广西桂林中学11-12学年高二上学期期中考试题化学理

桂林中学2011-2012学年度上学期期中考试
高二化学
（考试时间90分钟，满分100分）[来源:21世纪教育网]
可能用到的相对原子质量：H-1; O-16; N-14; Cl-35.5；Mg-24；Al-27; Fe-56; Zn-65；Cu-64
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共45分）
1．关于氮族元素（从N到Bi）单质及其化合物的性质递变规律说法正确的是（ ）
A．单质的熔、沸点依次增大 B．单质磷的化学活泼性比氮气强
C．气态氢化物的还原性依次减弱 D．磷酸的酸性比硝酸强21世纪教育网
2．下列分子中，属于极性分子的是（ ）
A．N2 B．O2 C．NH3 D．CO2
3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D. υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
4．第ⅡA族中的铍与铝性质相似，下列有关铍及其化合物的叙述错误的是（ ）　
A．单质铍可与NaOH溶液反应生成H2 B．Na2BeO2溶液能与盐酸反应
　C．氢氧化铍易溶于水 D．氧化铍能溶于NaOH溶液
5．下列不属于铵盐的共同性质的是（ ）
A．受热分解都产生氨气 B．都易溶于水
C．与火碱工业产生氨气 D．都是晶体
6．一定条件下反应2AB（g） A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
A．容器中各组分的体积分数不随时间变化
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB
7．在温度压强不变的情况下，已知N2O4 2NO2，2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2，到达平衡时生成了0.6mol NO2，则平衡时气体的总物质的量是（ ）
A．0.6mol B．1.8mol C．2.2mol D．2.3mol
8．下列叙述中，错误的是（ ）
A．硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中
B．可用硫氰化钾溶液检验Fe2＋的存在
C．造成光化学烟雾的主要气体是NO2
D．可用电解MgCl2的方法制取单质镁
9．将2.6g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24 L H2(标况)，则此金属混合物可能是（ ）
A. Mg和Al B. Al和Fe C. Fe和Zn D. Zn和Cu
10．在强酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A. NH4＋ Fe2＋ SO42－ NO3－ B. K＋ Na＋ S2－ AlO2－
C. K＋ NH4＋ Cl－ SO42－ D. Na＋ K＋ NO3－ HCO3－21世纪教育网
11．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是（ ）
A．FeSO4 B．ZnSO4 　　C．KNO3 D．NaCl
12．反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进
行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加CO的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
D．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
13．对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据下列图象判断的
四种关系正确的是（ ）
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A. m+n>p+q，正反应吸热 B. m+n>p+q，正反应放热
C. m+n14．铁与稀HNO3反应时，若消耗的Fe与HNO3的物质的量之比为4:10，且只生成Fe2+，则反应中生成的还原产物是（ ）
A．N2 B．NO2 C．NO D．N2O[来源:21世纪教育网]
15．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g), 达到平衡
后, 若将混合气体的体积压缩到原来的一半, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C
的浓度的 1.9 倍, 则下列叙述中正确的是（ ）
A. 平衡向逆反应方向移动 B. 气体C的体积分数增大
C. 气体A的转化率升高 D. m + n > p
第II卷（非选择题，共55分）
二、填空题（共36分）
16．（4分）氨分子的结构是 型；实验室制取氨气的化学方程式为 ，检验氨气是否收集满的常用方法是 。
17．（4分）完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO3——□Fe(NO3)3 + NO↑+ □ ，
该反应中氧化剂是 ，当生成2mol NO时，转移的电子数为 NA。
18．（6分)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况（填写金属或金属离子，用化学符号表示）。
(1) 充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有 ；
(2) 充分反应后，如果容器内还有大量Fe3+，不可能有 ；
(3) 充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和较多的Cu，则容器内不可能有 。
19．（14分）某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度的起始浓度都为零，反应物A的浓度（mol L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10 min至20 min时间内平均速率为 mol L-1 min-1
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol L-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（选填“＞”、“＝”、“＜”）,且C3 1.0 mol L-1（选填“＞”、“＝”、“＜”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是______ ____。
20．（8分）将1 mol I2（g）和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2（g） ＋ H2（g） 2HI（g）；（放热反应），并达平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如图（Ⅱ）曲线所示：
（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为 mol/L。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度； ②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积； ④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。
三、推断题（共10分）
21．（10分）某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：
据此回答下列问题：
(1) I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
(2) 根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B ； F 。
(3) 写出过程反应①的离子方程式 ，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式 。
(4) 写出③中盐酸过量时的离子反应方程式 。
四、计算题（共9分）
22．（9分）将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应，并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。试求：
（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比；
（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量；
（3）平衡时N2的转化率。
高二化学期中考试卷答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 721世纪教育网21世纪教育网 8 9 10 11 12 13 14 15
选项 B C B C A[来源:21世纪教育网] A D B B C C D B D A
二、填空题(共36分)
16．（4分） 三角锥（1分）； 2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑（2分）； 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变蓝则氨气已满。
17．（4分）3FeO + 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O（2分）； HNO3 （1分）； 6（1分）
18．（6分，每空2分） Fe3+和Cu2+； Fe和Cu； Fe和Fe3+；
19．（14分，每空2分） （1）0.013 （2）1.0 ；实验②使用了催化剂 （3）> ；>
（4）吸热；升高温度时，平衡向右移动
20．（8分，每空2分） （1）0.05 （2）③⑤； ④ 　（3）4a＋c＝2b
三、推断题(共10分)
21．（10分） （1）过滤（2分）（2）Al2O3、AlCl3（各1分）（3）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O、
3Fe3O4＋8Al 4Al2O3 + 9Fe （各2分）（4）AlO2－+ 4H+ = Al3+ + 2H2O （2分）
四．计算题（9分）
22.（9分）
解：（1）0.5mol混合气体中：
28g/mol×n(N2) + 2g/mol×n(H2) = 0.5mol×7.2g/mol21世纪教育网
n(N2) + n(H2) = 0.5mol
解得n(N2) + n(H2) = 0.5mol
n(N2) = 0.1mol n(H2) = 0.4mol V(N2) : V(H2) = 1:4 （3分）
（2）平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，即平衡后容器内气体物质的量是相同条件下反应前气体的物质的量的0.76倍
0.1-a+0.4-3a+2a=0.76×0.5 a=0.06
故平衡时n(NH3) =0.12mol （4分）21世纪教育网
（3）平衡时N2的转化率=0.06/0.1=60% （2分）
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