(共48张PPT)
离子反应（第一课时）
NaCl溶液能导电
湿手不要摸电器
干燥绝缘要牢记
？
活动1
设计实验证明NaCl溶液能导电
活动1
设计实验证明NaCl溶液能导电
物质
实验现象
导电性
NaCl溶液
灯泡亮
能够导电
活动2
探究NaCl溶液能导电的原因
NaCl溶液
水
+
NaCl
猜想1：水能导电
猜想2：NaCl能导电
猜想3：水和NaCl共同作用能导电
物质
实验现象
导电性
NaCl溶液
灯泡亮
能够导电
活动2
探究NaCl溶液能导电的原因
实验序号
物质
实验现象
导电性
1
NaCl溶液
灯泡亮
能够导电
2
蒸馏水
3
NaCl固体
NaCl固体和蒸馏水的导电性实验
活动2
探究NaCl溶液能导电的原因
实验序号
物质
实验现象
导电性
1
NaCl溶液
灯泡亮
能够导电
2
蒸馏水
灯泡不亮
3
NaCl固体
灯泡不亮
不能导电
不能导电
猜想3：水和NaCl共同作用能导电
活动2
探究NaCl溶液能导电的原因
电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的
活动2
探究NaCl溶液能导电的原因
猜想4：NaCl溶液中有自由移动的带电粒子
熔融NaCl导电性实验
活动2
探究NaCl溶液能导电的原因
实验序号
物质
实验现象
导电性
1
NaCl溶液
灯泡亮
能够导电
2
蒸馏水
灯泡不亮
不能导电
3
NaCl固体
灯泡不亮
不能导电
4
熔融NaCl
灯泡亮
能够导电
活动2
探究NaCl溶液能导电的原因
实验序号
物质
实验现象
导电性
微观解释
（猜想）
1
NaCl溶液
灯泡亮
能够导电
有自由移动的带电粒子
4
熔融NaCl
灯泡亮
能够导电
有自由移动的带电粒子
活动2
探究NaCl溶液能导电的原因
实验序号
物质
实验现象
导电性
微观解释
（猜想）
1
NaCl溶液
灯泡亮
能够导电
有自由移动的带电粒子
2
蒸馏水
灯泡不亮
不能导电
3
NaCl固体
灯泡不亮
不能导电
4
熔融NaCl
灯泡亮
能够导电
有自由移动的带电粒子
活动2
探究NaCl溶液能导电的原因
实验序号
物质
实验现象
导电性
微观解释
（猜想）
3
NaCl固体
灯泡不亮
不能导电
4
熔融NaCl
灯泡亮
能够导电
有自由移动的带电粒子
有带电粒子，不能自由移动
活动2
探究NaCl溶液能导电的原因
NaCl
固体
熔融
NaCl
加热熔化
能够导电
微观
宏观
不能导电
Na+和Cl
能
自由移动
-
Na+和Cl
不能
自由移动
-
NaCl晶体及其结构模型
活动2
探究NaCl溶液能导电的原因
干燥的NaCl固体不导电
熔融的NaCl能够导电
活动2
探究NaCl溶液能导电的原因
实验序号
物质
实验现象
导电性
微观解释
（猜想）
1
NaCl溶液
灯泡亮
能够导电
有自由移动的带电粒子
2
蒸馏水
灯泡不亮
不能导电
3
NaCl固体
灯泡不亮
不能导电
有带电粒子，不能自由移动
4
熔融NaCl
灯泡亮
能够导电
有自由移动的带电粒子
无大量带电粒子
活动2
探究NaCl溶液能导电的原因
实验序号
物质
实验现象
导电性
微观解释
（猜想）
1
NaCl溶液
灯泡亮
能够导电
有自由移动的
带电粒子
2
蒸馏水
灯泡不亮
不能导电
无大量带电粒子
3
NaCl固体
灯泡不亮
不能导电
有带电粒子，
不能自由移动
4
熔融NaCl
灯泡亮
能够导电
有自由移动的
带电粒子
活动2
探究NaCl溶液能导电的原因
NaCl
固体
NaCl
溶液
加水溶解
能够导电
微观
宏观
不能导电
Na+和Cl
能
自由移动
-
Na+和Cl
不能
自由移动
-
活动2
探究NaCl溶液能导电的原因
NaCl
完全溶解
宏观
微观
Na+和Cl-进入水中
均一稳定
Na+和Cl-自由移动
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
NaCl溶液导电示意图
实验序号
物质
实验现象
导电性
微观解释
1
NaCl
溶液
灯泡亮
能够导电
有自由移动的
带电粒子
2
蒸馏水
灯泡不亮
不能导电
无大量
带电粒子
3
NaCl
固体
灯泡不亮
不能导电
有带电粒子，
不能自由移动
4
熔融NaCl
灯泡亮
能够导电
有自由移动的
带电粒子
湿手不要摸电器
干燥绝缘要牢记
NaCl固体
NaCl溶液
加水溶解
能够导电
微观
宏观
不能导电
Na+和Cl
能
自由移动
-
Na+和Cl
不能
自由移动
-
熔融NaCl
加热熔化
电离
电离
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
电离
形成
自由移动的离子
微观
宏观
电解质
电解质
溶液
熔融
电解质
加水溶解
加热熔化
或
能导电
电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
HCl、NaOH、KNO3等都是电解质
思考
结合初中做过的物质导电性实验，列举电解质。
形成
自由移动的离子
微观
宏观
电解质
电解质
溶液
熔融
电解质
加水溶解
加热熔化
或
能导电
？
符号
电离
活动3
用化学用语表示NaCl的电离
NaCl
Na+
+
Cl-
水
NaCl
Na+
+
Cl-
熔融
NaCl
Na+
+
Cl-
1.
2.
3.
活动3
用化学用语表示NaCl的电离
NaCl的电离方程式：
NaCl
Na+
+
Cl-
形成
自由移动的离子
微观
宏观
电解质
电解质
溶液
熔融
电解质
加水溶解
加热熔化
或
能导电
符号
电离
NaCl
Na+
+
Cl-
电离方程式
资料1
25
℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4
g
资料2
（25
℃）
任务一
分析BaSO4在水中的主要存在形式
蒸馏水
饱和BaSO4溶液
电导率
（S/m）
1.52×10-4
4.58×10-4
任务一
分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学：
BaSO4难溶→
BaSO4固体
B同学：
BaSO4属于盐→在水中电离→
自由移动的
Ba2+和SO4
2-
资料1
25
℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4
g
BaSO4
在水中的变化过程
BaSO4
在水中的主要存在形式
大多数BaSO4不溶解
极少数BaSO4溶解
大量BaSO4固体
任务一
分析BaSO4在水中的主要存在形式
资料1
25
℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4
g
资料2
（25
℃）
任务一
分析BaSO4在水中的主要存在形式
蒸馏水
饱和BaSO4溶液
电导率
（S/m）
1.52×10-4
4.58×10-4
BaSO4
在水中的变化过程
BaSO4
在水中的主要存在形式
大多数BaSO4不溶解
极少数BaSO4溶解
大量BaSO4固体
溶解的BaSO4发生电离
任务一
分析BaSO4在水中的主要存在形式
极少量自由移动的
Ba2+、SO4
2-
任务一
分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学：
BaSO4难溶→
BaSO4固体
C同学：主要以BaSO4固体形式存在，
极少量的自由移动的
Ba2+和SO4
2-
B同学：
BaSO4是电解质→在水中电离→
自由移动的
Ba2+和SO4
2-
物
质
物质在水中的变化过程
物质在水中的
主要存在形式
宏观
微观
NaCl
溶解
电离
自由移动的Na+、Cl-
BaSO4
大多数
不溶解
极少数溶解的发生电离
大量BaSO4固体，
极少量自由移动的
Ba2+、SO4
物质在水中的主要存在形式
2-
物质
在水中的
存在形式
物质
在水中的
变化过程
是否溶解
（宏观）
能否电离
（微观）
固体形式
自由移动的离子
否
能
是
碳酸钙固体在水中的主要存在形式
？
任务二
从电离的角度认识溶液，书写电离方程式
第一组：HCl、H2SO4、HNO3
第二组：NaOH、KOH、Ba(OH)2
第三组：KCl、Na2CO3、CuSO4
任务二
从电离的角度认识溶液，书写电离方程式
第一组：HCl、H2SO4、HNO3
酸
HCl
=
H+
+
Cl-
H2SO4
=
2H+
+
SO4
HNO3
=
H+
+
NO3-
2-
酸
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
任务二
从电离的角度认识溶液，书写电离方程式
第二组：NaOH、KOH、Ba(OH)2
碱
碱
NaOH
=
Na+
+
OH-
KOH
=
K++
OH-
Ba(OH)2
=
Ba2++
2OH-
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
任务二
从电离的角度认识溶液，书写电离方程式
第三组：KCl、Na2CO3、CuSO4
盐
KCl
=
K+
+
Cl-
Na2CO3
=
2Na+
+
CO3
CuSO4
=
Cu2+
+
SO4
2-
2-
任务二
从电离的角度认识溶液，书写电离方程式
第一组（酸）HCl、H2SO4、HNO3
第二组（碱）NaOH、KOH、Ba(OH)2
第三组（盐）KCl、Na2CO3、CuSO4
讨论
如何判断某物质是否是电解质？
1
宏观实验事实
—水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
2
微观粒子构成
—由离子构成的化合物
3
物质类别的角度
—酸、碱和大多数盐(共48张PPT)
离子反应（第二课时）
任务一
从微观角度认识溶液中的反应
——以CuSO4溶液和BaCl2溶液混合为例
问题1
CuSO4和BaCl2在水中的存在形式
BaCl2溶液
CuSO4溶液
问题1
CuSO4和BaCl2在水中的存在形式
物
质
在水中的变化过程
在水中的存在形式
宏观
微观
CuSO4
BaCl2
电离
溶解
2-
自由移动的Cu2+和SO4
电离
溶解
自由移动的Ba2+和Cl-
问题2
CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？
混合前
混合后
CuSO4溶液
BaCl2溶液
宏观现象
蓝色透明液体
无色透明液体
白色沉淀
蓝色液体
问题2
CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？
混合前
混合后
CuSO4溶液
BaCl2溶液
微观粒子
2-
自由移动的
Cu2+和SO4
自由移动的
Ba2+和Cl-
自由移动的
Cu2+和Cl-
问题2
CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？
混合前
混合后
宏观现象
微观粒子
宏观现象
微观粒子
CuSO4溶液
蓝色透明液体
自由移动的
Cu2+和
蓝色透明液体
白色沉淀
自由移动的
Cu2+和Cl-
BaCl2溶液
无色透明液体
自由移动的
Ba2+和Cl-
SO4
2-
混合前
混合后
宏观现象
微观粒子
宏观现象
微观粒子
CuSO4溶液
蓝色透明液体
自由移动的
Cu2+和
蓝色透明液体
白色沉淀
自由移动的
Cu2+和Cl-
BaCl2溶液
无色透明液体
自由移动的
Ba2+和Cl-
宏观现象
微观探析
证据
解释
SO4
2-
CuSO4溶液
BaCl2溶液
混合前
混合后
化学用语
CuSO4
+
BaCl2
CuCl2
+
BaSO4↓
BaCl2
=
Ba2+
+
2Cl-
CuCl2
=
Cu2+
+
2Cl
-
问题2
CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？
CuSO4
=
Cu2+
+
SO4
2-
微观示意图
问题2
CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？
宏观：白色沉淀
微观：Ba2+和
结合
微观示意图
化学用语：
问题2
CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？
SO4
2-
问题3
CuSO4溶液和BaCl2溶液反应实质是什么？
Ba2+
2Cl-
Cu2+
2Cl-
CuSO4
+
BaCl2
CuCl2
+
BaSO4↓
SO4
2-
Cu2+
问题3
CuSO4溶液和BaCl2溶液反应实质是什么？
Ba2+
2Cl-
Cu2+
2Cl-
CuSO4
+
BaCl2
CuCl2
+
BaSO4↓
SO4
2-
Cu2+
Cu2+
+
+
Ba2+
+
2Cl-
Cu2+
+
2Cl-
+
BaSO4↓
SO4
2-
离子反应
离子方程式
Ba2+
+
SO
BaSO4↓
2?
4
离子反应
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
问题3
CuSO4溶液和BaCl2溶液反应实质是什么？
离子方程式
Ba2+
+
SO
BaSO4↓
2?
4
宏观物质
微观粒子
CuSO4
Cu2+
+
SO4
2-
BaCl2
Ba2+
+
2Cl-
任务一
从微观角度认识溶液中的反应
——以CuSO4溶液和BaCl2溶液混合为例
CuSO4
+
BaCl2
CuCl2
+
BaSO4↓
宏观物质
微观粒子
任务一
从微观角度认识溶液中的反应
——以CuSO4溶液和BaCl2溶液混合为例
CuSO4
+
BaCl2
CuCl2
+
BaSO4↓
宏观物质
微观粒子
任务一
从微观角度认识溶液中的反应
——以CuSO4溶液和BaCl2溶液混合为例
CuSO4
+
BaCl2
CuCl2
+
BaSO4↓
离子方程式
Ba2+
+
SO
BaSO4↓
2?
4
任务二
探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质
活动1
理论分析稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质
宏观物质
H2SO4+Ba(OH)2
BaSO4↓+2H2O
任务二
探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质
活动1
理论分析稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质
宏观物质
H2SO4+Ba(OH)2
BaSO4↓+2H2O
微观粒子
混合前两种
溶液中的离子
混合时溶液中
离子的变化
Ba2+和
反应生成
BaSO4沉淀
H+和OH-反应生成水
SO4
2-
SO4
2-
稀硫酸:H+和
Ba(OH)2溶液:Ba2+和OH-
任务二
探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质
活动2
设计实验，验证稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合
前后微观粒子的变化。
向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，观察现象。
A同学
混合前两种
溶液中的离子
混合时溶液中
离子的变化
Ba2+和
反应生成
BaSO4沉淀
H+和OH-反应生成水
SO4
2-
SO4
2-
稀硫酸:H+和
Ba(OH)2溶液:Ba2+和OH-
向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，观察现象。
A同学
混合前两种
溶液中的离子
混合时溶液中
离子的变化
Ba2+和
反应生成
BaSO4沉淀
H+和OH-反应生成水
SO4
2-
SO4
2-
稀硫酸:H+和
Ba(OH)2溶液:Ba2+和OH-
颜色变化
B同学
Ba(OH)2溶液
稀硫酸
稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应
任务二
探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质
活动3
用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应
③
2H+
+
+
Ba2+
+
2OH-
BaSO4↓
+
2H2O
SO4
2-
②
H+
+
+
Ba2+
+
OH-
BaSO4↓
+
H2O
SO4
2-
①
H+
+
OH-
H2O;
+
Ba2+
BaSO4↓
SO4
2-
宏观现象
白色沉淀
红色逐渐褪去
电流变小，直至接近0
微观粒子变化
OH-不断被消耗
溶液中的离子数目减少
任务二
探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质
活动3
用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应
H+
+
OH-
H2O
Ba2+
+
BaSO4↓
SO4
2-
任务二
探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质
活动3
用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应
SO4
2-
H2SO4
2H+
+
Ba(OH)2
Ba2+
+
2OH-
③
2H+
+
+
Ba2+
+
2OH-
BaSO4↓+
2H2O
SO4
2-
任务二
探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质
活动3
用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应
③
2H+
+
+
Ba2+
+
2OH-
BaSO4↓
+
2H2O
SO4
2-
②
H+
+
+
Ba2+
+
OH-
BaSO4↓
+
H2O
SO4
2-
①
H+
+
OH-
H2O;
+
Ba2+
BaSO4↓
SO4
2-
SO4
2-
H2SO4
2H+
+
H2SO4
+
Ba(OH)2
BaSO4↓+
2H2O
活动3
用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应
宏观物质
2H+
Ba2+
2OH-
Ba2+
BaSO4↓
2H+
2OH-
2H2O
微观粒子
SO4
2-
SO4
2-
H2SO4
+
Ba(OH)2
BaSO4↓+
2H2O
活动3
用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应
宏观物质
2H+
Ba2+
2OH-
Ba2+
BaSO4↓
2H+
2OH-
2H2O
微观粒子
SO4
2-
SO4
2-
离子方程式
2H+
+
+
Ba2+
+
2OH-
BaSO4↓+
2H2O
SO4
2-
书写离子方程式的一般步骤
2.把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大部分的可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
1.写出化学方程式。
书写离子方程式的一般步骤
2.把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大部分的可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
1.写出化学方程式。
3.删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。
书写离子方程式的一般步骤
2.把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大部分的可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
1.写出化学方程式。
3.删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。
4.检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合
2.将KCl溶液与NaOH溶液混合
3.将KOH溶液与稀盐酸混合
4.将NaOH溶液与稀硝酸混合
5.将稀硫酸与NaOH溶液混合
任务三
下列各组溶液混合后能否发生反应？
能反应的，写出离子方程式。
1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合
2.将KCl溶液与NaOH溶液混合
3.将KOH溶液与稀盐酸混合
4.将NaOH溶液与稀硝酸混合
5.将稀硫酸与NaOH溶液混合
任务三
下列各组溶液混合后能否发生反应？
能反应的，写出离子方程式。
酸、碱、盐
复分解反应
生成沉淀、气体或水
?
?
?
?
×
1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合
2H+
2Na+
2Na+
CO3
2-
SO4
2-
SO4
2-
宏观物质
微观粒子
H2SO4
+
Na2CO3
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合
2H+
2Na+
2Na+
CO3
2-
SO4
2-
SO4
2-
宏观物质
微观粒子
H2SO4
+
Na2CO3
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
2H+
+
H2O
+
CO2↑
CO3
2-
2H+
+
+
2Na+
+
+
2Na+
+
H2O
+
CO2↑
CO3
2-
SO4
2-
SO4
2-
离子方程式
3.将KOH溶液与稀盐酸混合
4.将NaOH溶液与稀硝酸混合
5.将稀硫酸与NaOH溶液混合
任务三
下列各组溶液混合后能否发生反应？
能反应的，写出离子方程式。
H+
+
OH-
H2O
H+
+
OH-
H2O
H+
+
OH-
H2O
酸、碱、盐
表示同一类型的离子反应
表示某个具体的化学反应
离子反应
分析Zn与稀硫酸反应的实质。
2H+
SO4
2-
Zn
+
H2SO4
ZnSO4
+
H2↑
Zn2+
SO4
2-
Zn
+
2H+
Zn2+
+
H2↑
离子反应
钙是人体必需的元素，在人体中通常以可溶性钙的形式被小肠吸收。市场上常见的钙补充剂主要成分是碳酸钙，这种补钙剂有效吗？（已知：人体胃液中含有盐酸）
应用1
2H+
+
CaCO3
Ca2+
+
H2O
+
CO2↑
2HCl
+
CaCO3
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
应用2
某造纸厂产生的废水经检测pH为9~10，为使其达到排放标准（pH为6~9）应采用哪些方法，依据是什么？
盐酸
硫酸
氯化镁
含有能与OH-反应的离子
