沪教版（上海）初中化学九年级下册 6.2 盐和肥料--盐的化学性质 课件（13张PPT）

在农业上，波尔多液可用于杀菌，它是由硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液按一定比例混合配制而成。
1）请写出有关的化学方程式
2）在配制过程中，不能用铁桶盛放，原因
是？（用化学方程式表示）
CuSO4+Ca(OH)2 → CaSO4+Cu(OH)2↓
CuSO4+Fe → FeSO4+Cu
盐的化学性质1：盐+碱→新盐+新碱
盐的化学性质2：盐+某些金属→新盐+新金属
实验一：盐溶液与酸的反应
序
号
实验步骤
实验
现象
化学方程式
1
取少量稀HCl于
试管中，滴加适量
AgNO3溶液
2
取少量稀H2SO4于
试管中，滴加适量
Ba(NO3)2溶液

3
取少量稀H2SO4于
试管中，滴加适量
BaCl2溶液
白色
沉淀
白色
沉淀
白色
沉淀
HCl+AgNO3→AgCl +HNO3
↓
H2SO4+BaCl2→BaSO4 +2HCl
↓
H2SO4+Ba(NO3)2→BaSO4 +2HNO3
↓
盐的化学性质3：盐+酸→新盐+新酸
HCl+AgNO3→AgCl ↓ +HNO3
H2SO4+BaCl2→BaSO4 ↓ +2HCl
H2SO4+Ba(NO3)2→BaSO4 ↓ +2HNO3
AgCl 和 BaSO4 是不溶于酸的沉淀
记住7个沉淀
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
CaCO3
BaCO3
AgCl
BaSO4
蓝色沉淀
红褐色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
不溶于水，也不溶于酸
加酸，沉淀会 。
溶解
加酸会 。
产生大量气泡
想一想：怎样检验一瓶酸溶液是HCl？
取样某酸→
滴加AgNO3溶液→
出现白色沉淀
↓
滴加稀硝酸
↓
白色沉淀不消失
AgCl
HCl
硝酸银溶液可以用于检验盐酸
想一想：怎样检验一瓶酸溶液是H2SO4？
取样某酸→
滴加Ba(NO3)2溶液→
出现白色沉淀
↓
滴加稀硝酸
↓
白色沉淀不消失
BaSO4
H2SO4
硝酸钡溶液或者氯化钡溶液可以用于检验稀硫酸
实验二：盐溶液与某些盐溶液的反应
序
号
实验步骤
实验
现象
化学方程式
1
取少量AgNO3溶
液于试管中，滴
加适量NaCl溶液
2
取少量Na2SO4溶液
于试管中，滴加
适量Ba(NO3)2溶
液

3
取少量NaCl溶液
于试管中，滴加
适量KNO3溶液
白色
沉淀
白色
沉淀
无明显
现象
AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+Ba(NO3)2→BaSO4↓+2NaNO3
盐的化学性质4：盐+盐→新盐+新盐
/
练习1：
甲试管里盛有Na2SO4溶液，乙试管里盛有Na2CO3溶液，分别滴入BaCl2溶液，可以看到甲试管里有_________生成，乙试管里有________生成；再分别滴入过量的稀硝酸，可以看到甲试管里_________，
乙试管里__________
白色沉淀
白色沉淀
沉淀不消失
沉淀消失
盐的检验
⑴盐酸盐(MCl)的检验方法：
滴加 ，产生 ；
再滴加 ，沉淀 ；
AgNO3
白色沉淀
硝酸
不消失
⑵硫酸盐(MSO4)的检验方法：
滴加 ，产生 ；
再滴加 ，沉淀 ；
白色沉淀
硝酸
不消失
BaCl2
⑶ 碳酸盐(MCO3)的检验方法：
滴加 ，产生 ；
HCl
大量气泡
1、酸根的检验
或Ba(NO3)2
NaNO3 + → + ;
KNO3 + → + ;
思考：能否完成下列化学方程式
特别说明：
NaNO3
KNO3
不会发生复分解反应
2、用焰色反应区别
钠盐：
钾盐：
火焰呈黄色
火焰呈紫色
（要透过蓝色钴玻璃观察）
3、用溶液的颜色区别
铜盐溶液蓝色
CuSO4
CuCl2
Cu(NO3)2
+3价铁盐溶液棕黄色
Fe2(SO4)3
FeCl3
Fe(NO3)3
注：无水硫酸铜白色粉末
4、用溶液的酸碱性区别
石蕊试剂
酚酞试剂
酸红碱蓝（中紫）
酸无碱红（中无）
常见酸碱指示剂
HNO3
小结：

1、盐的化学性质
2、初步学会盐酸，硫酸的检验
3、物质的检验