初中化学第二单元 课题3 制取氧气

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课题3 制取氧气
实验室制取氧气的方法
1、分解过氧化氢溶液；
2、加热氯酸钾固体；
3、加热高锰酸钾固体。
观察、填空
过氧化氢溶液是一种____色液体；
二氧化锰是一种____黑色固体粉末；
氯酸钾是一种____色固体物质；
高锰酸钾是一种____色的固体。
无
黑
白
白
用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究
（1）在试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？
（2）对（1）微微加热有什么现象发生？
（3）将纯净的二氧化锰放入试管中，并加热，同时伸入带火星的木条，观察有什么现象发生？
（4）在另一支试管中加入过氧化氢溶液，并加入少量的二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察有什么现象发生？
一、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究
试验编号 现象 原因
（1）
（2）
（3）
（4）
木条不复燃
没有氧气生成
木条复燃
过氧化氢在加热时能分解出氧气
木条不复燃
二氧化锰不能分解出氧气
木条复燃
常温下过氧化氢溶液遇二氧化锰时
能分解出氧气
2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的
化学反应速率，而本身的质量和化学性质
在化学反应前后都没有改变的物质叫做催
化剂。（又叫触媒）
3、催化作用：催化剂在化学反应中所起到的
作用。
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
制取氧气
实验编号 现象 原因
有大量气泡产生
氧气不易溶于水，因此
可以用排水法收集
带火星的木条复燃
生成的气体是氧气，
氧气可以支持燃烧
二、实验室制取氧气的原理
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
氯酸钾 二氧化锰 氯酸钾＋氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
三、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其
他物质的反应。
特点：一变多
表示：
AB A + B
四、实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤
实验室制取氧气操作歌诀
操作步骤
有关问题
查
装
定
点
收
离
熄
如何检查装置的气密性？
药品为什么要平铺在试管底部？
试管口为什么要略向下倾斜？
何时开始收集氧气？为什么？
为什么试验结束要先将导管移出水面后，才能停止加热？
用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口加一团棉花？
3、仪器装配原则：先下后上，先左后右；
物质加热原则：先均匀，后集中
气体收集方法：
易溶于水排气法，根据密度定上下；
不溶微溶排水法，所得气体纯度大。
谢 谢