沪教版（上海）初中化学九年级下册 5.2.2 碱的性质研究 课件（41张PPT）

回忆：酸的通性
1、酸能与酸碱指示剂作用；
（能使紫色的石蕊试液变红色，无色的酚酞试液不变色。）
2、酸能与碱发生中和反应，生成盐和水；
3、酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水；
4、酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气；
5、酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
你知道生活中的碱吗？
“摸起来滑滑的”
未成熟的柿子
碱性食品
胃舒平
不小心有肥皂 泡溅到嘴里
“尝起来涩涩的”
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钾
氨水
Ca(OH)2
KOH
NH3·H2O
一、几种常见的碱
NaOH
NaOH → Na＋ OH
Ca(OH)2→ Ca ＋ 2OH
氢氧根
导致碱有类似的化学性质
KOH→ K ＋ OH
NH3·H2O→ NH4 ＋ OH
二、碱的通性（可溶性碱）
1、与酸碱指示剂作用
试液
石蕊
溶液
酚酞
试液
pH
试纸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
红色
红色
蓝色
蓝色
>7
>7
2、与酸反应生成盐和水：
（中和反应）
写出下列化学反应方程式：
（1）氢氧化钠和硫酸
（2）氢氧化钙和盐酸
（3）氢氧化铜和硫酸
（4）氢氧化铁和盐酸
（5） 一水合氨和硫酸
（6）氢氧化钡和醋酸
（练一练）
3、
（回忆）把二氧化碳通入石灰水中，出现的现象是 ，化学反应方程式是
。
变浑浊
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
2NaOH + CO2→Na2CO3+H2O
试推测：
动动脑：如何证明反应发生了？
？
如何用实验证明二氧化碳确已跟氢氧化钠溶液反应了：
2、根据瓶中压强减小来证明
1、根据反应后的生成物（Na2CO3）来证明
在反应后的溶液中加入盐酸……
思考：请你找出上述化学方程式的共同点：
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 +H2O
SO2　＋　2NaOH → Na2SO3＋　H2O
CO2、SO2都是：
Ca(OH)2 、NaOH都是：
CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是：
非金属氧化物
碱
盐
共同点是：
非金属氧化物＋碱→盐＋水
(亚硫酸钠)
酸性氧化物：像CO2、SO2等能与碱反应生成盐 和水的氧化物。
3、碱溶液与酸性氧化物反应生成盐和水
思考：
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 +H2O
（2）、如何除去二氧化硫气体呢？
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫
SO2　＋　2NaOH　→　Na2SO3＋　H2O
（1）、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
4、碱溶液与盐溶液反应：
填表:在氢氧化钠溶液中加入下列物质:
实验现象
化学反应方程式
硫酸铜 溶 液
氯化铁溶 液
红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH→
Fe(OH)3 +3NaCl
出现蓝色絮状沉淀
CuSO4+2NaOH →
Cu(OH)2↓+Na2SO4
思考与练习
请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：
硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。
MgSO4 +2 NaOH → Na2SO4 + Mg(OH)2↓
ZnSO4 +2 NaOH → Na2SO4 + Zn(OH)2↓
CuCI2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCI
FeCI3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCI
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4
ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓+ Na2SO4
请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反应物、生成物所属的物质类型考虑）
盐
碱
碱
盐
共同点：
盐 ＋ 碱 → 另一种碱 ＋ 另一种盐
三、小结：碱的通性：
指示剂
酸性氧化物 盐 + 水
碱 +
酸 盐 + 水
盐 新碱 + 新盐
石蕊
变蓝
酚酞
变红
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。
注意：
1、以Ba(OH)2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
课内练习：
2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）
A 红褐色沉淀 B 蓝色沉淀
C 绿色沉淀 D 白色沉淀
B
3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）
A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液
C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液
C
4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）
A 、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。
B 、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不 是中和反应。
D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。
B
5、写出下列化学反应方程式：
1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。
2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。
3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。
4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
6、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1·96克沉淀，求：
（1）生成硫酸钠的质量。
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。
答案：（1）、2.84克
（2）、16%、16%
可溶性碱的化学性质：
能使酸碱指示剂变色；
能和酸反应生成盐和水；
能和某些非金属氧化物反应生成盐和水；
能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
一水合氨(NH3·H2O)、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化锌[Zn(OH)2]等。
碱的分类：
强碱：
中强碱：
Ca(OH)2
KOH、 NaOH、 Ba(OH)2
弱碱：
碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱──氢氧化钠、氢氧化钙的个性。
一、氢氧化钠（化学式：NaOH )
俗名：烧碱、火碱和苛性钠
2、氢氧化钠用途
烧 碱
1、阅读氢氧化钠试剂瓶标签。
2、用药匙取一小块氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这块氢氧化钠，你发现有什么现象？________________
3、把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁有什么感觉？_________________________________
4、把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2—3分钟，试管中有什么变化?_______________
氢氧化钠表面变得潮湿（潮解）
氢氧化钠溶解在水中，感觉试管壁温度升高
兔毛逐渐溶解
氢氧化钠固体可作某些气体(如氢气、氧气)干燥剂.
5、用玻璃棒沾取少量溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？____________________________
说明具有强烈的腐蚀性
6、玻璃棒沾取稀释的溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，
然后立即用水冲洗手指。
请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？
３、个性
①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl. 但上述气体可以用氢氧化钠溶液吸收。
二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]
1).俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?
是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.
得出:氢氧化钙的个性之一:
2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
3) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
1、在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙，然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化发生。________________________________
________________________________
化学方程式：
________________________________
________________________________
与盐酸反应没有明显变化，与硫酸反应后澄清的溶液会略微变浑浊
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4(微溶) + 2H2O
思考：你可用什么方法观察到变化的发生？
2、在2支试管中各加入3毫升碳酸钠溶液和氯化铁溶液，然后滴加氢氧化钙溶液有什么变化发生。
________________________________
________________________________
化学方程式：
________________________________
________________________________
与碳酸钠反应有白色沉淀生成，
与氯化铁反应有红褐色沉淀生成。
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 ↓+ 3CaCl2
有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程中发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
C + O2 == CO2
点燃
练习：写出下列化学方程式：
1、氢氧化钠和氯化铁反应
2、氢氧化钙和盐酸反应
3、氢氧化铜和硫酸反应
4、氢氧化钙和碳酸钠反应
5、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
物理性质
化学性质
指示剂
非金属氧化物
酸
盐溶液
火碱、烧碱、苛性钠
消石灰、熟石灰
___色____体_____溶于水,放出_____易__可以用作______.
____色粉末，____溶于水，它的水溶液俗称______.
使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色
蓝
红
蓝
红
CO2+NaOH——
SO2+NaOH——
CO2+Ca（OH）2 ——
NaOH+HCl——
NaOH+H2SO4——
Ca（OH）2 +HCl——
CuCl2+NaOH——
FeCl3 +NaOH——
Na2CO3+Ca（OH）2——
氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色
在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点
①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碱──Ca(OH)2，生石灰是碱性氧化物──CaO，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙──CaCO3，属于碳酸盐。
②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。
③“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，由②的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙：
CaO + H2O=Ca(OH)2，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。
1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是(　)
A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B、其水溶液有涩味和滑腻感
C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是(　)
A、CO2 B、O2
　C、SO3 D、HCl
A
B
课堂练习：
3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（　　　）　　
A、红色 B、蓝色
C、紫色 D、无色
4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（　　　）
A、氢氧化钠 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体
B
A
5、下列物质能反应，但无明显现象的是( )
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4
C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH
A
P19课后练习与活动
1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：
A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗
C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗
D、先盐酸再用水洗
2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是：
A、酚酞 B、石蕊试液
C、氯化铁溶液 　D、氢氧化钠
3、氨水是一种碱，它的化学式为NH3.H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？
B、石蕊试液
NH3.H2O +CO2=NH4HCO3
氨水特性
氨水为无色透明或微带黄色的液体，溶解度很大，是一种弱碱(pH值10左右)，易挥发，有腐蚀性，对人有刺激性。