第三章
水溶液中的离子反应与平衡
第三节
盐类的水解
第1课时
教学设计
【教学目标】
1.从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。
2.以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。
3.以离子方程式的形式，表达盐类水解。
【教学重难点】
盐类水解的规律、盐类水解的离子方程式
【教学过程】
1.新课导入
[创设情境]生活中常用的盐类物质除NaCl外，还有C5H8NO4Na（谷氨酸钠，味精的主要成分）和Na2CO3、NaHCO3等。NaCl和C5H8NO4Na主要用于食品调味，而Na2CO3和NaHCO3被视作“碱”，用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫纯碱呢？
[生]因为Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈碱性。
[设疑]溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系？
[生]酸性：c(H+)
>
c(OH-)；中性：c(H+)=c(OH-)；碱性：c(H+)
<
c(OH-)。
[过渡]为什么Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈碱性呢？这是我们这节课要探讨的问题。
2.新课讲授
[板书]一、盐溶液的酸碱性
[学生活动]探究盐溶液的酸碱性：用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性，并填写表格。
[设疑]盐溶液的酸碱性有规律可循吗？与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系？
[回答]强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，强酸强碱盐显中性。
[设疑]溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？
[学生活动]根据前面的探究结果，对三类不同的盐溶液（NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液）中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行分析，尝试找出不同类型的盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
[展示]
盐溶液
NaCl溶液
CH3COONa溶液
NH4Cl溶液
溶液中存在的离子
Na+、Cl-、H+、OH-
Na+、CH3COO-、H+、OH-
NH4+、Cl-、H+、OH-
离子间能否相互作用生成弱电解质
能，生成H2O
能，生成H2O、CH3COOH
能，生成H2O、NH3?H2O
c(H+)和c(OH-)的相对大小
c(H+)=c(OH-)
c(H+)＜c(OH-)
c(H+)＞c(OH-)
[讲解]通过分析可以知道，盐溶液的酸碱性，与盐在水中电离出来的离子和水电离出来的H+或OH-能否结合生成弱电解质有关。下面我们以NH4Cl溶液为例进行说明。
[讲解]NH4Cl是强电解质，属于强酸弱碱盐。NH4Cl溶于水后，会全部电离成NH4+和Cl-。纯水中存在下列电离平衡：，其中，NH4+与水电离出来的OH-结合，生成弱电解质——NH3?H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动。当达到新的平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)。因此，NH4Cl溶液呈酸性。
[学生活动]试分析CH3COONa溶液呈碱性、NaCl溶液呈中性的原因。
[强调]Na2CO3的水解分两步进行：第一步：Na2CO3在水溶液中电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-；第二步：生成HCO3-继续与水电离出来的H+结合成弱电解质H2CO3
Na2CO3第二步水解的程度比第一步小得多，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。
[讲解]像NH4Cl和CH3COONa这样，在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
[展示]盐类水解的实质。
[讲解]盐电离出弱酸阴离子，结合水电离出的H+，或盐电离出弱碱阳离子，结合水电离出的OH-，生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进水的电离，使c(H+)≠c(OH-)，因此盐溶液呈现不同的酸碱性。
[总结]盐类水解的规律：在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
[讲解]常见的弱离子有：弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等。
弱酸根离子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、S2-、HS-、SiO32-、ClO-、CH3COO-、F-等。
[设疑]盐类水解的特点是什么？
[总结](1)盐类的水解促进了水的电离,使溶液呈酸性、碱性或中性;
(2)盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应:
(3)盐类水解一般是微弱的;
(4)盐类水解是吸热(填“吸热”或“放热”)反应。
[学生活动]试写出盐类水解的离子方程式。
[教师活动]讲解离子方程式的书写，补充促进双水解的弱离子组合。
3.课堂小结
一、探究溶液的酸碱性
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
三、盐类水解
定义
实质
特征
规律
盐类水解方程式的书写
4.板书
3.3.1盐类的水解第三章
水溶液中的离子反应与平衡
第三节
盐类的水解
第2课时
教学设计
【教学目标】
1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、科学研究中的应用。
3.掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。
【教学重难点】
影响盐类水解的因素、溶液中粒子浓度大小比较、盐类水解的应用
【教学过程】
1.新课导入
[创设情境]人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？生成的气体和沉淀分别是什么？你能运用有关盐类水解反应的知识进行分析吗？
[生]HCO3-水解生成CO2和OH-，Al3+水解生成Al(OH)3和H+，浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后，促进HCO3-和Al3+双水解。
[过渡]这是我们利用盐类水解的相关知识应用到实际成产和生活中。盐类的水解过程是可逆的，和我们之前学习的化学平衡及电离平衡一样，盐类的水解存在平衡，那么影响盐类水解平衡的因素有哪些？这是我们本节课要学习的内容。
2.新课讲授
[板书]一、盐的水解平衡常数
[讲解]以强碱弱酸盐(MA)为例，其水解的离子方程式为，盐的水解常数为。
[学生活动]写出HA的电离常数，观察强碱弱酸盐的水解常数与弱酸的电离常数的关系。
[设疑]你认为影响盐类水解的主要因素可能有哪些？
[讲解]生成盐的弱酸越弱，越难电离，则该酸根离子结合H+的能力越强，即该盐水解程度越大；同理，生成盐的弱碱越弱，该盐的水解程度越大。所以，影响盐类水解的主要因素是内因——越弱越水解。除此以外，外界条件也会对盐类的水解有影响。
[科学探究]探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
[学生活动]设计实验，分析不同条件下对平衡的影响。
影响因素
实验步骤
实验现象
解释
温度
在试管中加入2ml?0.01?mol/L?FeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热
????
?
反应物的浓度
在试管中加入2mL?0.01?mol/L?FeCl3溶液，然后用药匙加入少许FeCl3晶体
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?
生成物的浓度
在试管中加入2?mL?0.01?mol/L?FeCl3溶液，然后滴入2~3滴浓盐酸
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??
在试管中加人2mL?0.01mol/L?FeCl3溶液，然后滴入5滴浓NaOH溶液
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??
[设疑]在实验室中配制氯化铁溶液时，如果将氯化铁溶解在蒸馏水中，过一段时间溶液中会出现浑浊。你能解释原因吗？如何防止出现这种现象呢？
[讲解]FeCl3发生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，生成了Fe(OH)3，使溶液变浑浊，配制氯化铁溶液常将氯化铁溶解在盐酸溶液中，然后再加水稀释。
[学生活动]试分析外因对CH3COONa水解平衡的影响。
[总结]1.温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。
2.浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3.酸碱性：向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH-，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
[过渡]下面我们来学习盐类水解反应的利用。
[讲解]（1）在科学研究中的应用
①配制可水解的盐溶液
某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而变浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。
②可水解盐溶液的储存
某些强碱弱酸盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞。如Na2CO3
溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。
③判断加热浓缩某些盐溶液的产物
如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸易挥发使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为Fe(OH)3。
④制备胶体
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。
⑤判断溶液的酸碱性
Na2CO3溶液呈碱性的原因：
。
⑥判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小如Na2CO3；溶液中存在的粒子有
。
⑦判断离子能否共存
若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等。
日常生活中的应用
①热的纯碱液去油污效果更好
纯碱（Na2CO3）水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。水解的离子方程式为。
②明矾（铝盐）用作净水剂
明矾溶于水电离产生的Al3+水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是。
③泡沫灭火剂
泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，产生CO2和Al(OH)3。离子方程式。
④铵态氮肥不能与草木灰混合使用
草木灰的成分：K2CO3，铵态氮肥——铵盐。
因为NH4+在水溶液中能发生水解生成H+，CO32-在水溶液中水解产生OH-，当二者同时存在时，则二者水解产生的H+和OH-能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3?H2O易挥发而降低了肥效。
[补充]电解质溶液中的三个守恒及溶液中粒子浓度大小的比较相关知识。
3.课堂小结
[师]本节课需掌握影响盐类水解的因素及盐类水解的应用。
4.板书
3.3.1盐类的水解
