江苏省泰兴市两校2020-2021学年高一上学期第二次阶段考试（12月）化学（普通班）试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 江苏省泰兴市两校2020-2021学年高一上学期第二次阶段考试（12月）化学（普通班）试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 212.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-12-24 17:26:14 | ||
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文档简介
1090930011722100江苏省泰兴中学、江苏省南菁高级中学2020—2021学年度
第一学期高一年级第二次阶段考试化学试卷（普通班）
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。）
1、金属钛无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关false和false的说法中正确的
A．false和false中均含有22个中子 B．false和false的化学性质不同
C．false和false互称为同位素 D．false和false为同一核素
2、下面是某同学的化学笔记，需要改正的是
A．醋酸的电离方程式：CH3COOH ? CH3COO－＋H+ B．氯 原 子 结 构 示 意 图：
C．在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在 D．Na2O2 中氧元素的化合价为 -2
3、无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Na+ 、Fe3+ 、NO3－、SCN－ B．Ag+ 、NH4+、Cl－、Br－
C．K +、SO42－、Cl－、Mg2+ D．NH4+、Na+ 、OH－、HCO3－
4、下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是
A．Fe→FeCl3 B．FeCl2→Fe(OH)2 C．FeCl3→FeCl2 D．Fe→Fe3O4
5、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )
图1 图2 图3 图4
A．图1装置观察Fe(OH)2的生成 B．图2装置配制一定量浓度的NaNO3溶液
C．图3装置除去CO中的CO2 D．图4装置定容
6、下列有关物质的性质与用途不对应的是
A．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．Na2CO3的碱性强，所以在食品工业中用作焙制糕点的膨松剂
C．Al2O3熔点很高，可用作耐高温材料
D．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
7、下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
C．配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤
8、实验室用容量瓶配制80 mL 1.0 mol·L-1CuSO4溶液，以下表述正确的是
A．称取16.0 g无水硫酸铜固体于烧杯中，加100 mL蒸馏水搅拌、溶解
B．量取12.5 mL 8.0 mol·L-1的CuSO4溶液，并将其稀释至100 mL
C．容量瓶中原来有少量蒸馏水，使配制溶液的浓度偏低
D．定容时，俯视读数，使配制溶液的浓度偏低
9、将2.8 g铁粉加入50 mL 3 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色
B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1
10、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）
11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
操作及现象
结论
A
一块打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落
铝的熔点高于三氧化二铝
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl－
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有Na+，无K+
D
向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红
溶液中一定含有Fe2+
12、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液： 2Fe2++H2O2+2H+ ═ 2Fe3++2H2O
B．Na2O2溶于水产生O2: 2O22－+2H2O=O2↑+4OH－
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
D．向NaOH溶液通入足量CO2气体 ：CO2 +2OH－ = H2O +CO32－
13、下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常温下在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
C．等物质的量浓度的溶液与稀盐酸反应，产生气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3
14、NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．17 g NH3所含的电子数为10 NA
B．常温常压下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1 NA
C．常温常压，5.6 g Fe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA
15、已知：①2false+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－ ③Cl2+2Br－=Br2+2Cl－。根据上述反应回答，下列结论不正确的是
A．溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B． Cl2在反应①③中均为氧化剂
C．氧化性强弱顺序为false＞Cl2＞Br2＞Fe3+
D．反应①中，Mn2+是还原产物
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
430847520828016、(18分)饮水安全是关系民生的重要问题，回答下列问题。
Ⅰ、某实验小组用如图装置制备家用消毒液。
(1) 图中盛装浓盐酸的仪器名称是______▲_____，写出利用上述装置制氯气的离子方程式： ▲ 。
(2) 制消毒液的化学方程式： ▲ 。此方法获得的消毒液的有效成分是____▲_____(填名称)。
(3) 洗气瓶中饱和氯化钠溶液的作用是______▲_______。
Ⅱ、二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠(NaClO3)与盐酸在50℃的条件下反应得到ClO2和Cl2的混合气体。 控制50℃的方法是___▲___，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
Ⅲ、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，其氧化性比ClO2更强，制备反应为Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+ X+H2O (反应未配平)，高铁酸钠中铁元素的化合价为 ▲ ，
上述反应中的“X”是 ▲ (填化学式)。
17、(14分)某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图的物质之间的转化：
据此回答下列问题：
（1）KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式 ▲ 。
（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中实现物质分离采取的方法是 ▲ 。
（3）根据上述框图反应关系，写出下列物质的化学式。
固体B_____▲_____；沉淀C_____▲_____；沉淀D_____▲_____。
写出反应①的化学方程式：_____________▲_____________ 。
写出反应②的离子方程式：_____________▲_______________。
18、(18分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。运用所学知识，回答下列问题：
（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的简便方法是 ▲ 。
（2）FeCl3溶液腐蚀铜时，反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，设计了如下方案：
加入过量A的目的是 ▲ ，滤渣C的成分的化学式为 ▲ 。
加入适量D发生反应的离子方程式为 ▲ ；将滤液E与滤液B合并，然后向该溶液中通入F，发生的离子方程式为 ▲ 。
（4）现将一铜块浸入500 mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余。过滤，取出20.0 mL滤液，向其中滴入1.20 mol/L AgNO3溶液100mL时，溶液恰好完全沉淀。请回答下列问题（忽略反应前后溶液体积的变化，写出计算过程）：
① 求原FeCl3溶液的物质的量浓度。
② 假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少大于多少克。
江苏省泰兴中学、江苏省南菁高级中学2020—2021学年度
第一学期高一年级第二次阶段考试化学试卷（参考答案）
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、单项选择题（本题包括10个小题，每题3分，共30分。每题只有1个选项符合题意）
1．C 2．D 3．C 4．B 5．A 6．B 7．C 8．B 9．D 10．B
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）
11．D 12．AC 13．AD 14．AC 15．B
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
16、(共18分)
Ⅰ、（1）分液漏斗（2分） 4H+ + 2Cl－ +MnO2falseCl2↑+Mn2+ +2H2O（2分）
（2）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（2分） 次氯酸钠（2分）
（3）除去氯气中的氯化氢（2分）
Ⅱ、 水浴加热（2分） 2NaClO3+4HClfalse2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O（2分）
Ⅲ、 +6 （2分） NaCl（2分）
17、(共14分)
（1）KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42－?（2分）（2）过滤（2分）
（3） Al2O3（2分） ； Al2O3、Fe2O3（2分）； Fe2O3（2分）。
（4） Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O（2分）；Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）?。
18、（18分）
（1）丁达尔效应（2分） （2）2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋（2分）
（3）① 将Cu2+全部转化为Cu （2分） Fe Cu （2分）
② 2H+ +Fe = Fe2+ +H2↑（2分）；Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3++2Cl－（2分）
（4）① 100 mL 1.20 mol/L AgNO3溶液中AgNO3的物质的量为0.12mol
由Ag+ + Cl－=AgCl↓可知，20.0mL滤液中含有的氯离子的物质的量为0.12 mol
则500 mL原溶液中含有的氯离子的物质的量为0.12mol×25 = 3 mol
由元素守恒可知FeCl3溶液的物质的量浓度为false×c（Cl－）=false×false=2.00mol/L （3分）
分析：假若剩余固体中有铁粉，以上反应可以视作铜未参与反应，实际上是氯化铁溶液与过量铁反应生成氯化亚铁。
由方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2可知，n（Fe）=falsen（FeCl3）=false×0.5L×2.00mol/L=0.5 mol
则向溶液中加入的铁粉质量至少大于0.5mol×56g/mol=28.0g（3分）
第一学期高一年级第二次阶段考试化学试卷（普通班）
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。）
1、金属钛无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关false和false的说法中正确的
A．false和false中均含有22个中子 B．false和false的化学性质不同
C．false和false互称为同位素 D．false和false为同一核素
2、下面是某同学的化学笔记，需要改正的是
A．醋酸的电离方程式：CH3COOH ? CH3COO－＋H+ B．氯 原 子 结 构 示 意 图：
C．在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在 D．Na2O2 中氧元素的化合价为 -2
3、无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Na+ 、Fe3+ 、NO3－、SCN－ B．Ag+ 、NH4+、Cl－、Br－
C．K +、SO42－、Cl－、Mg2+ D．NH4+、Na+ 、OH－、HCO3－
4、下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是
A．Fe→FeCl3 B．FeCl2→Fe(OH)2 C．FeCl3→FeCl2 D．Fe→Fe3O4
5、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )
图1 图2 图3 图4
A．图1装置观察Fe(OH)2的生成 B．图2装置配制一定量浓度的NaNO3溶液
C．图3装置除去CO中的CO2 D．图4装置定容
6、下列有关物质的性质与用途不对应的是
A．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．Na2CO3的碱性强，所以在食品工业中用作焙制糕点的膨松剂
C．Al2O3熔点很高，可用作耐高温材料
D．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
7、下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
C．配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤
8、实验室用容量瓶配制80 mL 1.0 mol·L-1CuSO4溶液，以下表述正确的是
A．称取16.0 g无水硫酸铜固体于烧杯中，加100 mL蒸馏水搅拌、溶解
B．量取12.5 mL 8.0 mol·L-1的CuSO4溶液，并将其稀释至100 mL
C．容量瓶中原来有少量蒸馏水，使配制溶液的浓度偏低
D．定容时，俯视读数，使配制溶液的浓度偏低
9、将2.8 g铁粉加入50 mL 3 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色
B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1
10、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）
11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
操作及现象
结论
A
一块打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落
铝的熔点高于三氧化二铝
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl－
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有Na+，无K+
D
向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红
溶液中一定含有Fe2+
12、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液： 2Fe2++H2O2+2H+ ═ 2Fe3++2H2O
B．Na2O2溶于水产生O2: 2O22－+2H2O=O2↑+4OH－
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
D．向NaOH溶液通入足量CO2气体 ：CO2 +2OH－ = H2O +CO32－
13、下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常温下在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
C．等物质的量浓度的溶液与稀盐酸反应，产生气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3
14、NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．17 g NH3所含的电子数为10 NA
B．常温常压下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1 NA
C．常温常压，5.6 g Fe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA
15、已知：①2false+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－ ③Cl2+2Br－=Br2+2Cl－。根据上述反应回答，下列结论不正确的是
A．溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B． Cl2在反应①③中均为氧化剂
C．氧化性强弱顺序为false＞Cl2＞Br2＞Fe3+
D．反应①中，Mn2+是还原产物
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
430847520828016、(18分)饮水安全是关系民生的重要问题，回答下列问题。
Ⅰ、某实验小组用如图装置制备家用消毒液。
(1) 图中盛装浓盐酸的仪器名称是______▲_____，写出利用上述装置制氯气的离子方程式： ▲ 。
(2) 制消毒液的化学方程式： ▲ 。此方法获得的消毒液的有效成分是____▲_____(填名称)。
(3) 洗气瓶中饱和氯化钠溶液的作用是______▲_______。
Ⅱ、二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠(NaClO3)与盐酸在50℃的条件下反应得到ClO2和Cl2的混合气体。 控制50℃的方法是___▲___，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
Ⅲ、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，其氧化性比ClO2更强，制备反应为Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+ X+H2O (反应未配平)，高铁酸钠中铁元素的化合价为 ▲ ，
上述反应中的“X”是 ▲ (填化学式)。
17、(14分)某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图的物质之间的转化：
据此回答下列问题：
（1）KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式 ▲ 。
（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中实现物质分离采取的方法是 ▲ 。
（3）根据上述框图反应关系，写出下列物质的化学式。
固体B_____▲_____；沉淀C_____▲_____；沉淀D_____▲_____。
写出反应①的化学方程式：_____________▲_____________ 。
写出反应②的离子方程式：_____________▲_______________。
18、(18分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。运用所学知识，回答下列问题：
（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的简便方法是 ▲ 。
（2）FeCl3溶液腐蚀铜时，反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，设计了如下方案：
加入过量A的目的是 ▲ ，滤渣C的成分的化学式为 ▲ 。
加入适量D发生反应的离子方程式为 ▲ ；将滤液E与滤液B合并，然后向该溶液中通入F，发生的离子方程式为 ▲ 。
（4）现将一铜块浸入500 mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余。过滤，取出20.0 mL滤液，向其中滴入1.20 mol/L AgNO3溶液100mL时，溶液恰好完全沉淀。请回答下列问题（忽略反应前后溶液体积的变化，写出计算过程）：
① 求原FeCl3溶液的物质的量浓度。
② 假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少大于多少克。
江苏省泰兴中学、江苏省南菁高级中学2020—2021学年度
第一学期高一年级第二次阶段考试化学试卷（参考答案）
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、单项选择题（本题包括10个小题，每题3分，共30分。每题只有1个选项符合题意）
1．C 2．D 3．C 4．B 5．A 6．B 7．C 8．B 9．D 10．B
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）
11．D 12．AC 13．AD 14．AC 15．B
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
16、(共18分)
Ⅰ、（1）分液漏斗（2分） 4H+ + 2Cl－ +MnO2falseCl2↑+Mn2+ +2H2O（2分）
（2）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（2分） 次氯酸钠（2分）
（3）除去氯气中的氯化氢（2分）
Ⅱ、 水浴加热（2分） 2NaClO3+4HClfalse2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O（2分）
Ⅲ、 +6 （2分） NaCl（2分）
17、(共14分)
（1）KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42－?（2分）（2）过滤（2分）
（3） Al2O3（2分） ； Al2O3、Fe2O3（2分）； Fe2O3（2分）。
（4） Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O（2分）；Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）?。
18、（18分）
（1）丁达尔效应（2分） （2）2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋（2分）
（3）① 将Cu2+全部转化为Cu （2分） Fe Cu （2分）
② 2H+ +Fe = Fe2+ +H2↑（2分）；Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3++2Cl－（2分）
（4）① 100 mL 1.20 mol/L AgNO3溶液中AgNO3的物质的量为0.12mol
由Ag+ + Cl－=AgCl↓可知，20.0mL滤液中含有的氯离子的物质的量为0.12 mol
则500 mL原溶液中含有的氯离子的物质的量为0.12mol×25 = 3 mol
由元素守恒可知FeCl3溶液的物质的量浓度为false×c（Cl－）=false×false=2.00mol/L （3分）
分析：假若剩余固体中有铁粉，以上反应可以视作铜未参与反应，实际上是氯化铁溶液与过量铁反应生成氯化亚铁。
由方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2可知，n（Fe）=falsen（FeCl3）=false×0.5L×2.00mol/L=0.5 mol
则向溶液中加入的铁粉质量至少大于0.5mol×56g/mol=28.0g（3分）
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