2020-2021学年黑龙江鸡西九年级上化学期中试卷（Word版含解析）

2020-2021学年黑龙江鸡西九年级上化学期中试卷
一、选择题
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1. 下列属于化学变化的是（ ）




A.矿石粉碎 B.冰雪消融 C.石油分馏 D.葡萄酿酒
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2. 下列常见材料中，属于金属材料的是（????????）




A.不锈钢 B.金刚石 C.大理石 D.铁锈
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3. 把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是（ ）




A.食盐 B.蔗糖 C.面粉 D.味精
?
4. 下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（ ）


A.喷漆 B.镀一层耐腐蚀的金属
C.制成不锈钢 D.存放在潮湿的空气中
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5. 实验室用10%氯化钠溶液配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（????????）




A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.托盘天平
?
6. 如图所示实验操作正确的是（ ）


A. 过滤 B. 倾倒液体
C. 检查气密性 D. 加热液体
?
7. 下列关于铁制品的使用合理的是（????????）


A.用水经常清洗铁制品 B.菜刀用湿布包起来防止生锈
C.不锈钢可用于制作外科手术刀 D.用铁桶长期存放食醋
?
8. 下列说法不正确的是（????????）
A.物质的溶解度一定随温度的升高而增大
B.医疗上用的生理盐水属于溶液
C.在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换
D.打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关
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9. 下列有关现象的描述错误的是（????????）
A.固体硝酸铵溶于水，溶液的温度降低
B.镁条在空气中燃烧生成白色氧化镁固体
C.锌片加入稀硫酸中，产生大量的气泡
D.高锰酸钾在汽油中几乎不溶解
?
10. 下列有关金属的叙述正确的是 （????????）
A.为防止污染环境，应将废旧电池埋入土壤中
B.铝比铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
C.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
D.合金中至少含有两种金属元素
?
11. 下列有关溶液的说法，正确的是（????????）
A.溶液均是无色、透明的
B.可溶性物质溶于水时一定会放出热量
C.石灰水中的溶质是石灰石
D.金属和酸反应后，溶液质量一定变大
?
12. 某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。下列说法错误的是（????????）
A.选用规格为100mL的量筒
B.配制该溶液需要氯化钠8g，水100g
C.粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用不相同
D.配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤
?
13. 金属插入溶液中，溶液质量会增加的是（ ）


A.锌片插入硫酸铜溶液中 B.铁片插入硫酸铜溶液中
C.铜片插入硝酸银溶液中 D.铜片插入硫酸铝溶液中
?
14. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（? ? ? ?）

A.t2??C时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大
B.P点表示：t1??C时，B、C两物质的溶解度大小相等
C.一定温度时，要将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取增加溶质的方法
D.20??C时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），有晶体析出的是A物质
?
15. 下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A.常温下将100mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50??C，会变为不饱和溶液
B.从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL?H2SO4溶液浓度仍为25%
C.20??C时，50g水中溶解了18克NaCl，则20??C时NaCl的溶解度为36g
D.将95gKCl溶液蒸干得到5g固体，则原溶液中KCl的溶质的质量分数为5%
?
16. 配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（????????）
A.用天平称量氯化钠固体时，所用砝码有破损
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
D.氯化钠晶体不纯
?
17. 下列说法正确的是（????????）
A.饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数一定变小
B.活泼金属和酸反应产生气体。和酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属
C.置换反应前后一定有元素化合价发生改变
D.溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
?
18. 如图将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温金属均有剩余（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）。下列说法正确的是（????????）



A.右试管中溶液变为浅绿色 B.两试管中所得溶液的质量相等
C.U型管中液面左升右降 D.U型管中液面仍相平
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19. 将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）





A.铁、镁 B.铁、锌 C.锌、铁 D.锌、镁
?
20. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（ ）
A.滤渣中一定有银，没有铜和锌
B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
二、解答题
?
21. 用化学用语填空。
（1）赤铁矿的主要成分是________。

（2）3个亚铁离子________。

（3）氯酸钾中氯元素的化合价________。
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22. 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，这三种金属被发现并使用的先后顺序为铜、铁、铝。据此回答下列问题。
（1）金属大规模被使用的先后顺序与________________和地壳中的含量有关。有一种农药是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，它不能使用铁制容器来配制的原因是________________________。（用化学方程式表示）

（2）铝合金应用广泛，铝抗腐蚀性能强是因为________________________________________。

（3）要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，你认为还需要的另外两种试剂是________、________。

（4）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是________（填字母）。

（5）铁生锈的条件是________________________，写出防止铁生锈的一条措施________。
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23. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

（1）t1?C时，A的溶解度是________。

（2）当B中含有少量的A时，可用________的方法提纯B。

（3）t2?C时，在50g水中加入40gA物质，充分溶解后得到溶液的质量为________g。

（4）t1?C时，将等质量的A和B分别溶于水恰好形成饱和溶液时，A物质需要水的质量________（填“>”“<”或“=”）B物质需要水的质量。

（5）将t2?C时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温至t1?C，所得溶液的质量由大到小的顺序是________（用“>”“<”或“=”）表示。
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24. 金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是________元素。

（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有__________________________，该反应的化学方程式为_________________________________________。

（3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有_____________________。
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25. A?H是初中化学常见物质，已知：A、E是红色固体；C、G是黑色固体；B、H是气体，B为化合物；H为空气中的主要成分；D溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题：

（1）F溶液的溶质是________，G是________；

（2）反应①的化学方程式是________________________________________；

（3）反应③的基本反应类型是________________；

（4）写出B物质的一种用途________________________。
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26. 某同学改进的CO还原Fe2O3的实验装置如图所示．

（1）写出图中有标号仪器的名称：①________，②________。

（2）Fe2O3加热前先CO，其原因是________________________________。

（3）写出A装置玻璃管中中反应的现象______________________________。

（4）根据B装置中产生的现象，可判断反应是否开始发生，则B中的试剂是_______________。

（5）C装置的作用是________________________________。
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27. 请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：①________，②________。

（2）用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是________（填装置字母），反应的化学方程式为________________________________________。

（3）若B装置中固体为锌粒，液体为________，可制氢气。欲用E装置收集，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。

（4）实验室可用B或C装置制二氧化碳，反应的化学方程式为________________________________，C相对于B装置的优点有________________________；

（5）氨气是有毒且易溶于水的一种气体。若用F装置收集NH3，油层的作用是________________________________。
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28. 欲配制100g10%的NaCl溶液，操作如图所示。
请回答下列问题：
（1）图中操作有错误的是________（填序号）。

（2）配制该溶液时，需要NaCl固体________g。

（3）量取溶剂时，采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需加入________g水。
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29. 通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
a．Al>Cr>Cu????b．Cr>Al>Cu???c．____________
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
金属
Cr
Al
Cu
与盐酸反应发生现象
气泡产生缓慢，金属逐渐溶解
气泡产生激烈，金属迅速溶解
无气泡产生，金属无变化
【控制实验条件】（2）打磨三种金属发生的是________变化；上述实验使用等浓度的盐酸，其理由是________________________。
【得出结论】（3）原假设中正确的是________（填假设中“a”“b”或“c”）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式________________________________。
【结论应用】（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_______________________________。
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30. 为减少龋齿，制造“口香糖”常以木糖醇(C5H12O5)代替蔗糖。
（1）木糖醇由________种元素组成。

（2）木糖醇中氢元素的质量分数为________（精确到0.1%）。

（3）30.4g木糖醇中含有碳元素的质量为________g。
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31. 实验室有铁粉和铜粉的固体混合物，现取10g置于烧杯中，向烧杯中加入一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯内固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请完成下列问题：

（1）固体样品中铜的质量为________g。

（2）B点溶液中的溶质是________。

（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案与试题解析
2020-2021学年黑龙江鸡西九年级上化学期中试卷
一、选择题
1.
【答案】
D
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】
A．矿石粉碎过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B．冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C．石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D．葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故D符合题意；
故选D。
2.
【答案】
A
【考点】
金属材料及其应用
【解析】
根据金属材料包括纯金属及它们的合金解答。
【解答】
金属材料包括纯金属及它们的合金。
A．不锈钢是合金，属于金属材料，故A正确；
B．金刚石是碳的单质，不属于金属材料，故B错误；
C．大理石的主要成分是碳酸钙，不属于金属材料，故C错误；
D．铁锈的主要成分是氧化铁，不属于金属材料，故D错误；
故选A。
3.
【答案】
C
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
【解析】
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物
【解答】
A．食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误；
B．蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误；
C．面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不属于溶液，故C正确；
D．味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误；
故选C。
4.
【答案】
D
【考点】
金属锈蚀的条件及其防护
【解析】
铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈．
【解答】
A．喷漆能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈，故A不符合题意；
B．镀一层耐腐蚀的金属能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈，故B不符合题意；
C．制成不锈钢能够改变铁制品的结构，能够防止生锈，故C不符合题意；
D．铁制品放在潮湿的空气中时，能够和水与氧气充分接触，容易生锈，故D符合题意；
故选D。
5.
【答案】
D
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
根据用10%氯化钠溶液配制6%的氯化钠溶液时，需要在烧杯中混匀，液体用量筒量取，混匀时要用玻璃棒搅拌，用不到的仪器是托盘天平解答。
【解答】
用10%氯化钠溶液配制6%的氯化钠溶液时，需要用量筒量取一部分水，混合在烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀，用不到的仪器是托盘天平，
故选D。
6.
【答案】
C
【考点】
液体药品的取用
给试管里的液体加热
过滤的原理、方法及其应用
检查装置的气密性
实验操作规范
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．过滤要有玻璃棒引流液体，不能直接倒入漏斗内，漏斗的下端紧靠烧杯内壁，故A错误；
B．取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故B错误；
C．检查气密性：连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管在烧杯中出现气泡，则证明装置气密性良好，故C正确；
D．加热液体时，液体体积不能超过试管体积的三分之一，手指不能按在试管夹的短柄上，故D错误；
故选C。
7.
【答案】
C
【考点】
金属锈蚀的条件及其防护
金属的化学性质
【解析】
A．根据铁制品与水和氧气同时接触易生锈，所以不能用水经常清洗铁制品解答；
B．根据菜刀用湿布直接包起来，水分不易蒸发，铁与水和氧气接触易生锈，菜刀用后，清洗干净，擦干，再用湿布包起来可防止铁生锈解答；
C．根据不锈钢耐腐蚀，可用于制作外科手术刀解答；
D．根据铁能与醋酸反应，不能用铁桶长期存放食醋解答。
【解答】
A．铁制品与水和氧气同时接触易生锈，所以不能用水经常清洗铁制品，故A错误；
B．菜刀用湿布直接包起来，水分不易蒸发，铁与水和氧气接触易生锈，故B错误；
C．不锈钢耐腐蚀，可用于制作外科手术刀，故C正确；
D．铁能与醋酸反应，不能用铁桶长期存放食醋，故D错误；
故选C。
8.
【答案】
A
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
气体溶解度的影响因素
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】
根据已有的溶解度的影响因素以及饱和溶液和不饱和溶液之间的转化和气体溶解度的影响因素进行分析解答即可。
【解答】
A．物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，比如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B．医疗上用的生理盐水属于溶液，故B正确；
C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换，故C正确；
D．打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，是因为压强变小，气体的溶解度变小，证明气体的溶解度和压强有关，故D正确；
故选A。
9.
【答案】
B
【考点】
金属的化学性质
氧气与碳、磷、硫、铁的反应
溶解时的吸热或放热现象
【解析】
A．根据硝酸铵溶解时的现象进行分析判断；
B．根据镁条在空气中的现象进行分析判断；
C．根据锌与稀硫酸的反应现象进行分析判断；
D．高锰酸钾几乎不溶于汽油。
【解答】
A．硝酸铵溶于水时吸收热量，使周围温度降低，故A正确；
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热，生成氧化镁是实验结论，不是现象，故B错误；
C．锌与稀硫酸反应生成氢气，产生大量气泡，故C正确；
D．高锰酸钾几乎不溶于汽油，故D正确；
故选B。
10.
【答案】
C
【考点】
金属的化学性质
金属的物理性质及用途
合金与合金的性质
金属锈蚀的条件及其防护
【解析】
A．废旧电池中的铅、汞等重金属离子会污染土壤；
B．铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜；
C．金属具有良好的导电性、导热性、延展性；
D．合金可以是金属与非金属的共熔物。
【解答】
A．废旧电池中的铅、汞等重金属离子会污染土壤，故A错误；
B．虽然铝比钢铁中的铁活泼，但铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜，所以铝的抗腐蚀性能比铁强，故B错误；
C．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，故C正确；
D．合金可以是金属与非金属的共熔物，如生铁，故D错误；
故选C。
11.
【答案】
D
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
溶解时的吸热或放热现象
金属与酸的反应
【解析】
A．根据溶液的特点考虑；
B．根据物质溶于水，能量的变化考虑；
C．石灰水的溶质是氢氧化钙；
D．参加反应的金属的质量比产生氢气的质量大，则金属与酸反应后溶液的质量一定变大。
【解答】
A．溶液是均一、稳定的混合物，溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误；
B．物质溶于水，有的放热，有的吸热，例如：氢氧化钠溶于水放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量，故B错误；
C．石灰水的溶质是氢氧化钙，石灰石为碳酸钙，故C错误；
D．金属与酸反应后生成氢气，根据质量守恒定律可知，所得溶液的质量为金属的质量加上酸的质量减去氢气的质量，由于参加反应的金属的质量比产生氢气的质量大，则金属与酸反应后溶液的质量一定变大，故D正确；
故选D。
12.
【答案】
B
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
氯化钠与粗盐提纯
量筒的使用
【解析】
A．根据所需溶剂水的体积选择合适的量筒；
B．根据溶液质量×溶质的质量分数=溶质质量进行解答；
C．根据溶解用到了玻璃棒，其作用搅拌是加速溶解，过滤操作用到玻璃棒，其作用是引流；
D．根据配制溶液的步骤来分析。
【解答】
A．配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，所需溶剂水的体积小于100mL，故选用规格为100mL的量筒，故A正确；
B．配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为：100g×8%=8g，需要水的质量为：100g?8g=92g，故B错误；
C．粗盐溶解用到了玻璃棒，其作用搅拌是加速溶解，过滤操作用到玻璃棒，其作用是引流，作用不同，故C正确；
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤，故D正确；
故选B。
13.
【答案】
A
【考点】
金属的化学性质
金属活动性的探究
【解析】
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据金属投入盐的溶液中溶液质量的变化可判断反应能否发生．
【解答】
A．锌片插入硫酸铜溶液中，65份质量的锌能把64份质量的铜从硫酸铜溶液中置换出来，所以溶液质量会增加，故符合题意；
B．铁片插入硫酸铜溶液中，56份质量的铁能把64份质量的铜从硫酸铜溶液中置换出来，所以溶液质量会减少，故不符合题意；
C．铜片插入硝酸银溶液中，64份质量的铜能把216份质量的银从硝酸银溶液中置换出来，所以溶液质量会减少，故不符合题意；
D．铜片插入硫酸铝溶液中，根据金属活动性，反应不能发生，故不符合题意；
故选A。
14.
【答案】
D
【考点】
溶解度曲线的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．由图可知，t2??C时，A物质的溶解度最大，故A正确；
B．P点为t1??C时B、C两物质的溶解度曲线相交，即此时B、C两物质溶解度相等，故B正确；
C．一定温度即溶解度不变，将不饱和变为饱和，可以减少(恒温蒸发)溶剂或增加溶质，故C正确；
D．20??C时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热，根据图象可知A、B的溶解度随温度升高而增大，C溶解度随温度升高而降低，溶剂不变，那么只有C溶解能力降低，晶体析出，故D错误；
故选D。
15.
【答案】
B
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
溶液的相关概念、组成及其特点
固体溶解度的概念
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
A、Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小；
B、根据溶液的“均一、稳定”特点进行分析；
C、溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态所溶解的溶质质量；
D、该题中的溶液的质量是95克，不是100克．
【解答】
A．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，升高温度，Ca(OH)2仍为饱和溶液，故A错误；
B．因为H2SO4溶液具有均一性和稳定性，所以从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL?H2SO4溶液浓度仍为25%，故B正确；
C．20??C时，50克水中溶解了18克NaCl，此时的溶液不一定是饱和溶液，所以20??C时NaCl的溶解度不一定为36克，故C错误；
D．将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的溶质的质量分数为：595×100%≈5.26%，故D错误；
故选B。
16.
【答案】
C
【考点】
溶液配制中的误差分析
【解析】
溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【解答】
A．用天平称量氯化钠固体时，所用砝码有破损，会造成称量的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A错误；
B．配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故B错误；
C．溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶质质量分数不变，故C正确；
D．氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故D错误；
故选C。
17.
【答案】
B,C
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液
溶液的相关概念、组成及其特点
置换反应及其应用
金属与酸的反应
【解析】
A．根据饱和溶液析出晶体可能是采用的是恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断；
B．和酸反应产生气体的不一定是活波金属，还可以是碳酸盐；
C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
D．根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
【解答】
A．若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，饱和溶液析出晶体后的溶液仍是这一温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故A错误；
B．和酸反应产生气体的不一定是活泼金属，还可以是碳酸盐，比如碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，故B正确；
C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0，则置换反应前后一定有元素化合价发生改变，故C正确。
D．溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，比如水具有均一性和稳定性，但不是溶液，故D错误；
故选BC。
18.
【答案】
A,D
【考点】
金属的化学性质
金属与酸的反应
实验现象分析
【解析】
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的；金属均有剩余，说明稀盐酸不足，进一步说明两个反应中生成的氢气质量相等。
【解答】
锌、铁会与盐酸反应生成氢气，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，据此分析选项。
A．右试管中产生的溶液是氯化亚铁溶液，溶液为浅绿色，故A正确；
B．因为产生的氢气质量相等，置换相同质量的氢气，所用铁和锌的质量不等，所以两试管中所得溶液的质量不等，故B错误；
C．因为产生的氢气质量相等，压强相等，U型管中液面不变，故C错误；
D．因为产生的氢气质量相等，压强相等，U型管中液面不变，故D正确；
故选AD。
19.
【答案】
B
【考点】
金属的化学性质
金属与酸的反应
【解析】
由图中信息可知，等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸完全反应时，甲生成的氢气比乙多；
乙反应需要的时间比甲短，说明乙比甲活泼。
【解答】
A．镁比铁活泼，反应需要的时间比铁短，但是等质量的镁、铁与足量的稀硫酸反应时，镁生成的氢气比铁多，故A错误；
B．锌比铁活泼，反应需要的时间比铁短，等质量的铁、锌与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气比锌多，故B正确；
C．由B分析可知，甲、乙分别是锌、铁时与图中信息不符，故C错误；
D．镁比锌活泼，反应需要的时间比锌短，但是等质量的镁、锌与足量的稀硫酸反应时，镁生成的氢气比锌多，故D错误；
故选B。
20.
【答案】
D
【考点】
实验探究物质的组成成分以及含量
金属与盐溶液的反应
金属活动性顺序及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
混合溶液中加入一定量锌粉，锌粉先与硝酸银反应置换出银，所以滤渣中一定有银，但因为滤液仍有蓝色，所以滤液中一定存在铜离子，则滤渣中一定没有锌，滤渣中是否有铜不确定，滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，故D正确；
故选D。
二、解答题
21.
【答案】
（1）Fe2O3
（2）3Fe2+
（3）KCl+5O3
【考点】
化学式的书写及意义
化学用语综合
离子的定义、分类及符号
化合价的概念及其表示方法
化合价规律和原则
有关元素化合价的计算
【解析】
（1）根据赤铁矿的主要成分是氧化铁，书写氧化物时，先写其它元素，后写氧元素，铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为?2价，结合在化合物中，正、负化合价的代数和为零，氧化铁的化学式为Fe2O3解答。
（2）根据一个亚铁离子带两个单位正电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字解答。
（3）首先确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】
（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，书写氧化物时，先写其它元素，后写氧元素，铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为?2价，结合在化合物中，正、负化合价的代数和为零，氧化铁的化学式为Fe2O3，故答案为：Fe2O3。
（2）一个亚铁离子带两个单位正电荷，由离子的表示方法可知，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以3个亚铁离子表示为3Fe2+，故答案为：3Fe2+。
（3）氯酸钾中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为?2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，得(+1)+x+(?2)×3=0，解得x=+5，在氯酸钾化学式氯元素符号的正上方标出其化合价，先写正负，后写价数，表示为KCl+5O3，故答案为：KCl+5O3。
22.
【答案】
（1）金属的活动性,Fe+CuSO4=?=?=?=FeSO4+Cu
（2）铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
（3）硫酸铝溶液,硫酸铜溶液
（4）C
（5）铁与空气中的氧气和水共同作用,刷漆（或涂油等）
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
金属活动性顺序及其应用
金属与氧气的反应
金属与盐溶液的反应
探究金属锈蚀的条件
金属锈蚀的条件及其防护
【解析】
（1）根据金属被大规模使用的先后顺序与金属的活动性和地壳中的含量有关；由硫酸铜、生石灰和水配制的农药不能用铁制容器来配制的原因是，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而使农药变质，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=?=?=?=FeSO4+Cu解答。
（2）根据铝在常温下与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝具有抗腐蚀性能解答。
（3）根据三种金属要验证金属活动性顺序时，先把三种金属按活动性由强到弱排好顺序，然后采取“三取中”的原则，即中间的取溶液，两边取金属或中间的取金属，两边的取溶液解答。
（4）根据A试管蒸馏水中不含氧气，在铁钉与水、氧气接触面上铁钉生锈，但生锈较慢；蒸馏水中不含氧气，B试管中上封植物油，铁钉只与水接触，则铁钉不生锈；C试管中铁钉与食盐水接触，生锈最快解答。
（5）根据铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，防止铁生锈就是破坏铁生锈的条件，可以刷漆、涂油等解答。
【解答】
（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、铁、铜，则金属被大规模使用的先后顺序与金属的活动性和地壳中的含量有关；硫酸铜、生石灰和水配制的农药不能用铁制容器来配制的原因是，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而使农药变质，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=?=?=?=FeSO4+Cu；
故答案为：金属的活动性；Fe+CuSO4=?=?=?=FeSO4+Cu。
（2）铝在常温下与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝具有抗腐蚀性能；
故答案为：铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
（3）三种金属要验证金属活动性顺序时，先把三种金属按活动性由强到弱排好顺序，然采取中间的取溶液，两边取金属或中间的取金属，两边的取溶液的方式进行验证；铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、铁、铜，已选择打磨过的铁丝，则还需要的另外两种试剂为硫酸铝溶液、硫酸铜溶液；
故答案为：硫酸铝溶液、硫酸铜溶液。
（4）A试管蒸馏水中不含氧气，在水、氧气接触面上铁钉生锈，但生锈较慢；蒸馏水中不含氧气，B试管中上封植物油，铁钉只与蒸馏水接触，则铁钉不生锈；食盐水会加快铁钉锈蚀，C试管中铁钉与食盐水接触，生锈最快，所以最先观察到铁锈；
故答案为：C。
（5）铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，防止铁生锈就是破坏铁生锈的条件，可以刷漆、涂油等；
故答案为：铁与空气中的氧气和水共同作用；刷漆（或涂油）。
23.
【答案】
（1）40g
（2）蒸发结晶
（3）80
（4）>?
（5）C>B>A
【考点】
溶解度曲线的综合应用
【解析】
（1）由溶解度曲线可知：?t1?C时，A的溶解度是40g。
（2）当B中含有少量的A时，因为B的溶解度受温度的影响变化比较小，可用蒸发结晶的方法提纯B。
（3）分析物质达到饱和状态时溶解的溶质的质量，然后计算得到溶液的质量。
（4）根据t1?C时，物质A的溶解度小于物质B的溶解度解答。
（5）根据A的溶解度随温度变化影响较大，B的溶解度随温度变化影响较小，C的溶解度随温度降低而增大解答。
【解答】
（1）由溶解度曲线可知：?t1?C时，A的溶解度是40g；
故答案为：40g。
（2）当B中含有少量的A时，因为B的溶解度受温度的影响变化比较小，可用蒸发结晶的方法提纯B；
故答案为：蒸发结晶。
（3）t2?C时，A的溶解度是60g，50克水放入30克A物质就能成饱和溶液，因此在50g水中加入40gA物质，充分溶解后得到溶液的质量为：30g+50g=80g；
故答案为：80。
（4）由图可知t1?C时，物质A的溶解度小于物质B的溶解度，所以将等质量的A和B分别溶于水恰好形成饱和溶液时，物质A需要的水更多，也就是A物质需要水的质量>B物质需要水的质量；
故答案为：>。
（5）A的溶解度随温度变化影响较大，B的溶解度随温度变化影响较小，C的溶解度随温度降低而增大，将t2?C时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温至t1?C，降温后B析出的固体少，A析出的固体多，C不会析出固体，因此C的溶液质量不变，还是100g，所得溶液的质量由大到小的顺序是?C>B>A；
故答案为：C>B>A。
24.
【答案】
（1）Hg
（2）铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅,2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3
（3）Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
【考点】
金属活动性顺序及其应用
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）根据金属的活动性顺序，金属活动性顺序表中的X是Hg元素。
（2）在金属活动性顺序中，铝在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜，则实验现象为铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅，反应化学方程式为：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3。
（3）在金属活动性顺序中，Zn>Cu>Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag
65? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu
65? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程；
则B点时锌与AgNO3恰好完全反应，没有与Cu(NO3)2反应，此时溶液中含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。
25.
【答案】
（1）硫酸亚铁,氧化铜
（2）Fe2O3+3CO=?=?=?=高温2Fe+3CO2
（3）化合反应
（4）冶炼金属（或用作燃料）
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
书写化学方程式、文字表达式
反应类型的判定
常见物质的性质与用途
【解析】
根据A?H是初中化学常见物质，D溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，所以D是硫酸铜，A，E是红色固体，C，G是黑色粉末，A和B高温会生成C，B，H是气体且B为化合物，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以C是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以F是硫酸亚铁，E是铜，铜和H加热会生成G，所以H是氧气，G是氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】
解：A?H是初中化学常见物质，D溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，所以D是硫酸铜，A、E是红色固体，C、G是黑色粉末，A和B高温会生成C，B、H是气体且B为化合物，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以C是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以F是硫酸亚铁，E是铜，H为空气中的主要成分，铜和H加热会生成黑色粉末G，所以H是氧气，G是氧化铜，经过验证，推导正确。
（1）由分析可知，F是硫酸亚铁，G是氧化铜。
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO=?=?=?=高温2Fe+3CO2。
（3）反应③是氧气和铜在加热的条件下生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特征，所以反应③的基本反应类型是化合反应。
（4）通过推导可知，B是一氧化碳，一氧化碳可用来冶炼金属，一氧化碳也可用作燃料。
26.
【答案】
（1）导管,水槽
（2）排尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸
（3）固体由红棕色变为黑色
（4）澄清的石灰水
（5）收集未反应的一氧化碳，防止污染空气
【考点】
一氧化碳还原氧化铁
常用仪器的名称和选用
实验方案的评价
实验现象分析
常见气体的检验与除杂方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）由装置图可知，仪器①是导管，仪器②是水槽。
（2）Fe2O3加热前先CO，其原因是排尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸。
（3）CO具有还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，则A装置玻璃管中的实验现象为固体由红棕色变为黑色。
（4）一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成二氧化碳，所以B装置中应该加入澄清的石灰水，如果B中的石灰水变浑浊，说明反应发生。
（5）通过C装置可以把未反应的一氧化碳收集起来，防止对空气造成污染。
27.
【答案】
（1）酒精灯,分液漏斗
（2）A,2KMnO4=?=?=△K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）稀硫酸,a
（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑,能使反应随时发生或停止
（5）防止氨气溶于水
【考点】
常用加热仪器、夹持仪器、辅助仪器
常见制取气体的选取方法
书写化学方程式、文字表达式
常见气体的发生装置与选取方法
实验室制取气体的思路
【解析】
（1）仪器的名称与用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
（5）若用F装置收集NH3，油层的作用是：防止氨气溶于水。
【解答】
（1）酒精灯是常用的加热仪器，分液漏斗方便加液体药品，仪器①为酒精灯，仪器②为分液漏斗。故答案为：酒精灯；分液漏斗。
（2）用高锰酸钾制氧气需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4=?=?=△K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案为：A；2KMnO4=?=?=△K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气；氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，若用E装置收集，气体应从a管进入；故答案为：稀硫酸；a。
（4）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸常温下制取CO2，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。C相对于B装置的优点为：能使反应随时发生或停止；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能使反应随时发生或停止。
（5）已知氨气是易溶于水的一种气体，若用F装置收集NH3，则油层的作用是：防止氨气溶于水，故答案为：防止氨气溶于水。
28.
【答案】
（1）②
（2）10
（3）偏小
（4）100
【考点】
托盘天平的使用
一定溶质质量分数的溶液的配制
量筒的使用
用水稀释改变浓度的方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g。
（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则会导致溶液的溶质质量分数偏小。
（4）将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的NaCl溶液，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则(100g+x)×5%=10g，解得x=100g。
29.
【答案】
【提出假设】（1）Al>Cu>Cr,【控制实验条件】（2）物理,盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率,【得出结论】（3）a,Cr+2HCl=CrCl2+H2↑,【结论应用】（4）AlCl3、CrCl2
【考点】
金属活动性顺序及其应用
化学变化和物理变化的判别
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
【提出假设】根据金属活动性顺序铝的活动性比铜强，铬的活动性可能比铝强，也可能比铝弱而比铜强，也可能比铜弱进行假设；
【控制实验条件】根据打磨金属表面的锈没有产生新的物质分析变化；根据控制变量法的思想可以增强实验的准确性分析；
【得出结论】根据实验现象得出正确的实验结论以及金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气进行解答；
【结论应用】根据金属和盐溶液发生置换反应的规律结合实验的现象分析溶质的成分．
【解答】
【提出假设】（1）在金属活动性顺序中铝的活动性比铜强，铬的活动性可能比铝强，也可能比铝弱而比铜强，也可能比铜弱，因此第三种假设是：Al>Cu>Cr；故答案：Al>Cu>Cr；
【控制实验条件】（2）打磨金属表面的锈没有产生新的物质，因此发生的是物理变化；盐酸的浓度不同，会影响反应产生气体的速率，因此实验使用等浓度的盐酸溶液；故填：物理；盐酸的浓度不同，会影响反应产生气体的速率；
【得出结论】（3）根据实验现象Cr和Al都能与盐酸反应产生气泡，说明二者都排在H的前面，但Al产生的气泡速率比Cr的快，因此Al的活动性比Cr强，而铜不与盐酸反应，排在H的后面，因此三种金属的活动性顺序为：Al>Cr>Cu；铬与盐酸反应后显+2价，金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，反应的化学方程式为：Cr+2HCl=CrCl2+H2↑；故答案：a；Cr+2HCl=CrCl2+H2↑；
【结论应用】（4）由于铬的活动性比铝弱，因此铬不能和氯化铝发生反应，故滤液中一定含有氯化铝；铬的活动性比铜强，可以和氯化铜发生反应产生氯化铬，因此滤液中一定含有氯化铬；充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，说明铬没有剩余，可能恰好把氯化铜置换完，也可能置换部分氯化铜，因此可能含有氯化铜，故滤液中一定含有的溶质是：AlCl3、CrCl2；故答案：AlCl3、CrCl2。
30.
【答案】
（1）三
（2）7.9%
（3）12
【考点】
元素的质量分数计算
物质的元素组成
化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）由木糖醇的化学式可知，木糖醇由碳元素、氢元素和氧元素等三种元素组成。
（2）木糖醇中氢元素的质量分数为：12152×100%=7.9%。
（3）碳元素的质量分数为：12×5152×100%，则30.4g木糖醇中含有碳元素的质量为：30.4g×60152×100%=12g。
31.
【答案】
（1）4.4
（2）硫酸亚铁、硫酸
（3）解：设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 152? ? ? ?2
10g?4.4g? ? ? ? ?x? ? ? ? ?y
152x=2y=5610g?4.4g
解得：x＝15.2g?，y＝0.2g
所以恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：15.2g5.6g+146.6g?0.2g×100%＝10%。
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【考点】
金属与酸的反应
根据化学反应方程式的计算
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
（1）铁可以和稀硫酸反应，但是铜不能反应，所以可以判断剩余的固体为铜，其质量为4.4g；
（2）恰好完全反应后的溶液为硫酸亚铁的溶液，可以据此结合反应的化学方程式完成解答；
（3）从图中可以知道B点时的溶液为稀硫酸过量，所以可以判断其中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，可以据此解答该题。
【解答】
（1）铁可以和稀硫酸反应，但是铜和稀硫酸不反应，所以可以判断剩余的固体为铜，故固体样品中铜的质量为
4.4g。
（2）硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，从图中可以知道B点时稀硫酸过量，所以可以判断其中的溶质为硫酸亚铁和硫酸。
故答案为：硫酸亚铁、硫酸。
（3）解：设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56? ? ? ? ? ? ? ? ? ??152? ? ??2
10g?4.4g? ? ? ? ?x? ? ? ??y
152x=2y=5610g?4.4g
解得：x＝15.2g?，y＝0.2g
所以恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：15.2g5.6g+146.6g?0.2g×100%＝10%。
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10%。