第四节 沉淀溶解平衡第2课时 沉淀溶解平衡的应用
[核心素养发展目标]
1.变化观念与平衡思想：能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.科学探究与创新意识：学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题，并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究。
知识梳理
一、沉淀的生成和溶解
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用
在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)沉淀的方法
①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，使Q[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。
②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，即离子积Q＞Ksp时，生成沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
a．通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
b．加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：Hg2＋＋S2－===HgS↓。
特别提醒 ①一般来说，当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时，越难溶(Ksp越小)的越先沉淀。
②当离子浓度小于1×10－5
mol·L－1时，认为已完全沉淀。
2．沉淀的溶解
(1)沉淀溶解的原理
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
(2)实验探究：Mg(OH)2沉淀溶解
(3)沉淀溶解的方法
①酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。
如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，当加入盐酸后发生反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，c(CO)降低，溶液中CO与Ca2＋的离子积Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。
②盐溶液溶解法：Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。
(1)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好(×)
(2)为了减少BaSO4的损失，洗涤BaSO4沉淀时可用稀硫酸代替水(√)
(3)除废水中的某重金属离子如Cu2＋、Hg2＋时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2＋、Hg2＋浓度降的很低(√)
(4)CaCO3溶解时常用盐酸而不用稀硫酸，是因为稀硫酸不与CaCO3反应(×)
(5)除去MgCl2溶液中的Fe2＋，先加入双氧水，再加入MgO即可(√)
1．当氢氧化镁固体在水中达到沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的( )
A．NH4NO3
B．NaOH
C．MgSO4
D．Na2SO4
答案 A
解析 要使Mg(OH)2固体的量减小，应使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移，可减小c(Mg2＋)或c(OH－)。NH4NO3电离出的NH能结合OH－，使平衡右移。
2．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO的浓度均为0.010
mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010
mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A．Cl－、Br－、CrO
B．CrO、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO
D．Br－、CrO、Cl－
答案 C
解析 利用沉淀溶解平衡原理，当Q＞Ksp时，有沉淀析出。溶液中Cl－、Br－、CrO的浓度均为0.010
mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010
mol·L－1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Q＞Ksp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr＜AgCl。再比较AgCl、Ag2CrO4沉淀所需c(Ag＋)，Cl－沉淀时所需c(Ag＋)≥＝
mol·L－1＝1.8×10－8
mol
·L－1，CrO沉淀时所需c(Ag＋)≥＝
mol·L－1＝3.0×10－5
mol·L－1，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO。
拓宽视野：
沉淀溶解常用的方法
(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸等。
(2)盐溶解法：如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中。
(3)生成配合物法：如AgCl可溶于氨水。
(4)氧化还原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中。
二、沉淀的转化
1．沉淀转化的过程探究
(1)实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化
实验操作
实验现象
有白色沉淀析出
白色沉淀转化为黄色沉淀
黄色沉淀转化为黑色沉淀
化学方程式
NaCl＋AgNO3===
AgCl↓＋NaNO3
AgCl＋KI===
AgI＋KCl
2AgI＋Na2S===
Ag2S＋2NaI
实验结论：AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为Ag2S
理论分析：
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp＝1.8×10－10
AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq) Ksp＝8.5×10－17
由Ksp值可看出AgI的溶解度远比AgCl小得多。
当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，Q(AgI)＞Ksp(AgI)导致AgCl溶解，AgI生成，离子方程式可表示为：I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq)，
K＝＝＝≈2.1×106＞1×105。
反应向正方向进行完全，即AgCl可转化为AgI沉淀。
(2)实验探究Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化
实验操作
实验现象
产生白色沉淀
白色沉淀转化为红褐色沉淀
化学方程式
MgCl2＋2NaOH===
Mg(OH)2↓＋2NaCl
3Mg(OH)2＋2FeCl3===
2Fe(OH)3＋3MgCl2
实验结论：Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，说明溶解度：Fe(OH)32．沉淀转化的实质与条件
(1)实质：沉淀的转化是指由一种难溶物转化为另一种难溶物的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。
(2)条件：两种沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，两者溶解度相差越大转化越容易。
3．沉淀转化的应用
(1)锅炉除水垢(含有CaSO4)：CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq)，反应为CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(2)自然界中矿物的转化：原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝(CuS)，反应为CuSO4＋ZnS===CuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbS===CuS＋PbSO4。
(3)工业废水处理
工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。
用FeS除去Hg2＋的离子方程式：FeS(s)＋Hg2＋(aq)HgS(s)＋Fe2＋(aq)。
(1)沉淀的转化只能由难溶的转化为更难溶的(×)
(2)向AgCl沉淀中加入KI溶液，由白色沉淀转变成黄色沉淀，是由于Ksp(AgI)(3)可用FeS除去废水中的Hg2＋、Ag＋等，是因为HgS、Ag2S比FeS更难溶(√)
(4)验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色(√)
(5)溶解度小的沉淀不能转化为溶解度比其大的沉淀(×)
1．已知Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，解答下列问题：
(1)向等浓度的碳酸钠、硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液，最先出现的沉淀是________。
(2)某同学设想用下列流程得到BaCl2溶液，
BaSO4BaCO3BaCl2
则①的离子方程式为________________________________________________，
该反应的平衡常数K＝________。
(3)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝__________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]
答案 (1)BaSO4 (2)BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq) 0.04 (3)3×10－3
解析 (2)BaSO4转化为BaCO3的离子方程式为BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)。
平衡常数K＝＝＝＝0.04。
(3)AgCl、AgBr共存时AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)，反应达到平衡，所以＝＝＝3×10－3。
2．牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：
________________________________________________________________________。
已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因：________________________________________________________________________。
答案 发酵生成的有机酸能中和OH－，使平衡向右移动，加速牙齿腐蚀 Ca5(PO4)3OH＋F－Ca5(PO4)3F＋OH－
课堂检测
1．已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是( )
A．固体逐渐溶解，最后消失
B．固体由白色变为黑色
C．固体颜色变化但质量不变
D．固体逐渐增多，但颜色不变
答案 B
2．实验：①0.1
mol·L－1AgNO3溶液和0.1
mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1
mol·L－1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1
mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是( )
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
答案 B
3．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法正确的是( )
A．相同温度时，MnS的Ksp比CuS的Ksp小
B．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2＋)减小，c(Mn2＋)增大
D．设该反应的平衡常数为K，则K·Ksp(CuS)＝Ksp(MnS)
答案 D
4．已知25
℃：
难溶电解质
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Ksp
2.8×10－9
9.1×10－6
6.8×10－6
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下。
①向100
mL
0.1
mol·L－1的CaCl2溶液中加入0.1
mol·L－1的Na2SO4溶液100
mL，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3
3
g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由题中信息可知，Ksp越大表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：_______________________________________。
(3)设计第③步的目的是__________________________________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象：______________________________________。
(5)请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用：____________________________。
答案 (1)大 (2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq) (3)洗去沉淀中附着的SO
(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体 (5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去第四节 沉淀溶解平衡第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡
[核心素养发展目标]
1.变化观念与平衡思想：知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。
2.证据推理与模型认知：知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。
知识梳理
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
1．25
℃时，溶解性与溶解度的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度
>10
g
1～10
g
0.01～1
g
<0.01
g
2.难溶电解质的沉淀溶解平衡
(1)沉淀溶解平衡的建立
(2)沉淀溶解平衡方程式
以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
特别提醒 沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态。
(3)沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5
mol·L－1时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。
3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素
(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。
(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。
(3)实例分析
已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：
条件改变
移动方向
c(Mg2＋)
c(OH－)
加少量水
正向移动
不变
不变
升温
正向移动
增大
增大
加MgCl2(s)
逆向移动
增大
减小
加盐酸
正向移动
增大
减小
加NaOH(s)
逆向移动
减小
增大
特别提醒 大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但有许多例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。
(1)由于BaSO4难溶，所以将BaSO4加入水中，溶液中无Ba2＋和SO(×)
(2)难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，即溶解和沉淀仍然同时进行着，只是v(溶解)＝v(沉淀)(√)
(3)Ca(OH)2溶解放热，所以升温Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，溶解平衡逆向移动(√)
(4)含等物质的量的AgNO3与NaCl的溶液混合后，恰好完全生成AgCl沉淀，溶液中不存在Ag＋和Cl－(×)
(5)当溶液中某离子浓度小于1×10－5
mol·L－1时，可视为该离子沉淀完全(√)
1．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是( )
A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
答案 C
解析 恒温下加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。
2．将AgCl分别投入下列溶液中：
①40
mL
0.03
mol·L－1的HCl溶液 ②50
mL
0.03
mol·L－1的AgNO3溶液 ③30
mL
0.02
mol
·L－1的CaCl2溶液 ④10
mL蒸馏水。AgCl的溶解度由大到小的顺序是
。
答案 ④>①＝②>③
解析 AgCl(s)在溶液中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，①中c(Cl－)＝0.03
mol·L－1，抑制了AgCl(s)的溶解，使得AgCl(s)的溶解度减小；②中c(Ag＋)＝0.03
mol
·L－1，也抑制了AgCl(s)的溶解，且抑制程度与①相同；③中的c(Cl－)＝0.04
mol·L－1，抑制溶解，且抑制程度大于①和②，AgCl(s)的溶解度更小。所以AgCl的溶解度由大到小的顺序是④>①＝②>③。
归纳总结：难溶电解质沉淀溶解平衡与其电离平衡的区别
难溶电解质沉淀溶解平衡表示已溶溶质的离子与未溶溶质之间的平衡，是可逆过程，表达式需要注明状态，如Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)。电离平衡是溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态，难溶强电解质的电离，没有电离平衡，如BaSO4===Ba2＋＋SO；难溶弱电解质的电离，存在电离平衡，如Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
二、溶度积常数
1．概念
难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp，Ksp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。
2．表达式
AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
如：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)
Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。
3．影响因素
溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。
4．应用
定量判断给定条件下有无沉淀生成。
Q：离子积对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
(1)Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
(2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
(3)Q(1)溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积(×)
(2)溶度积受离子浓度大小的影响(×)
(3)Ksp小的溶解度一定小于Ksp大的(×)
(4)改变外界条件使溶解平衡正向移动，Ksp一定增大(×)
(5)可利用溶液混合后的Q与Ksp的相对大小来判断溶液混合后是否有沉淀生成(√)
易错警示 同种类型的难溶电解质，Ksp可用于溶解度的直接比较，如AgCl、AgBr、AgI都是AB型，Ag2S是A2B型，不同类型不能直接比较溶解度大小。
已知25
℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
(1)25
℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl－)＝
，向其中加入NaCl固体，溶解平衡
，溶度积常数
。
(2)25
℃时，若向50
mL
0.018
mol·L－1的AgNO3溶液中加入50
mL
0.020
mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)＝
，pH＝
。
(3)25
℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为
，由此可得出
更难溶。
(4)25
℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中＝
。
(5)将等体积的4×10－3
mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3
mol·L－1的K2CrO4溶液混合
(填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。
答案 (1)1.3×10－5mol·L－1 左移 不变
(2)1.8×10－7
mol·L－1 2
(3)Ag2CrO4>AgCl AgCl
(4)4.7×10－7
(5)有
解析 (1)氯化银的饱和溶液中无其他离子影响，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝mol·L－1
≈1.3×10－5mol·L－1。
(2)n(AgNO3)＝50
mL×0.018
mol·L－1＝0.9
mmol，n(HCl)＝50
mL×0.020
mol·L－1＝1
mmol，两溶液混合，AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，HCl过量：1
mmol－0.9
mmol＝0.1
mmol，故反应后的c(Cl－)＝＝1×10－3mol·L－1，H＋未被消耗，c(H＋)＝＝1×10－2mol·L－1。c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，即c(Ag＋)·(1×10－3)＝1.8×10－10，解得c(Ag＋)＝1.8×10－7
mol·L－1；pH＝－lg(1×10－2)＝2。
(3)在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡中
Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)
2x
x
(2x)2·x＝2.0×10－12，x3＝0.5×10－12，x＝×10－4，
c(Ag＋)＝2x＝2××10－4mol·L－1≈1.6×10－4mol·L－1。
(4)AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中的c(Ag＋)一定是相同的，所以就有：
＝＝＝≈4.7×10－7。
(5)4×10－3
mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液等体积混合：c(Ag＋)＝
mol·L－1＝2×10－3
mol·L－1，同理可以求得c(CrO)＝2×10－3
mol·L－1，故：Q＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(2×10－3)2×2×10－3＝8×10－9>Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，所以有Ag2CrO4沉淀产生。
归纳总结：
(1)Ksp只与难溶电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度无关。
(2)①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。在相同温度时，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI，Cu(OH)2②不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如(25
℃)：
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝1.8×10－10，
Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，
Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，但是Ag2CrO4更易溶。
课堂检测
1．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )
A．c(CO)
B．c(Mg2＋)
C．c(H＋)
D．Ksp(MgCO3)
答案 A
2．(2019·河北巨鹿二中高二下学期月考)已知在Ca3(PO4)2饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6
mol
·L－1，c(PO)＝1.58×10－6
mol·L－1，则Ca3(PO4)2的
Ksp为( )
A．2.0×10－29
B．3.2×10－12
C．6.3×10－18
D．5.1×10－27
答案 A
3．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。下列溶液中Ba2＋的浓度最小的是( )
A．10
mL
0.2
mol·L－1
Na2CO3溶液
B．40
mL
水
C．50
mL
0.01
mol·L－1
BaCl2溶液
D．100
mL
0.01
mol·L－1盐酸
答案 A
4．(2019·肇庆高二检测)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是( )
A．Ksp[Cu(OH)2]B．d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和
C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D．b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
答案 B
5．(1)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使c(Cr3＋)降低为10－5
mol·L－1，溶液的pH应调至
。
(2)在0.10
mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝
mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.10
mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是
mol·L－1。
答案 (1)5 (2)2.2×10－8 0.20
解析 (1)Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，