(共32张PPT)
氧化还原反应（第二课时）
活动1
请根据上节课学过的氧化还原反应知识，分析以下反应的特征、实质和反应类型。
任务一
认识物质的性质
CuSO4
+
Fe
Cu
+
FeSO4
Ag2O
+
Zn
2Ag
+
ZnO
+2
0
0
+2
活动1
请根据上节课学过的氧化还原反应知识，分析以下反应的特征、实质和反应类型。
请思考
观察上述反应中物质的变化特征，你能对反应物进行分类吗？
任务一
认识物质的性质
CuSO4
+
Fe
Cu
+
FeSO4
Ag2O
+
Zn
2Ag
+
ZnO
+1
0
0
+2
+2
0
0
+2
小结1
反应物
所含元素的化合价升高
即失去电子(或电子对偏离)
任务一
认识物质的性质
CuSO4
+
Fe
Cu
+
FeSO4
+2
0
0
+2
所含元素的化合价降低
即得到电子(或电子对偏向)
还原剂
氧化剂
还原剂
氧化剂
任务一
认识物质的性质
Ag2O
+
Zn
2Ag
+
ZnO
+1
0
0
+2
活动2
请你指出以下反应中的氧化剂和还原剂,并分析电子转移情况。
化合价降低，得到1e-
化合价升高，失去2e-
氧化剂
还原剂
请思考
从氧化剂和还原剂的关系角度分析电子是怎么转移的?反应中转移的电子数目为多少呢?
任务一
认识物质的性质
Ag2O
+
Zn
2Ag
+
ZnO
+1
0
0
+2
活动2
请你指出以下反应中的氧化剂和还原剂,并分析电子转移情况。
化合价降低，得到1e-
化合价升高，失去2e-
氧化剂
还原剂
2e-
小结2
任务一
认识物质的性质
e-
1.反应中转移的电子数等于还原剂失去的电子数等于氧化剂得到的电子数。
2.反应中转移的电子数等于一个原子转移的电子数目乘以被氧化或被还原的原子数目。
还原剂
氧化剂
思考
指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，
并标出电子转移的方向和数目。
氧化剂
还原剂
还原剂
氧化剂
2e-
2e-
CuO
+
H2
Cu
+
H2O
△
2Na
+
Cl2
2NaCl
△
+2
0
0
+1
0
0
+1-1
任务一
认识物质的性质
《九年级化学》
氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。
木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。
任务一
认识物质的性质
任务一
认识物质的性质
活动3
请你分析下列每组反应中氧化剂或还原剂是否具有相同的作用，若有，说出它们体现的性质。
CuO
+
H2
Cu
+
H2O
△
高温
2CuO+
C
2Cu
+
CO2↑
3CO
+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
高温
CO
+
CuO
Cu
+
CO2
△
还原剂
被还原
体现还原性
任务一
认识物质的性质
活动3
请你分析下列每组反应中氧化剂或还原剂是否具有相同的作用，若有，说出它们体现的性质。
CuO
+
H2
Cu
+
H2O
△
高温
2CuO+
C
2Cu
+
CO2↑
3CO
+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
高温
CO
+
CuO
Cu
+
CO2
△
氧化剂
还原剂
被还原
被氧化
体现还原性
体现氧化性
小结3
任务一
认识物质的性质
1.氧化剂具有氧化性，反应时使物质氧化，本身被还原。
2.还原剂具有还原性，反应时使物质还原，本身被氧化。
任务一
认识物质的性质
活动4
基于元素的化合价,判断下列物质或离子是否具有氧化性或还原性。
KMnO4
+7
化合价有降低趋势可能有氧化性
Fe
Fe2+
0
+2
+6
Mn
+4
+7
+1
-2
任务一
认识物质的性质
活动4
基于元素的化合价,判断下列物质或离子是否具有氧化性或还原性。
KMnO4
+7
化合价有降低趋势可能有氧化性
Fe
0
Fe2+
+2
0
+2
+6
Mn
+4
+7
化合价有升高趋势可能有还原性
既可能有氧化性又可能有还原性
+1
-2
0
+2
Fe
+3
小结4
任务一
认识物质的性质
1.元素处于最高价，只具有氧化性
2.元素处于最低价，只具有还原性
3.元素处于中间价，既具有氧化性,又具有还原性
任务一
认识物质的性质
活动5
根据下列物质中所含元素的常见化合价，判断下列物质或离子的氧化性、还原性。
Cl2
I-
浓硫酸（H2SO4）
HNO3
0
-1
（元素的常见化合价：-1、0、+1、+5、+7）
任务一
认识物质的性质
活动5
根据下列物质中所含元素的常见化合价，判断下列物质或离子的氧化性、还原性。
Cl2
I-
浓硫酸（H2SO4）
HNO3
0
+6
+5
-1
（元素的常见化合价：-1、0、+1、+5、+7）
（硫元素的常见化合价：-2、0、+4、+6）
（氮元素的常见化合价：-3、0、+2、+4、+5）
小结5
归纳中学化学中常见的氧化剂和还原剂
O2
Cl2
浓硫酸
HNO3
MnO4-
Fe3+
……
常见氧化剂
任务一
认识物质的性质
小结5
归纳中学化学中常见的氧化剂和还原剂
O2
Cl2
浓硫酸
HNO3
MnO4-
Fe3+
……
常见氧化剂
常见还原剂
Al
Zn
Fe
C
H2
CO
I-
Fe2+
……
任务一
认识物质的性质
应用1
维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如，能帮助人体将从食物中获取的、不易被吸收的Fe3+
转变为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C具有
(填“氧化性”或“还原性”)
任务一
认识物质的性质
应用1
维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如，能帮助人体将从食物中获取的、不易被吸收的Fe3+
转变为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C具有
(填“氧化性”或“还原性”)
还原性
任务一
认识物质的性质
应用2
分析下列反应，你对盐酸的化学性质有了哪些新的认识？
体现还原性
体现氧化性
既体现氧化性又体现还原性
①MnO2
+
4HCl（浓）
MnCl2
+
Cl2
+
2H2O
②Zn
+
2HCl
ZnCl2
+
H2
③2HCl
Cl2
+
H2
△
通电
任务一
认识物质的性质
任务二
氧化还原反应的应用
核心元素氧
-1→0
还原性
-1→-2
氧化性
应用1
研究物质的性质
活动1
探究H2O2参与氧化还原反应时体现的性质。
利用元素的化合价预测H2O2的性质。
H2O2
+1
-1
任务二
氧化还原反应的应用
应用1
研究物质的性质
活动2
根据预测H2O2可能具有还原性，请从以下物质中选择试剂验证预测是否正确，并预测产物。
【试剂】
KMnO4酸性溶液、
KI溶液、淀粉溶液
H2O2
预测
KMnO4
（还原剂）
（氧化剂）
预测
-1
O2
0
+7
化合价升高
化合价降低
低价锰化合物
任务二
氧化还原反应的应用
应用1
研究物质的性质
活动3
根据预测H2O2可能具有氧化性，请从以下物质中选择试剂验证预测是否正确，并解释相关现象。
【试剂】
KMnO4酸性溶液、KI溶液、淀粉溶液
观察到溶液变成蓝色，说明有I2生成
KI溶液中
加几滴淀粉
滴加H2O2溶液
任务二
氧化还原反应的应用
应用1
研究物质的性质
活动3
根据预测H2O2可能具有氧化性，请从以下物质中选择试剂验证预测是否正确，并解释相关现象。
【试剂】
KMnO4酸性溶液、KI溶液、淀粉溶液
观察到溶液变成蓝色，说明有I2生成
（还原剂）
H2O2具有氧化性
KI
I2
推测
KI溶液中
加几滴淀粉
滴加H2O2溶液
被氧化
任务二
氧化还原反应的应用
应用1
研究物质的性质
小结
研究物质氧化性或还原性的思路
实验验证
观察或检验产物
选取相反性质试剂
预测产物
及现象
预测性质
任务二
氧化还原反应的应用
应用1
研究物质的性质
活动4
初中阶段我们就知道过氧化氢在催化剂的作用下可以分解产生氧气，请从物质的分类、性质、物质发生的反应等角度进行分析。
氧化剂
还原剂
化合价升高，失去1e-
╳
2，氧化反应
化合价降低，得到1e-
╳
2，还原反应
2H2O2
O2
2H2O
+
-1
-2
0
任务二
氧化还原反应的应用
应用2.实现物质的转化
活动
汽车尾气会对环境和人们身体健康产生危害。
目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。汽车尾气
中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应。
你知道发生了怎样的变化吗？你是如何分析得出的？
任务二
氧化还原反应的应用
应用2.实现物质的转化
活动
汽车尾气会对环境和人们身体健康产生危害。
目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。汽车尾气
中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应。
你知道发生了怎样的变化吗？你是如何分析得出的？
+2
+2
氧化剂
还原剂
2CO
+
2NO
催化剂
+
N2
0
2CO2
+4
电镀
金属的冶炼
燃料的燃烧
绿色植物的光合作用
易燃物的自燃
食物的腐败
钢铁的锈蚀
趋利避害
应用2.实现物质的转化和获取能量
任务二
氧化还原反应的应用
迁移与应用
家庭中常用84消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主
要成分盐酸）消毒和清洁。某品牌消毒液包装上说明如下：
请根据所学知识，分析消毒液对金属制品有腐蚀作用的
原因？解释为什么消毒液不能与洁厕灵同时使用？
注意事项：
1.本品对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。(共35张PPT)
氧化还原反应（第一课时）
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
《九年级化学》
物质与氧发生的反应属于氧化反应。
含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
任务一
认识氧化还原反应的特征
活动1
请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，判断反应类型。
任务一
认识氧化还原反应的特征
2Cu
+
O2
2CuO
△
2CuO
+
C
2Cu
+
CO2
↑
高温
氧化反应
还原反应
活动1
请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，判断反应类型。
任务一
认识氧化还原反应的特征
2Cu
+
O2
2CuO
△
2CuO
+
C
2Cu
+
CO2
↑
高温
氧化反应
还原反应
任务一
认识氧化还原反应的特征
2Cu
+
O2
2CuO
△
2CuO
+
C
2Cu
+
CO2
↑
高温
Cu
CuO
O2
C
CO2
氧化
氧化
还原
还原
小结1
任务一
认识氧化还原反应的特征
2Cu
+
O2
2CuO
△
2CuO
+
C
2Cu
+
CO2
↑
高温
Cu
CuO
O2
C
CO2
氧化
氧化
还原
还原
氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
小结1
CuSO4
+
Fe
Cu
+
FeSO4
任务一
认识氧化还原反应的特征
活动2
请你观察下列反应中铜元素的变化，寻找氧化还原反应的特征。
2Cu
+
O2
2CuO
△
2CuO
+
C
2Cu
+
CO2
↑
高温
CuSO4
+
2NaOH
Cu(OH)2
↓
+
Na2SO4
氧化还原反应
非氧化还原反应
CuSO4
+
Fe
Cu
+
FeSO4
任务一
认识氧化还原反应的特征
活动2
请你观察下列反应中铜元素的变化，寻找氧化还原反应的特征。
+2
0
0
+2
2Cu
+
O2
2CuO
△
2CuO
+
C
2Cu
+
CO2
↑
高温
CuSO4
+
2NaOH
Cu(OH)2
↓
+
Na2SO4
氧化还原反应
非氧化还原反应
+2
0
+2
+2
有无元素
化合价变化
任务一
认识氧化还原反应的特征
小结2
氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的化合价变化。
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
有
无
2Cu
+
O2
2CuO
2CuO
+
C
2Cu
+
CO2
↑
CuSO4
+
Fe
Cu
+
FeSO4
任务一
认识氧化还原反应的特征
活动3
观察下列氧化还原反应中所有元素的化合价，寻找氧化还原反应中元素化合价变化的规律。
△
高温
+2-2
0
0
+4-2
0
0
+2-2
2Cu
+
O2
2CuO
2CuO
+
C
2Cu
+
CO2
↑
CuSO4
+
Fe
Cu
+
FeSO4
任务一
认识氧化还原反应的特征
活动3
观察下列氧化还原反应中所有元素的化合价，寻找氧化还原反应中元素化合价变化的规律。
△
高温
+2+6-2
0
0
+2+6-2
+2-2
0
0
+4-2
0
0
+2-2
2Cu
+
O2
2CuO
2CuO
+
C
2Cu
+
CO2
↑
CuSO4
+
Fe
Cu
+
FeSO4
任务一
认识氧化还原反应的特征
活动3
观察下列氧化还原反应中所有元素的化合价，寻找氧化还原反应中元素化合价变化的规律。
△
高温
+2+6-2
0
0
+2+6-2
CuSO4
+
Fe
Cu
+
FeSO4
任务一
认识氧化还原反应的特征
小结3
+2+6-2
0
0
+2+6-2
3.
氧化还原反应中有的元素的化合价可能不变。
2.
元素化合价的升高总数与降低总数相等。
1.
氧化还原反应中元素化合价有升有降。
任务一
认识氧化还原反应的特征
1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出了化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
任务二
认识氧化还原反应的本质
活动1
请你判断，金属钠与氯气在加热条件下生成氯化钠的反应属于氧化还原反应吗？
2Na
+
Cl2
2NaCl
△
任务二
认识氧化还原反应的本质
活动1
请你判断，金属钠与氯气在加热条件下生成氯化钠的反应属于氧化还原反应吗？
根据右侧氯化钠的形成示意图分析，是什么原因导致元素的化合价发生变化？
2Na
+
Cl2
2NaCl
△
任务二
认识氧化还原反应的本质
小结1
+11
Na+
Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
0
+1
2Na
+
Cl2
2NaCl
△
2
8
1
+11
2
8
+17
7
8
2
+17
8
8
2
-e-
+e-
0
-1
任务二
认识氧化还原反应的本质
小结1
+1
H
Cl
1
+17
7
8
2
Cl
H
H2
+
Cl2
2HCl
点燃
任务二
认识氧化还原反应的本质
小结1
+1
H
Cl
0
+1
1
+17
7
8
2
0
-1
H
Cl
H
Cl
Cl
H
H2
+
Cl2
2HCl
点燃
任务二
认识氧化还原反应的本质
小结1
2.
电子转移包括电子得失和共用电子对偏移。
1.
氧化还原反应是通过电子转移实现的。
任务二
认识氧化还原反应的本质
铁片
硫酸铜溶液
指针偏转
活动2
利用图中装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，实验现象之一是电流计的指针发生偏转。请你根据这一实验现象对该反应的原理做进一步思考。
石墨
任务二
认识氧化还原反应的本质
铁片
硫酸铜溶液
指针偏转
活动2
利用图中装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，实验现象之一是电流计的指针发生偏转。请你根据这一实验现象对该反应的原理做进一步思考。
石墨
任务二
认识氧化还原反应的本质
小结2
2.
元素化合价的变化是电子转移的外在表现，可以通过分析反应中是否有元素的化合价发生变化来判断某个反应是否属于氧化还原反应。
1.
所有的氧化还原反应中都存在电子转移，电子转移是氧化还原反应的本质。
任务三
巩固提升
活动1
请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
H2O
+
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
CaO
+
CO2
↑
2H2O2
2H2O
+
O2
↑
Fe
+
H2SO4
FeSO4
+
H2
↑
HCl
+
NaOH
NaCl
+
H2O
2Na
+
Cl2
2NaCl
△
高温
MnO2
任务三
巩固提升
活动1
请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
H2O
+
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
CaO
+
CO2
↑
2H2O2
2H2O
+
O2
↑
Fe
+
H2SO4
FeSO4
+
H2
↑
HCl
+
NaOH
NaCl
+
H2O
2Na
+
Cl2
2NaCl
△
高温
MnO2
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
任务三
巩固提升
活动1
请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
H2O
+
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
CaO
+
CO2
↑
2H2O2
2H2O
+
O2
↑
Fe
+
H2SO4
FeSO4
+
H2
↑
HCl
+
NaOH
NaCl
+
H2O
2Na
+
Cl2
2NaCl
△
高温
MnO2
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
任务三
巩固提升
活动1
请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
H2O
+
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
CaO
+
CO2
↑
2H2O2
2H2O
+
O2
↑
Fe
+
H2SO4
FeSO4
+
H2
↑
HCl
+
NaOH
NaCl
+
H2O
2Na
+
Cl2
2NaCl
△
高温
MnO2
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
任务三
巩固提升
小结1
4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系。
氧化还原反应
非氧化还原反应
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
任务三
巩固提升
活动2
请你对银-锌纽扣电池中涉及的反应从元素化合价的变化、电子转移、物质发生的反应等角度进行分析。
Ag2O
+
Zn
2Ag
+
ZnO
任务三
巩固提升
活动2
请你对银-锌纽扣电池中涉及的反应从元素化合价的变化、电子转移、物质发生的反应等角度进行分析。
Ag2O
+
Zn
2Ag
+
ZnO
+1
0
0
+2
化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应
任务三
巩固提升
总结
特征：有元素化合价升降
化学反应
氧化还原反应
本质：有电子转移
任务三
巩固提升
总结
特征：有元素化合价升降
化学反应
氧化还原反应
本质：有电子转移
元素化合价升高
失电子（或共用电子对偏离）
发生氧化反应
元素化合价降低
得电子（或共用电子对偏向）
发生还原反应
任务三
巩固提升
1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子，在此基础上，人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或共用联系起来，将原子失去电子（或电子对偏离）的过程叫做氧化反应，把原子得到电子（或电子对偏向）的过程叫做还原反应。
任务三
巩固提升
1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子，在此基础上，人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或共用联系起来，将原子失去电子（或电子对偏离）的过程叫做氧化反应，把原子得到电子（或电子对偏向）的过程叫做还原反应。
任务三
巩固提升
1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子，在此基础上，人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或共用联系起来，将原子失去电子（或电子对偏离）的过程叫做氧化反应，把原子得到电子（或电子对偏向）的过程叫做还原反应。
