鲁教版五四制初四上学期《金属》单元测试题

《金属》专题检测
相对原子质量：H-1 Na-23 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共21分）
一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意）
1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是
A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性
C.银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气
2、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ） A、Fe和Cu； B、Cu； C、Fe； D、Mg和Cu
3、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A
4、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ）
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
5、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有Ag B．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物
C．滤液中一定有Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2 D．滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
6、光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ）
7、下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A． 稀硫酸 铜 过滤
B． CaSO4溶液 稀硫酸 过量CaCO3、过滤
C． FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤
D． 二氧化碳 一氧化碳 点燃
第Ⅱ卷（非选择题 共49分）
二、填空与简答（本题包括4小题，共20分）
8、（3分）你也许没有意识到，当你提出一个与化学有关的问题并去寻找答案时，你就已经像化学家一样在“做科学”了。
下面是小芳同学实验探究活动的片段：
A．提出问题：通过学习得知镁和铁都能与盐酸反应，她想：“铁和镁哪一种与盐酸反应快？”
B．构想假说：如果镁与盐酸反应比铁快，那么镁与盐酸反应产生气泡的速率就比铁快。
C．设计实验方案……
在C中，你认为需要保持不变的量有 。
9、(4分)应用广泛的金属
没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：
（1）只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类 。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是 。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是 。地壳中含量最丰富的金属是 。
（2）尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其它物质发生反应。例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是 反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其它物质发生反应的根本原因是 。
（3）我国早在春秋战国时期就开始炼铜、应用金属铜。请你用化学方程式表示湿法冶铜的化学反应原理 。
10、（8分）随着时代的发展，金属材料的运用越来越广泛。下表提供了几种常见金属的有关信息，根据表中提供的信息回答下列问题：（说明：导电性以银的导电性为100作标准）
金属 颜色 熔点/℃ 导电性 化学性质
Al 银白色 660 61 常温下易与氧气反应，表面形成致密的氧化膜
Fe 银白色 1535 17 在潮湿的空气中容易生锈
Cu 紫红色 1083 99 在高温时能与氧气反应
（1）铜钱在历史上曾是一种广泛流通的货币，你认为用铜而不用铁来铸造货币的主要原因有哪些？ 。
（2）某学校化学兴趣小组的同学为探究锰和镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化；再将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。
①根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。
②写出锰单质(Mn)与氯化铜溶液发生反应的化学方程式(锰在该反应的化合物中显+2价)______ ___。
（3）铁在自然界中主要以化合物的形式存在，请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学反应原理（用化学方程式表示）　　　　　　 。
（4）生产中通常将铬、镍等金属熔合在铁中制成不锈钢，改变其组成和结构，达到防止铁制品生锈的目的，这一事例说明了一个重要的化学观念或化学道理，即物质的　　　　　 　　　　
决定物质的 。
11、（5分）某溶液仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。
（1）若将A得到的滤渣加入稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是
（2）若将B得到的滤渣加入稀盐酸中没有气泡产生，则其滤渣中一定有
(3) 若将C得到的滤液加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是
三、实验与探究（本题包括1小题，共18分）
12．（5分）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象
实验① 实验② 实验③
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。
【实验思考】
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。
13、（8分）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：
(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式__________________________________________。
(2)反应中需要保护气的原因是 。
(3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案： ①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；根据实验②的现象得出的结论是 ；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是 ，如果A是铜，则溶液B是 。
14、（5分）置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。
②下列化学方程式书写错误的是 。
(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2
(C)Br2+Na2S=2NaB↓ (D)C12+K2S==2KCl+S↓
四、计算题（本题共11分）
15、为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（2）盐酸的溶质质量分数。
参考答案
一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意）
1.B 2.A 3. C 4.A 5.A 6. B 7. D
二、填空与简答
8．（共3分）①盐酸的浓度和体积（或反应物的用量，或盐酸、镁、铁的用量）（1分）；
②温度（1分）；③镁、铁的表面积（或镁、铁颗粒大小及数量）（1分）；
9．（1）（共4分，每空1分）多 导电性、导热性（或延性、展性、硬度大等） 铁 铝 （2）（共2分，每空1分）氧化（缓慢氧化） 金属原子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子 （3）（1分）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
10.（8分）（1）因为铜的熔点比铁低，易铸造；铜比铁不易锈蚀，
（2）①Mg>Mn>Cu(或镁>锰>铜) ②Mn+CuCl2====MnCl2+Cu
（3）　Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2 （5） 组成和结构 性质 每小题2分
11.（5分，每空1分）（1）Fe（NO3）2（2）Ag (3) Fe（NO3）2 、Cu(NO3)2、AgNO3
三、实验与探究
12. （5分）【实验结论】氧气和水蒸气（1）1/5（21%）（2）试管内空气体积减小（或试管内液面上升）（3）除去水，防止生锈（4）易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应
13. (8分)(1)FeCl2 + H2 高温 Fe + 2HCl (2分) (2)防止铁在高温下与氧气反应(2分) (3)每空1分。 镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁；盐酸等
14.（5分）(1)Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag (2)①C12>Br2>I2>S ②B
四、计算题(本题共11分)
15、解：（1）氧化铁的质量为40g —8g = 32 g


（2）设盐酸中溶质的质量为x
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
219 160
x 32 g

x = 43.8g
盐酸的质量分数为：
答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数80%，
盐酸的质量分数为20%。
5