(共33张PPT)
物质的量（第二课时）
任务一
复习“物质的量”及相关概念
物质的量、物质的质量与粒子数之间的关系
质量（m）
物质的量（n）
粒子数（N）
×摩尔质量（M）
÷摩尔质量（M）
×阿伏加德罗常数（NA）
÷阿伏加德罗常数（NA）
请思考以下问题：
怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个Zn原子呢?
怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个乙醇分子(C2H6O)呢?
怎样能从储气瓶中取出约6.02×1023个氢气分子呢?
m
=6.02×1023/NA×(65
g·mol-1)=65
g
m
=46
g
请思考以下问题：
怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个Zn原子呢?
怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个乙醇分子(C2H6O)呢?
乙醇密度:0.79
g·cm-3
（25
℃）
怎样能从储气瓶中取出约6.02×1023个氢气分子呢?
m
=6.02×1023/NA×(65
g·mol-1)=65
g
m
=46
g
V
=46
g/(0.79
g·cm-3)=58.2
cm3
m
=2
g
实际生活中气体常见的计量方式
实际生活中气体常见的计量方式
物质的量与气体体积之间有什么关系？
任务二
研究气体体积与粒子数的关系
活动1
请思考并回答以下关于氢气体积与其分子数的问题
（0
℃、101
kPa）
22.4
L氢气含
个H2分子
44.8
L氢气含
个H2分子
你需要什么数据？
物质
每个H2分子体积/L
体积/L
H2分子数/个
H2
1.18×10-30
22.4
44.8
1.90×1031
3.80×1031
×
思路一：
气体总体积
H2分子数
÷每个H2分子的体积
物质
密
度
(g·L-1)
体积
L
质量
g
摩尔质量
(g·mol-1)
物质的量
mol
分子数
个
H2
0.089
22.4
44.8
思路二：
体积
质量
粒子数
×密度
×阿伏加德罗常数
÷摩尔质量
物质的量
(0
℃
101
kPa)
物质
密
度
(g·L-1)
体积
L
质量
g
摩尔质量
(g·mol-1)
物质的量
mol
分子数
个
H2
0.089
22.4
44.8
思路二：
体积
质量
粒子数
×密度
×阿伏加德罗常数
÷摩尔质量
物质的量
6.02×1023
1.204×1024
1.994
3.987
2
2
2
1
(0
℃
101
kPa)
请思考：为什么不能用一个氢气分子体积来计算
气体分子本身大小与气体分子间的距离相比可以忽略不计
氢气分子个数呢？
物质
密
度
(g·L-1)
质量
g
摩尔质量
(g·mol-1)
分子数
个
物质的量
mol
体积
L
O2
1.429
1
CO2
1.965
1
N2
1.250
1
活动2
请思考并回答以下1
mol不同种气体的体积（0
℃
、101
kPa）
32
44
28
32
44
28
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
22.4
22.4
22.4
活动3
请观察1
mol物质在0
℃、101
kPa下的数据,结合物质状态,你能得出什么结论?
物质
状态
密度
体积
Fe
固体
7.8
g/mL
7.2
mL
Al
固体
2.7
g/mL
10
mL
H2O
液体
1
g/mL
18
mL
H2SO4
液体
1.83
g/mL
53.6
mL
H2
气体
0.089
g/mL
22.4
L
O2
气体
1.43
g/mL
22.4
L
分组对比，总结规律
固体、液体、气体物质的微观特点示意图
固体
液体
气体
固体、液体物质粒子间间隔很小，在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。
气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。
18.0
mL（0
℃）
100
℃
1
mol
H2O
(g)
(3.06×104
mL)
(体积扩大1700倍)
1
mol水
固体、液体的体积
物质的
体积
气体的
体积
粒子
的大小
粒子
的数目
粒子间
的距离
决定于
物质体积的影响因素
气体摩尔体积：
概念：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm
公式：
Vm
=
V
n
常用单位有L/mol(L·mol-1)或m3/mol。
气体摩尔体积（Vm）的数值是否固定不变呢？
温度、压强
物质
气体摩尔体积
/（L·mol-1）
0
℃
101
kPa
25
℃
101
kPa
0
℃
202
kPa
H2
22.4
24.5
11.2
O2
22.4
24.5
11.2
CO2
22.4
24.5
11.2
不同温度、压强下的气体摩尔体积
温度升高：气体分子间的平均距离增大，Vm增大
压强增大：气体分子间的平均距离减小，Vm减小
结论：
当温度和压强一定时，粒子数目相同的任何气体都具有相同的体积。
标准状况时（0
℃，101
kPa），1
mol的任何气体的体积均约为22.4
L。
条件：标准状况
（
0
℃，101
kPa
）
对象：任何气体
物质的量：1
mol
体积约占
22.4
Ｌ
22.4
L
(标准状况）
6.02×1023分子
0.282
m
标准状况下的气体摩尔体积示意图
标准状况下气体摩尔体积
气体摩尔体积的一个特例
任务三
建立物质的量与粒子数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系
活动1
请判断正误,并进行解释说明
（1）标准状况下，1
mol任何物质的体积都约为
22.4
L。
（2）
1
mol气体的体积约为22.4
L。
错误，物质应是气体
错误，未指明条件——标准状况
（4）22.4
L气体所含分子数一定大于11.2
L气体所含的分子数。
错误，未指明气体体积是否在相同温度和压强下测定
（3）标准状况下，1
mol的O2和N2混合气(任意比)，其体积约为22.4
L。
正确，气体体积与分子种类无关
（5）任何条件下，气体摩尔体积都是22.4
L。
错误，未指明温度和压强；气体摩尔体积的单位是L/mol
活动2
请计算并回答以下问题(标准状况下)。
（1）33.6
L
H2的物质的量是多少?
V
=n×Vm=0.5
mol×22.4
L·mol-1=11.2
L
（2）16
g
O2的体积是多少？
n
=V/Vm=33.6
L/(22.4
L·mol-1)=1.5
mol
n
=m/M
=16
g/(32
g·mol-1)=0.5
mol
（3）44.8
L
N2中含有的N2分子数是多少？
n
=V/Vm=44.8
L/22.4
(L·mol-1)
=2
mol
N
=n×NA=2
mol×6.02×1023
mol-1=1.204×1024
活动2
请计算并回答以下问题(标准状况下)。
×M
×
NA
×Vm
标准状况\气体
1
mol
44
g
6.02×1023
22.4
L
活动3
从质量、标准状况下的体积、分子数等方面描述1
mol
CO2，思考宏观物质与微观粒子之间是如何建立联系的？
×M
×
NA
×Vm
标准状况\气体
1
mol
44
g
6.02×1023
22.4
L
活动3
从质量、标准状况下的体积、分子数等方面描述1
mol
CO2，思考宏观物质与微观粒子之间是如何建立联系的？
气体的摩尔体积
小结
气体摩尔体积：
Vm
=
V
n
概念：单位物质的量的气体所占的体积。
常用单位：L/mol(L·mol-1)或m3/mol。
小结
标准状况下气体摩尔体积
小结
条件：标准状况
（
0
℃，101
kPa
）
对象：任何气体
(单一气体或混合气体)
物质的量：1
mol
体积约占22.4
Ｌ
小结
×M
×
NA
×Vm
(气体/液体/固体）
(气体/液体/固体）
(气体/液体/固体）
(气体）(共25张PPT)
物质的量（第三课时）
资料卡片：
5%，0.278
mol/L的葡萄糖溶液，在医学上用于输液。
每升溶剂还是溶液？
一、物质的量浓度
mol
L
溶质的物质的量
溶液的体积
nB
V
=
cB
一、物质的量浓度
(1)
定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。
符号：cB
常用单位：mol/L
(mol·L-1
)
也有
mmol/L
μmol/L
(2)
意义：表示溶液中所含溶质的浓度
(3)
定义式：
nB
V
cB
=
nB
=
cB·V
一、物质的量浓度
【思考】简述0.4
mol/L
NaCl溶液的含义。
每升NaCl溶液中溶质的物质的量为0.4
mol
微观上
每升NaCl溶液中Na
和Cl
的物质的量均为0.4
mol
+
?
一、物质的量浓度
【思考】
1.所有物质都有浓度吗？比如MnO2与浓盐酸制氯气中
的MnO2固体。
2.物质的量浓度为1
mol/L的NaCl溶液取出一半，其
浓度会变成0.5
mol/L吗？
（4）注意事项
1.
固体或纯液体不讨论物质的量浓度。
2.
根据溶液的均一性，溶液各处溶质的物质的量浓度相同。
一、物质的量浓度
计算→称量→量取→溶解→装瓶、贴标签
配制50
g溶质质量分数为6%的NaCl溶液
溶质质量分数
=
×100%
溶质质量
溶液质量
氯化钠固体3
g，蒸馏水
47
mL
二、配制一定物质的量浓度的溶液
【任务一】请你设计实验配制100
mL
0.40
mol/L
NaCl溶液。已知：M(NaCl)=58.5
g/mol
n(NaCl)=c(NaCl)×V
=0.40
mol/L×0.10
L=0.04
mol
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.04
mol×58.5
g/mol=
2.34
g
计算→称量→量取→溶解→装瓶、贴标签
二、配制一定物质的量浓度的溶液
【任务一】请你设计实验配制100
mL
0.40
mol/L
NaCl溶液
计算→称量→量取100
mL蒸馏水
二、配制一定物质的量浓度的溶液
【任务一】请你设计实验配制100
mL
0.40
mol/L
NaCl溶液
计算→称量→加蒸馏水至100
mL
用什么容器？
量筒？
烧杯？
【观察】容量瓶在设计上有什么特点？
【注意】容量瓶使用注意事项
二、配制一定物质的量浓度的溶液
有瓶塞，瓶身刻有温度、规格和一条刻度线
使用前要先检查是否漏水；
不能直接溶解物质或稀释浓溶液
二、配制一定物质的量浓度的溶液
【任务一】请你设计实验配制
100
mL
0.40
mol/L
NaCl溶液
计算→称量→溶解→转移
向容量瓶中转移溶液
二、配制一定物质的量浓度的溶液
【任务一】请你设计实验配制100
mL
0.40
mol/L
NaCl溶液
→洗涤
计算→称量→溶解→转移
溶质在烧杯内壁和玻璃棒上有残留
用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，洗涤液也转移至容量瓶
二、配制一定物质的量浓度的溶液
【任务一】请你设计实验配制100
mL
0.40
mol/L
NaCl溶液
计算→称量→溶解→转移
→洗涤
二、配制一定物质的量浓度的溶液
【任务一】请你设计实验配制100
mL
0.40
mol/L
NaCl溶液
计算→称量→溶解→转移
→定容
→洗涤
接近刻度线，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切
→摇匀→装瓶、贴标签
二、配制一定物质的量浓度的溶液
所需实验仪器：
天平、烧杯、量筒、100
mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
【注意】
仔细观看视频实验，哪些操作确保了实验结果精确？
计算
称量
溶解
转移
洗涤
1.计算需要溶质的质量；
2.根据计算结果，称量溶质放入烧杯中；
3.向烧杯中加入适量蒸馏水，将溶质溶解；
4.烧杯中溶液沿玻璃棒注入已检漏的容量瓶；
5.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶；
二、配制一定物质的量浓度的溶液
定容
摇匀
装瓶、
贴标签
6.继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2
cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
7.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
8.配好的溶液倒入试剂瓶中并贴好标签。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
二、配制一定物质的量浓度的溶液
【任务二】实验反思：下列操作会使配制的溶液浓度偏大、偏小还是无影响？判断依据是什么？
①如果转移时将烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外
②如果读数时俯视容量瓶上的刻度线
③如果容量瓶未晾干，内部有少量蒸馏水
偏小
偏大
无影响
①使溶质物质的量减少
②使加水偏少
nB
V
cB
=
【任务三】生理盐水在医学上用途广泛，其中含0.9%的NaCl，其物质的量浓度约为0.15
mol/L。现需配制200
mL
0.15
mol/L的NaCl稀溶液，需要0.40
mol/L的NaCl浓溶液多少毫升？
二、配制一定物质的量浓度的溶液
二、配制一定物质的量浓度的溶液
稀释前后，溶质的物质的量相等
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
0.40
mol/L×V(浓溶液)=0.15
mol/L×200
mL
V(浓溶液)=75
mL
n(浓溶液)=n(稀溶液)
总结
物质的量浓度
nB
V
cB
=
配制一定物质的量浓度的溶液
设计实验方案
反思实验结果
溶解法
稀释法
分析实验误差
总结
计算→称量→量取→溶解→搅匀→装瓶、贴标签
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
贴标签
物质的量浓度
溶质质量分数
溶质质量(g)
溶液质量(g)
溶质物质的量(mol)
溶液体积(L)
mol/L
分子
分母
单位
