沪教版（上海）初中化学九年级下册 5.1 生活中的酸和碱 课件 (45张PPT)

生活中的酸和碱
我们已经知道，食醋呈____性，肥皂水和石灰水都呈____性。他们都是一些物质在水中的溶液，溶液有酸性和碱性之分。酸的溶液具有____性，碱的溶液具有____性。酸和碱是两类重要的化合物。
准备性练习
酸
酸
碱
碱
在日常生活中，我们会发现由许多种酸和碱就在我们身边，它们存在于食品、药品、家庭用品和大气中。还直接存在于我们的体内。
柑橘类水果——柠檬酸
在番茄汁中含有乙酸
乳类饮品中有乳酸
茶水中含有茶叶碱
生活中的酸和碱
在实验室中，经常接触的主要的酸有盐酸、硫酸、硝酸
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙
酸和碱各有什么组成特征？
实验室中的酸和碱
酸
氢元素
酸根
碳酸（H2CO3）
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
硝酸（HNO3）
一、酸的组成和分类
-2
CO3
-1
Cl
-2
SO4
碳酸根
盐酸根
硫酸根
+1
H、
+1
H
+1
H
1、酸的组成
-1
NO3
硝酸根
+1
H
HCl
H2S
H2SO4
HNO3
√
√
√
√
√
√
√
√
根据分子中含与酸根结合的氢原子数分类
根据分子中是否含有氧原子分类
一元酸
二元酸
含氧酸
无氧酸
分类方法一
分类方法二
含1个H原子
含2个H原子
含O原子
不含O原子
2、酸的分类
从不同角度对酸进行分类
是否含有氧原子
含氧酸：
无氧酸：
HNO3、 CH3COOH等
HCl、H2S等
按物质类别
有机酸：
无机酸：
HCOOH、 CH3COOH等
H2CO3、HCl等
根据分子中含与酸根结合的氢原子数分类
一元酸：
二元酸：
三元酸：
………
HCl、CH3COOH等
H2SO4、H2CO3等
H3PO4等
三、酸、碱的命名
酸
含氧酸：
无氧酸：
读作“某酸”
读作“氢某酸”
如H2SO4读作
如H2S读作
硫酸
氢硫酸
溶质为气体的无氧酸，溶质在溶于水之前称为某化某。
H2CO3
HCl
H2SO4
HNO3
CH3COOH
H3PO4
H2S
HCOOH
碱
金属元素
氢氧根
氢氧化钾（KOH）
氢氧化铜 [Cu(OH)2]
氢氧化铁 [Fe(OH)3]
-1
OH
+2
铜 Cu
+3
铁 Fe
-1
OH
-1
OH
+1
钾 K
1、碱的组成
二、碱的组成和分类
1）酸和碱都属于________（单质、化合物、混合物），酸由________和________组成，碱由________和________组成，有一种不含有金属元素的碱是_____________。
巩固性练习一
化合物
氢元素
酸根
金属元素
氢氧根
一水合氨
2）写出下列物质的化学式，并进行分类（酸或碱）：
硝酸 氢氧化铜 乙酸
一水合氨 碳酸 氢氧化铁
HNO3
H2CO3
CH3COOH
NH3·H2O
Cu(OH)2
Fe(OH)3
NaOH
Cu(OH)2
Ca(OH)2
NH3·H2O
√
√
√
√
根据在水中的溶解性分类
可溶性碱
难溶性碱
分类方法
可以溶于水
难以溶于水
2、碱的分类
1）下列酸中属于无氧酸的是（ ）
A、碳酸 B、硫酸
C、盐酸 D、乙酸
2）下列四种碱，难溶于水的是（ ）
A、氢氧化钠 B、氢氧化钡
C、氢氧化铁 D、一水合氨
巩固性练习二
C
C
3）在H2SO4、HCl、H2CO3、HNO3 、 CH3COOH、H2S中，
属于有机酸的是________________，
属于一元无氧酸的是_______________，
属于二元含氧酸的是________________。
CH3COOH
HCl
H2SO4、H2CO3
从不同角度对碱进行分类
按含有氢氧根的个数
按在水中的溶解性
可溶性碱：
KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等
难溶性碱：
Cu(OH)2、Fe(OH)3等
一元碱：
NaOH、NH3·H2O等
二元碱：
Ba(OH)2、 Cu(OH)2等
三元碱：
Fe(OH)3等
………
三、碱的命名
碱
读作“氢氧化某”
如Fe(OH)3读作
氢氧化铁
1）含氧酸一般命名为“________”，无氧酸命名为“________”。
2）在横线上填写适当的化学式、名称
硫酸______ H2SO3 _______ HNO3 _______
盐酸______ H2S ________
巩固性练习三
某酸
氢某酸
H2SO4
亚硫酸
硝酸
HCl
氢硫酸
判断正误：
①酸根都是原子团；
②酸和碱的组成中都含有氢元素；
③碱的组成中都含有金属元素。
名称
氢氧化铜
氢氧化铁
化学式
Mg(OH)2
KOH
Fe(OH)2
3）填表
Cu(OH)2
氢氧化镁
Fe(OH)3
氢氧化钾
氢氧化亚铁
1、溶液的酸碱性可用 检验：
紫色石蕊试液在酸性溶液中变 ，在碱性溶液中变 。
无色酚酞试液在酸性和溶液中 ，在碱性溶液中变 。
酸碱指示剂
红色
蓝色
不变色
红色
2.酸的定义是？从物质组成结构分析酸溶液为何都显酸性？
碱的定义是？从物质的组成结构分析碱溶液为何都显碱性？
氢氧化钠、氢氧化钙、盐酸、硫酸这四种溶
液的酸碱性如何？如何证明？
生活中因为胃酸过多而引起“泛酸”症状的病人，服用氢氧化镁或氢氧化铝等止酸剂。
蚊子和蚂蚁体内含有甲酸（也称蚁酸），被蚊子和
蚂蚁叮咬后，可以涂少许肥皂水或氨水止痒。为什么？
酸和碱能发生反应吗？
演示：
1.盐酸滴加到新制氢氧化铜中
2.盐酸溶液与氢氧化钠溶液混合
氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象。
蓝色沉淀溶解得到蓝色溶液
化学反应的现象：
沉淀溶解，生成气体，颜色变化 ，放出热量等
酸碱反应的探究
实验目的：
1、探究酸碱反应是吸热反应还是放热反应
2、探究酸碱反应过程中溶液的酸碱性变化情况
3、了解酸碱反应的产物
实验过程
步骤1：
在小烧杯中加入5mL10%NaOH稀溶液，插入1支温度计后，再加入5mL10%稀盐酸
记录与反思：
实验现象：温度计示数________
结论：____________________
增大
反应放热
步骤2：
在盛有5mL10%NaOH稀溶液的小烧杯中，滴加2滴无色酚酞试液，再逐滴加入10%稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌
记录与反思：
滴加无色酚酞试液前，溶液为______色
滴加无色酚酞试液后，溶液为______色
滴加10%稀盐酸后，溶液为______色
此实验中指示剂的作用是_______________
。

无
红
无
指示溶液酸碱性，帮助判断氢氧化钠与盐酸是否发生了反应。
步骤3：
将溶液转移至蒸发皿中加热，直至大部分水被蒸发，静置，冷却
记录与反思：
实验现象：蒸发后，__________从溶液中析出
实验结论： 。
白色固体
反应有新物质生成
写出上述反应的化学方程式：
NaOH+HCl → NaCl+H2O
HCl + NaOH → NaCl + H2O
反应原理
当胃液中过多的盐酸和止酸剂中氢氧化镁反应，生成了水和氯化镁，“泛酸”的症状消失了。请写出该反应的化学方程式：
2HCl +Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O
由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物叫做盐
NaCl
MgCl2
课堂反馈：?
1.?下列物质之间的反应属于中和反应的是??(????)????
??A.?2NaOH＋CO2 → Na2CO3＋H2O?????
? B.?CaCO3＋2HCl → CaCl2＋H2O＋CO2↑?
C.?Fe2O3＋6HCl → 2FeCl3＋3H20?????
? D.?2NaOH＋H2SO4 → Na2SO4＋2H2O??
??2、生成盐和水的反应一定属于中和反应吗？为什么？???
?
?3、某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸？?
4、做完实验后剩余的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道？应怎样处理？
5、正常人的头皮及毛发呈弱酸性，这可以保证我们的头皮不是太干燥，头发不易变脆、开叉。而我们用的洗发水一般呈弱碱性，护发素一般呈弱酸性，你认为正确的洗发程序是该是怎样的？为什么？??
中和反应有许多应用
向土壤中撒熟石灰，可中和土壤酸性
Mg(OH)2、Al(OH)3可治疗胃酸过多
弱碱性的洗发液和弱酸性的护发液
中和反应应用：
①改良酸性土壤：熟石灰
②治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2
③洗发液和护发液
④ 石油工业中利用氢氧化钠中和硫酸
巩固性练习四
在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴加2~3滴酚酞试液，溶液由_____色变为_____色；插入一支温度计，测量温度；用胶头滴管逐滴滴加盐酸溶液，不断振荡，当溶液由_____色恰好变为_____色时，停止滴加盐酸，此时恰好完全反应。此过程中，发现温度______（填“升高”、“降低”或“不变”），说明中和反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。写出其中的化学方程式________________________________。参加反应的物质的量之比为 。
无
红
红
无
升高
放热
HCl + NaOH → NaCl + H2O
1:1
1.中和反应的定义： 与 反应，生成
和 ，并放出 的反应，叫中和反应。
HCl + NaOH →（ ）+ （ ）
HCl + Mg(OH)2 →（ ）+ （ ）
2.中和反应的特点：反应过程中溶液 发生变化；产物中有 生成，放出 ；
3.生活中酸碱中和反应的应用：写出方程式
：熟石灰改良酸性土壤，中和废水中的酸
：氢氧化铝治疗胃酸过多
：用氢氧化钠精炼石油（中和其中的酸）
酸
碱
组成
组成
分类
分类
命名
命名
酸
碱
组成
组成
分类
分类
命名
命名
酸
碱
+
盐
水
+
中 和 反 应
诊断性练习
1、试管内附着不溶性碱，可用下列哪种物质洗去（ ）
A、NaOH B、NaCl C、HCl D、H2O
2、下列物质中，既是二元酸又是含氧酸的是（ ）
A、HCl B、H2SO4 C、H2O D、HNO3
3、下列各组物质的稀溶液，只能用酚酞试液及相互反
应就可鉴别出来的是（ ）
A、NaOH、NaCl、KOH
B、KOH、H2SO4、NaNO3
C、Ba(OH)2、NaCl、KCl
D、HNO3、H2SO4、NaNO3
A
B
B
4、用无色酚酞试液在宣纸上写字，晾干后涂上澄清石灰水，则宣纸上会出现____色的字迹。
5、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能。它的化学性质与硫相似，元素符号为Se，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4，这种酸应读作_______，其中Se化合价为_______。
红
硒酸
+6
在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
测定某NaOH溶液的pH，pH ___7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且____过量。
②方案二：观察______________________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_______________。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是__________________。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。
6、用H、O、S、Ca四种元素，试组成下列各类物质（各举一例，用化学式表示）：①金属氧化物________
②式量最小的氧化物________
③酸________
④碱________
盐 。
CaO
H2O
H2SO4、H2SO3、H2S
Ca(OH)2
硫酸
碳酸钙
盐酸
碳酸
氯化钠
硝酸钾、
氯酸钾
硝酸
碳酸钠
硫酸铜
氢氧化铝
氢氧化铜
氢氧化铁
氢氧化钠
氢氧化钙