科粤版九年级化学下册 第七章《溶液》（7.3-7.4）测试题(word版，含答案)

第七章《溶液》（7.3~7.4）测试题
（时间：40分钟
满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1
O-16
S-32
一、选择题(本大题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意)
1．某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比关系不正确的是（
）
A、溶质：溶剂=1：4
B、溶质：溶剂=1：5
C、溶剂：溶液=4：5
D、溶质：溶液=1：5
2.已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为(
)
A.24.0%
B.28.6%
C.31.6%
D.40.0%
3．用36％的浓盐酸配制5％的稀盐酸，需要用到下图中的仪器是(
)
(A)①③⑦
(B)
③④⑥
(C)②③⑤⑦
(D)
①③④⑦
4．制药厂用质量分数为9%的氯化钠溶液100g配制质量分数为0.9%的生理盐水，需蒸馏水（
）
A．90g
B．100g
C．900g
D．200g
5.下图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是(
)
A.在水和酒精中的溶解度相同
B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C.20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D.40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
6．（2019?内江）实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关叙述正确的是（　　）
A．配制该溶液的步骤是称量和溶解
B．配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒
C．溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率
D．转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液一并倒入试剂瓶
7．海水淡化可采用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（
）
A．溶质质量增加
B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数减少
8．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（
）
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐
B．利用机械动力搅拌得到食盐
C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐
D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
9．20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（
）
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小
10.
X、Y、Z三种物质的溶解度曲找如图所示。将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是(
)
A.X＞Y＞Z
B.Y＞Z＞X
C.Z＞Y＞X
D.X=Y＞Z
二、填空与简答题(本大题包括3小题，共26分)
11.（8分）如图为KNO3、NaCl、H3BO3
三种物质的溶解度曲线，请回答有关问题。
（1）读图可知，在10℃时三种物质溶解度的大小顺序为
，t
℃时三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为
。
A.②＞①＞③
B.①=②＞③
C.①＞②＞③
（2）P点对应的
KNO3
溶液
（填饱和或不饱和）；将
P点对应的
KNO3
溶液降温至
℃以下，才会析出晶体。
12．（10分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是
（填A或B）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。
其中措施正确的是
。
（3）20℃时，191g
饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为
。
（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙
甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是
。
13.（8分）用浓盐酸(溶质质量分数为37%，密度为1.18
g/mL)配制200
g
10%的稀盐酸。
(1)配制的主要步骤为：计算、________、溶解。
(2)设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式______________(不必算出结果)。
(3)现提供如图仪器，仪器a的名称为________；配制过程还需要的仪器有____________________。
三、实验探究题(本大题包括2小题，共24分)
14．（2019?郴州节选）（12分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：　
　。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠
　
　g，水　
　g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的　
（填“左”或“右”）盘。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是　
　
。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有　
　。（填序号）
A．称量时，药品与砝码放反了
B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
15.（12分）下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图。请回答下列有关问题：
（1）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是
。
（2）操作B中还需用到的仪器是
(填序号)。
（3）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止
(填序号)。
A.过滤速度慢
B.不溶性物质未经过滤而进入滤液
C.滤纸破损
（4）操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙，除去氯化钙的化学反应是CaCl2+X=CaCO3↓+2NaCl，则除杂试剂X是
。
（5）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的操作是
（填字母），说明引起偏低的理由
。
四、计算题(本大题包括1小题，共10分)
16．（2019·孝感）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示，请根据关系图分析并计算：
（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为
g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
参
考
答
案
1.B
2.A
3.D
4.C
5.B
6.C
7.B
8．C
9．D
10.B
11.（1）A
B（2）不饱和
35或36
12．（1）A（2）①②⑤⑥
（3）9.1g（4）=（5）升高温度后，进行过滤
13.(1)量取　(2)　(3)烧杯　
量筒、胶头滴管
14.（1）量筒
（2）7.5g
42.5g
（3）左
（4）搅拌，加快溶解的速率
（5）AB
15.（1）防止药品污染或腐蚀托盘，并使天平保持平衡（2）胶头滴管（3）B（4）Na2CO3溶液（5）D
未用玻璃棒搅拌，导致液滴飞溅，从而使精盐质量减少
16.（1）0.08
（2）解：设10g稀硫酸溶液中溶质的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98
2
x
0.04g
x=1.96g
稀硫酸溶液的溶质质量分数==19.6%
答：原稀硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。（其他合理解法均可）