科粤版九年级化学下册第8章第3节酸和碱的反应（28张PPT）
文档属性
| 名称 | 科粤版九年级化学下册第8章第3节酸和碱的反应（28张PPT） |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 5.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-12-23 22:03:04 | ||
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文档简介
第3节
酸和碱的反应
学习目标
1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质；
2.掌握复分解反应的概念并会判断一个反应是否为复分解反应；
3.了解中和反应在实际生活中的应用。
OH-
酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？
一、中和反应
【实验8-13】酸与碱能否发生化学反应
提出问题：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象。你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
你能根据酸和碱的性质，设计实验来验证你的猜想吗？
参考方法：
①向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液后再滴加稀盐酸；
②向盐酸溶液中滴加紫色石蕊试液后再滴加氢氧化钠溶液；
③用pH试纸测反应过程中溶液的酸碱性。
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
参考实验
思考：在此实验过程中，烧杯中溶液的pH如何变化？
放热
H+ + OH? == H2O
HCl+NaOH == NaCl+H2O
酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
2NaOH + H2SO4=== Na2SO4+ 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2+ 2H2O
写出三个酸与碱发生中和反应的实例：
KOH + HNO3 == KNO3+H2O
盐
酸+碱 盐+水
在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 （ ）
A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色
C．由红色变为无色 D．由无色变成红色
C
HCl + NaOH == NaCl + H2O
CuSO4?+ Ca(OH)2?== CaSO4 + Cu(OH)2↓
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
这三个化学
反应方程式
有什么特点？
观察下列化学方程式：
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
交流讨论：比较分析化合、分解、置换、复分解等反应，并归纳出它们各自的特点。
＋
＋
AB + CD → AD + CB
项目
酸的主要化学性质
与指示剂作用
紫色石蕊
无色酚酞
酸碱相互反应
与氧化物反应
与盐反应
与较活泼金属反应
使紫色石蕊溶液变红
无色酚酞溶液不变色
酸 + 碱 → 盐 + 水
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
酸 + 较活泼金属 → 盐 + 氢气
酸的通性
项目
碱的主要化学性质
与指示剂作用
紫色石蕊
无色酚酞
酸碱相互反应
与氧化物反应
与盐反应
与较活泼金属反应
使紫色石蕊溶液变蓝
使无色酚酞溶液变红
酸 + 碱 → 盐 + 水
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
碱的通性
二、中和反应的应用
1.改变酸性或碱性土壤
鱼塘撒石灰，中和鱼塘底泥中过多的有机酸
利用熟石灰中和土壤和某些水源的过多酸性
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH＜5.6 的雨水称为酸雨。
酸雨对农作物等植物的生长是不利的
2. 废水处理
酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
中和蚊虫叮咬时“注射”的甲酸可以用肥皂水、小苏打水、稀氨水或清凉油。
3. 医药应用
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
属于
利用
中和
反应
吗？
食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ）
A、食盐 B、食醋
C、香油 D、味精
B
课堂小结
酸和碱的反应
定义：酸和碱作用生成盐和水的反应
中和反应的应用
改良酸性或碱性土壤
废水处理
医药应用
表达式：酸+碱→盐+水
实质：H+ + OH- = H2O
中和反应
复分解反应
AB + CD → AD + CB
课堂小结
酸和碱的反应
实质
酸与碱作用生成盐和水
中和反应
中和反应的应用
复分解反应
废水处理
医药应用
改良土壤
H++OH-=H2O
AB ＋ CD →
AD ＋ CB
1.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；
②用稀硫酸除铁锈；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④
A
知能训练
知能训练
1.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；
②用稀硫酸除铁锈；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④
A
知能训练
知能训练
2.下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（ ）
A．盛放石灰水的试剂瓶
B．用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
C．氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管
D．盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯
C
知能训练
3.X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；
②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（ ）
A．氧化铜 B．盐酸
C．氢氧化钠 D．碳酸钠
C
知能训练
4.鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（ ）
A．纯碱溶液 B．食醋
C．食盐水 D．自来水
A
知能训练
5.下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．Na2O + H2O === 2NaOH
B．H2 + CuO === Cu + H2O
C．Cu(OH)2 === CuO + H2O
D．H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
高温
D
知能训练
End
Thank
you
酸和碱的反应
学习目标
1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质；
2.掌握复分解反应的概念并会判断一个反应是否为复分解反应；
3.了解中和反应在实际生活中的应用。
OH-
酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？
一、中和反应
【实验8-13】酸与碱能否发生化学反应
提出问题：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象。你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
你能根据酸和碱的性质，设计实验来验证你的猜想吗？
参考方法：
①向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液后再滴加稀盐酸；
②向盐酸溶液中滴加紫色石蕊试液后再滴加氢氧化钠溶液；
③用pH试纸测反应过程中溶液的酸碱性。
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
参考实验
思考：在此实验过程中，烧杯中溶液的pH如何变化？
放热
H+ + OH? == H2O
HCl+NaOH == NaCl+H2O
酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
2NaOH + H2SO4=== Na2SO4+ 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2+ 2H2O
写出三个酸与碱发生中和反应的实例：
KOH + HNO3 == KNO3+H2O
盐
酸+碱 盐+水
在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 （ ）
A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色
C．由红色变为无色 D．由无色变成红色
C
HCl + NaOH == NaCl + H2O
CuSO4?+ Ca(OH)2?== CaSO4 + Cu(OH)2↓
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
这三个化学
反应方程式
有什么特点？
观察下列化学方程式：
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
交流讨论：比较分析化合、分解、置换、复分解等反应，并归纳出它们各自的特点。
＋
＋
AB + CD → AD + CB
项目
酸的主要化学性质
与指示剂作用
紫色石蕊
无色酚酞
酸碱相互反应
与氧化物反应
与盐反应
与较活泼金属反应
使紫色石蕊溶液变红
无色酚酞溶液不变色
酸 + 碱 → 盐 + 水
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
酸 + 较活泼金属 → 盐 + 氢气
酸的通性
项目
碱的主要化学性质
与指示剂作用
紫色石蕊
无色酚酞
酸碱相互反应
与氧化物反应
与盐反应
与较活泼金属反应
使紫色石蕊溶液变蓝
使无色酚酞溶液变红
酸 + 碱 → 盐 + 水
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
碱的通性
二、中和反应的应用
1.改变酸性或碱性土壤
鱼塘撒石灰，中和鱼塘底泥中过多的有机酸
利用熟石灰中和土壤和某些水源的过多酸性
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH＜5.6 的雨水称为酸雨。
酸雨对农作物等植物的生长是不利的
2. 废水处理
酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
中和蚊虫叮咬时“注射”的甲酸可以用肥皂水、小苏打水、稀氨水或清凉油。
3. 医药应用
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
属于
利用
中和
反应
吗？
食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ）
A、食盐 B、食醋
C、香油 D、味精
B
课堂小结
酸和碱的反应
定义：酸和碱作用生成盐和水的反应
中和反应的应用
改良酸性或碱性土壤
废水处理
医药应用
表达式：酸+碱→盐+水
实质：H+ + OH- = H2O
中和反应
复分解反应
AB + CD → AD + CB
课堂小结
酸和碱的反应
实质
酸与碱作用生成盐和水
中和反应
中和反应的应用
复分解反应
废水处理
医药应用
改良土壤
H++OH-=H2O
AB ＋ CD →
AD ＋ CB
1.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；
②用稀硫酸除铁锈；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④
A
知能训练
知能训练
1.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；
②用稀硫酸除铁锈；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④
A
知能训练
知能训练
2.下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（ ）
A．盛放石灰水的试剂瓶
B．用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
C．氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管
D．盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯
C
知能训练
3.X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；
②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（ ）
A．氧化铜 B．盐酸
C．氢氧化钠 D．碳酸钠
C
知能训练
4.鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（ ）
A．纯碱溶液 B．食醋
C．食盐水 D．自来水
A
知能训练
5.下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．Na2O + H2O === 2NaOH
B．H2 + CuO === Cu + H2O
C．Cu(OH)2 === CuO + H2O
D．H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
高温
D
知能训练
End
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you