第三章
水溶液中的离子反应与平衡
第二节
水的电离和溶液的pH
第3课时
【学法指导】
1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。
2.会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。
3.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
【基础梳理】
一、酸碱滴定的定义和原理
1.定义
依据中和反应，用
来测定
实验方法叫酸碱中和滴定。
2.原理
酸碱中和反应的实质可用离子方程式
来表示，在中和反应中，H+、OH-之间的物质的量关系是
，若用参加反应的c(H+)、c(OH-)来表示，其关系式为
。即：c(H+)=
，c(OH-)=
。
二、酸碱中和滴定的仪器和操作
1.仪器
、
、锥形瓶、
铁架台、
、烧杯、白纸，有时还需要
?名师点拨
滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。滴定管读数时要精确到0.01mL。注意量筒与滴定管的区别。
2.指示剂的选择
(1)原则：中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。终点时，指示剂的
。变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏。通常选用
，而不选用颜色变化不灵敏的
。
(2)中和滴定中，酸碱指示剂用量及颜色变化
滴定种类
选用的指示剂
滴定终点颜色变化
指示剂用量
滴定终点判断标准
强酸滴定强碱
甲基橙
酚酞
强酸滴定弱碱
甲基橙
强碱滴定强酸
甲基橙
酚酞
强碱滴定弱酸
酚酞
【典例1】实验室现有3种酸碱指示剂，其变色范围如下：
甲基橙：3.1~4.4、石蕊：5.0~8.0、酚酞：8.2~10.0，用0.100
0NaOH溶液滴定未知浓度的溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是(
)
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
答案：D
解析：NaOH和恰好完全反应时生成，溶液显碱性，而酚酞的变色范围为8.2~10.0，故应选酚酞做指示剂。
3.中和滴定的实验操作
(1)滴定前的准备工作
(2)滴定
终点的判断：
。
【典例2】正误判断。
(1)
锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干(
)
(2)
酸式或碱式滴定管用蒸馏水洗净后，再用相应待测溶液润洗(
)
(3)
待测液定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中(
)
(4)
滴定前读数要求精确，滴定管中液体凹液面的最低点必须与“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度相切(
)
答案：×√××
【典例3】（1）取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；
（2）在锥形瓶中放入25
mL
NaOH待测溶液；
（3）加入几滴石蕊试液作指示剂；
（4）取一支酸式滴定管，洗涤干净；
（5）直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
（6）左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；
（7）两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。
以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是(
)
A.（4）（6）（7）
B.（1）（5）（6）（7）
C.（3）（5）（7）
D.（1）（3）（5）（7）
答案：D
解析：锥形瓶不用润洗，操作（1）错误；一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂，操作（3）错误；滴定管必须用待装液润洗后才能注入待装液，操作（5）错误；两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，操作（7）错误。
三、实验测定酸碱滴定曲线
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20
.00ml
0.1000mol/L的HCl
溶液过程中pH的变化。
【典例4】在25
℃
时，用0.125的标准盐酸滴定25.00
mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为(
)
A.13
B.12
C.10
D.11
答案：A
解析：由题图可知，在时pH=7，HCl与NaOH恰好完全反应，由知。由知，25
℃
时0.1的NaOH溶液中，即其pH=13。
四、酸碱中和滴定的误差分析
误??差??原??因?
V酸影响
c碱结果
1、酸式滴定管未用标准酸润洗
2、碱式滴定管未用未知碱液润洗?
3、锥形瓶内有水或用水冲洗
4、锥形瓶用碱液润洗?
5、放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
6、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
7、振荡锥形瓶时部分液体溅出
8、部分酸液滴出锥形瓶外
9、在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定?
10、溶液颜色较浅滴入酸过快，停止滴定后反加一滴NaOH无变化
11、俯视法读起始酸的体积
12、俯视法读终了酸的体积
13、移取的NaOH样品中含Na2CO3
特别提醒读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视,滴定完毕读数俯视,如图Ⅰ;开始读数俯视,滴定完毕读数仰视,如图Ⅱ。
【典例5】用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸的物质的量浓度偏低的是(
)
A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液
B.碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C.记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸
答案：C
解析：未用NaOH溶液润洗滴定管，会使NaOH溶液的浓度偏小，结果偏高，A项错误；未排除滴定管尖端的气泡，使读取的NaOH溶液的体积比实际用量大，结果偏高，B项错误；滴定前平视，滴定后俯视凹液面，这样读取的NaOH溶液的体积比实际用量小，结果偏低，C项正确；锥形瓶中含有蒸馏水对测定结果无影响，D项错误。
【典例6】现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下：
①向溶液中加入2~3滴指示剂，
②取20.00
mL标准溶液放入锥形瓶中，
③用氢氧化钠溶液滴定至终点，
④重复以上操作，
⑤配制250
mL盐酸标准溶液
⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
（1）实验过程中正确的操作顺序是__________（填序号），上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要__________，用__________作指示剂。
（2）滴定并记录的初、终读数。数据记录如表所示：
滴定次数
1
2
3
4
20.00
20.00
20.00
20.00
（初读数）
0.10
0.30
0.00
0.20
（终读数）
20.08
20.30
20.80
20.22
（消耗）
19.98
20.00
20.80
20.02
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为。他的计算_________（填“合理”或“不合理”），理由是__________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a__________（填“>”“<”或“=”）20.02。
答案：（1）⑤②①③④⑥；酸式滴定管；酚酞
（2）不合理；第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去；<
解析：（1）在用未知浓度的NaOH溶液滴定已知浓度的盐酸的操作中，正确的操作顺序是⑤②①③④⑥。操作②取20.00
mL标准溶液放入锥形瓶中，使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管；为了使滴定结果准确，可用酚酞作指示剂，以减小滴定误差。（2）该同学的计算不合理，原因是第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，偏离真实值，应舍去。根据滴定曲线可知，在二者恰好完全反应时，pH=7.0，此时没有达到滴定突跃（指示剂未变色），所以。
【课后练习】
1.某学生用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是(
)
A.碱式滴定管旋塞处应涂上少许凡士林，可防止漏液
B.将标准溶液装入滴定管，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器
C.滴定时，通常用左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化
D.可选择甲基橙作指示剂
2.下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是(
)
A.准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液润洗对应的滴定管
B.量取15.00
mL待测液：在25
mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00
mL后，将剩余待测液全部放入锥形瓶
C.判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内颜色不再变化
D.读数：读数时眼睛要平视，末读数减去初读数即为反应消耗溶液的体积
3.以酚酞溶液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定（滴定后溶液体积的变化忽略不计），数据记录如表所示：
实验
待测液
消耗0.01盐酸的体积
①
20
mL
NaOH溶液
②
20
mL
NaOH溶液+10
mL
③
敞口隔夜放置的20
mL
NaOH溶液
则该新制NaOH溶液的浓度计算合理的是(
)
A.
B.
C.
D.
4.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(
)
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定
C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定
D.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入少量蒸馏水后进行滴定
5.如图所示曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(
)
A.盐酸的物质的量浓度为
B.P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
6.以下是关于中和滴定实验的叙述：
（1）取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
（2）在锥形瓶中放入25.00
mL待测NaOH溶液；
（3）加入几滴石蕊溶液作指示剂；
（4）取一支酸式滴定管，洗涤干净；
（5）直接向酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
（6）左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；
（7）两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至达到滴定终点。
其中不合理的是(
)
A.（4）（6）（7）
B.（1）（5）（6）（7）
C.（3）（5）（6）
D.（1）（3）（5）（7）
7.为测定某盐酸的浓度，准确量取20.00
mL该盐酸于锥形瓶中，用0.100
0
NaOH溶液滴定，下列说法正确的是(
)
A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液出现红色时立即停止滴定，开始读数
C.用25
mL酸式滴定管量取20.00
mL待测溶液于锥形瓶中
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分悬有一滴溶液，则测定结果偏小
8.下列滴定实验中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(
)
提示：、
选项
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
溶液
酚酞
无色→浅红色
B
盐酸
氨水
甲基橙
黄色→橙色
C
酸性溶液
溶液
无
无色→浅紫色
D
碘水
溶液
淀粉
蓝色→无色
A.A
B.B
C.C
D.D
9.已知：、在酸性条件下均能将草酸钠（）氧化。
测定软锰矿中质量分数的方法是：称取1.20
g软锰矿样品，加入2.68
g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250
mL容量瓶中并定容，从中取出25.00
mL待测液放入锥形瓶中，再用0.020
0
mol/
L
标准溶液进行滴定，当滴入20.00
mL
溶液时恰好完全反应。
回答下列问题：
（1）在酸性条件下，将氧化的离子方程式为___________。
（2）0.020
0
mol/
L
标准溶液应选用下图中的_____________（填“甲”或“乙”）盛装；将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛注视____________直至滴定终点；判断到达滴定终点的现象是____________________。
（3）软锰矿中的质量分数为__________________。
（4）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测的质量分数偏小的是____________（填选项）。
A.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤
B.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时气泡消失
C.定容时，俯视刻度线
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
10.I.已知某温度下的电离常数。该温度下，向20
mL
0.01溶液中逐滴加入0.01KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列问题：（已知lg4≈0.6）
（1）a点溶液中为__________，pH约为____________。
（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_____________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在_____________（填“c点以上”或“c点以下”）。
Ⅱ.若向20
mL
稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是____________（填字母）。
A.
B.
C.
D.
答案及解析
1.答案：C
解析：酸式滴定管旋塞处应涂凡士林，起润滑和密封作用，碱式滴定管没有旋塞，它是通过挤压玻璃珠控制溶液滴加的速率，A错误；将标准溶液装入滴定管时，应借助移液管等玻璃仪器，B错误；滴定时，通常用左手控制玻璃珠滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以判定滴定终点，C正确；NaOH溶液滴定溶液达到滴定终点时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选酚酞作指示剂，D错误。
2.答案：B
解析：用待测液和标准液润洗对应的滴定管，避免待测液和标准液被稀释引起较大误差，A正确；根据滴定管结构可知，调整初始读数为10.00
mL后，将剩余待测液全部放入锥形瓶，待测液体积大于15.00
mL，B错误；滴定时，指示剂变色后并在半分钟内颜色不再变化，即可认为已经达到滴定终点，C正确；读数时眼睛要平视，由于滴定管的0刻度在上方，所以末读数减去初读数即为反应消耗溶液的体积，D正确。
3.答案：B
解析：②20
mL
NaOH溶液中加入10
mL，其溶质的物质的量不变；③敞口隔夜放置的NaOH溶液已部分发生反应，生成了，用酚酞作指示剂，消耗盐酸的量将发生改变。该新制NaOH溶液的浓度应为实验①、②的平均值。
4.答案：D
解析：用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的偏大，测得偏大，A错误；用酚酞作指示剂，滴至溶液由红色变为无色且半分钟内颜色不再变化时停止加盐酸，B错误；蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定，导致消耗的偏大，测得偏大，C错误；将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水后进行滴定，待测液的物质的量不变，对无影响，可知不变，D正确。
5.答案：B
解析：曲线a所表示的中和反应刚开始时，溶液的pH=1，说明被滴定的溶液是盐酸，所以曲线a表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，故，A、C项错误；P点时二者恰好完全反应，生成氯化钠，pH=7，溶液呈中性，故B项正确；酚酞的变色范围是8.2~10，且变色现象较明显，所以该中和滴定实验可以用酚酞作指示剂，故D项错误。
6.答案：D
解析：操作（1）中锥形瓶不能用待测液润洗；操作（3）中不宜用石蕊溶液作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作（5）中滴定管需用标准液润洗后才能注入标准液；操作（7）中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
7.答案：C
解析：滴定管应用NaOH溶液润洗，否则导致NaOH溶液被稀释，所测盐酸浓度偏大，A错误；当锥形瓶中溶液由无色变红色且30
s内颜色不再变化时停止滴定，不能出现红色立即停止滴定，B错误；酸性溶液用酸式滴定管量取，C正确；滴定达到终点时发现滴定管尖嘴部分悬有一滴溶液，导致消耗的NaOH溶液的体积偏大，则所测盐酸浓度偏大，D错误。
8.答案：D
解析：氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，恰好中和时生成醋酸钠，溶液呈碱性，选择的指示剂是酚酞，终点颜色变化为无色→浅红色，A正确；盐酸滴定氨水，恰好中和时生成氯化铵，溶液呈酸性，选择的指示剂是甲基橙，终点颜色变化为黄色→橙色，B正确；亚硫酸钠被完全氧化后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫色，终点颜色变化为无色→浅紫色，C正确；用碘水滴定硫化钠溶液，开始时溶液为无色，硫化钠被完全氧化后，碘水过量，淀粉遇碘变蓝，可选择淀粉作指示剂，滴定终点的颜色变化为无色→蓝色，D错误。
9.答案：（1）
（2）甲；锥形瓶中溶液颜色的变化；锥形瓶中溶液恰好由无色变成浅紫色，且30秒内溶液颜色不再变化
（3）72.5%
（4）BC
解析：
（1）酸性条件下，将氧化的离子方程式为。
（2）高锰酸钾具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中，甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管；眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，以准确判断滴定终点。
（3）26.8
g
的物质的量，消耗的总的物质的量，，，，根据得失电子守恒有，即，则，，所以软锰矿中的质量分数为。
（4）溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤，会导致配制的样品溶液中溶质的物质的量减小，消耗的高锰酸钾标准液的体积偏小，会使测定的二氧化锰的质量分数偏大，A错误；滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时气泡消失，消耗的高锰酸钾标准液体积偏大，会使测定的二氧化锰的质量分数偏小，B正确；定容时，俯视刻度线，会导致配制的样品溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗的高锰酸钾标准液的体积偏大，测定的二氧化锰的质量分数偏小，C正确；滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，消耗的高锰酸钾标准液的体积偏小，会使测定的二氧化锰的质量分数偏大，D错误。
10.答案：I.（1）；3.4
（2）c；酚酞；c点以上
Ⅱ.B
解析：
I.（1）由、得，。
（2）a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量的混合溶液，c点是和少量醋酸的混合溶液，d点是和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸、碱恰好完全反应时溶液呈碱性，故应选酚酞作指示剂，滴定终点应在c点以上。
Ⅱ.由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D。第三章
水溶液中的离子反应与平衡
第二节
水的电离和溶液的pH
第2课时
【学法指导】
1.认识溶液的酸碱性及pH。
2.掌握检验溶液pH的方法。
3.了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。
4.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
【基础梳理】
一、溶液的酸碱性与pH的关系
1、判断溶液酸碱性的依据
不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过
的相对大小来判断。
2.溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的关系
对水电离平衡的影响?
c(H+)
mol/L
c(OH-)?
mol/L
c(H+)与c(OH-)比较?
溶液酸碱性?
纯水?
HCl?
NaOH?
3.溶液的酸碱性与pH
(1)溶液pH的定义：H+的物质的量浓度的负对数。表达式为pH=
。
(2)溶液的酸碱性与pH的关系（25℃）
①pH＜7，c(H+)＜10-7，溶液呈
。
②pH=7，c(H+)=10-7，溶液呈
。
③pH＞7，c(H+)＞10-7，溶液呈
。
pH越小，溶液的酸性越
，碱性越
，pH的适用范围是
。
［微思考］pH=7的溶液一定是中性溶液吗？
【典例1】正误判断。
(1)
25℃时，等物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同
(
)
(2)
25℃时，水在同pH的H2SO4溶液和CH3COOH溶液中的电离程度不同(
)
(3)
某温度下，某溶液中c(H+)=
1×10-7
mol/L，则该溶液一定呈中性(
)
(4)
常温下，某溶液由水电离出的c(OH-)
=1×10-13
mol/L，
则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(
)
答案：×××√
【典例2】下列溶液一定显酸性的是(
)
A.
H+含的溶液
B.的溶液
C.pH<7的溶液
D.能与金属Al反应放出H2的溶液
答案：B
解析：溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小；温度未知，pH<7的溶液不一定是酸性溶液；与Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。
?名师点拨
1.在任何水溶液中，都存在H+与OH－，但不能大量共存。
2.溶液呈酸性或碱性的本质在于c(H+)与c(OH－)的相对大小；而不在于c(H+)或c(OH－)的绝对大小。在一定温度下，c(H+)与c(OH－)此增彼减，但Kw=c(H+)?c(OH－)始终不变。
3.碱溶液中由水电离出的c水(H+)=Kw/c碱(OH－)（忽略水电离出的OH－的浓度）；同理，酸溶液中由水电离出的c水(OH－)=Kw/c酸(H+)
(忽略水电离出的H+的浓度)。
4.任何情况下，均可根据溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小来判断溶液的酸碱性。但只有在25℃时才能利用c(H+)与1.0×10-7mol/L的相对大小来判断溶液的酸碱性。
5.在分析c(H+)、pH与溶液的酸碱性的关系时，要注意溶液的温度是否为常温。
6.溶液的pH范围通常是0~14，对于c(H+)≤1
mol/L或c(OH－)≤1mol/L的电解质溶液，用pH表示其酸碱度比直接使用c(H+)或c(OH－)要方便。当c(H+)或c(OH－)大于1
mol/L时，则直接用c(H+)或c(OH－)来表示溶液的酸碱度。
二、溶液pH的测定方法
1.酸碱指示剂法(只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值)
甲基橙
pH
<3.1
3.1~4.4
>4.4
颜色
红色
橙色
黄色
石蕊
pH
<5.0
5.0~8.0
>8.0
颜色
红色
紫色
蓝色
酚酞
pH
<8.2
8.2~10.0
>10.0
颜色
无色
浅红色
红色
速记纸条：甲石酚要记清，红黄红蓝无色红。三点一四点四，五八八十要分清。
2.pH试纸法
(1)种类：广泛pH试纸的范围为
(最常用)或0~10，用广泛pH试纸测定溶液的pH都为
；精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差值。
(2)使用方法：使用时把一小片试纸放在
或点滴板上，用洁净干燥的玻璃棒直接蘸取少量待测液点在干燥的pH试纸上，半分钟内，与
对照可确定溶液的pH。
【典例3】用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是(
)
A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照
D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏低
答案：C
解析：
pH试纸直接浸入待测液，会污染溶液，A错误；氯水有强氧化性pH试纸会被漂白，应用pH计测定氯水的pH，B错误；测定溶液pH的正确操作方法为用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在玻璃片或表面皿上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，C正确；湿润的pH试纸测量的pH不一定偏低，如用湿润的pH试纸测量氯化钠溶液的pH，测定结果不变，D错误。
三、pH的计算
1.由水电离的c(H+)或c(OH－)的计算(25℃)
(1)中性溶液
c(H+)=c(OH－)=1.0×
10-7
mol/L。
(2)溶质为酸的溶液
H+来源于酸的电离和水的电离，而OH－只来源于水的电离。
如计算0.01
mol/L盐酸中由水电离出的c(H+)，需先求出溶液中的c(OH－)。
Kw=c(H+)?c(OH－)，
c(H+)=c酸(H+)+c水(H+)，
由于酸电离产生的H+抑制了水的电离，因此c水(H+)<1×10-7
mol/L，c水(H+)故c(OH－)=Kw/c(H+)=1×10-12mol/L，即0.01
mo/L
盐酸中由水电离出的c水(H+)=c(OH－)=1×10-12mol/L。
(3)溶质为碱的溶液
OH－来源于碱的电离和水的电离，而H+只来源于水的电离。
如计算0.01
mol/L
NaOH中由水电离出的c(OH－)，需先求出溶液中的c(H+)。
Kw=c(H+)?c(OH－)，
c(OH－)=c碱(OH－)+c水(OH－)，
由于碱电离产生的OH－抑制了水的电离，因此c水(OH－)<1×10-7
mol/L，c水(OH－)故c(H+)=Kw/c(OH－)=1×10-12mol/L，即0.01
mo/L
NaOH中由水电离出的c水(OH－)=c(H+)=1×10-12mol/L。
2.溶液pH的计算(25℃)
(1)单一溶液pH的计算
步骤：
①强酸溶液(HnA)
设HnA的浓度为c
mol/L，则c(H+)=nc
mol/L，pH=
②强碱溶液(B(OH)n)
设B(OH)n的浓度为c
mol/L，则c(OH－)=nc
mol/L，
pH=
(2)强酸、强碱混合后溶液pH的计算
步骤：
原则：“谁过量就先求谁”。
①强酸混合
②强碱混合
③酸碱混合
A.恰好完全反应呈中性
B.酸过量
C.碱过量
速记纸条：
若pH之差≥2的两种强酸等体积混合，pH=
pH小+0.3；若pH之差≥2的两种强碱等体积混合，pH
=pH大﹣0.3
【典例4】判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。( )
(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合。( )
(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合。( )
(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合。( )
(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合。( )
(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )
(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )
(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合( )
答案：中性、碱性、酸性、中性、酸性、碱性、酸性、碱性
3.酸或碱稀释后溶液pH的计算
类型
稀释10n倍
无限稀释
强酸
c(H+)减小为原来的，pH增大n个单位，pH=pH原+n＜7
弱酸
c(H+)减小的程度比强酸的小，pH增大不到n个单位，pH＜pH原+n＜7
强碱
c(OH－)减小为原来的，pH减小n个单位，pH=pH原﹣n＞7
弱碱
c(OH－)减小的程度比强碱的小，pH减小不到n个单位，pH＞pH原﹣n＞7
【典例5】计算25
℃时下列溶液的pH：
(1)1
mL
pH＝2的H2SO4加水稀释至100
mL，pH＝________；
(2)0.001
mol/L的盐酸，pH＝________；
(3)0.01
mol/L的NaOH溶液，pH＝________；
(4)0.015
mol/L的硫酸与0.01
mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH＝________。
答案 (1)4 (2)3 (3)12 (4)2
解析
(1)强酸稀释100倍，pH变化2个单位，即稀释后溶液的pH＝4；(2)c(H＋)＝10－3mol/L，pH＝3；(3)c(OH－)＝0.01
mol/L，c(H＋)＝mol/L＝10－12mol/L，pH＝－lg10－12＝12；(4)酸碱发生中和反应时，酸过量，则c(H＋)＝＝0.01
mol/L，pH＝－lg
0.01＝2。
【典例6】25℃时，将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸溶液和盐酸，分别加水稀释到a
mL和b
mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为(
)
A.
B.
C.
D.
答案：D
解析：HCl为强电解质，HCl在水中完全电离；CH3COOH为弱电解质，在水中部分电离，存在电离平衡。若a=b，稀释后CH3COOH溶液的pH<5，若使CH3COOH溶液的pH=5，就必须继续加水稀释，即a＞b。
【典例7】常温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(
)
A.pH=3的盐酸和pH=1l的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
答案：C
解析：A、D项中氨水过量，溶液呈碱性；B项中恰好完全反应，溶液呈中性：C项中醋酸过量，溶液呈酸性。
【典例8】如图表示水中c(H+)和
c(OH-)的关系，下列判断错误的是(
)
A.两条曲线间任意点均有
B.M区域内任意点均有
C.图中
D.XZ线上任意点均有pH=7
答案：D
解析：由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有，A项正确；由题图知M区域内任意点均有，B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的与越大，所以，C项正确；XZ线上任意点都有，只有当时，pH=7，D项错误。
四、测定pH的意义
1.人体各种体液的pH都要维持在一定的范围。如血液的的pH值：
pH＜7.2
pH=7.35~7.45
pH＞7.5
引起酸中毒
正常
引起碱中毒
血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，利用药物控制血液的pH是辅助治疗的重要手段之一。
2.废水处理。酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应，在中和过程中可用pH自动测定仪进行检测和控制。
3.农业生产。土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收剂养分的有效性，各种作物生长都对土壤的pH范围有一定的要求。
【课后练习】
1.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的。下列有关该溶液的叙述正确的是(
)
A.该溶液一定呈酸性
B.该溶液中可能等于
C.该溶液的pH可能为4，也可能为10
D.该溶液有可能呈中性
2.某温度下，pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(
)
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强
C.
时，A是强酸，B是弱酸
D.一定有关系：
3.25℃，将100mL
0.14mol/
L
NaOH溶液与100mL
0.06mol/L硫酸溶液混合，所得200mL混合溶液的pH为(
)
A.12
B.12.3
C.13
D.14
4.已知在100℃时，水的离子积（本题涉及的溶液温度均为100℃）。下列说法中正确的是(
)
A.的硫酸溶液，pH=2
B.的氢氧化钠溶液，pH=11
C.的硫酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=10的NaOH溶液5mL
5.某温度下，重水的离子积常数为，若用定义pH一样来规定，则在该温度下，下列叙述正确的是(
)
A.纯净的重水中，pD=7
B.0.01
mol
DCl溶于重水形成1L溶液，其pD=2
C.0.01
mol
NaOD溶于重水形成1L溶液，其pD>12
D.纯净的重水中，
6.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG=。下列表述正确的是(
)
A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0
C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AC>0
D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2×（7-pH）
7.pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到的体积分别为和，若，则下列说法正确的是(
)
A.HX可能是强酸
B.HY一定是强酸
C.HX的酸性强于HY的酸性
D.反应开始时二者生成的速率相等
8.下列说法不正确的是(
)
A.常温下，将1mL
pH=4的盐酸稀释至100mL后，pH等于6
B.常温下，pH均为3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的浓度大于硝酸的浓度
C.常温下，pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液，恰好完全中和
D.常温下，若的NaOH溶液与的HA溶液混合后显中性，则
9.25℃时的三种溶液：①pH=2的醋酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=
12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是(
)
A.将①溶液用蒸馏水稀释，使体积变为原来的100倍，所得溶液的pH变为4
B.①与②两溶液溶质的物质的量浓度相等
C.②溶液和③溶液混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），若混合后溶液pH=3，则
D.①与③两溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），混合液的pH=7
10.常温下，浓度均为1mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是(
)
A.HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1
B.常温下HY的电离常数为
C.溶液中水的电离程度：a点大于b点
D.消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点
11.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(
)
A.加入10mL
0.08mol/L的NaOH溶液（混合后溶液的体积变化忽略不计）
B.加入100mL水进行稀释
C.加水稀释成1L
D.加入10mL
0.01mol/L的盐酸
12.在25℃时，有pH为的HCl溶液和pH为的NaOH溶液，取该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需
NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）若，则=
。
（2）若，则=
。
（3）若，则=
，且
（填“>”“<”或“=”）。
答案及解析
1.答案：C
解析：25℃时，某稀溶液中由水电离产生的<，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，A、D错误。如果该溶液呈酸性，该溶液中，溶液的pH=4；如果该溶液呈碱性，溶液中，则溶液的pH=10，B错误、C正确。
2.答案：C
解析：由题图可以看出稀释过程中两种酸溶液的pH增大程度不同，说明两种酸的酸性强弱不同，故pH=2的两种酸溶液的浓度一定不同，A项错误；由题图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中小于B中，此时A溶液的酸性比B溶液的酸性弱，B项错误；时，pH=2的A酸溶液稀释至原体积的1000倍，pH增加3，故A一定是强酸，pH=2的B酸溶液原体积的1000倍后，pH<5，说明B溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确；若A、B都是弱酸，稀释至原体积的1000倍后，A、B溶液的pH均要增大，而增加的值均小于3，有，若A是强酸，则，D项错误。
3.答案：A
解析：两溶液混合后过量，反应后，根据25℃，水的离子积常数可得，溶液中氢离子浓度为，该溶液的pH=12。
4.答案：D
解析：硫酸溶液中，则溶液的pH<2，A错误；NaOH溶液中，该溶液中，溶液的pH=9，B错误；100℃，水的离子积，则纯水中，该温度下pH=6的溶液呈中性，C错误；pH=10的NaOH溶液中，酸碱恰好中和时酸溶液中等于碱溶液夜中，pH=3的硫酸溶液中，碱溶液中是酸溶液中的10倍，则碱溶液的体积是酸溶液的体积的，D正确。
5.答案：BC
解析：该温度下，，所以pD>7，
A错误；，则，pD=2，B正确；，则该温度下，，pD>12，C正确；该温度下重水的离子积常数为，D错误。
6.答案：D
解析：若溶液呈中性，则，，AG=0；若溶液呈酸性，，，AG>0；若溶液呈碱性，，，AG<0；AG=，又，在25℃时，整理得AG=2×（7-pH），D项正确。
7.答案：D
解析：依据题意Mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算的体积，由知，pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是酸性比HY弱的酸，而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C错误；反应开始时生成的速率取决于，因为开始时相等，故生成的速率相等，D项正确。
8.答案：D
解析：HCl是强电解质，常温下，1mL盐酸稀释至100mL后，，pH等于6，A正确。硝酸是强电解质，醋酸是弱电解质，pH均为3的醋酸和硝酸溶液中醋酸的浓度大于硝酸的浓度，B正确。常温下，pH为1的硝酸溶液中，pH为13的氢氧化钡溶液中，等体积混合时，即两溶液恰好完全中和，C正确。常温下，若HA是强酸，pH=11的NaOH溶液与pH=3的HA溶液混合后显中性，则；若HA是弱酸，则，pH=11的NaOH溶液与pH=3的HA溶液混合后显中性时，所以，的NaOH溶液的HA溶液混合后显中性，，D错误。
9.答案：C
解析：①是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离，所以溶液稀释至原体积的100倍后，pH变化小于2个单位，即所得溶液pH<4，A错误；pH=2的醋酸溶液的浓度远大于0.01
mol/L，pH=2的硫酸溶液的浓度为0.005mol/L，所以①与②两溶液溶质的物质的量浓度不相等，B错误；pH=2的硫酸溶液中，pH=12的氢氧化钠溶液中，混合后溶液中，则，则，C正确；是弱酸，①与③两溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，D错误。
10.答案：B
解析：题图中的HX溶液pH=0说明为强酸，加水稀释溶液，溶液pH最终无限接近于7，溶液每稀释至原体积的10倍，pH增大不定是1，A错误；HY溶液的pH=2，，，B正确；HX为强酸，HY为弱酸加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度，溶液中水的电离程度：a点小于b点，C错误；由于两种酸溶液的体积关系未知，故a点和b点所消耗的同浓度的氢氧化钠溶液的量无法比较，D错误。
11.答案：A
解析：
A项，，则溶液的pH=2，正确；B项，溶液体积大于100mL，溶液中，则溶液的pH>2，错误；C项，加水稀释成1L，溶液中，溶液的pH=3，错误；D项，溶液中，溶液的pH<2，错误。
12.答案：（1）1
（2）
（3）；>
解析：中和时，即，则。当时，；，；，，且>。第三章
水溶液中的离子反应与平衡
第二节
水的电离和溶液的pH
第1课时
【学法指导】
1.认识水的电离。
2.了解水的离子积常数。了解水的电离平衡及影响因素。
【基础梳理】
一、水的电离
水分子电离过程：
可知：纯水大部分以
的形式存在，但其中也存在着极少量的
。
1、水的电离
水是一种极弱的电解质。电离方程式为
。可简写为
。
2、水的离子积常数
(1)表达式
可简写为
Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。Kw可由实验测得，也可通过理论计算求得。
(2)影响因素
t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw/10-14
0.115
0.296
0.687
1.01
2.87
5.31
37.1
54.5
(1)25℃时，
。不仅适用于纯水（或其他中性溶液），也适用于
的稀溶液。
(2)水的离子积Kw只受
的影响，温度升高，K
。（水的电离是吸热过程。)
3、外界条件的改变对水的电离平衡的影响
影响因素
移动方向
c(H+)
c(OH-)
Kw
升温
加活泼金属
弱碱阳离子
弱酸阴离子
加酸
加碱
【典例1】正误判断。
(1)
水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性
(
)
(2)
纯水中c(H+)?c(OH-)=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变
(
)
(3)
25
C时，纯水中c(H+)?c(OH-)=
10-14，稀酸和稀碱溶液中K
=
c(H+)?c(OH-)≠10-14
(
)
(4)
水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大(
)
答案：×××√
【典例2】向纯水中加入少量的硫酸（温度不变），则(
)
A.溶液的pH增大
B.水的电离平衡逆向移动
C.溶液中与的乘积增大
D.增大
答案：B
解析：
溶液中增大，pH减小，A错误；水的电离平衡逆向移动，B正确；温度不变，水的离子积常数不变，C错误；溶液中增大，水的离子积常数不变，则减小，D错误。
【典例3】下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的的是(
)
A.向纯水中投入少量
B.将水加热煮沸
C.向水中通入
D.向水中加入NaCl
答案：C
解析：
A项，生成NaOH，溶液中；加热可促进水的电离，但；可与水反应生成。可抑制水的电离，但电离产生氢离子使溶液中；NaCl对水的电离无影响。
?名师点拨
水的电离平衡类题的解答步骤
解题步骤
解题注意事项
第一步：写电离方程式
写出水的电离方程式与水的离子积表达式，并熟悉离子积表达式中各量之间的关系
第二步：分析加入的物质
分析加入物质后，该物质电离出的离子的性质或该物质与水反应后的离子的性质，分析这些离子对水的电离的影响
第三步：确定合理选项
根据以上分析，对比四个选项，确定正确的答案
【典例4】25℃时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是(
)
A.该溶液中水的电离被促进
B.该溶液的pH一定为12
C.该溶液一定是NaOH溶液
D.该溶液中、、、可以大量共存
答案：D
解析：水电离产生的的溶液中，水的电离受到抑制，A错误；该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，B、C错误；在酸性或碱性条件下，、、、可以大量共存，D正确。
【典例5】已知在水中的电离方程式为。某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是(
)
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的的浓度为
C.加入晶体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释至100倍，溶液中的减小
答案：D
解析：某温度下，蒸馏水中，则该蒸馏水中，该温度下水的离子积，则该温度高于25℃，A正确；该温度下水的离子积，的溶液中，由于酸性溶液中的全部来自水的电离，所以水电离出来的的浓度为，B正确；向蒸馏水中加入，，电离产生的抑制水的电离，C正确；取该溶液加水稀释至100倍，溶液的酸性减弱，促进了水的电离，溶液中增大，D错误。
【典例6】与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：。据此判断，以下叙述错误的是(
)
A.液氨中含有等粒子
B.一定温度下，液氨中是定值
C.液氨中电离达到平衡时，
D.只要不加入其他物质，液氨中
答案：C
解析：液氨中存在电离平衡，所以液氨中含有等粒子，A项正确；液氨中与的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中与的乘积为定值，B项正确；液氨的电离是微弱的，所以液氨中电离达到平衡时，，C项错误；只要不加入其他物质，液氨电离出的和的物质的量就相等，因为溶液的体积一定，所以，D项正确。
【典例7】已知水在25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是
。
（2）将A点变为B点，采取的措施是
。
（3）C点=
，D点=
。
答案：（1）Ⅰ；水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，、也较小
（2）升高温度至100℃
（3）；
解析：（1）水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中、都增大，结合题图中Ⅰ、Ⅱ曲线变化情况及、可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为Ⅰ。
（2）A点，B点，故由A点变为B点须升温。
（3）C点，D点。
?名师点拨
(1)无论水的电离程度是增大还是减小，纯水都呈中性。
(2)Kw只受温度影响，稀酸和稀碱溶液中Kw=10-14。
(3)改变c(OH-)或c(H+)，只能改变水的电离程度，不能改变Kw。
(4)改变温度，Kw和水的电离程度都改变。
【课后练习】
1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(
)
A.4℃时，纯水中
B.升高温度，纯水中的增大，减小
C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D.向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，使水的离子积减小
2.常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液可能是(
)
①二氧化硫的水溶液
②氯化钠溶液
③硝酸钠溶液
④氨水
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(
)
A.水的离子积变大，呈酸性
B.水的离子积不变，呈中性
C.水的离子积变小，呈碱性
D.水的离子积变大，呈中性
4.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(
)
A.因为水的离子积常数的表达式是，所以随溶液中和的变化而变化
B.水的离子积常数与水的电离平衡常数是同一个物理量
C.水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化
D.水的离子积常数与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量
5.水的电离方程式为，在25℃时，水的离子积，在35℃时，水的离子积。则下列叙述正确的是(
)
A.随着温度的升高而降低
B.35℃时，
C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D.水的电离是吸热过程
6.25℃时，某稀溶液中由水电离产生的为，下列说法不正确的是(
)
A.该溶液一定不是中性
B.、、、在该溶液中不能大量共存
C.该溶液的pH一定是10
D.该溶液中水的电离受到抑制
7.向纯水中加入少量固体，在温度不变时，溶液中(
)
A.增大
B.减小
C.与的乘积增大
D.增大
8.下列叙述正确的是(
)
A.将水加热，不变
B.向水中滴入稀醋酸，增大
C.恒温下，向水中加入少量硫酸，水的电离平衡正向移动
D.向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度不变
9.某温度下纯水中，则此时为
；若温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中为
，由水电离产生的为
，此时温度
（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。
10.时，某NaOH稀溶液中，已知，请回答下列问题：
（1）该温度下水的离子积常数=
。
（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为
，该NaOH溶液中由水电离出的为
。
（3）给该NaOH溶液加热，pH
（填“变大”“变小”或“不变”）。
答案及解析
1.答案：C
解析：水的电离是吸热过程，常温下纯水中，A错误；升高温度促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，B错误；水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子的浓度为，纯水中主要以水分子形式存在，C正确；向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，但水的离子积只随温度的变化而变化，D错误。
2.答案：A
解析：由水电离出来的，说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性。①，，，溶液呈酸性，抑制水的电离符合；②氯化钠对水的电离无影响，不符合；③硝酸钠对水的电离无影响，不符合；④氨水中的一水合氨部分电离，溶液呈碱性，对水的电离起抑制作用，符合。
3.答案：D
解析：升高温度，水的电离平衡右移，电离程度增大和同时增大，增大，但由于水电离出的和始终相等，故仍呈中性。
4.答案：C
解析：水的离子积常数的表达式是，但是是温度的函数，不随溶液中和的变化而变化，A错误、C正确；水的离子积常数=，B、D错误。
5.答案：D
解析：由题中信息可以看出，温度升高时，增大。25℃时，；35℃时，。温度升高，水的电离程度增大，故水的电离为吸热过程。
6.答案：C
解析：25℃时，纯水中水电离产生的，说明该溶液中水的电离受到了抑制，则该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，不可能呈中性，A、D正确；在碱溶液中不能大量存在，在酸、碱溶液中均不能大量存在B正确；该溶液的pH是10或4，C错误。
7.答案：A
解析：纯水中存在电离平衡：，加入固体，增大，减小，不变，增大。
8.答案：B
解析：A项，水的电离是吸热过程，加热促进水的电离，氢离子浓度增大，错误；B项，向水中加入少量稀醋酸，溶液酸性增强，增大，正确；C项，向水中加入少量硫酸，水的电离平衡逆向移动，错误；D项，向水中加入少量氢氧化钠固体，会电离出，抑制了水的电离，水的电离程度减小，错误。
9.答案：；；；高于
解析：纯水电离出的，故，故此时温度高于25℃。温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中。
10.答案：（1）
（2）；
（3）变小
解析：（1）该温度下，。
（2）；该溶液中，NaOH溶液中的全部是由水电离产生的，。
（3）温度升高，促进水的电离，变大，所以变大，pH变小。
