人教版九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料（课题1、2）同步训练（word版，含答案）

金属和金属材料（课题1、2）同步训练
A卷
满分100分
时间30分钟
可能用到相对原子质量：H—1，Zn—65
一、选择题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个正确答案）
1.常温下为液态的金属是（
）
A.
汞
B.
金
C.
银
D.
铝
2.下列生活用品用金属材料制作而成的是（
）
3.铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（
）
A．导热性
B．导电性
C．延展性
D．金属活动性
4.下列说法正确的是（
）
A．铝是人类最早利用的金属材料
B．铜是目前世界年产量最高的金属
C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
D．日常使用的金属材料大多数是合金
5.焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（
）
A.增加强度
B.降低熔点
C.增加延展性
D.增强抗腐蚀性
6.下列关于合金的说法正确的是（
）
A．合金不属于金属材料
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
7.现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是
（
）
A.X>Y>Z
B.Z>Y>X
C.X>Z>Y
D.Y>Z>X
8.我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至800℃，得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。下列说法正确的是（
）
A.?Cu2O中铜的化合价为+2价
B.黄铜熔点比铜与锌的熔点都低
C.该变化过程中有化合反应
D.通过观察颜色可鉴别金子与黄铜
9.下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）
A．4Al+3O2═2Al2O3
B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3═H2O+CO2↑
D．Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
10.
金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是（
）
A．该反应是置换反应
　
B．金属R可能是铝
C．金属R活动性比Cu强
D．该反应前后R的化合价发生了改变
11.
根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（　　）
A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D．金属铜与氯化银反应得到金属银
12.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是（
）
A.
①②
B.
②③
C.
①④
D.
②④
13.图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（
）
A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸
14.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是（
）
A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4
二、填空与简答题（本题6小题，每空2分，共46分）
15.江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器。某些玉器
含有Al2O3，Al2O3中铝元素显+3价，青铜器上的铜锈可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子。
(1)用化学用语表示上面加点的文字为___________和___________。
(2)黄金化学性质十分稳定，其外观与铜相似，常用灼烧的方法来鉴别它们，鉴别过程的化学反应方程式为________________。
16．2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破。结合所学知识回答下列问题：
（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有_______。
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是________(用文字叙述）。
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl2=M+FeCl2，N+FeCl2=Fe+NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性有强到弱的顺序是__________。
17.为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。
(1)请分析反应中温度升高的原因:____________
___
__
；
(2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律:_____
____
_。
18.
下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述A中的实验现象
。
（2）写出C中反应的化学方程式
。
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是
(填序号)。
（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是
。
19.
某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
请填写下列空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）。
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。
（4）反应后得到滤液的质量________
(选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。
20.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4
（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。
（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。
（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。
三、实验探究题（本题1小题，每空2分，共12分）
21.
某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一:R>Fe>Cu；
猜想二：_________；
猜想三：Fe>Cu>R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
________
____
猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________（填“快”或“慢”）
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中______
_____
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
(3)金属与_________是否反应。
四、计算题（本题1小题，共6分）
22.铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量为　,
　g。
（2）合金样品中锌的质量。
参考答案
A卷
一、选择题
1.A
2.B
3.C
4.D
5.B
6.B
7.D
8.B
9.D
10.B
11.B
12.C
13.B
提示：①Cu不与稀硫酸反应生成氢气；②足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多；③、④Mg比Zn活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。故选C。
14.
D
提示：题给四种物质中能与稀硫酸反应的有铁、氧化亚铁和氧化铜，则黑色固体中存在这三种物质中的至少一种。若滤液呈浅绿色，说明溶液中存在Fe2+，则原黑色固体中可能有铁或氧化亚铁或二者均存在，不能证明一定有铁，A错误；若铁丝表面只有红色固体析出，说明溶液显中性且其中存在Cu2+，但不能说明原固体中的CuO已完全与酸反应，B错误；
若铁丝表面无明显现象，说明溶液显中性且中无Cu2+存在，则滤渣中最多存在的物质中，一定有不与酸发生反应的碳和铁置换出的铜，可能含有未反应完全的铁、氧化亚铁和氧化铜，即滤渣中最多有五种物质，C错误。
二、填空与简答题
15.
(1).
Cu2+
(2)
2Cu+O22CuO
16.
（1）硬度大、抗腐蚀等
（2）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜能够防止里面的铝进一步被氧化
（3）N>Fe>M
17.
(1)
金属与酸反应放出热量
(2)相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多(必须指明条件相同)
18.
（1）铜丝表面附着一层银白色固体,溶液变为蓝色（2）Zn+2HCl==ZnC12+H2↑
（3）A、B（4）铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)
19.
（1）Ag、Cu
（2）Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
（3）Mg(NO3)2、Cu(NO3)2
AgNO3
（4）小于
20.
（1）+4
（2）弱
Cu
（3）2SnCl2Sn+SnCl4
分解反应
（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保
三、实验题
21.
猜想二：Fe>R>Cu
【收集证据】甲：R丝表面有红色物质析出
乙：快
丙：不能燃烧
3Fe+2O2Fe3O4
【归纳总结l(3)金属化合物溶液（不带溶液不得分）
四、计算题
22.（1）0.2
（2）设合金样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65
2
x
0.2g
=
解得
x=6.5g
答：合金样品中锌的质量为6.5g