金属化学性质教案
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课题2 金属的化学性质教案
平原师范初中部 王冰
一、教学目标
（1）知识与技能
①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（2）过程与方法：
①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。
（3）情感态度与价值观
①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
二、教学重、难点
①教学重点：金属的三点化学性质、金属活动性顺序、置换反应。
②教学难点：金属化学性质的初步探究、利用金属活动性顺序及置换反应解释生活、生产中的实际问题。
三、教学程序
教学过程：
教师活动 学生活动 设计意图
（一）创设情境，温故导新【创设情景】以刚刚结束的广州第十六届亚运会奖牌榜引入金属的化学性质。（二）活动探究、探索新知【一、金属与O2反应】【展示】镁、铁与氧气反应的图片【补充】通过学生验证铜与氧气的反应实验，观察实验现象。俗话说“真金不怕火炼”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，一、金属与O2反应为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢 通过分析反应环境，不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应，且反应现象越剧烈。【讨论、小结】金属与氧气反应的难易很大程度与金属的活动性有关。活动性：Mg > Fe >Cu > Au【二、金属与酸反应】【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。【投影】活动与探究： 将学生分成A、B两组。A组：在四支分别装有两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片试管中，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；观察并记录实验现象。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？【投影】 “金属与盐酸反应的比较” 【小结】1.较活泼性的金属，它们能跟稀盐酸和稀硫酸反应，放出氢气2.金属与稀酸反应的剧烈程度有所不同【课堂练习】以《生活帮》中的阿速有妙招引入：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分，用什么化学方法鉴别真假黄金呢？【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：【投影】Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？【评价】回答的很好。我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。【置换反应】由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。特点：A + BC = B + AC2.试判断下列物质的化学反应类型:A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （ ）H2CO3=CO2↑+H2O （ ）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ ）CaO+H2O=Ca(OH)2 （ ）【三、金属与金属化合物的溶液反应】介绍铁浸入CuSO4溶液中现象：学生分组探究。【设置讨论】通过实验探究二的实验（1）可知Al的活动性比Cu强，那么结合实验探究中的（2）、（3），能否比较出这三种金属的活动性强弱？通过教师的启发，学生书写有关化学方程式。【小结】金属与能否与金属化合物的溶液反应来判断金属的活动性【设问】更多的金属活动性怎样呢？背景介绍：科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序【金属活动性顺序】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强到弱【投影并讲解】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（三）交流讨论、归纳小结金属有三点化学性质;金属活动性顺序表;置换反应（四）练习反馈，巩固新知【反思】请同学们发表见解：通过本节课的学习，你有什么收获？ 看、听、想。学生回忆相关反应的条件，书写化学方程式。2Mg＋O22MgO3Fe＋2O2 Fe3O42Cu＋O2 ＝ 2 Cu O学生进行比较思考学生互动，按自己分析、归纳的金属活动性顺序排列成序。展示、评价：活动性：Mg＞Fe＞Cu＞Au分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。A组：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑B组：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑交流：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。（3）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。观看图片，对照自己的探究反思：学生联系金属的活动性进行判断。学生互动，按自己分析、归纳的金属活动性顺序排列成序。展示、评价：Mg＞Zn＞Fe＞Cu 交流、讨论排序的理由和依据。交流、讨论鉴别的方法：灼烧法鉴别与稀盐酸或稀硫酸反应。这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。听讲理解 判断下列物质的化学反应类型学生进行实验并记录实验现象读教材（多媒体）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnFeSnPb(H)Cu Hg Au Pt Au
———————→金属活动性由强渐弱讨论并确定简洁语言归纳思考，进行讨论、分析1、知道金属主要化学性质：2、金属活动性顺序3、活动性判断与应用。4、置换反应 创设情景，激发兴趣，活跃气氛，温故导新。联系学生已有经验，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识培养对比能力，证明镁较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。引导学生利用生活经验。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验探究能力。培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力。创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事物以“图景”形式与学生的认知特点协调。学会由生活现象分析推理出化学知识，培养学生观察生活，善于思考问题的良好习惯。在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。引导学生认识置换反应。学以致用。培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。以背景介绍启迪学生学习科学家严谨的科学作风和探究精神。发展学生分析、归纳、综合进行信息处理的科学方法和能力。并防止学生死记硬背。更深层次建构规律启迪学生客观真实的认识问题，发展学生严谨的科学态度，为学生的创新留下空间。
板书：
金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
活动性：Mg > Fe > Cu > Ag
2、金属与酸的反应
结论：Mg > Zn > Fe > Cu
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
特点：A+BC=AC+B
3、金属与某些金属化合物溶液的反应
结论：Al > Cu > Ag
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平原师范初中部 王冰
一、教学目标
（1）知识与技能
①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（2）过程与方法：
①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。
（3）情感态度与价值观
①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
二、教学重、难点
①教学重点：金属的三点化学性质、金属活动性顺序、置换反应。
②教学难点：金属化学性质的初步探究、利用金属活动性顺序及置换反应解释生活、生产中的实际问题。
三、教学程序
教学过程：
教师活动 学生活动 设计意图
（一）创设情境，温故导新【创设情景】以刚刚结束的广州第十六届亚运会奖牌榜引入金属的化学性质。（二）活动探究、探索新知【一、金属与O2反应】【展示】镁、铁与氧气反应的图片【补充】通过学生验证铜与氧气的反应实验，观察实验现象。俗话说“真金不怕火炼”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，一、金属与O2反应为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢 通过分析反应环境，不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应，且反应现象越剧烈。【讨论、小结】金属与氧气反应的难易很大程度与金属的活动性有关。活动性：Mg > Fe >Cu > Au【二、金属与酸反应】【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。【投影】活动与探究： 将学生分成A、B两组。A组：在四支分别装有两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片试管中，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；观察并记录实验现象。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？【投影】 “金属与盐酸反应的比较” 【小结】1.较活泼性的金属，它们能跟稀盐酸和稀硫酸反应，放出氢气2.金属与稀酸反应的剧烈程度有所不同【课堂练习】以《生活帮》中的阿速有妙招引入：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分，用什么化学方法鉴别真假黄金呢？【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：【投影】Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？【评价】回答的很好。我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。【置换反应】由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。特点：A + BC = B + AC2.试判断下列物质的化学反应类型:A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （ ）H2CO3=CO2↑+H2O （ ）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ ）CaO+H2O=Ca(OH)2 （ ）【三、金属与金属化合物的溶液反应】介绍铁浸入CuSO4溶液中现象：学生分组探究。【设置讨论】通过实验探究二的实验（1）可知Al的活动性比Cu强，那么结合实验探究中的（2）、（3），能否比较出这三种金属的活动性强弱？通过教师的启发，学生书写有关化学方程式。【小结】金属与能否与金属化合物的溶液反应来判断金属的活动性【设问】更多的金属活动性怎样呢？背景介绍：科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序【金属活动性顺序】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强到弱【投影并讲解】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（三）交流讨论、归纳小结金属有三点化学性质;金属活动性顺序表;置换反应（四）练习反馈，巩固新知【反思】请同学们发表见解：通过本节课的学习，你有什么收获？ 看、听、想。学生回忆相关反应的条件，书写化学方程式。2Mg＋O22MgO3Fe＋2O2 Fe3O42Cu＋O2 ＝ 2 Cu O学生进行比较思考学生互动，按自己分析、归纳的金属活动性顺序排列成序。展示、评价：活动性：Mg＞Fe＞Cu＞Au分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。A组：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑B组：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑交流：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。（3）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。观看图片，对照自己的探究反思：学生联系金属的活动性进行判断。学生互动，按自己分析、归纳的金属活动性顺序排列成序。展示、评价：Mg＞Zn＞Fe＞Cu 交流、讨论排序的理由和依据。交流、讨论鉴别的方法：灼烧法鉴别与稀盐酸或稀硫酸反应。这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。听讲理解 判断下列物质的化学反应类型学生进行实验并记录实验现象读教材（多媒体）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnFeSnPb(H)Cu Hg Au Pt Au
———————→金属活动性由强渐弱讨论并确定简洁语言归纳思考，进行讨论、分析1、知道金属主要化学性质：2、金属活动性顺序3、活动性判断与应用。4、置换反应 创设情景，激发兴趣，活跃气氛，温故导新。联系学生已有经验，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识培养对比能力，证明镁较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。引导学生利用生活经验。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验探究能力。培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力。创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事物以“图景”形式与学生的认知特点协调。学会由生活现象分析推理出化学知识，培养学生观察生活，善于思考问题的良好习惯。在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。引导学生认识置换反应。学以致用。培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。以背景介绍启迪学生学习科学家严谨的科学作风和探究精神。发展学生分析、归纳、综合进行信息处理的科学方法和能力。并防止学生死记硬背。更深层次建构规律启迪学生客观真实的认识问题，发展学生严谨的科学态度，为学生的创新留下空间。
板书：
金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
活动性：Mg > Fe > Cu > Ag
2、金属与酸的反应
结论：Mg > Zn > Fe > Cu
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
特点：A+BC=AC+B
3、金属与某些金属化合物溶液的反应
结论：Al > Cu > Ag
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