湖南省新宁县崀山培英学校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷含答案
文档属性
| 名称 | 湖南省新宁县崀山培英学校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 97.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-12-22 15:35:09 | ||
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文档简介
崀山培英学校2020年高二年级期中考试化学试题
总分：100分时间75分钟
可能用到的相对原子质量：C=12 H=1 O=16 S=32 N=14
单项选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分）
1．下列反应中，ΔH＞0反应的是
A．Zn与硫酸的反应 B．生石灰与水的反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．NaOH与盐酸的反应
2．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
3619500272415C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
D．高压比常压有利于NH3的合成
3．下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（）
A．用图B的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液
B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化
C．滴定管装入液体前需用待装液润洗
D．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果
4．下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是
编号
金属(粉末状)
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
0.1mol Mg
6mol/L硝酸
10mL
30℃
B
0.1mol Mg
3mol/L盐酸
10mL
60℃
C
0.1mol Fe
3mol/L盐酸
10mL
60℃
D
0.1mol Mg
3mol/L盐酸
10mL
30℃
5．在某温度时，测得纯水中c（H+）=2.4×10-7 mol·L-1，则 c（OH-）为（ ? ）
A．2.4×10-7 mol·L-1 B．0.1×10-7 mol·L-1 C．1.2×10-7 D．c(OH-)无法确定
6．在0.1 mol?L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+，下列叙述正确的是（）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol?L﹣1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
7．已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2Ofalse+OH—，要使溶液中false值增大，可以采取的措施是
A．加少量盐酸溶液 B．加入少量NH4Cl晶体
C．加少量NH3 D．加水
8．在一定温度下的某恒容密闭容器中,建立下列化学平衡：A(g)+3B(g)false2C(g),能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A．体系的压强不再发生变化 B．3v正(B)═2v逆(C)
C．混合气体密度不再变化 D．消耗1molA的同时生成2molC
9．根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式
A．X+2YZ＞0B．X+2YZ＜0
C．5X+3Y4Z＜0D．X+2Y3Z＜0
10．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：?3A(g)+B(g)falsexC(g)+2D(g)，2?min后该反应达到平衡，生成0.8?mol?D，并测得C的浓度为0.2?mol/L，下列判断错误的是(? )
A．x=l
B．2 min内A的反应速率为0.3?mo/(L·?min)
C．B的转化率为40%
D．再充入3 mol A和1 mol B，重新平衡后B的转化率不変
二、不定项选择题(本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选得0分)
11.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为30%
④2s时物质B的浓度为0.3mol·L－1
其中正确的是（ ）A.① B.② C.③ D.④
12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A.均减半??????? B.均加倍 C.均增加1 mol????? D.均减少1 mol
13.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
3550285304800N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
14.下列叙述正确的是
A、0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B、10 mL 0.02mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
?C、在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D、0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
15.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）
??A????????? B??????? C????????? D
三、填空题（每空2分，共50分）
16. (6分)（1）FeCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”性），原因是（用离子方程式表示）：
（2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
17、（10分）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀硫酸反应得到实验数据如下表所示：
实验编号
锌的状态
反应温度/℃
收集100 mL氢气
所需时间/s
1
块状薄片
15
200
2
块状薄片
25
90
3
粉末
25
10
（1）该实验的目的是探究________、________对锌和稀硫酸反应速率的影响；
（2）实验1和2表明___________________________，化学反应速率越大；
（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_____________；
（4）请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反应的速率的影响：_______________。
18．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)falseCO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K =_________________。
（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)=0.01 mol/L，c(H2O)=0.03 mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L ，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率___(填“大”、“小”或“不能确定”)。
（4）830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为_______，H2的转化率为_______。
19．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝______
20．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH＝________。
(2)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________。
(3)某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度(已知：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需________(填写仪器名称)。
②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是_______。
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的现象是__________________________。
高二化学期中考试答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
C
B
A
B
D
A
B
D
BC
C
AD
BC
B
16、(6分)（1）酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ （2）Fe2O3
17、(10分) (1). 固体表面积温度 (2).温度越高 (3). 2 、3 (4). 在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的稀硫酸反应
18.(10分)（1）false（2）吸热（3）小（4）false（或33.3%）
false（或66.7%）
19.(12分)（1）逆（2）正减小增大（3）中10－9/(a－0.01) mol·L－1
20．(12分)（1）13（2）丙＞甲＝乙（3）①250 mL容量瓶、胶头滴管②检验滴定管是否漏水（或检漏）③b当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由浅绿色变成浅紫色，且半分钟内不褪色
总分：100分时间75分钟
可能用到的相对原子质量：C=12 H=1 O=16 S=32 N=14
单项选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分）
1．下列反应中，ΔH＞0反应的是
A．Zn与硫酸的反应 B．生石灰与水的反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．NaOH与盐酸的反应
2．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
3619500272415C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
D．高压比常压有利于NH3的合成
3．下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（）
A．用图B的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液
B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化
C．滴定管装入液体前需用待装液润洗
D．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果
4．下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是
编号
金属(粉末状)
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
0.1mol Mg
6mol/L硝酸
10mL
30℃
B
0.1mol Mg
3mol/L盐酸
10mL
60℃
C
0.1mol Fe
3mol/L盐酸
10mL
60℃
D
0.1mol Mg
3mol/L盐酸
10mL
30℃
5．在某温度时，测得纯水中c（H+）=2.4×10-7 mol·L-1，则 c（OH-）为（ ? ）
A．2.4×10-7 mol·L-1 B．0.1×10-7 mol·L-1 C．1.2×10-7 D．c(OH-)无法确定
6．在0.1 mol?L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+，下列叙述正确的是（）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol?L﹣1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
7．已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2Ofalse+OH—，要使溶液中false值增大，可以采取的措施是
A．加少量盐酸溶液 B．加入少量NH4Cl晶体
C．加少量NH3 D．加水
8．在一定温度下的某恒容密闭容器中,建立下列化学平衡：A(g)+3B(g)false2C(g),能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A．体系的压强不再发生变化 B．3v正(B)═2v逆(C)
C．混合气体密度不再变化 D．消耗1molA的同时生成2molC
9．根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式
A．X+2YZ＞0B．X+2YZ＜0
C．5X+3Y4Z＜0D．X+2Y3Z＜0
10．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：?3A(g)+B(g)falsexC(g)+2D(g)，2?min后该反应达到平衡，生成0.8?mol?D，并测得C的浓度为0.2?mol/L，下列判断错误的是(? )
A．x=l
B．2 min内A的反应速率为0.3?mo/(L·?min)
C．B的转化率为40%
D．再充入3 mol A和1 mol B，重新平衡后B的转化率不変
二、不定项选择题(本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选得0分)
11.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为30%
④2s时物质B的浓度为0.3mol·L－1
其中正确的是（ ）A.① B.② C.③ D.④
12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A.均减半??????? B.均加倍 C.均增加1 mol????? D.均减少1 mol
13.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
3550285304800N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
14.下列叙述正确的是
A、0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B、10 mL 0.02mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
?C、在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D、0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
15.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）
??A????????? B??????? C????????? D
三、填空题（每空2分，共50分）
16. (6分)（1）FeCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”性），原因是（用离子方程式表示）：
（2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
17、（10分）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀硫酸反应得到实验数据如下表所示：
实验编号
锌的状态
反应温度/℃
收集100 mL氢气
所需时间/s
1
块状薄片
15
200
2
块状薄片
25
90
3
粉末
25
10
（1）该实验的目的是探究________、________对锌和稀硫酸反应速率的影响；
（2）实验1和2表明___________________________，化学反应速率越大；
（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_____________；
（4）请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反应的速率的影响：_______________。
18．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)falseCO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K =_________________。
（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)=0.01 mol/L，c(H2O)=0.03 mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L ，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率___(填“大”、“小”或“不能确定”)。
（4）830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为_______，H2的转化率为_______。
19．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝______
20．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH＝________。
(2)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________。
(3)某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度(已知：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需________(填写仪器名称)。
②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是_______。
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的现象是__________________________。
高二化学期中考试答案
题号
1
2
3
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6
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9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
C
B
A
B
D
A
B
D
BC
C
AD
BC
B
16、(6分)（1）酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ （2）Fe2O3
17、(10分) (1). 固体表面积温度 (2).温度越高 (3). 2 、3 (4). 在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的稀硫酸反应
18.(10分)（1）false（2）吸热（3）小（4）false（或33.3%）
false（或66.7%）
19.(12分)（1）逆（2）正减小增大（3）中10－9/(a－0.01) mol·L－1
20．(12分)（1）13（2）丙＞甲＝乙（3）①250 mL容量瓶、胶头滴管②检验滴定管是否漏水（或检漏）③b当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由浅绿色变成浅紫色，且半分钟内不褪色
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