沪教版（上海）初中化学九年级下册 6.1 奇光异彩的金属 课件（41张PPT）
文档属性
| 名称 | 沪教版（上海）初中化学九年级下册 6.1 奇光异彩的金属 课件（41张PPT） |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 962.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-12-23 21:16:53 | ||
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文档简介
奇光异彩的金属
商代“司母戊鼎”青铜器
春秋晚期的“越王勾践剑”
（一）金属的物理性质
1、状态：
2、颜色：
常温下为固体（汞为液体）；
都有金属光泽，大多数为银白色，而铜为紫红色，金为黄色；
3、有良好的导热性、导电性和延展性
一、应用广泛的金属材料
金属导电、导热性顺序：银、铜、金、铝、铁
地壳中含量最高的金属元素——铝
人体中含量最高的金属元素——钙
目前世界年产量最高的金属——铁
导电、导热性最好的金属——银
硬度最高的金属——铬
熔点最高的金属——钨
熔点最低的金属——汞
密度最大的金属——锇
密度最小的金属——锂
金属之最
(二）金属的用途：
性质决定用途
导线、炊具、装饰品等
钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨
钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机船舶、化工和通讯设备等
钛金属腕表
（三）合金
1、定义：合金是由一种金属跟其它金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。
思考：合金是纯净物吗？
如：含碳量为2.11%~4.30%的为生铁，
含碳量为0.03%~2.11%的为钢
合金与组成他们的金属的性质差异：
合金比其他组分金属的颜色更鲜艳
合金的硬度大于组成他们的金属
合金的抗腐蚀能力一般强于组成他们的金属
合金的熔点低于组成他们的金属
2、合金的特点
①熔点低；如：保险丝、焊锡
②硬度大；如：硬铝、黄铜（Cu-Zn）、青铜（Cu-Sn）、生铁、钢、18K黄金。
③导电性差：如：导线都是最纯净的金属。
使用是否便利
资源
废料是否
易于回收
价格
是否美观
对环境的影响
考虑物质的用途时，
需要考虑那些因素？
(四）金属的分类：
1、黑色金属和有色金属
黑色金属—铁、锰、铬以及它们的合金。如：钢
有色金属—除铁、锰、铬以外的金属。如：铜
2、轻金属和重金属
轻金属：密度小于4.5克/厘米3；如：镁、铝
重金属：密度大于4.5克/厘米3；如： 铜、金
（一）金属与氧气的反应
写出镁、铁、铜与与氧气反应的化学方程式，从这三种金属与氧气的条件，谈谈你对金属活动性的认识。
二、金属的活动性顺序
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
（二）金属与酸的反应
金属与盐酸反应的比较
（三）金属与盐溶液的反应
实验探究：
1.把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？
2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？
3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸亚铁溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？
铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
?
?
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。
判断下列反应能否发生，并说明理由？
⑴ 2Fe+6HCl→2FeCl3+ H2↑
⑵ 2Ag+2HCl → 2AgCl + H2 ↑
⑶ Mg+2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2 ↑
⑷ Cu+2H2SO4→ CuSO4+ H2 ↑
⑸ Zn+H2SO4(浓）→ ZnSO4 + H2 ↑
⑹ Cu+2AgCl→2Ag+CuCl2
⑼ Zn+2AgNO3 → 2Ag+Zn(NO3)2
⑺ 2Na+CuSO4 → Cu+Na2SO4
⑻ 2Fe+3CuCl2 → 2FeCl3+3Cu
三、金属的冶炼
1、高炉炼铁
原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石
原理：
2、湿法炼铜
原料：氧化铜、硫酸、铁
原理：
湿法炼铜和氢气还原氧化铜的比较
3、电解熔融氧化铝（氧化铝的熔点：2050℃，加入冰晶石Na3AlF6可使氧化铝的熔点仅为930-1000℃）：
原理：
四、金属的腐蚀与防护
据估计，世界各发达国家每年因金属腐蚀而造成的经济损失约占其国民生产总值的3.5%-4.2%，超过每年各项灾害（火灾、风灾、地震等）损失的总和。有人甚至估计每年全世界腐蚀报废和损耗的金属约为1亿吨！约占其年产量的10%-21%。因此，研究腐蚀机理，采取防护措施，对经济建设有着十分重大的意义。
1、铁的锈蚀与防护
（1）铁生锈的条件：潮湿的空气
（2）除锈的方法：用盐酸除铁锈
部分生锈的铁钉与盐酸反应
（3）金属的防护：
①制成合金：如不锈钢
②形成保护层：如涂漆
③改善腐蚀环境：控制湿度
④电化学保护：（如镀锡铁——马口铁；
镀锌铁——白铁）
（4）设计实验验证钢铁生锈的条件
2、在潮湿的空气中，铜表面生成一层绿色的碱式碳酸铜，俗称“铜绿”
3、铝在大气中有良好的耐腐蚀能力，在绿的表面可以形成一层致密的氧化层薄膜，隔绝铝与空气的接触，阻止铝被氧化。
五、金属的活动性顺序应用
现有A、B、C三种金属，将A、B分别放入稀硫酸、C的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：
这三种金属的活动性由强到弱的顺序为：
A
B
在稀硫酸中
无反应
溶解并放出气体
在C的硝酸盐溶液中
无反应
无反应
应用一 根据实验现象判断金属的活动性顺序
C﹥B﹥A
应用二 设计实验证明几种金属的活动性
1、用实验证明铁、铜、银这三种金属的化学活动性的强弱顺序，应选用 和 两种药品，或选用 一种试剂
盐酸
硝酸银溶液
硫酸铜溶液
实验步骤
现象
结论
将金属A放入试管，加入少量蒸馏水
无明显现象
说明金属A的活动性比钾、钙、钠弱
实验步骤
可能出现的现象
相应的结论
2、冶炼金属常用还原剂法，金属冶炼的难易与金属的活动性强弱有关。为了比较金属A和铜的活动性强弱，以下是某同学实验探究的第一步：
为了继续探究，请设计实验方案，对可能出现的实验现象进行预测，并推出相应结论。
某废液中含有ZnCl2、FeCl2、和CuCl2，要从中全部回收金属铜。某化学兴趣小组的同学先加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有_____________,如何用化学方法继续实验得到纯净的金属铜，请写出简要的实验步骤（包括加入试剂和操作方法）：_______________________________________________________________________________。
铜、铁
加入适量盐酸（或稀硫酸、可溶性铜盐溶液），充分反应后过滤、洗涤、干燥
摘自2001年上海市中考化学试卷
应用三 讨论析出金属的种类和溶液中存在物质的种类（判断滤渣和滤液中溶质）
应用四 除杂质及杂质推断题
1、欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是 （ ）
A、NaOH溶液（Na2CO3）选用氢氧化钙
B、C（CuO）选用稀硫酸
C、ZnSO4(CuSO4）选用金属铁
D、MnO2(KCl)选用水
C
2、填写下列表格（括号内为杂质）
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉（Fe）
FeCl2溶液（CuCl2)
Fe+2HCl → FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2 → FeCl2+Cu
溶解、过滤、洗涤
溶解、过滤
等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，M、N两种金属中较活泼的是 ，相对原子质量较大的是 。
m（氢气）
t
N
M
m（氢气）
t
N
M
m（氢气）
t
M
N
应用五 图象题
应用六 有关天平问题
1、在天平两边的烧杯中，分别放入相同质量的稀硫酸，调至平衡，再分别向两边烧杯中各加入等质量的镁和铁（均为不足量），金属完全反应后，天平指针 （ ）
A 保持平衡，指针不动
B 偏向放镁的一边
C 偏向放铁的一边
D 无法判断
2、在托盘天平的两边各放一个有过量稀硫酸的烧杯，调节天平平衡，往左边烧杯中放入一定量的镁条，往右边烧杯中放入与条质量相同的铜、铝合金，待能反应的金属完全反应后，天平仍保持平衡。则合金中铜与铝的质量比为( )
（A）1:3 （B）1:2 （C）1:1 （D）2:1
3、将含有相同质量且溶质质量分数相同的稀盐酸的两只烧杯，放在天平左右的两个托盘上，天平保持平衡。再向两个烧杯中分别加入质量相等的镁和铁、一段时间后反应停止
（1）若天平仍保持平衡，反应物一定有剩的是 。
（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向放入金属 的一方。
应用七 计算
1、把黄铜（铜、锌合金）20g和足量稀硫酸反应，生成氢气0.1mol，求原混合物中铜的质量？
2、在100克稀硫酸中放入足量的锌片。待反应停止后，称得溶液的质量为106.3克，求生成氢气多少克？所得溶液溶质的质量分数？
请归纳已学过的化学反应基本类型。
化合反应：A + B + … → AB…
分解反应：AB… →A + B + …
置换反应：A +BC →AC + B
复分解反应：AB + CD → AD + CB
六、基本反应类型
1、化合反应
2、分解反应
3、置换反应：
4、复分解反应：
（1）定义
（2）条件
（3）原理
判断下列物质间能否发生复分解反应？如能发生，写出有关反应方程式。
1、盐酸和氢氧化铁：
2、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3、硫酸钡和盐酸：
4、碳酸钙与稀盐酸:
5、盐酸和硝酸钠溶液：
6、硫酸和碳酸钠溶液：
7、氢氧化钠与氯化铁：
8、氢氧化钙与碳酸钠：
9、硫酸钠和氯化钾：
10、氯化铵与氢氧化钙：
1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为 ；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 。
练习：
会腐蚀下水道的钢管
Fe +CuSO4 → FeSO4 +Cu
2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
D
3、出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）
A、金 铜 铁 B、铁 金 铜
C、铁 铜 金 D、铜 金 铁
C
4、X、Y两种金属都能与硝酸银溶液反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气，由此判断X、Y两金属可能依次是（ ）
A、Cu Zn B、Fe Zn
C、Cu Hg D、Fe Hg
A
5、出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）
A、金 铜 铁 B、铁 金 铜
C、铁 铜 金 D、铜 金 铁
C
商代“司母戊鼎”青铜器
春秋晚期的“越王勾践剑”
（一）金属的物理性质
1、状态：
2、颜色：
常温下为固体（汞为液体）；
都有金属光泽，大多数为银白色，而铜为紫红色，金为黄色；
3、有良好的导热性、导电性和延展性
一、应用广泛的金属材料
金属导电、导热性顺序：银、铜、金、铝、铁
地壳中含量最高的金属元素——铝
人体中含量最高的金属元素——钙
目前世界年产量最高的金属——铁
导电、导热性最好的金属——银
硬度最高的金属——铬
熔点最高的金属——钨
熔点最低的金属——汞
密度最大的金属——锇
密度最小的金属——锂
金属之最
(二）金属的用途：
性质决定用途
导线、炊具、装饰品等
钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨
钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机船舶、化工和通讯设备等
钛金属腕表
（三）合金
1、定义：合金是由一种金属跟其它金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。
思考：合金是纯净物吗？
如：含碳量为2.11%~4.30%的为生铁，
含碳量为0.03%~2.11%的为钢
合金与组成他们的金属的性质差异：
合金比其他组分金属的颜色更鲜艳
合金的硬度大于组成他们的金属
合金的抗腐蚀能力一般强于组成他们的金属
合金的熔点低于组成他们的金属
2、合金的特点
①熔点低；如：保险丝、焊锡
②硬度大；如：硬铝、黄铜（Cu-Zn）、青铜（Cu-Sn）、生铁、钢、18K黄金。
③导电性差：如：导线都是最纯净的金属。
使用是否便利
资源
废料是否
易于回收
价格
是否美观
对环境的影响
考虑物质的用途时，
需要考虑那些因素？
(四）金属的分类：
1、黑色金属和有色金属
黑色金属—铁、锰、铬以及它们的合金。如：钢
有色金属—除铁、锰、铬以外的金属。如：铜
2、轻金属和重金属
轻金属：密度小于4.5克/厘米3；如：镁、铝
重金属：密度大于4.5克/厘米3；如： 铜、金
（一）金属与氧气的反应
写出镁、铁、铜与与氧气反应的化学方程式，从这三种金属与氧气的条件，谈谈你对金属活动性的认识。
二、金属的活动性顺序
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
（二）金属与酸的反应
金属与盐酸反应的比较
（三）金属与盐溶液的反应
实验探究：
1.把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？
2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？
3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸亚铁溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？
铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
?
?
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。
判断下列反应能否发生，并说明理由？
⑴ 2Fe+6HCl→2FeCl3+ H2↑
⑵ 2Ag+2HCl → 2AgCl + H2 ↑
⑶ Mg+2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2 ↑
⑷ Cu+2H2SO4→ CuSO4+ H2 ↑
⑸ Zn+H2SO4(浓）→ ZnSO4 + H2 ↑
⑹ Cu+2AgCl→2Ag+CuCl2
⑼ Zn+2AgNO3 → 2Ag+Zn(NO3)2
⑺ 2Na+CuSO4 → Cu+Na2SO4
⑻ 2Fe+3CuCl2 → 2FeCl3+3Cu
三、金属的冶炼
1、高炉炼铁
原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石
原理：
2、湿法炼铜
原料：氧化铜、硫酸、铁
原理：
湿法炼铜和氢气还原氧化铜的比较
3、电解熔融氧化铝（氧化铝的熔点：2050℃，加入冰晶石Na3AlF6可使氧化铝的熔点仅为930-1000℃）：
原理：
四、金属的腐蚀与防护
据估计，世界各发达国家每年因金属腐蚀而造成的经济损失约占其国民生产总值的3.5%-4.2%，超过每年各项灾害（火灾、风灾、地震等）损失的总和。有人甚至估计每年全世界腐蚀报废和损耗的金属约为1亿吨！约占其年产量的10%-21%。因此，研究腐蚀机理，采取防护措施，对经济建设有着十分重大的意义。
1、铁的锈蚀与防护
（1）铁生锈的条件：潮湿的空气
（2）除锈的方法：用盐酸除铁锈
部分生锈的铁钉与盐酸反应
（3）金属的防护：
①制成合金：如不锈钢
②形成保护层：如涂漆
③改善腐蚀环境：控制湿度
④电化学保护：（如镀锡铁——马口铁；
镀锌铁——白铁）
（4）设计实验验证钢铁生锈的条件
2、在潮湿的空气中，铜表面生成一层绿色的碱式碳酸铜，俗称“铜绿”
3、铝在大气中有良好的耐腐蚀能力，在绿的表面可以形成一层致密的氧化层薄膜，隔绝铝与空气的接触，阻止铝被氧化。
五、金属的活动性顺序应用
现有A、B、C三种金属，将A、B分别放入稀硫酸、C的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：
这三种金属的活动性由强到弱的顺序为：
A
B
在稀硫酸中
无反应
溶解并放出气体
在C的硝酸盐溶液中
无反应
无反应
应用一 根据实验现象判断金属的活动性顺序
C﹥B﹥A
应用二 设计实验证明几种金属的活动性
1、用实验证明铁、铜、银这三种金属的化学活动性的强弱顺序，应选用 和 两种药品，或选用 一种试剂
盐酸
硝酸银溶液
硫酸铜溶液
实验步骤
现象
结论
将金属A放入试管，加入少量蒸馏水
无明显现象
说明金属A的活动性比钾、钙、钠弱
实验步骤
可能出现的现象
相应的结论
2、冶炼金属常用还原剂法，金属冶炼的难易与金属的活动性强弱有关。为了比较金属A和铜的活动性强弱，以下是某同学实验探究的第一步：
为了继续探究，请设计实验方案，对可能出现的实验现象进行预测，并推出相应结论。
某废液中含有ZnCl2、FeCl2、和CuCl2，要从中全部回收金属铜。某化学兴趣小组的同学先加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有_____________,如何用化学方法继续实验得到纯净的金属铜，请写出简要的实验步骤（包括加入试剂和操作方法）：_______________________________________________________________________________。
铜、铁
加入适量盐酸（或稀硫酸、可溶性铜盐溶液），充分反应后过滤、洗涤、干燥
摘自2001年上海市中考化学试卷
应用三 讨论析出金属的种类和溶液中存在物质的种类（判断滤渣和滤液中溶质）
应用四 除杂质及杂质推断题
1、欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是 （ ）
A、NaOH溶液（Na2CO3）选用氢氧化钙
B、C（CuO）选用稀硫酸
C、ZnSO4(CuSO4）选用金属铁
D、MnO2(KCl)选用水
C
2、填写下列表格（括号内为杂质）
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉（Fe）
FeCl2溶液（CuCl2)
Fe+2HCl → FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2 → FeCl2+Cu
溶解、过滤、洗涤
溶解、过滤
等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，M、N两种金属中较活泼的是 ，相对原子质量较大的是 。
m（氢气）
t
N
M
m（氢气）
t
N
M
m（氢气）
t
M
N
应用五 图象题
应用六 有关天平问题
1、在天平两边的烧杯中，分别放入相同质量的稀硫酸，调至平衡，再分别向两边烧杯中各加入等质量的镁和铁（均为不足量），金属完全反应后，天平指针 （ ）
A 保持平衡，指针不动
B 偏向放镁的一边
C 偏向放铁的一边
D 无法判断
2、在托盘天平的两边各放一个有过量稀硫酸的烧杯，调节天平平衡，往左边烧杯中放入一定量的镁条，往右边烧杯中放入与条质量相同的铜、铝合金，待能反应的金属完全反应后，天平仍保持平衡。则合金中铜与铝的质量比为( )
（A）1:3 （B）1:2 （C）1:1 （D）2:1
3、将含有相同质量且溶质质量分数相同的稀盐酸的两只烧杯，放在天平左右的两个托盘上，天平保持平衡。再向两个烧杯中分别加入质量相等的镁和铁、一段时间后反应停止
（1）若天平仍保持平衡，反应物一定有剩的是 。
（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向放入金属 的一方。
应用七 计算
1、把黄铜（铜、锌合金）20g和足量稀硫酸反应，生成氢气0.1mol，求原混合物中铜的质量？
2、在100克稀硫酸中放入足量的锌片。待反应停止后，称得溶液的质量为106.3克，求生成氢气多少克？所得溶液溶质的质量分数？
请归纳已学过的化学反应基本类型。
化合反应：A + B + … → AB…
分解反应：AB… →A + B + …
置换反应：A +BC →AC + B
复分解反应：AB + CD → AD + CB
六、基本反应类型
1、化合反应
2、分解反应
3、置换反应：
4、复分解反应：
（1）定义
（2）条件
（3）原理
判断下列物质间能否发生复分解反应？如能发生，写出有关反应方程式。
1、盐酸和氢氧化铁：
2、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3、硫酸钡和盐酸：
4、碳酸钙与稀盐酸:
5、盐酸和硝酸钠溶液：
6、硫酸和碳酸钠溶液：
7、氢氧化钠与氯化铁：
8、氢氧化钙与碳酸钠：
9、硫酸钠和氯化钾：
10、氯化铵与氢氧化钙：
1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为 ；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 。
练习：
会腐蚀下水道的钢管
Fe +CuSO4 → FeSO4 +Cu
2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
D
3、出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）
A、金 铜 铁 B、铁 金 铜
C、铁 铜 金 D、铜 金 铁
C
4、X、Y两种金属都能与硝酸银溶液反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气，由此判断X、Y两金属可能依次是（ ）
A、Cu Zn B、Fe Zn
C、Cu Hg D、Fe Hg
A
5、出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）
A、金 铜 铁 B、铁 金 铜
C、铁 铜 金 D、铜 金 铁
C