2020-2021学年黑龙江省大庆市庆新中学九年级（上）第二次月考化学试卷（11月份）（五四学制）（解析版）

2020-2021学年黑龙江省大庆市庆新中学九年级（上）第二次月考化学试卷（11月份）（五四学制）
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合要求。）
1．（4分）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（　　）
A．它们都是溶液
B．它们都含有酸根离子
C．它们都含有氢元素
D．它们都电离出了氢离子
2．（4分）下列物质的俗名和化学式一致的是（　　）
A．纯碱
NaOH
B．熟石灰
CaO
C．消石灰
Ca（OH）2
D．干冰
H2O
3．（4分）下列溶液久置于空气中，变质且溶液质量增加的是（　　）
A．浓硫酸
B．氢氧化钠
C．浓盐酸
D．石灰水
4．（4分）下列对实验现象和结论描述都正确的是（　　）
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．滴有品红的水通过活性炭后边无色，说明活性炭具有吸附性
D．浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应
5．（4分）人类的第二杀手﹣﹣心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害．这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品．根据以下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为（　　）
食物
苹果
葡萄
牛奶
豆制品
pH
2.9﹣3.3
3.5﹣4.5
6.3﹣6.6
7.4﹣7.9
A．牛奶
B．苹果
C．豆制品
D．葡萄
6．（4分）下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉
B．向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
7．（4分）下列方程式与反应类型均正确的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2﹣﹣化合反应
B．2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）+3H2↑﹣﹣置换反应
C．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O﹣﹣复分解反应
D．H2CO3═H2O+CO2↑﹣﹣化合反应
8．（4分）下列实验方法错误的是（　　）
A．用无色酚酞鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
C．用稀盐酸除去铁粉中混有少量的铜粉
D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
9．（4分）下述方法能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（　　）
①加水；②加硝酸钾；③蒸发水；④冷却；⑤加热但保持溶液质量不变；⑥加饱和硝酸钾溶液．
A．①②⑤
B．①⑤⑥
C．②③④
D．②④⑥
10．（4分）质量分数相等的稀盐酸和NaOH溶液，等质量混合后，向所得溶液中分别加入下列物质，其中不能反应的是（　　）
A．Na2CO3
B．H2SO4
C．AgNO3
D．Cu（OH）2
二、填空题（本大题共4个小题，共28分）
11．（8分）请用适当物质的化学式填空。
①常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂　
　；
②实验室用于制取二氧化碳气体的酸是　
　；
③用于改良酸性土壤的碱是　
　；
④厨房用作调味品的盐是　
　。
12．（8分）按要求写出下列个反应的化学方程式
①用稀盐酸除铁锈　
　；
②火碱敞口放置于空气中变质　
　；
③氢氧化铜和稀硫酸的反应　
　；
④硫化氢在空气中点燃，生成二氧化硫和水　
　。
13．（4分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是　
　（填序号，下同）；
（2）t2℃时，将100g
a物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为　
　g；
（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到
t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是　
　．
（4）若要从a中含有少量b的混合溶液中提纯a，可用的方法是　
　．
14．（8分）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）C的化学式为　
　；
（2）X溶液中的溶质是　
　；
（3）如图转化中产生无色气体E的原因是　
　；
（4）写出反应③的化学方程式　
　。
三、实验题（本大题共2个小题，共22分）
15．（8分）许多植物的果实和花瓣中含有色素．现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表．
植物的汁液
在酸性溶液中
在水中
在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰
浅红色
浅红色
绿色
（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是　
　、　
　．（填植物的名称）
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH＝12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成　
　色．
（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是　
　．（填植物的名称）
16．（14分）小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）实验过程中，玻璃棒的作用是　
　。写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式　
　。
（2）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余。小明同学却判定不可能是“氢氧化钠有剩余”，他的理由是　
　。
（3）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
实验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中
　
　
盐酸过量
无明显现象
盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（4）经过讨论他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的你认为其中不正确的是　
　（填字母）。
A．硫酸钠粉末
B．氢氧化铜
C．生锈的铁钉
（5）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH可能的变化趋势是　
　（填字母）。
（6）氢氧化钠是实验室常用药品，下列相关说法中，正确的是　
　（填字母）。
A．称量：可将NaOH固体直接放在天平左边托盘上进行称量
B．溶解：NaOH固体溶于水时放出热量
C．应急：先用大量水冲洗皮肤上的NaOH溶液，再涂上3%～5%稀盐酸
D．保存：NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和CO2，应密封保存
四、计算题（本大题共2道小题，共10分）
17．（4分）为了做好疫情防控，公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液来消毒，请计算（第二问写过程）
（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数为　
　。
（2）现用溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液配制0.5%的过氧乙酸溶液2000g，需加水多少。
18．（6分）如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．
（1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的　
　，所以浓盐酸必须密封保存；
（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL）的盐酸，需加入水　
　mL（ρ水＝1g/mL）；
（3）含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO2多少克？（假设杂质不与稀盐酸反应）
2020-2021学年黑龙江省大庆市庆新中学九年级（上）第二次月考化学试卷（11月份）（五四学制）
试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合要求。）
1．解：稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有氢离子，故答案为：D
2．解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项物质的俗名和化学式不一致。
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项物质的俗名和化学式不一致。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项物质的俗名和化学式一致。
D、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，故选项物质的俗名和化学式不一致。
故选：C。
3．解：A.浓硫酸具有较强的吸水性，所以在空气中会因吸收空气中的水蒸气使其质量增加，但浓硫酸吸水属于物理变化，故不变质，不合题意；
B.氢氧化钠在空气中会吸水潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，质量变大且变质，符合题意；
C.浓盐酸具有挥发性，所以露置与空气中会使质量减少，但不发生化学变化而变质，不合题意；
D.石灰水能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，变质但是溶液的质量减少，不合题意。
故选：B。
4．解：A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖有白雾出现，而不是白烟，故选项说法错误；
B、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使溶液变红，故选项说法错误；
C、活性炭具有吸附性，可以使滴有品红的水变无色，故选项说法正确；
D、稀释浓硫酸放出热量是物理变化，故选项说法错误。
故选：C。
5．解：A、牛奶的pH小于7，显酸性。故选项错误；
B、苹果的pH小于7，显酸性。故选项错误；
C、豆制品的pH大于7，显碱性。故选项正确；
D、葡萄的pH小于7，显酸性。故选项错误。
故选：C。
6．解：A、稀盐酸与镁反应的方程式可知，每24份质量镁参加反应置换出2份质量的氢气，所以溶液的质量逐渐增加，反应停止时溶液的质量不变，故正确；
B、向一定量的盐酸中加入水，溶液的pH应该是由小于7逐渐接近7；故错误；
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，故错误。
D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠的质量会逐渐减小直至为0，故错误。
故选：A。
7．解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项错误．
C、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，但该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
故选：A。
8．解：A、稀硫酸和氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性，分别能使无色酚酞显无色、红色，可以鉴别，故选项实验方法正确。
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项实验方法正确。
C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法错误。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法正确。
故选：C。
9．解：①加水后溶液的溶解能力增大，溶液仍为不饱和溶液，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
②加硝酸钾，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
③蒸发水，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
④硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，冷却后温度降低，硝酸钾的溶解度变小，可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
⑤硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，加热但保持溶液质量不变，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
⑥原溶液为不饱和溶液，加入饱和硝酸钾溶液，混合后，溶液为不饱和溶液。
故②③④能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和。
故选：C。
10．解：分析HCl+NaOH＝NaCl+H2O反应可知，每36.5份质量的HCl与40份质量的NaOH恰好完全反应，质量分数相等的稀盐酸和NaOH溶液，等质量混合后，所得溶液中的溶质为NaCl、HCl。
A.反应后溶液中的溶质为NaCl、HCl，其中HCl能Na2CO3反应，故A正确；
B.反应后溶液中的溶质为NaCl、HCl，它们都不能与H2SO4反应，故B错误；
C.反应后溶液中的溶质为NaCl、HCl，它们都能与AgNO3
反应，故C正确；
D.反应后溶液中的溶质为NaCl、HCl，其中HCl能Ca（OH）2反应，故D正确；
故选：B。
二、填空题（本大题共4个小题，共28分）
11．解：（1）用于干燥二氧化碳气体的干燥剂不能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性且与二氧化碳不反应，所以可作二氧化碳的干燥剂，化学式为：H2SO4；
（2）实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，所以实验室用于制取二氧化碳气体的酸是稀盐酸，化学式为：HCl；
（3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2；
（4）厨房用作调味品的盐是氯化钠，化学式为：NaCl；
故答案为：（1）H2SO4；（2）HCl；（3）Ca（OH）2；（4）NaCl。
12．解：①铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
②火碱敞口放置于空气中变质，是因为烧碱能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
③氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O。
④硫化氢在空气中点燃，生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O。
故答案为：
①Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
②CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
③Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O；
④2H2S+3O22SO2+2H2O。
13．解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c；
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将100g
a物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为150g；
（3）t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质不会析出晶体，所以将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到
t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c；
（4）a物质的溶解度受温度影响变化较大，所以若要从a中含有少量b的混合溶液中提纯a，可用的方法是降温结晶．
给答案为：（1）a＞b＞c；
（2）150g；
（3）b＞a＞c；
（4）降温结晶．
14．解：（1）在反应②中加入过量稀硫酸，说明X溶液含有硫酸和另一种溶质，C与X反应生成气体E，浅绿色溶液D，以及红色金属单质A，浅绿色溶液常见为硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液，而此时X含有硫酸，所以D为硫酸亚铁，则C为铁，铁与硫酸反应硫酸亚铁和氢气，所以E为氢气，铁还可与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以A为铜，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，所以B为氧化铜，因此可知A为铜，B为氧化铜，C为硫酸，D为硫酸亚铁，E为氢气，X为硫酸铜和硫酸；
故答案为：Fe。
（2）根据分析可知，X为硫酸铜和剩余未反应的硫酸；
故答案为：CuSO4、H2SO4。
（3）铁与X中硫酸和硫酸铜反应，所以书写化学方程式为两个，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
故答案为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
三、实验题（本大题共2个小题，共22分）
15．解：（1）由表中的信息可以看出，四种花的花汁在稀酸和稀碱中胡萝卜万寿菊的汁液颜色不变，因此不可做指示剂．
（2）利用表中的变色情况可以判断玫瑰花汁遇碱会变成绿色．
（3）利用石蕊遇酸变红遇碱变蓝的变色情况与牵牛花相似．
故答案为：（1）万寿菊、胡萝卜；
（2）绿；
（3）牵牛花．
16．解：（1）烧杯内氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O．实验过程中，玻璃棒的作用是加快物质的反应速率；
故填：加快物质的反应速率；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余。故填：氢氧化钠剩余时溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
（3）将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中。如果有气泡冒出，则盐酸过量；如果没有气体生成，则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；故填：有气泡冒出；
（4）A．硫酸钠粉末与酸不反应，无法验证；
B．氢氧化铜与盐酸反应产生蓝色的氯化铜溶液，可以验证；
C．酸能与生锈的铁钉反应，观察到铁锈溶解，溶液变成黄色，可以验证；
故填：A；
（5）加入盐酸时，如果恰好完全反应，则溶液pH由大于7减小到7，如果盐酸过量，pH由大于7减小到小于7，C曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势。故填：C；
（6）A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，故A说法错误；
B、NaOH固体溶于水时放出热量，故B说法正确；
C、当氢氧化钠溶液溅到皮肤上时，应该立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%硼酸溶液，而稀盐酸具有腐蚀性，故C说法错误；
D、氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应而变质，故需要密封保存，故D说法正确；
故选：BD。
四、计算题（本大题共2道小题，共10分）
17．解：（1）1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，则过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数为2：4：3.
（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则2000g×0.5%＝（2000g﹣x）×2%
x＝1500g。
故答案为：
（1）2：4：3；
（2）需加水1500g。
18．解：（1）浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，使溶质质量分数变小，故应密封保存．
（2）根据加水稀释前后溶质质量不变，设需加水的体积为x，则500mL×1.18g/mL×36%＝（500mL×1.18g/mL+x×1g/mL）×11.8%
x＝1210mL
（3）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，已知碳酸钙的质量可求出二氧化碳的质量
设可得到二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
100g×（1﹣40%）
x
＝
x＝26.4g
故答案为：（1）挥发性（2）1210
（3）26.4g
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