人教版九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度测试题(word版，含答案)

《溶液》(课题3)测试题
（时间：30分钟
满分：60分）
A卷（基础与提高）
可能用到的相对原子质量：H-1
O-16
S-32
一、单项选择题(本大题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)
1．某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比关系不正确的是（
）
A、溶质：溶剂=1：4
B、溶质：溶剂=1：5
C、溶剂：溶液=4：5
D、溶质：溶液=1：5
2.已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为(
)
A.24.0%
B.28.6%
C.31.6%
D.40.0%
3．用36％的浓盐酸配制5％的稀盐酸，需要用到下图中的仪器是(
)
(A)①③⑦
(B)
③④⑥
(C)②③⑤⑦
(D)
①③④⑦
4．制药厂用质量分数为9%的氯化钠溶液100g配制质量分数为0.9%的生理盐水，需蒸馏水（
）
A．90g
B．100g
C．900g
D．200g
5.下图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是(
)
A.在水和酒精中的溶解度相同
B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C.20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D.40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
6．（2019?内江）实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关叙述正确的是（　　）
A．配制该溶液的步骤是称量和溶解
B．配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒
C．溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率
D．转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液一并倒入试剂瓶
7．20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（
）
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小
8.X、Y、Z三种物质的溶解度曲找如图所示。将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是(
)
A.X＞Y＞Z
B.Y＞Z＞X
C.Z＞Y＞X
D.X=Y＞Z
二、选择填充题(本大题包括3小题，每小题3分，共9分，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案，每小题的选择2分，填充1分)
9.取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是(
)
A.保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B.保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
C.降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小
D.保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数______
10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(
)
A.将甲、乙的饱和溶液从t2℃分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
B.
t1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C.
t2℃时将40g甲溶于100g水中，形成饱和溶液
D.将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是_______
11.配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（
）
A．装瓶时，有溶液洒出[K]
B．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
C．溶解时未用玻璃棒搅拌
D．___________
三、填空与说明题(本大题包括4小题，共32分)
12.（6分）在80g质量分数为15%硝酸钠溶液里加入20g水或再溶解20g硝酸钠，则两种溶液中溶质质量分数分别为　
　和　
　。
13.（8分）如图为KNO3、NaCl、H3BO3
三种物质的溶解度曲线，请回答有关问题。
（1）读图可知，在10℃时三种物质溶解度的大小顺序为
，t
℃时三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为
。
A.②＞①＞③
B.①=②＞③
C.①＞②＞③
（2）P点对应的
KNO3
溶液
（填饱和或不饱和）；将
P点对应的
KNO3
溶液降温至
℃以下，才会析出晶体。
14．（10分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是
（填A或B）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。
其中措施正确的是
。
（3）20℃时，191g
饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为
。
（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数
乙
甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是
。
15.（8分）用浓盐酸(溶质质量分数为37%，密度为1.18
g/mL)配制200
g
10%的稀盐酸。
(1)配制的主要步骤为：计算、________、溶解。
(2)设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式______________(不必算出结果)。
(3)现提供如图仪器，仪器a的名称为________；配制过程还需要的仪器有____________________。
四、实验与探究题(本大题包括2小题，共25分)
16．（2019?郴州节选）（10分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：　
　。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠________g，水　
　g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的　
（填“左”或“右”）盘。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是　
　
。
17.(15分)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
(1)计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为___________g，所需蒸馏水的体积为___________mL(水的密度约为1g/mL)。
(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应___________(填标号)。
A.先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡。
B.先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡。
【探究一】在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性___________(填“有”或“没有”)影响，理由是___________。
(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是___________(选填图中的标号)。
(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
【探究二】20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从表中找出计算所需的数据为：___________g/mL。
硝酸钾溶液的密度(单位1g/mL)
温度/℃质量分数/%
20
40
60
4
1.023
1.016
1.007
10
1.063
1.054
1.044
五、计算题(本大题包括1小题，共10分)
18．（2019·孝感）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示，请根据关系图分析并计算：
（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为
g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
参
考
答
案
1.B
2.A
3.D
4.C
5.B
6.C
7．D
8.B
9.C
不变
10.
B
加入甲物质等
11.B
量取水时俯视读数（或称量错误导致所称氢氧化钠的质量偏大等）
12.12%
32%
13.（1）A
B（2）不饱和
35或36
14．（1）A（2）①②⑤⑥
（3）9.1g（4）=（5）升高温度后，进行过滤
15.(1)量取　(2)　(3)烧杯　
量筒、胶头滴管
16.（1）量筒
（2）7.5g
42.5g
（3）左
（4）搅拌，加快溶解的速率
17.(1)5
45
(2)A
【探究一】没有
称量过程中没有使用游码
(3)BC
【探究二】1.063
18.（1）0.08
（2）解：设10g稀硫酸溶液中溶质的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98
2
x
0.04g
x=1.96g
稀硫酸溶液的溶质质量分数==19.6%
答：原稀硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。（其他合理解法均可）