鲁教版九年级三四单元 盐与金属 复习练习（含解析）

盐和金属单元练习
一、单选题
近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是
A.
目前能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法
B.
海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水
C.
蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同
D.
为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液
下列实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A.
除去中少量
加热固体混合物
B.
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条分别伸入集气瓶中
C.
探究蜡烛中是否含有碳元素
点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
D.
制取蒸馏水
将自来水煮沸
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
在下列实验操作或措施与理由的关系中，不正确的是
A.
做电解水实验时，向水中加入少量氢氧化钠溶液--增强导电性
B.
点燃氢气前一定要检验氢气纯度--点燃氢气与空气的混合物易发生爆炸
C.
实验室制取蒸馏水时在蒸馏瓶中放入碎瓷片--防止水暴沸
D.
探究空气中氧气含量实验中红磷要足量--充分观察磷在空气中燃烧的现象
下列关于海洋资源的说法错误的是
A.
海水中质量最多的元素是氯元素
B.
除镁之外，还可以从海洋中提取溴、碘等物质
C.
可燃冰的主要成分是甲烷，被科学家誉为“未来能源”
D.
区分海水和淡水可以用硝酸银溶液
粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是
A.
称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B.
粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C.
蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D.
过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
除去食盐水中氯化钙、氯化镁和硫酸钠杂质得到纯净的食盐的操作过程有加过量氯化钡溶液过滤加过量碳酸钠溶液蒸发结晶加适量盐酸加过量的氢氧化钠溶液。下列操作顺序不正确的是
A.
B.
C.
D.
如图是分离与提纯海水的流程图：
下列认识中错误的是
A.
常用淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
B.
粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发
C.
通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
D.
海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱
粗盐中常含有、、及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是
A.
加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、溶液，溶液
B.
加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C.
向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D.
操作b的名称为过滤
侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：，下列说法错误的是
A.
X的化学式为
B.
受热易分解
C.
和中碳元素的化合价不同
D.
分解产生的可以回收再利用
将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是
A.
、NaCl、
B.
、、NaOH
C.
、HCl、
D.
NaCl、KOH、
下列化学反应属于复分解反应的是
A.
B.
C.
D.
下列实验方案切实可行的是
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条，观察是否熄灭
B
提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体
溶解、过滤、蒸发
C
推断某固体是否为碳酸盐
滴加稀盐酸观察是否产生气泡
D
除去NaCl溶液中混有的少量
滴加适量溶液，过滤
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
“”是氨碱制纯碱中的重要反应，下列叙述正确的是
A.
在加压的条件下向饱和氨盐水中通入，能加速的生成
B.
析出晶体后的溶液为的不饱和溶液
C.
该条件下的溶解度比的大
D.
析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是
A.
碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B.
复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有化合价的改变
C.
氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色
D.
一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以CO与NaOH溶液反应也能生成盐和水
下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是
A.
HCl????????
B.
?
??
?
NaCl
C.
NaOH???
NaCl????
D.
???
下列叙述中，正确的是
A.
不锈钢是永不生锈的钢铁
B.
合金一定不含非金属
C.
图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器灭火
D.
“墙内开花墙外香”主要说明构成物质的微粒间有空隙
等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为
A.
B.
C.
D.
某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是
A.
滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁
B.
滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C.
滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D.
滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁
为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，能达到目的的是
A.
将镁片、锌片分别放入硝酸铜溶液中
B.
将锌片、铜片分别放入硝酸镁溶液中
C.
将镁片分别放入硝酸锌溶液、硝酸铜溶液中
D.
将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中
通过对比实验可探究铁生锈的条件。下列实验设计与探究条件对应关系正确的是
A.
甲和乙：水
B.
乙和丙：空气
C.
甲和丙：空气
D.
甲和丁：水
二、流程题
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿主要成分为，含少量和不溶性杂质为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下：
的名称是________。
与稀反应的化学方程式为________。
在实验室里完成操作Ⅰ，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外．还有________。
滤液Ⅰ里，主要的金属阳离子是________填离子符号。
通过加入氨水使溶液的pH________填“增大”或“减小”或“不变”，将杂质离子沉淀除去。
操作Ⅲ包括________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
若直接煅烧含碳酸镁的菱镁矿，理论上可制得氧化镁的质量为________t。
纯碱在工业上有广泛的应用。实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是：
回答下列问题：
反应
1的化学方程式为
___________________________________。?
?
?
?
?
?
?
操作
1中，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有
_____________。
纯碱的化学式为_________，X的化学式为_______。
“后续处理”主要包括蒸发浓缩、_______________、过滤等操作，参考如图的溶解度曲线分析，采用这些操作方法的原因是________________________________________________________________。
写出
的一种用途
_______________________________。
三、实验题
若用下图装置在通风橱内进行CO还原的实验，b处的现象为____________________，反应的化学方程式为：___________________________；要检验反应后的气体中含有，仪器中发生反应的化学方程式为__________________________________；
Ⅰ实验时操作顺序为__________填序号。
?????
先通一氧化碳后加热?
???先加热后通一氧化碳????????
兴趣小组设计了如图实验装置进行实验。
【交流讨论】
装置A中发生的反应化学方程式为_______________________________________。
在装置A中先通CO气体的作用是______________________________。
该装置______填“需要”或“不需要”再添加尾气处理装置。
若装置A中完全反应，实验结束观察到的现象是_______________________________。
装置B中反应的化学方程式是_________________________。
四、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了解袋内粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。已知：无色酚酞遇会变红色，常温下铁在空气中不能反应生成和FeO，生成铁的另一种氧化物，于是对粉末成分做出如下猜想：
猜想一：可能是和Fe；猜想二：可能是和；猜想三：可能是_______。
查阅资料：?
?
常见的还原剂C，CO，都可以将CuO还原成单质铜。
浓硫酸具有干燥作用。
无水硫酸铜遇水变蓝。
【实验设计】小明设计了如图所示的实验：
【实验与分析】?
向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有________。
若样品粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是________。
实验开始前要先通一会气体，然后再点燃D处的酒精灯，目的是
________。在D处加热一段时间后可观察到的现象是
________，发生反应的化学方程式为________。
【评价与反思】
上述实验中，如果将装置E去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由________。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了海水资源及其综合应用，题目难度中等，明确海水淡化的原理为解答关键。
【解答】
A、目前能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法，正确；
B、海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水，正确；
C、蒸馏法淡化海水利用的原理是沸点不同，错误；
D、为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液，根据是否产生白色沉淀判断，正确；
故选：C。
2.【答案】C
【解析】
【试题解析】
【分析】
A.根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
B.根据氮气和二氧化碳都不能支持燃烧进行分析；
C.根据化学反应前后元素种类不变进行分析；
D.根据制取蒸馏水的原理进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】
A.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，除去高锰酸钾带入锰酸钾，该选项不能达到实验目的；
B.氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，该选项不能达到实验目的；
C.点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，是因为反应生成了二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素，该选项能够达到实验目的；
D.制取蒸馏水，是将自来水蒸馏，得到蒸馏水，该选项不能达到实验目的。
故选C。
3.【答案】D
【解析】解：A、做电解水实验时，向水中加入少量氢氧化钠溶液，可增强水的导电性，故选项说法正确。
B、氢气具有可燃性，点燃氢气前一定要检验氢气纯度，以防止发生爆炸，故选项说法正确。
C、实验室制取蒸馏水时在蒸馏瓶中放入碎瓷片，目的是防止水暴沸，故选项说法正确。
D、探究空气中氧气含量实验中红磷要足量，目的是完全消耗装置内的氧气，使测定结果更准确，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据电解水的实验注意事项，进行分析判断．
B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断．
C、根据蒸馏操作的注意事项，进行分析判断．
D、根据探究空气中氧气含量的实验原理，进行分析判断．
本题难度不大，熟悉常见化学实验基本操作的方法与注意事项是解答此类试题的关键．
4.【答案】A
【解析】解：A、海水中质量最多的物质是水，水中氧元素含量最高，则含量海水中质量最多的元素是氧元素，故选项说法错误。
B、海水中含有镁、溴、碘等多种元素，除镁之外，还可以从海洋中提取溴、碘等物质，故选项说法正确。
C、海底蕴藏着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷，被科学家誉为“未来能源”，故选项说法正确。
D、海水中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，区分海水和淡水可以用硝酸银溶液，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据海水的元素组成，进行分析判断。
B、根据海洋中的资源，进行分析判断。
C、根据可燃冰的组成成分，进行分析判断。
D、根据海水中含有氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，了解海水中的资源、氯化钠的化学性质等是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上，故选项说法正确。
B、粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，故选项说法正确。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤溶解、过滤、蒸发、注意事项是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：除去食盐水中氯化钙、氯化镁和硫酸钠杂质得到纯净的食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故操作顺序可以是或或。
故选：A。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
7.【答案】A
【解析】解：A、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、蒸发法，过滤只会除去不溶性杂质而不会除去可溶性的杂质，所以过滤法不会淡化海水，故A错误；
B、粗盐经过溶解、过滤、蒸发的方法可以得到较纯净的食盐，故B正确；
C、苦卤中含有，向其中加入熟石灰后可制得氢氧化镁，故C正确；
D、氯化钠用途广泛，例如它可做调味品、可用于配制生理盐水，可以用来制纯碱等工业原料，故D正确．
故选A．
根据从海水中提取氯化钠、氯化镁的具体实验操作分析即可．
淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的为蒸馏法和淡化膜法．
8.【答案】C
【解析】解：A、加入试剂a的顺序不能是NaOH溶液、溶液，溶液，这是因为氯化钡溶液在碳酸钠溶液后面时，过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；
B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；
C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；
D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。
故选：C。
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
9.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，理解侯氏制碱法的原理，掌握质量守恒定律、化合价的原则等是正确解答本题的关键。
【解答】
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为，故选项说法正确。
B、由，受热易分解，故选项说法正确。
C、和中碳元素的化合价均为价，碳元素的化合价相同，故选项说法错误。
D、分解产生的可以回收再利用，可以作第一个反应的反应物，故选项说法正确。
故选：C。
10.【答案】C
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
【解答】
A.三者之间不反应，能大量共存，但溶于水呈浅绿色，故选项错误；
B.和NaOH在溶液中相互交换成分生成氢氧化镁白色沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项错误。
C.三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；?
D.KOH和在溶液中交换成分生成硫酸钾、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
故选C。
11.【答案】B
【解析】解：A、，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
C、，该反应的反应物中氧气是单质，不属于复分解反应，故选项错误。
D、，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选：B。
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握复分解反应的特征换成分，价不变并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不可行。
B、硝酸钾和氯化钠均易溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离提纯，故选项实验方案不可行。
C、滴加稀盐酸观察是否产生气泡，不能推断某固体是否为碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项实验方案不可行。
D、能与适量溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案可行。
故选：D。
A、要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
B、根据硝酸钾和氯化钠均易溶于水，进行分析判断。
C、根据碳酸盐的检验方法，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13.【答案】A
【解析】解：A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，有利于反应的进行，故选项说法正确。
B、B析出晶体后的溶液不能继续溶解，为的饱和溶液，故选项说法错误。
C、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而少，所以在溶剂质量相等的情况下，只能说碳酸氢钠更容易形成饱和溶液，不能说明溶解度就一定是碳酸氢钠的小，故选项说法错误。
D、析出的晶体后剩余溶液中溶质是和NaCl，故选项说法错误。
故选：A。
A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，有利于反应的进行。
B、B析出晶体后的溶液不能继续溶解，据此进行分析判断。
C、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而少，据此进行分析判断。
D、过滤分离出碳酸氢钠后，溶质是和NaCl。
本题难度不大，掌握氨碱制纯碱中的重要反应的反应原理、饱和溶液的特征、溶解度的概念等是正确解答本题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，故选项推理错误。
B、复分解反应只是两种化合物相互交换成分，化合价不变，则复分解反应一定没有化合价的改变，故选项推理正确。
C、氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，但氢氧化铜难溶于水，不能能使无色酚酞试液变红色，故选项推理错误。
D、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子的构成不同，CO不能与NaOH溶液反应，故选项推理错误。
故选：B。
A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断．
B、根据复分解反应的特征，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
15.【答案】C
【解析】
【分析】
根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
【解答】
A.HCl、在溶液中相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
B.四者之间不反应，能在溶液中共存，但溶于水呈蓝色，故选项错误；
C.四者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；
D.、在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
故选C。
16.【答案】C
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查金属材料、灭火原理知识、微粒的性质，并能灵活应用到现实生活中以及实际解题当中，属基础性知识考查题。
【解答】
A.不锈钢具有较好的抗腐蚀性，不易生锈但不是永不生锈，故错误；
B.合金是一种金属加热熔合另一种金属或非金属形成的具有金属性质的物质，故错误；
C.二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度大于空气，这就可以使二氧化碳气体覆盖在燃烧物上方，使可燃物隔绝氧气而熄灭，液态二氧化碳灭火时，液态二氧化碳马上变成气体不残留任何残留物，可以更好地保护图书档案，此灭火方法既考虑了灭火又考虑到保护图书档案资料，故正确；
D.“墙内开花墙外香”主要说明构成物质的微粒不断的运动，故错误。
17.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，且位置越靠前，反应的速率越快，难度较易。
【解答】
在金属活动性顺序中，镁锌铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，观察图象，排除BC，等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，观察图象，排除D，
故选：A。
18.【答案】D
【解析】【试题解析】
解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定没有铁、一定有银、可能有铜，滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸银、硝酸铜，由以上分析可知：
A、滤出的固体中一定含有银，滤液一定含有硝酸亚铁，故A错误；
B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含有铁，故B错误；
C、滤液中一定含有硝酸亚铁，可能有硝酸银，故C错误；
D、滤出的固体中一定含有银，滤液一定含有硝酸亚铁，故D正确．
故选：D．
本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．
19.【答案】D
【解析】【试题解析】
解：A、镁片、锌片都能与溶液反应，证明镁、锌的活动性比铜强，但不能比较镁、锌的活动性的强弱，故错误；
B、锌片、铜片都不能与溶液反应，证明镁的活动性比铜、锌强，但不能比较铜、锌的活动性的强弱，故错误；
C、镁与溶液、溶液都反应，证明镁的活动性比铜、锌强，但不能比较铜、锌的活动性的强弱，故错误；
D、镁、锌和稀盐酸反应，同时镁反应是产生气泡的速率大于锌，则得出：镁锌；铜和稀盐酸不反应，说明铜的活动性最小，可得：三种金属活动性铁铜银，故正确。
故选：D。
根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出镁、锌、铜三种金属的活动性顺序。
要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。
20.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查了铁生锈条件的实验探究。
对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照，据此进行分析。
【解答】
A.一段时间后，甲和乙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故A错误；
B.一段时间后，乙和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故B错误；
C.一段时间后，甲和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故C错误；
D.一段时间后，甲试管中的铁钉在干燥空气中不生锈，丁试管中的铁钉生锈，可用于探究铁锈蚀的条件需要水，故D正确。
故选D。
21.【答案】碳酸亚铁?
；?
烧杯?
、?
增大?
蒸发浓缩?
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】
中铁元素显价，名称是碳酸亚铁；故填：碳酸亚铁；
碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：；
在实验室里完成操作Ⅰ，该操作为过滤，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外还有烧杯；故填：烧杯；
碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，所以滤液Ⅰ的成分除硫酸外是、；主要的金属阳离子为、；故填、；
通过加入氨水，氨水显碱性，能使溶液的pH增大，将杂质离子沉淀除去；故填：增大；
操作Ⅲ是蒸发结晶操作，所以包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作；故填：蒸发浓缩；
设理论上可制得氧化镁质量为x，
，
84?????????????40
???x
，
故填：40。
22.【答案】
?
烧杯
?
；
?
降温结晶；的溶解度随温度的降低而减小
?
用作氮肥
【解析】
【分析】
反应1中，氯化钠和水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵；
操作1是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有烧杯；
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
“后续处理”主要包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，采用这些操作方法的原因是的溶解度随温度的降低而减小；
中含有氮元素，在农业上可以用作氮肥。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】
反应1中，氯化钠和水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：；
故填：；
操作1是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有烧杯；
故填：烧杯；
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此纯碱的化学式为，X的化学式为；
故填：；；
“后续处理”主要包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，采用这些操作方法的原因是的溶解度随温度的降低而减小；
故填：降温结晶；的溶解度随温度的降低而减小；
中含有氮元素，在农业上可以用作氮肥。
故填：用作氮肥。
23.【答案】红棕色粉末变成黑色；；?????
Ⅰ
Ⅱ：堵住导管a处，将导管c浸没在水中，然后用双手捂住玻璃管，若观察到导管口有气泡冒出，松开手一段时间，导管口有一段稳定的水柱，则说明该装置气密性良好。
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题主要考查氧化铁还原实验，掌握氧化铁还原实验的原理、现象、操作注意事项、气密性检查方法和化学方程式的书写等知识是正确解题的关键。
【解答】
b处一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，则b处的现象为：红棕色粉末变成黑色，反应的化学方程式为：；要检验反应后的气体中含有，仪器中应装入的药品为澄清的石灰水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：；
Ⅰ实验时应先通一氧化碳后加热，目的是排出装置内的空气，防止加热时一氧化碳气体不纯发生爆炸；
Ⅱ检验上图装置气密性的操作和现象是：堵住导管a处，将导管c浸没在水中，然后用双手捂住玻璃管，观察导管口有气泡冒出，松开手一段时间，导管口有一段稳定的水柱，则说明该装置气密性良好。
24.【答案】
排尽装置内空气，防止一氧化碳不纯加热时爆炸
不需要
红棕色粉末变黑色
【解析】
【分析】
本题考查一氧化碳还原氧化铁的实验，依据物质的性质和实验中的注意事项作答。
【解答】
装置A中发生的反应为一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
在装置A中先通CO气体的作用是排尽装置内空气，防止一氧化碳不纯加热时爆炸；
该装置不需要再添加尾气处理装置，因为装置B能收集一氧化碳，一氧化碳不会散逸到空气中；
若装置A中完全反应，实验结束观察到的现象是红棕色粉末变黑色；
装置B中的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是。
25.【答案】、和Fe
无水酸铜变蓝；排尽玻璃管内空气，防止发生爆炸黑色粉末变红色；
【评价与反思】
可以，D中黑色粉末变红色，验证了气体中有还原性气体，该气体是Fe和稀盐酸反应生成的氢气合理即可。
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】
由题可知，猜想三是、和Fe三者的混合物。
【实验与分析】
向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象说明样品与盐酸反应生成了二氧化碳，所以样品中含有碳酸钙。
铁和盐酸反应生成氢气，氢气和氧化铜反应会有水生成，无水硫酸铜遇水变蓝，所以若样品粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是无水酸铜变蓝。
氢气混有空气时，加热容易发生爆炸，所以实验开始前要先通一会气体排尽玻璃管内空气，防止发生爆炸；氢气和氧化铜加热反应生成铜和水，所以在D处加热一段时间后可观察到的现象是黑色粉末变红色，方程式为。
【评价与反思】
如果将装置E去掉，可以通过D装置中黑色粉末变红色，验证粉末中含有Fe，因为D中黑色粉末变红色，验证了气体中有还原性气体，该气体是Fe和稀盐酸反应生成的氢气。
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