第一节
第3课时
热化学反应方程式的书写
【学习目标】
1.认识热化学方程式的意义
2.正确书写热化学方程式。
3.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。
【学习重难点】热化学方程式的书写；燃烧热的概念。
【知识梳理】
一、热化学方程式
1、概念：表示
和
的关系的化学方程式。
2、意义：既表明化学反应中的
变化，也表明了化学反应中的
变化。
3、书写要求：氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：
(
101KPa
)H2(g)＋I2(g)
==2=0=0℃==
2HI(g)
ΔH＝－14.9kJ?mol－1
(1)条件：指明反应时的
和
；若在
25℃、101kPa
时进行的反应，可以不注明。
(2)状态：要注明反应物和生成物的
，固体:
液体:
气体:
溶液:
(3)化学计量数：表示物质的量，因此可以是
，也可以是
。化学计量数改变，
要相应改变；逆反应的ΔH
数值与正反应的ΔH
数值
，符号
。
【思考与交流】：ΔH
中，mol-1的意义？
【典型例题
1】已知在
101
kPa、25℃条件下，2
mol
氢气完全燃烧生成水蒸气放出
484kJ
的热量，下列热化学方程式正确的是
H2O(g)＝H2
(g)+
1/2O2(g)
△H＝+242
kJ∕mol
B.2H2
(g)+
O2(g)
＝2H2O(l)
△H＝-484
kJ∕mol
C.H2
(g)+
1/2O2(g)
＝H2O(g)
△H＝+242
kJ∕mol
D.2H2
(g)+
O2(g)
＝2H2O(g)
△H＝+484
kJ∕mol
【典型例题2】书写下列反应的热化学方程式：
(1)1molN2(g)与适量
O2(g)反应生成
NO2(g)，吸收
68kJ
的热量；
(2)
适量
Cu(s)与适量
O2(g)反应生成
1molCuO(s)，放出
157kJ
热量；
(3)1molC(s)与适量的
H2O(g)反应生成
CO(g)和
H2(g)，吸收
131.5kJ
热量；
※(4)
已知充分燃烧
ag
乙炔
C2H2(g)
气体时生成二氧化碳气体和液态水，
并放出热量
bkJ
；
二、燃烧热
1.燃烧热定义：101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成
时所放出的热量。
2.注意：如何理解燃烧热的定义？
①.条件：
；②.可燃物的用量：
；③.生成指定产物：如
C?
，H2
?
，S?
④.单位：
；⑤.特点：物质燃烧一定
热量，用ΔH表示时，一定为
值。
3.表示的意义：如CH4的燃烧热为890.3KJ/mol含义
。
3.由于燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧放出的热量来定义的，因此，在书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为
。例如，C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393.5
kJ/mol，即C的燃烧热为393.5kJ/mol
【注意】中和热和燃烧热均为放热反应，所以△H均小于0，但在用语言叙述时，不带“-”
【典型例题3】下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是
(
)
A.
2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)
△H=?369.2kJ?mol?1
B.
CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)
△H=?802.3kJ?mol?1
C.
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
△H=?566kJ?mol?1
D.
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
△H=?285.3kJ?mol?1
【当堂检测】
1..已知
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6
kJ?mol－1，则下列关于方程式
2H2O(l)
===2H2(g)＋O2(g)的ΔH
的说法中正确的是
(
)
A.方程式中的化学计量数表示分子数
B.该反应ΔH
大于零
C.该反应ΔH＝－571.6
kJ?mol－1
D.该反应可表示
36
g
水分解时的热效应
※2.H2
和
I2
在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)
△H=?a
kJ/mol
已：(a、b、c
均大于零)
下列说法不正确的是
(
)
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开
1molH?H
键和
1mol
I?I
键所需能量大于断开
2
mol
H?I
键所需能量
C.断开
2
mol
H?I
键所需能量约为(c+b+a)
kJ
D.向密闭容器中加入
2
mol
H2
和
2
mol
I2，充分反应后放出的热量小于
2a
kJ
3.已知1mol燃料完全燃烧的数据如下，使用这些燃料，最能体现“低碳经济”理念的是（
）
燃料
一氧化碳
甲烷
异辛烷(C8H18)
乙醇
△H/(kJ·mol-1)
-283.0
-891.0
-5461.0
-1366.8
A.一氧化碳
B.甲烷
C.异辛烷
D.乙醇
4.
25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
(
)
A.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)
△H＝－393.5kJ/mol
B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)
△H＝＋571.6kJ/mol
C.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)
△H＝－890.3kJ/mol
D.1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)
△H＝－1400kJ/mol
5.已知热化学方程式：
甲：C(s)
+O2(g)=CO2(g)
△H=－393.5kJ/mol
；
乙：2CO(g)
+
O2(g)=2CO2(g)
△H=－566.0kJ/mol；
丙：C(s)
+
O2
(g)=CO(g)
△H=－110.5kJ/mol，试回答：
(1)C和CO的燃烧热分别是
、
；
(2)上述热反应方程式中，不能用于表示燃烧热的是
。
(3)在25℃、101kPa时，1.00gC6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8
kJ的热量，C6H6的燃烧热ΔH＝
kJ/mol，该反应的热化学方程式为
。
(
200
℃
101KPa
)第一节
第2课时
中和反应反应热的测定
【学习目标】1.
理解中和热的概念。
2.学习中和热的测定方法
【学习重难点】中和热的测定方法；中和热计算
一、中和热：25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol水时，放出的热量。
[注意](1)必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
(2)强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和热为57．3
kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3
kJ·mol－1
【思考】（1）.浓硫酸H2SO4与NaOH溶液反应生成1mol
H2O(l)时放出的热量是否为中和热？
（2）.1mol稀H2SO4足量NaOH溶液反应放出的热量是否为中和热？
二、中和反应热的测定
1、实验原理：通过实验测定酸碱中和反应中溶液温度的变化，依据Q=cm△t计算Q（反应放出的热量），从而测定反应热（中和热）
2、实验所需仪器：
、
、
、
3、实验步骤：
①测量记录
盐酸的温度后应将温度计上的酸用水冲洗干净，洗涤温度计的目的是
。
②用另一个量筒量取50
ml
0.55
mol/L
NaOH溶液，并测量温度。氢氧化钠溶液过量的原因是:
。
③打开杯盖，并把量筒中的NaOH溶液
倒入量热计内筒(注意不要洒到外面)，立即盖上杯盖，插入温度计，用
匀速搅动溶液，并准确读取混合溶液的
温度，记为终止温度。
④重复实验3次后，所测量数据如下表：
实验次数
超始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差
(t2－t1)/℃
平均温度差
(t2－t1)/℃
HCl
NaOH
平均值
1
20.2
20.4
23.7
2
20.3
20.3
23.8
3
21.5
21.7
24.9
⑤
根据Q=CmΔt和以上实验数据计算中和热：取测量所得数据的平均值作为计算依据，
50
ml
0.50
mol/L
HCl与50
ml
0.55
mol/L
NaOH此反应放出的热量为：
盐酸和NaOH溶液发生中和反应的中和热=
。
（4）误差分析
引起误差的原因
温度差(填“偏大”“偏小”)
|△H|
※△H(填“偏大”“偏小”)
保温措施不好
所用酸、碱溶液浓度过大
用同浓度的氨水代替NaOH溶液
用同浓度的CH3COOH溶液代替盐酸
注意事项：①实验成功的关键是做好保温措施，以减少实验过程中的热量损失。
②环形玻璃搅拌棒，不能用金属搅拌棒代替（金属传热快热量损失较大）。
【当堂检测】
(
200
℃
101KPa
)
1、50
mL
0.50
mol·L－1盐酸与50
mL
0.55
mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1).从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
。
(2).烧杯间填满碎纸条的作用是
。
(3).大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
(4).实验中改用60
mL
0.50
mol·L－1盐酸跟50
mL
0.55
mol·L－1
NaOH
溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
（填“相等”或“不相等”），所求中和热
（填“相等”或“不相等”），简述理由：
。
(5).用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
；用50
mL
0.50
mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
(
200
℃
101KPa
)第一节
第1课时
反应热
焓变
【学习目标】
1.
了解焓变的含义。
2.理解反应热与焓变的关系，理解反应热与化学键断裂与形成的关系。
【学习重点】反应热与焓变的关系；焓变的计算。
【知识链接】
1、在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有
，通常表现为
,
2、能量变化以热的形式表现时，把反应分为
反应和
反应。
常见的放热反应：
。
常见的吸热反应：
。
【知识梳理】
反应热
焓变
1、反应热
（1）体系与环境——以盐酸与NaOH溶液之间为例
体系：包括
、
、
。
环境：与体系相互影响的其他部分，如试管、空气等。
（2）体系与环境的热量交换——反应热
热量：因温度不同而在体系与环境之间
的能量。
反应热：在
条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
焓变
(1)焓：是与内能有关的
。符号是
(2)焓变：是
与
的焓值差，符号是
，单位是
或
(3)焓变与反应热的关系
恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用
表示反应热。
（4）化学反应中的能量变化与焓变
①宏观角度：反应热与物质总能量的关系
ΔH=H反应物-H生成物
当
E
总(生成物)>
E
总(反应物)时，ΔH
0，ΔH
为
“
”，
反应
当
E
总(生成物)<
E
总(反应物)时，ΔH
0，ΔH
为
“
”，
反应
②微观角度：反应热与键能的关系
①从化学键的角度理解，化学反应为
。
②化学键断裂需要
能量，形成新的化学键需要
能量。
ΔH=反应物键能－生成物键能
【典型例题
1】已知：H2(g)＋1O2(g)
===H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：
(1)a、b、c
分别代表什么意义？
a、
；
b、
；
c、
。
(2)该反应是
反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH
0(填“>”或“<”)
【当堂检测】
(
200
℃
101KPa
)
1.下列说法正确的是
(
)
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.任何放热反应在常温下一定能发生
D.反应物和生成物具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
2.反应
A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0).下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
(
)
A
B
C
D
※3.已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11
kJ·mol-1,1
mol
H2(g)、1
mol
I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436
kJ、151
kJ的能量,则1
mol
HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量
为
kJ。
