沪教版（上海）初中化学九年级下册 5.2 酸碱化学性质复习 课件（14张PPT）

酸碱化学性质复习
NaOH
CO2 Fe
NaCl
盐酸
Cu
C
KNO3
紫色石蕊
CuSO4溶液
“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。
请在答题卡中用“连续线”画出烧碱应行走的路线。
烧碱在走迷宫时，碰到了几种阻止他前进的物质，写出其中三种化学反应的方程式：
_______________________________;
________________________________；
_________________________________。
? 能用于鉴别烧碱溶液和稀盐酸的是________。
A．酚酞试液 B．CO2 C．FeCl3 D．铜粉
碱
指示剂
酸
酸性
氧化物
盐
碱的通性
你还有哪些办法可以用来鉴别烧碱溶液和稀盐酸？
检验方法
可观察到的现象
原理（方程式）
酸
指示剂
活泼金属
碱性氧化物
碱
盐
酸的通性
H+酸根
在做烧碱溶液和稀盐酸的鉴别实验时，有调皮的同学将烧碱溶液和稀盐酸偷偷混合，然后又滴入无色酚酞，结果酚酞显无色，该组同学认为：烧碱溶液和稀盐酸恰好完全反应。请说说你的观点，并对反应后溶液中溶质作出猜测。
猜想与假设:
1、可能恰好完全反应，溶液中的溶质是NaCl
2、可能盐酸过量，溶液中的溶质是NaCl和HCl
为进一步确定该溶液的成分，请设计实验证明：
实验步骤
实验现象
结论
__________
__________
溶质为____________
为进一步帮助该组同学学会判定酸碱中和反应进行程度以及实验中试剂用量的多少，其他小组的同学给他们提供了相关方案。完成方案一、二，并归纳方案策略：
方案一：测定稀HCl与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)
测定某NaOH溶液的pH，pH ______7。
将一定量的稀盐酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定其PH，PH小于7。
　　结论：稀HCl与NaOH溶液发生了化学反应，并且________过量。
>
HCl
2、方案二：观察 ______________________。(根据上图示实验步骤，概括方案要点)
3、上述两个方案在设计思想上的相同点是_________
____________________________________________
4、为了进一步获取稀HCl与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 _________（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀盐酸与氢氧化钠溶液进行实验，整个实验中需要测定溶液温度____次
混合前后酚酞试剂的变色情况
根据反应前后溶液酸碱性的变化
放热
2
方案三：请你再设计一个方案让酸碱中和反应现形（可在下图中选取你需要的仪器和试剂）
自我挑战
NaOH溶液、稀HCl、红墨水、水
方案三：请你再设计一个方案让酸碱中和反应现形，选取你所需要的试剂和仪器
自我挑战
归纳总结
根据相关实验方案，能否归纳一下使无形的酸碱中和反应“现形”的方法？
1、看反应前后PH值的变化
2、看反应前后酸碱指示剂的颜色变化
3、看反应前后温度的变化
4、看反应前后气压的变化