
【答案】C
【解析】配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤：计算、称量、溶解。
【详解】托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体，A项错误；称量时托盘天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品，B项错误；溶质质量等于溶液质量乘以溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×15%＝7.5g；溶剂质量等于溶液质量减去溶质质量，所需溶剂的质量为50g－7.5g＝42.5g（合42.5mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，C项正确；把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数偏小，D项错误。答案选C。
8．某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】①根据：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，故所需氢氧化钠的质量=20g×10%=2.0g，说法正确；②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，说法正确；③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，说法错误；④根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为20g-2g=18g（合18mL），应用规格为20mL的量筒量取水的体积，量筒量程选择有误，说法错误；⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，说法错误。③④⑤说法错误。答案选B。
9．在实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．量取水时仰视读数，使所配溶液的溶质质量分数大于6%
B．只用游码就可称量所需氯化钠，称量时把氯化钠放在右盘
C．用12%的氯化钠溶液25g和25g水配制也可达到实验目的
D．实验中用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、铁架台等
【答案】C
【解析】在实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为50g×6%＝3g。量取水时仰视读数，所量取的水偏多，使所配溶液的溶质质量分数小于6%，A项错误；需要氯化钠质量为3g，只用游码就可称量所需氯化钠，称量时把氯化钠放在左盘，B项错误；25g12%的氯化钠溶液含氯化钠的质量为25g×12%＝3g，用12%的氯化钠溶液25g和25g水配制也可达到实验目的，C项正确；实验中用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，不需铁架台，铁架台不是玻璃仪器，D项错误。答案选C。
10．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
【答案】A
【解析】用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，A项正确；用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成溶剂水的质量偏大，则使溶质质量分数偏小，B项错误；用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，C项错误；用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，D项错误。答案选A。
11．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;
②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
【答案】A
【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。答案选A。
12．要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是
A．游码没有回到零位就开始称量
B．所用烧杯不干燥，有少量水
C．只在称量食盐的托盘里垫上了干净的纸
D．溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中
【答案】D
【解析】游码没有回到零位就开始称量，会造成称量的食盐的质量不准确，会影响所配溶液中溶质质量分数，A项不符合题意；所用烧杯不干燥，有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，B项不符合题意；只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，C项不符合题意；溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中，溶质、溶剂的质量不变，不影响所配溶液中溶质质量分数，D项符合题意。答案选D。
【点睛】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。
二、填空题（共2小题）
13．现需溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸对环境进行消毒，请回答下列问题。
可供选用的实验用品:水、溶质质量分数20%的过氧乙酸、量筒(1000mL)、10L塑料桶、木棍、口罩、眼镜、橡皮手套。
(1)实验(配制)步骤：
①计算配制比例:将200g
20%的过氧乙酸稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水____________g；若两者密度相等，则20%的过氧乙酸与所加水配制的体积比为_______________(填最简整数比)。
②配制过程需戴好防护用品，因过氧乙酸有_________________；
A
碱性
B
腐蚀性
C
可燃性
③将相应体积的20%的过氧乙酸与水倒入塑料桶中，用_____________搅拌
后，盖好桶盖待用。
(2)过氧乙酸不能用铁质器皿盛装，原因是______________。
【答案】(1)①7800
1:39
②B
③木棍
(2)过氧乙酸能和铁发生化学反应
【解析】（1）①将200g
20%的过氧乙酸稀释为0.5%的过氧乙酸，设需加入水的质量为x，则200g×20%＝0.5%×（200g+x），x＝7800g；若两者密度相等，则20%的过氧乙酸与水配制的体积比即为质量比,即200:7800＝1:39；
②根据过氧乙酸可对环境进行消毒，可知过氧乙酸具有腐蚀性，配制过程需戴好防护用品；
③把过氧乙酸与水混合进行溶解时，为混合均匀应使用所提供的木棍进行搅拌；
(2)过氧乙酸显酸性，能和排在氢前的金属发生化学反应,不能用铁质器皿盛装。
【点睛】利用加水稀释前后溶质质量不变，借助过氧乙酸的稀释，对溶液的配制及酸类物质的性质及使用进行了综合考查，体现知识的迁移与应用。
14．在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题
（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液______g。
（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数_____（选填“大于”“小于”或“等于”）3%。
（3）混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、______。
【答案】（1）25
（2）小于
（3）玻璃棒
【解析】（1）根据配制过程中溶质的质量不变列方程
6%x＝30×3%，x＝25。
（2）量筒量取水时仰视读数，结果是水取多了，溶质的质量分数偏小；
（3）混匀需要的仪器为烧杯和玻璃棒。
三、实验题（共1小题）
15．如图是某同学配制100克质量分数为5%的盐水的过程
（1）请改正图中的两处错误：__________________；__________________。
（2）操作步骤：
a计算：所称取氯化钠的质量、水的体积；
b称量：用托盘天平称量氯化钠；用量筒来量取所需的水，量筒应该选择的规格是________________（从下列中选用：10mL、50mL、100mL）；
c溶解：溶解氯化钠要用到玻璃棒，其起到搅拌的作用；
d装瓶贴签
（3）如果配制的盐水中，NaC1的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有________、___________；（至少举出两条）。
【答案】（1）应将瓶塞倒放在桌面上
应将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘
（2）100mL
（3）将氯化钠倒入烧杯时有少量撒落到烧杯外
量取水时采用仰视的方法读取水的体积数
【解析】（1）取用药品时，为避免桌面上的污物随塞入瓶污染瓶内药品，取下瓶塞后，应将瓶塞倒放在桌面上，故填应将瓶塞倒放在桌面上；用托盘天平称量固体药品时，应遵循左物右码的原则，即实验中，应将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘，故填应将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘。
（2）实验中需要水的质量=100g×(1?5%)=95g，这些水的体积=95mL，一次准确量出95mL液体应选择100mL的量筒。
（3）所配溶液的溶质质量分数小于5%可能是溶液中的溶质质量偏小，造成这种现象的原因可能是将氯化钠倒入烧杯时有少量撒落到烧杯外等；所配溶液的溶质质量分数小于5%还可能是溶液中的溶剂质量偏多，造成这种现象的原因可能是量取水时采用仰视的方法读取水的体积数等。第三单元
溶液
3.2.1
溶液组成的表示方法、溶液的稀释
一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）
1．某溶液中溶质的质量分数为
10%，下列说法正确的是
A．在
100g
溶剂中溶有
10g
溶质
B．在
110g
溶剂中溶有
10g
溶质
C．在
100g
溶液中含有
10g
溶质
D．在
110g
的溶液中含有
10g
溶质
【答案】C
【解析】某溶液中溶质的质量分数为
10%，则在100g溶液中溶有
10g
溶质，或90g
溶剂中溶有
10g溶质，A项错误；根据A项分析，90g溶剂中溶有
10g
溶质，B项错误；某溶液中溶质的质量分数为10%，则在100g溶液中溶有
10g
溶质，C项正确；根据C选项的分析，在100g溶液中溶有
10g
溶质，D项错误。答案选C。
2．将50g
98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
A．9.8%
B．10.2%
C．10.8%
D．19.6%
【答案】A
【解析】本题考查有关溶质质量分数的计算：溶质的质量为50g×98％＝49g，加入450g水后溶液的质量＝450g＋50g＝500g，溶质的质量分数＝×100%＝9.8%，答案选A。
3．使100g20％的KNO3溶液变为10％的溶液，可以采用的方法是：
A．加入80g水
B．加水使溶液质量为200g
C．倒出50g溶液
D．加入10KNO3g，完全溶解
【答案】B
【解析】100g20％的KNO3溶液加入80g水，溶质的质量分数为×100%≈11.1%，大于10%，A项错误；100g20％的KNO3溶液中加水使溶液质量为200g，则溶液的溶质的质量分数为×100%≈11.1%，B项正确；溶液具有均一性，从100g20％的KNO3溶液中倒出50g溶液，溶液溶质的质量分数仍然是20%，C项错误；100g20％的KNO3溶液中加入10KNO3g，完全溶解，溶质的质量分数会增大，不能得到10％的溶液，D项错误。答案选B。
4．稀释质量分数为98％（密度为1.84g/
mL）的浓硫酸配制500
mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/
mL），稀释时需用的水的体积约为
A．436.8
mL
B．453.7mL
C．456.0
mL
D．458.3mL
【答案】B
【解析】根据稀释过程中溶质的质量不变，设需浓硫酸的体积为x，可得：.84g/mL×x×98%＝1.14g/mL×500mL×20%?，x≈63.2mL；需要水的质量为：1.14g/mL×500mL－1.84g/mL×63.2mL≈453.7g（合453.7mL）。答案选B。
5．有30℃甲、乙、丙三瓶各200克的硝酸钾饱和溶液，将甲降温到10℃，乙蒸发掉5
克水后升温变成不饱和溶液，将丙倒出一半，此时甲、乙、丙三瓶溶液浓度
A．甲＞乙＞丙
B．乙＞丙＞甲
C．乙＞甲＞丙
D．丙＞乙＞甲
【答案】B
【解析】有30℃甲、乙、丙三瓶各200克的硝酸钾饱和溶液，将甲降温到10℃，因为硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，故降温后有晶体析出，溶液浓度减小；乙蒸发掉5克水后升温变成不饱和溶液，溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液浓度增大；将丙倒出一半，溶液浓度不变；则甲、乙、丙三瓶溶液浓度大小关系为：乙＞丙＞甲，答案选B。
6．20℃时，KCl溶解于水的实验数据如下表，④中溶液的溶质质量分数约为
实验序号
水的质量/g
加入KCl质量/g
溶液的质量/g
①
10
1.4
11.4
②
10
2.4
12.4
③
10
3.4
13.4
④
10
4.4
13.4
A．25%
B．30%
C．34%
D．44%
【答案】A
【解析】根据表格可知，在20℃，10g水中加入3.4g氯化钾溶液已经达到饱和，则④中溶液的溶质质量分数约为×100%≈25%，答案选A。
7．一只盛有饱和石灰水的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层白膜（假设水没有减少），将石灰水过滤，得白色固体和溶液，下列说法正确的是
A．此时该溶液仍为饱和溶液
B．溶液中溶质质量分数变小
C．“白膜”为析出的氢氧化钙固体
D．若加热此时的石灰水溶液，溶液会变浑浊
【答案】B
【解析】一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，放置较长时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液，溶液中溶质质量分数变小，A项错误；由A可知，B项正确；氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一层白膜，“白膜”为生成的碳酸钙固体，C项错误；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，若加热饱和石灰水溶液，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液会变浑浊，但是此时的石灰水溶液是不饱和溶液，溶液不一定会变浑浊，D项错误。答案选B。
【点睛】本题难度不大，掌握氢氧化钙的化学性质、溶解度随着温度的升高而减小并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8．下列说法正确的是
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
C．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
D．将硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高
【答案】B
【解析】均一的、稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液体，不是溶液，A项错误；溶液的浓稀与溶液饱和、不饱和没有关系，B项正确；5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数≤5%，C项错误；将硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低，D项错误。答案选B。
9．本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。
关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是
A．R物质是氯化铵
B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
【答案】B
【解析】由图甲可知，t2℃时，NH4Cl的溶解度小于60g，而烧杯②中在t2℃时,100g水中溶解了60gR，所以R是KNO3，A项错误；由图甲可知，t1℃时，KNO3的溶解度大于40g。t1℃时,
200g水中加入60g
KNO3得到烧杯①中的溶液是不饱和溶液，而烧杯③中的溶液是t1℃时KNO3的饱和溶液，所以烧杯①溶液的溶质质量分数小于烧杯③，B项正确；因为KNO3的溶解度随温度的升高而增大，若使烧杯③中的固体溶解可以采用加水或升高温度的方法，C项错误；由图甲可知，t2℃时，KNO3的溶解度为60g，所以烧杯②中的溶液也是饱和溶液。烧杯①、②、③中，烧杯②、③中的溶液是饱和溶液，D项错误。答案选B。
10．室温时,对100mL氯化钠饱和溶液作如下图操作,最终甲、乙两烧杯中溶液
A．溶质质量相同
B．溶液质量相等
C．均为不饱和溶液
D．溶剂质量相同
【答案】A
【解析】步骤一，将甲中100ml溶液转移50ml溶液到乙，此时甲乙两烧杯中溶液质量、溶质质量、溶剂质量均相等，且均为饱和溶液；步骤二中向乙烧杯加入50ml的水，改变了乙中溶液质量，溶剂质量，但没有改变溶质质量，且乙由原来的饱和溶液变为了不饱和溶液，甲则无变化。
【详解】向乙烧杯中加入50ml水，改变了乙中溶液质量，溶剂质量，但没有改变溶质质量，故甲乙烧杯中溶质质量仍然相等，A项正确；向乙烧杯中加水后，改变了乙中溶液质量，甲乙两烧杯溶液质量不同，B项错误；向乙烧杯加入50ml的水，甲无变化，仍为饱和溶液，乙由原来的饱和溶液变为了不饱和溶液，C项错误；向乙烧杯中加入50ml水，乙中水增多，溶剂质量被改变，甲乙两烧杯溶剂质量不同，D项错误。答案选D。
11．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是
A．乙醇溶液的溶剂是水
B．乙醇溶液是均一的、稳定的
C．乙醇溶液都是浓溶液
D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
【答案】C
【解析】乙醇溶液是乙醇溶于水形成的混合物，故溶剂是水，A项正确；乙醇是溶液，溶液具有均一、稳定性，B项正确；乙醇可以和水以任意比例混合，可以是浓溶液，也可以是稀溶液，C项正确；酒精的密度小于水的密度，假设酒精溶液的体积是100mL，则酒精的体积是75mL，故酒精的质量小于75g，故医用酒精中乙醇的质量分数小于75%，D项错误。答案选C。
12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
【答案】C
【解析】由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：乙＞甲，A项错误；t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，B项错误；t3℃时，N点是甲的不饱和溶液，M点是甲的饱和溶液，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法正确，C项正确；将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液错误，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的，D项错误。答案选C。
【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
二、非选择题（共3小题）
13．常温时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示。
a．常温时，该物质的溶解度是_____________。
b．A点时，该溶液的溶质质量分数为______________。
c．图中A、B、C、D四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_____________。
【答案】a．40g
b．20%
c．C＝D＞A＞B
【解析】a、由图可知，常温时，该物质在100g水中达到饱和状态时，所溶解的质量是40g，故常温时，该物质的溶解度是40g；
b、A点时，该溶液的溶质质量分数为：×100%＝20%；
c、
C、D是常温下的饱和溶液，溶解度相同，故溶质质量分数相同，A点表示常温下，80g水中溶解20g该物质的不饱和溶液，B点表示常温下，100g水中溶解20g该物质的不饱和溶液，A、B溶质质量相等，溶剂质量：A＜B，故溶质质量分数：A＞B，故图中A、B、C、D四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是：C＝D＞A＞B。
14．为了测定某含杂质5%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
(
加水23.4g
)
（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需质量分数为36.5%的浓盐酸质量是_
；
（2）发生反应的化学方程式为___________________；
（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为_____
；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________
；
（5）向过滤后所得滤液中加入23.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是___
。
【答案】（1）40g
（2）Zn＋2HCl＝ZnC12＋H2↑
（3）＝[或＝或＝或＝或＝或＝或＝或＝]
（4）82%
（5）20%
【解析】试题分析：（1）稀释前后溶质的质量相等。设需质量分数为36.5%的浓盐酸质量是x，则100g
×
14.6%
=
x
×
36.5%
解得x=40g（2）铜位于金属活动性顺序中H的后面，不与稀盐酸反应，而锌位于H前，可以与稀盐酸反应，化学方程式是:
Zn+
2HCl=ZnC12+
H2↑(3)反应前反应物的总质量是：100
g+100
g=200
g，反应后烧杯中固液混合物的总质量是199.6
g，故生成氢气的质量是：200
g-199.6
g=0.4
g，设100g该黄铜样品中锌的质量为x
Zn＋2HCl＝ZnC12＋H2↑
65
2
x
0.4g
＝
解得x＝13g
（4）该黄铜样品中Zn的质量是13g，铜的质量分数是[100g×(1-5%)-13g]÷100g＝85%
（5）设生成氯化锌的质量为y
Zn＋2HCl＝ZnC12＋H2↑
136
2
y
0.4g
＝
解得y＝27.2
g
最终所得溶液的质量是：13g＋100g－0.4＋23.4g＝136g
最终所得溶液的溶质质量分数是：×100%＝20%。
15．向盛有20.0
g稀硫酸的烧杯中倒入5.0
g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质量为3.7
g。完成下列计算：
(1)该黄铜样品中含Zn的质量为________g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为________。
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数为________(结果保留一位小数)。
【答案】(1)1.3
(2)9.8%
(3)15.1%
【解析】（1）黄铜（铜锌合金）样品中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应，所以锌的质量=5.0g﹣3.7g=1.3g；
（2）（3）解：
设稀硫酸中硫酸的质量分别为x、生成硫酸锌的质量为y，生成氢气质量为z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65
98
161
2
1.3g
x
y
z
＝解得：x＝1.96g；
＝，解得：y＝3.22g；
＝，解得：z＝0.04g；
稀硫酸中硫酸的质量分数＝×100%＝"9.8%"
所得溶液中硫酸锌的质量分数＝×100%＝15.1%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%。第三单元
溶液
3.1.2
饱和溶液和不饱溶液
一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）
1．下列关于饱和溶液的说法正确的是
A．在一定温度下，某物质的饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．饱和KNO3溶液升温可变为不饱和溶液，所以任何物质的饱和溶液升温后均可以变为不饱和溶液
D．某温度下，不饱和溶液变为饱和溶液均可以采用加溶质的方法
【答案】D
【解析】在一定温度下，某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液，A项错误；没有指明温度，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，B项错误；饱和KNO3溶液升温可变为不饱和溶液，但任何物质的饱和溶液升温后不一定可以变为不饱和溶液，如饱和石灰水溶液升温后仍然是饱和溶液，因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，C项错误；某温度下，不饱和溶液中还能继续溶解溶质，所以使其变为饱和溶液均可以采用加溶质的方法，D项正确。答案选D。
2．保持其他条件不变，欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是
A．恒温蒸发溶剂
B．升高温度
C．降低温度
D．加入KNO3固体
【答案】B
【解析】要将接近饱和的溶液变为饱和溶液，可考虑增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法。由于KNO3在水中溶解的最大量随温度的降低而减少，所以还可以采用降低温度的办法。答案选B。
3．关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色透明的
B．饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液
C．均一，稳定的液体都是溶液
D．饱和溶液不一定是浓溶液
【答案】D
【解析】不是所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液时蓝色的，A项错误；饱和溶液可以依据物质的溶解性，通过控制温度继续溶解更多的溶质，B项错误；均一、稳定的液体不一定是溶液，例如：水，水中没有溶质不属于溶液，C项错误；饱和溶液与浓溶液无关，所以饱和溶液不一定是浓溶液，D项正确。答案选D。
4．下列关于溶液的说法，正确的是
A．溶液都是均一、无色的混合物
B．植物油与水混合可形成溶液
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．加热饱和的石灰水，溶液变浑浊
【答案】D
【解析】溶液的特点为均一、稳定，但是颜色没有要求，硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液等都是有色溶液，A项错误；植物油密度小于水，浮于水面，不能形成均一稳定的溶液，B项错误；溶液包括溶剂和溶质，有些液体作为溶剂，不加入溶质时，是纯净物，也可以不分层，但是不是溶液，如水、乙醇等，C项错误；氢氧化钙随温度升高溶解度降低，所以加热饱和石灰水后，溶解度降低，氢氧化钙析出，溶液变浑浊，D项正确。答案选D。
【点睛】溶液具有均一、稳定的性质，但是具有均一、稳定性质的液体不一定是溶液；溶液包括溶剂和溶质，属于混合物。
5．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法正确的是
A．饱和溶液与不饱和溶液为包含关系
B．浓溶液与稀溶液为包含关系
C．饱和溶液与浓溶液为交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液为并列关系
【答案】C
【解析】饱和溶液和不饱和溶液是指：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
浓溶液是指含溶质多的溶液；稀溶液是指含溶质少的溶液。
【详解】根据饱和溶液与不饱和溶液的定义，二者是并列关系，A项错误；根据浓溶液与稀溶液的定义，二者是并列关系，B项错误；有的饱和溶液是浓溶液，有的饱和溶液是稀溶液，二者是交叉关系，C项正确；有的不饱和溶液是稀溶液，有的不饱和溶液是浓溶液，二者是交叉关系，D项错误。答案选C。
6．下列叙述中正确的是
A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
B．饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大
C．某固体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液
D．饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液的要多
【答案】A
【解析】饱和溶液降温后既然有晶体析出，所以得到的溶液仍为饱和溶液，A项正确；没有指明溶液的质量，所以饱和溶液的质量不一定比不饱和溶液的质量大，B项错误；有的固体物质的溶解度随温度的升高而减小，例如氢氧化钙，所以某固体物质的饱和溶液升高温度后不一定变成不饱和溶液，C项错误；没有指明溶液的质量，所以饱和溶液中所含的溶质质量不一定比不饱和溶液要多，D项错误。答案选A。
7．取等质量的下列条件下的Ca(OH)2溶液，吸收CO2最多的是
A．10
℃的不饱和溶液
B．10
℃的饱和溶液
C．30
℃的不饱和溶液
D．30
℃的饱和溶液
【答案】B
【解析】从氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，
相同温度下，物质的饱和溶液中溶质质量分数比不饱和溶液中溶质质量分数高。
【详解】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，等质量10℃的饱和溶液比30℃的饱和溶液所含溶质质量多；同一温度下等质量的饱和溶液比不饱和溶液所含溶质的质量大，故等质量的上述溶液中，10℃的饱和溶液所含氢氧化钙的质量最多，吸收CO2最多。答案选B。
8．20
℃时，在装有100
g水的三只烧杯中，分别加入10
g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分搅拌后，现象如图所示，下列说法不正确的是
A．升高温度后，甲中固体可能消失
B．20
℃时，乙溶液的质量最大
C．丙的溶液中不能再溶解其他物质
D．所得溶液可能都是饱和溶液
【答案】C
【解析】
一定温度下，丙的饱和溶液中不能再继续溶解丙物质，但可以溶解一些其他物质。答案选C。
9．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是
A．溶质的质量
B．溶剂的质量
C．硝酸钾的溶解度
D．溶质的质量分数
【答案】B
【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶解度变小，有部分硝酸钾析出，溶质的质量变小，A项错误；降温时，溶剂的质量不变，B项正确；硝酸钾的溶解度变小，C项错误；溶质的质量变小，溶质的质量分数变小，D项错误。答案选B。
【点睛】考查饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的关系的知识、熟练掌握饱和溶液在外界条件改变时的相关知识。
10．保持温度不变，向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体。下列图像所反映的关系正确的是
【答案】B
【解析】向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，因为有硝酸钾溶解，所以溶质的质量增加，在硝酸钾溶液达到饱和后，溶质的质量不再增加，但其起点不是0，因为未加硝酸钾之前，该溶液中是有溶质硝酸钾的；同样的道理，溶液的质量也是先增加后不变；溶剂的质量一直不变。答案选B。
11．某学生在实验室里分别进行如下实验，最终能得到硝酸钾的饱和溶液的是
A．从饱和硝酸钾溶液中取出30
mL
B．将20
℃的KNO3的不饱和溶液的温度升高到60
℃
C．将20
℃的KNO3的饱和溶液的温度升高到60
℃
D．将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合
【答案】A
【解析】溶液具有均一性，从某饱和溶液中取出30mL的溶液，仍为饱和溶液，A项正确；硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20℃的KNO3的不饱和溶液的温度升高到60℃，溶液仍为不饱和溶液，B项错误；硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20℃的KNO3的饱和溶液的温度升高到60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，C项错误；将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合，仍为不饱和溶液，还能继续溶解硝酸钾，D项错误。答案选A。
【点睛】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂不能再继续溶解该溶质的溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，是不饱和溶液。
12．如图，是、两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是
A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度
B．T2℃时X的溶解度等于Y的溶解度
C．T3℃时X的饱和溶液降温至T2℃时，变为不饱和溶液
D．t1℃时Y的不饱和溶液升温至T2℃时，变为饱和溶液
【答案】B
【解析】根据图知，t1℃时X的溶解度曲线处于物质Y的曲线下方，所以物质X的溶解度小于Y的溶解度，A项错误；据图知，t2℃时物质X与物质Y的溶解度曲线相交于一点，说明此时物质X、Y的溶解度相等，B项正确；物质X的溶解度随温度降低而减小，t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，因溶解度减小而析出晶体，溶液仍为饱和溶液，C项错误；物质Y的溶解度随温度升高而增大，t1℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，物质Y溶解度增大原不饱和溶液仍为不饱和溶液，D项错误。答案选B。
二、非选择题（共3小题）
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，20g物质甲加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为_____g；
（2）当乙中混有少量甲时，可用_____的方法提纯乙；
（3）将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质质量分数从大到小的顺序是_____；
（4）若要将M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可采用的方法有_____（填一种方法即可）。
【答案】（1）60g
（2）蒸发结晶
（3）乙＞甲＞丙
（4）加溶质或恒温蒸发溶剂
【解析】（1）t1℃时，甲物质的溶解度是20g，20g物质甲加入到50g水中不断搅拌，只能溶解10g，所以形成溶液的质量为60g；
（2）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度影响较大，所以当乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙；
（3）甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液；丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，t1℃时，乙物质的溶解度大于t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，因此，t1℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，所以将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质质量分数从大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（4）M点是甲物质t2℃时的不饱和溶液，N点是甲物质t2℃时的饱和溶液，所以若要将M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可采用的方法有：加溶质或恒温蒸发溶剂。
14．将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表
物质质量/组别
A
B
C
D
E
NaCl质量/g
5
15
20
30
40
所得溶液质量/g
105
115
x
130
136
（1）A组的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）C组x的值为_____。
（3）根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为_____。
（4）若向饱和的石灰水中加入少量生石灰（CaO），充分搅拌，溶液的温度_____（填“升高”或“降低”）；恢复至原来的温度后，所得溶液的质量_____（填“＞”、“＜”或“＝”）原石灰水的质量。
【答案】（1）不饱和
（2）120
（3）36g
（4）升高
＜
【解析】（1）因为当氯化钠为15g时，仍能全部溶解，所以A组的溶液为不饱和溶液；
（2）因为当氯化钠为30g时，仍能全部溶解，所以C组x的值为120，因为氯化钠为20g时，仍能全部溶解，所以x＝20g+100g＝120g；
（3）根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为36g，因为在该温度下，100g水最多溶解36g氯化钠；
（4）若向饱和的石灰水中加入少量生石灰（CaO），充分搅拌，溶液的温度升高；恢复至原来的温度后，所得溶液的质量小于原石灰水的质量，因为一部分水参加了化学反应；
【点睛】本题难度不大，掌握饱和溶液、不饱和溶液的判断，理解溶质在溶剂中溶解有一定的限度，溶液的质量等于溶剂的质量加上溶解的溶质的质量是解题关键。生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。
15．如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随着温度升高而增大的是_____物质，t1℃时A、B两物质的溶解度为_____。
（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是_____。
（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A_____B（填“”“”或“”）。
【答案】（1）A
25g
（2）降低温度/恒温蒸发溶剂/增加溶质
（3）减小
（4）＜
【解析】（1）由图可知，溶解度随着温度升高而增大的是A物质；
由图可知，t1℃时A、B两物质的溶解度为25g；
（2）由图可知，A的溶解度随温度的升高而增加，故使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液，应采取：降低温度、恒温蒸发溶剂或增加溶质的方法；
（3）由图可知，B的溶解度随温度的升高而减小，故t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶解度减小，析出晶体，溶质的质量将减小；
（4）由图可知，t2℃时，溶解度：A＞B，故该温度下，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量：A＜B。第三单元
溶液
3.1.1
溶解的过程、乳化现象
一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）
1．下列生活中常见的物质，分别取少量放入水中，不能形成溶液的是
A．花生油
B．白糖
C．食盐
D．食醋
【答案】A
【解析】花生油不能溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，A项正确；白糖能溶于水能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意，B项错误；食盐能溶于水能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意，C项错误；食醋能溶于水能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意，D项错误。答案选A。
2．下列物质属于溶液的是
A．牛奶
B．生理盐水
C．泥浆
D．冰水混合物
【答案】B
【解析】溶液是溶质溶解在溶剂中形成的均一、稳定的混合物。
【详解】牛奶是乳浊液，不属于溶液，A项错误；生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，B项正确；泥浆乳浊液，不属于溶液，C项错误；冰水混合物是纯净物，不属于混合物，不是溶液，D项错误。答案选B。
【点睛】溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
3．下列关于溶液的说法不正确的是
A．少量固体溶于水，使稀溶液凝固点降低
B．溶液都能导电
C．水是一种最常见的溶剂
D．硝酸铵溶于水，使溶液温度降低
【答案】B
【解析】少量的固体物质溶于水，能使稀溶液的凝固点降低，沸点升高，A项正确；溶液不都能导电，例如蔗糖水、酒精溶液都不能导电，B项错误；水能够溶解许多物质，水是一种最常见的溶剂，C项正确；硝酸铵溶解在水中，会吸热，溶液温度会降低，D项正确。答案选B。
4．阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是
A．硝酸铵
B．小苏打
C．生石灰
D．食盐
【答案】A
【解析】硝酸铵溶于水时吸热，溶液的温度明显降低，A项正确；小苏打溶于水时放热，溶液的温度升高，B项错误；生石灰和水反应放出大量的热，C项错误；氯化钠溶于水时温度没有明显的变化，D项错误。答案选A。
5．物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化的是
A．浓硫酸
B．氢氧化钠固体
C．硝酸铵固体
D．食盐
【答案】D
【解析】浓硫酸溶于水放热，溶液的温度升高，A项错误；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液的温度升高，B项错误；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液的温度降低，C项错误；食盐溶于水，没有能量的变化，溶液温度不变，D项正确。答案选D。
【点睛】物质溶于水时，形成的溶液的温度有“两高一低”：氢氧化钠固体与浓硫酸溶于水时溶液的温度升高，硝酸铵溶于水时溶液的温度降低。
6．小红在做完实验后将一个洗干净的烧杯放在桌面上,第二天整理时发现烧杯和桌面因结冰粘在一起,此时他想到往烧杯中加入少量水和某物质,可轻松将其拿起,该物质可能是
A．氯化钠
B．硝酸铵
C．氢氧化钠
D．蔗糖
【答案】C
【解析】发现烧杯和桌面因结冰粘在一起，往烧杯中加入少量水和某物质，可轻松将其拿起，则加入的物质应溶于水放热，进行分析判断。
【详解】氯化钠溶于水温度几乎无变化，A项错误；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，B项错误；氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，C项正确；蔗糖溶于水温度几乎无变化，D项错误。答案选C。
7．取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是
A．NaCl
B．NaOH
C．NH4NO3
D．CaCO3
【答案】C
【解析】某固体物质溶于水过程使溶液的温度降低，可见该物质溶于水时吸热。
【详解】NaCl溶于水，温度几乎不变，A项错误；NaOH溶于水放热，B项错误；NH4NO3溶于水吸热，C项正确；CaCO3不溶于水，不能形成溶液，D项错误。答案选C。
8．下列洗涤方法利用了乳化原理的是
A．用酒精洗去试管中的碘
B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用汽油洗去衣服上的油污
D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
【答案】B
【解析】用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，A项错误；用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，B项正确；用汽油洗去衣服上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，C项错误；铁锈不溶于水，但能与酸反应生成氯化铁和水，所以不属于乳化作用，D项错误。答案选B。
9．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶质均以离子形式分散到溶剂中
B．做完实验后的玻璃试管内壁有碘，可用酒精清洗
C．把少量面粉放入水中，充分搅拌，可得到乳浊液
D．洗涤剂能除去餐具上的油污，是因为油污可溶解于洗涤剂中
【答案】B
【解析】有的溶质是以离子形式分散到溶剂中，如氯化钠溶于水时，是以钠离子与氯离子存在于溶剂中；有的溶质是以分子形式分散到溶剂中，如蔗糖溶于水时，是以蔗糖分子存在于溶剂中，A项错误；碘能溶于酒精中，所以做完实验后的玻璃试管内壁有碘，可用酒精清洗，B项正确；面粉是不溶于水的固体，所以把少量面粉放入水中，充分搅拌，可得到悬浊液，C项错误；洗涤剂能除去餐具上的油污，是因为洗涤剂对油污起到了乳化作用，D项错误。答案选B。
10．下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是
A．用洗涤剂洗去餐具上的油脂
B．用酒精除去附着在试管内壁的碘
C．用汽油除去衣服上的油污
D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
【答案】A
【解析】洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可洗去餐具上的油脂，A项正确；酒精能溶解碘，可用酒精除去附着在试管内壁的碘，利用的是溶解原理，B项错误；汽油能溶解油污，可用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理，C项错误；用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾，利用的是溶解原理，D项错误。答案选A。
11．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是
A．无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体
B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物
C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污
【答案】D
【解析】硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水分别吸热、放热，温度分别降低、升高，可以鉴别，A项错误；用水浇灭着火的纸箱，其原理是使温度降到着火点以下，B项错误；天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能得到纯水，C项错误；洗涤剂具有乳化作用，使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污，D项正确。答案选D。
12．鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺,甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒,能使甲胺溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是
A．用洗涤剂洗碗
B．用水除去衣服上的汗渍
C．用汽油除去衣服上的油污
D．用酒精将试管壁上的碘洗掉
【答案】A
【解析】洗涤剂不能使油污溶解但能起到乳化作用从而去污与上述原理不相似，A项正确；汗渍能溶于水，与上述原理相似，B项错误；汽油是优良的有机溶剂，油污易溶于汽油，与上述原理相似，C项错误；碘能溶于酒精，与上述原理相似，D项错误。答案选A。
二、非选择题（共3小题）
14．城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，但仍不建议直接饮用。因为中间经过管道、水箱等多个环节，容易被微生物、细菌、重金属污染，所以自来水一定要处理后才能饮用。
（1）我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水（包括自来水）中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质。这里的铁、锰、铜、锌、钙等是指____________（填“分子”、“原子”或“元素”）。
（2）检验自来水是硬水还是软水可以用___________。
（3）家庭中将自来水处理成能饮用的水的方法可以是_________。（任写一个）
（4）在自来水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的________作用。
【答案】（1）元素
（2）肥皂水
（3）加热煮沸
（4）乳化
【解析】（1）国家饮用水标准中的“铁、锰、铜、锌、钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、锰、铜、锌、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。
（3）家庭中常用加热煮沸的方法来将自来水杀菌同时降低它的硬度来转化成能饮用的水，故填：加热煮沸。
（4）洗涤剂具有乳化作用，能使油污分散成细小的液滴，随水流走。
14．常温下将
NaOH、NaCl、NH4NO3固体各
10g
分别放入盛有
100mL
水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，
绘制成图像（见图）：
（1）分析该图像，在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现明显吸热现象的是_____。（填物质名称）
（2）对
NaOH
而言，分析
a
点右侧曲线可知，在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，其原因是_____。
【答案】（1）硝酸铵
（2）此时NaOH已经完全溶解，不再放热，溶液向外界散热
【解析】（1）分析该图像，在NaOH、NaCl、NH4NO3
三种物质中，溶解时出现明显吸热现象的是硝酸铵，因硝酸铵溶于水时，使溶液的温度明显降低；
（2）对
NaOH
而言，分析
a
点右侧曲线可知，在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，其原因是此时NaOH已经完全溶解，不再放热，溶液向外界散热。
15．果果利用如图装置探究一些物质与水作用时热量的变化情形，向盛有10mL水的试管中加入三种不同物质，搅拌后得到透明澄清的溶液。则回答：
（1）该实验中需要搅拌的目的是_____________。若食盐溶于水中得到无色溶液，则该溶液的溶质和溶剂分别是_____、______（填化学式）。
（2）仔细观察探究过程，记录实验现象填入下表：
试管中加入的物质
硝酸铵
食盐
氢氧化钠
U型管中水柱的变化
_____
基本不变
____
（3）假如果果旅途中出现感冒高烧不退的症状，她会选择上述三种物质中的_________溶于水中迅速制备一个冰袋用于冰敷，请你帮忙分析其理由是____________。
【答案】（1）加快溶解速率
NaCl
H2O
（2）a升高b降低
a降低b升高
（3）硝酸铵
硝酸铵溶于水的过程吸热，使溶液温度降低
【解析】（1）实验中搅拌的目的是加快溶解速率；食盐溶于水得到氯化钠溶液，溶质是NaCl，溶剂是H2O；
（2）向试管中加入硝酸铵，硝酸铵溶于水的过程吸热，温度降低，瓶内压强减小，U型管中水柱a升高b降低；
向试管中加入烧碱，烧碱溶于水的过程放热，温度升高，瓶内压强增大，U型管中水柱a降低b升高；
（3）若出现感冒高烧不退的症状，需要物理降温，所以选择硝酸铵制成冰袋，因为硝酸铵溶于水的过程吸热，使溶液温度降低。
